高考化学一轮复习课件第六章化学反应与能量变化增分补课7（18张）

说明：燃烧热和中和热属于人教版教材中所涉及到的内容，但在全国或省卷的高考中有时会有所涉及，特此增添。[知识查补]1.燃烧热和中和热的概念对比

燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH

0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为_______反应热的含义101kPa时，

纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成

时所放出的热量表示方法燃烧热为ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）强酸与强碱反应的中和热为ΔH＝_________________<1mol1mol1mol1mol水－57.3kJ·mol－1①中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。②对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但其焓变为负值。③当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。2.中和热的测定①装置。（请在横线上填写仪器名称）环形玻璃搅拌棒中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。[增分题例]增分点一燃烧热概念的理解与应用【例1】石墨的燃烧热为393.5kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A.相同条件下C（石墨，s）燃烧生成CO气体的热化学方程式：2C（石墨，s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B.1molC（石墨，s）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放出热量283.0kJC.C（石墨，s）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是放热反应D.如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热解析石墨燃烧必放热，A错；选项B中由于没有告知生成物CO和CO2的物质的量之比，因此无法计算反应放出的热量，B错；C项石墨与CO2反应是吸热反应，C错。答案D【例2】已知：①H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol则酒精的燃烧热为（）A.Q3kJ·mol－1B.（Q2－Q3－3Q1）kJC.（Q3－Q2＋3Q1）kJ·mol－1D.（Q3＋Q2－3Q1）kJ·mol－1答案C【例3】（1）（2016·海南化学，6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为

kJ·mol－1。（2）（2015·海南化学，4）已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

kJ。答案（1）3.4×104（2）55.38增分点二中和热概念的理解与应用【例4】含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）C【例5】（2017·乌鲁木齐一测）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5kJ·mol－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（）解析本题考查燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。生成1mol水放出的热量是57.3kJ，且生成BaSO4沉淀也要放热，A项错误；石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2，而不是CO，C项错误；乙醇的燃烧热的热化学方程式中生成的水应为液态，D项错误。答案B增分点三中和热的测定误差分析及数据处理【例6】某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。（1）写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O（l）时的反应热为－57.3kJ·mol－1]：___________________________________________________。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。①请填写表格中的空白：温度次数起始温度t/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2－t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·（g·℃）－1。则生成1molH2O（l）时的反应热ΔH＝

（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是

（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛在硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为

。解析（2）①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为4.0℃。②ΔH＝－[（50＋30）mL×1.0g·mL－1×4.0℃×4.18×10－3kJ·g－1·℃－1÷0.025mol]≈－53.5kJ·mol－1。③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。（3）稀NaOH溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中NH3·H2O的电离要吸收热量，故中和热