冲刺985之专题微突破金属及其化合物专题12铜及其化合物(基础版)(原卷版+解析)

专题12铜及其化合物【解题必备】1．单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。（2）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。②化学方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。2．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O转化关系4CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑3．氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。（2）化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。【专题必练】1．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是()A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通2．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al3．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．Y可能是麦芽糖或葡萄糖D．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol4．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硝酸铜硝酸铜C．铜氧化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为8：5C．X是相对分子质量最小的氧化物D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取O2的发生装置相同【解题必备】1．单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。（2）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。②化学方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。③与氧化性酸反应a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。④与盐溶液反应(写离子方程式)a．与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；b．与FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。2．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O转化关系4CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑3．氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。（2）化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。【专题必练】1．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是()A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通【答案】B【解析】铜的化学性质较稳定，不易被腐蚀，熔点低，容易冶炼铸造成型。故选答案B。学.科网2．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu－Al－浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al【答案】C3．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．Y可能是麦芽糖或葡萄糖D．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol【答案】D点睛：本题通过CuSO4的制备，考查学生的综合能力，A、D易错，做题时要抓住反应实质，注意框图之间各物质的联系，还要考虑可逆反应的特征。4．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硝酸铜硝酸铜C．铜氧化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜【答案】D【解析】A．铜与浓硝酸制取硝酸铜时的方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2会造成大气污染，不环保，故A错误；B．Cu不可能溶解于硫酸铜，故B错误；C．铜和氧气在加热条件下生成CuO，但CuO不能与硝酸银反应生成硝酸铜，故C错误；D．此过程用方程式可表示为：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故D正确；答案为D。学科.网点睛：明确绿色化学的理念是解题关键，注意NO易被氧化及NO对环境的污染，从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染。5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．碱式碳酸铜中