2024年河北省廊坊市化学高一上学期模拟试卷及解答

2024年河北省廊坊市化学高一上学期模拟试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A.所有原子都含有质子、中子和电子三种粒子。B.原子的质量主要集中在电子上。C.原子核外电子是分层排布的。D.原子核内的质子数决定了元素的种类。答案：C解析：A选项不正确，因为氢原子的最简单形式（氕）不包含中子。B选项错误，因为原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子组成，这两者的质量远大于电子。C选项正确，根据量子力学原理，电子在原子核外并不是均匀分布的，而是按照一定的能级分层排布。D选项虽然描述了质子数与元素种类的关系，但本题要求选出唯一正确的选项，因此最佳答案是C选项。2、下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子晶体的晶格能越大，离子键越强C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高答案：B解析：A．两种元素组成的分子中不一定只含极性键，如H2O2中存在极性键HB．离子晶体的晶格能大小与离子键的强弱有关，晶格能越大，离子键越强，故B正确；C．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵（NHD．分子晶体的熔、沸点与分子间的作用力有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，但氢键的存在会提高分子晶体的熔、沸点，如水的熔、沸点高于H2综上所述，正确答案为B。3、下列关于物质分类的说法正确的是：A.水银是非金属B.干冰是混合物C.纯碱是碱类物质D.水是一种氧化物答案:D解析:A选项中的水银实际上是汞(Hg)，它是一种金属，而非非金属。B选项中的干冰是固态二氧化碳(CO₂)，属于纯净物，并不是混合物。C选项中的纯碱是指碳酸钠(Na₂CO₃)，虽然名字中有“碱”，但实际上它是盐的一种，而不是碱。D选项中的水(H₂O)是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，即由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此D选项是正确的。请问是否还需要添加其他类型的题目或者有其他特殊要求？4、某无色气体中可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO2和HD.原混合气体中无法确定是否含C本题考查常见气体的检验与除杂方法，需要掌握一氧化碳、氢气、二氧化碳的化学性质以及它们之间的相互转化。A选项分析：①通过赤热的炭层后，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中可能含有二氧化碳，因为二氧化碳能与炽热的炭反应生成一氧化碳，体积增大。但也可能原混合气体就含有CO，CO通过炭层时体积不会变化，但如果有其他气体（如H2）与炭反应产生气体（如H2与炭不反应，但此步用于排除H2②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这个现象说明混合气体中一定含有还原性气体，因为一氧化碳和氢气都能还原氧化铜。所以，这一步可以确定混合气体中一定含有CO③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这个现象说明混合气体中一定含有二氧化碳，但这个二氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是由一氧化碳还原氧化铜后生成的。由于前面已经推断出混合气体中一定没有氢气，且通过氧化铜后固体变红，说明一定有一氧化碳参与反应。那么，这里的二氧化碳就可能是原混合气体中的，也可能是反应生成的。综合以上分析，我们可以得出结论：原混合气体中一定含有CO，一定没有H2，但无法确定是否含有B选项分析：由于原混合气体中一定含有CO，且可能含有CC选项分析：原混合气体中一定没有H2D选项分析：原混合气体中无法确定是否含CO综上所述，答案是D。5、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.水玻璃属于纯净物C.食盐水属于电解质D.干冰属于酸性氧化物答案:D解析:A选项中的纯碱实际上是碳酸钠(Na₂CO₃)，虽然名字中有“碱”，但它在化学分类中属于盐而不是碱。B选项中的水玻璃通常是指硅酸钠溶液，是一种混合物而非纯净物。C选项中的食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，它本身不是电解质，而是含有电解质（即氯化钠）的溶液。D选项中的干冰是固态二氧化碳(CO₂)，它与碱反应时能生成碳酸盐，因此属于酸性氧化物。综上所述，正确答案为D。如上所示，我们已经完成了高一上学期化学试卷中单项选择题的第5题，包括题目、答案及解析。6、下列说法正确的是()A.实验室用分液漏斗分离乙醇和乙酸B.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸作催化剂和吸水剂C.乙醇和乙酸都能发生加成反应D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同答案：B解析：A选项：乙醇和乙酸是互溶的，它们之间不会形成明显的分层现象，因此不能用分液漏斗进行分离。通常，我们会使用蒸馏的方法根据它们的沸点不同进行分离，所以A选项错误。B选项：在酯化反应中，浓硫酸确实起到了催化剂的作用，它加速了乙醇和乙酸之间的反应。同时，由于酯化反应是一个可逆反应，浓硫酸还可以吸收反应生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，从而提高酯的产率。所以B选项正确。C选项：乙醇分子中的官能团是羟基（−OH），它不能发生加成反应。而乙酸分子中的官能团是羧基（D选项：乙烯和苯都能使溴水褪色，但它们的褪色原理是不同的。乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴水褪色。而苯使溴水褪色的原因是苯与溴水发生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以溴从水层转移到苯层，看起来就像溴水褪色了。但这个过程并没有发生化学反应，只是物理变化。所以D选项错误。7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。B.对于同一化学反应，在相同的条件下，不同物质表示的反应速率一定相同。C.化学反应速率通常随反应时间的延长而增大。D.增大反应物的浓度，一定能加快化学反应速率。答案:A解析:选项A正确地描述了化学反应速率的概念，即可以通过观察反应物浓度的减少量或是生成物浓度的增加量来衡量反应速率。选项B错误，因为对于同一个化学反应，不同物质表示的反应速率可能会有所不同，这取决于物质在反应中的系数。选项C错误，一般来说，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率会减慢，除非有其他因素如催化剂的存在改变了这一趋势。选项D不完全正确，虽然增加反应物的浓度一般会加快反应速率，但如果反应物已经过量，则增加其浓度可能不会进一步影响反应速率。因此，正确答案是A。8、下列说法正确的是()A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成物有四种，它们的物质的量一定相等B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C.煤的干馏、石油的分馏和裂化均属化学变化D.葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉、纤维素也互为同分异构体答案：D解析：A选项：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，由于每一步取代反应都是可逆的，且四种氯代烃的生成量取决于反应物的浓度和反应时间，因此生成的四种氯代烃（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳）的物质的量并不一定相等，故A错误；B选项：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯与溴水发生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此溴被苯从水溶液中萃取出来，属于物理变化，故B错误；C选项：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化；石油的裂化是将大分子烃断裂为小分子烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D选项：葡萄糖和果糖的分子式相同但结构不同，因此互为同分异构体；淀粉和纤维素都属于多糖，但它们的聚合度（即单体的数量）不同，因此分子式并不完全相同，但由于它们都由葡萄糖单体通过糖苷键连接而成，可以看作是葡萄糖的同分异构体的混合物，因此也可以认为它们互为同分异构体（在广义上），故D正确。9、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯碱属于碱类B.水玻璃属于纯净物C.醋酸属于弱电解质D.干冰属于混合物答案：C解析：A选项中的纯碱实际上是碳酸钠（Na₂CO₃），尽管它的水溶液呈碱性，但它在化学分类上属于盐而不是碱。B选项中的水玻璃是一种硅酸钠的水溶液，因此它是一种混合物而非纯净物。C选项中的醋酸（乙酸）是一种弱酸，在水中只能部分电离，故属于弱电解质。D选项中的干冰是固态的二氧化碳（CO₂），是一种纯净物，并非混合物。因此，正确的选项是C。10、下列说法正确的是()A.在标准状况下，1moB.1molC.标准状况下，1moD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约为1mA选项，气体摩尔体积只适用于气体，对于固体和液体，由于它们分子间的距离远小于分子本身的大小，因此其体积主要由分子本身的大小决定，与物质的量关系不大。所以，在标准状况下，1molB选项，根据理想气体状态方程pV=nRT，气体的体积不仅与物质的量（即摩尔数）有关，还与压强和温度有关。在标准状况下（即0∘C，101.325kPC选项，标准状况下，水并不是气体，而是液体。因此，其体积并不能用气体摩尔体积来计算。故C错误。D选项，根据气体摩尔体积的定义，在标准状况下（即0∘C，101.325kPa综上所述，正确答案是D。11、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A.NaClB.KNO₃C.CaCO₃D.MgSO₄答案：C.CaCO₃解析：在选项中，NaCl（氯化钠）、KNO₃（硝酸钾）和MgSO₄（硫酸镁）都是易溶于水的盐类，而CaCO₃（碳酸钙）则是一种难溶于水的盐类。因此，在这些物质中，CaCO₃在水中的溶解度是最小的。这是格式化后的题目内容，包括题目、选项、答案以及解析：11、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A.NaClB.KNO₃C.CaCO₃D.MgSO₄答案：C.CaCO₃解析：在选项中，NaCl（氯化钠）、KNO₃（硝酸钾）和MgSO₄（硫酸镁）都是易溶于水的盐类，而CaCO₃（碳酸钙）则是一种难溶于水的盐类。因此，在这些物质中，CaCO₃在水中的溶解度是最小的。12、下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定只含共价键答案：D解析：A选项：离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）就是一个典型的例子，其中钠离子（NB选项：共价化合物是只含有共价键的化合物，它不可能含有离子键。如果含有离子键，那么它就不再是共价化合物，而是离子化合物了。所以，B选项错误。C选项：离子化合物中不一定含有金属元素。例如，氯化铵（NH4Cl）就是一个不含金属元素的离子化合物，其中铵根离子（D选项：共价化合物是只含有共价键的化合物，这是共价化合物的定义。所以，D选项正确。综上所述，正确答案是D。13、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.单质分子中不存在化学键D.水分子中的氢键是一种特殊的共价键答案：D解析：A选项错误，离子化合物中除了含有离子键外，在某些情况下也可能存在共价键，如过渡金属配合物中的配位键。B选项错误，共价化合物中只含共价键，不会含有离子键。C选项错误，许多单质分子中确实存在化学键，如氧气(O2)和氮气(N2)分子内部均存在共价键。D选项正确，水分子间的氢键是一种特殊的分子间作用力，并非共价键本身，但它对水的物理性质有重要影响。然而，这里的表述可能存在误导，因为氢键并不是水分子内部的键，而是分子间的相互作用。正确理解化学键的概念对于掌握物质的性质至关重要。14、下列说法正确的是()A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B.钠在金属活动性顺序表中排钾的后面C.钠与硫酸铜溶液反应，会置换出铜D.钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火答案：A解析：A.钠与氧气反应时，若常温下进行，则生成氧化钠；若加热条件下进行，则生成过氧化钠。因此，条件不同，产物不同，故A正确；B.钠的金属性非常强，在金属活动性顺序表中，钠是排在钾的前面的，故B错误；C.钠与硫酸铜溶液反应时，由于钠的活泼性非常强，它会首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是直接与硫酸铜发生置换反应。生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而不是置换出铜，故C错误；D.钠着火时，由于钠能与水反应生成氢气，且氢气易燃烧甚至可能爆炸，同时钠燃烧生成的过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，这都会加剧火势。因此，钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应使用沙土等覆盖灭火，故D错误。15、下列化合物中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是：A.氯甲烷(CH3Cl)B.乙醇(C2H5OH)C.溴乙烷(C2H5Br)D.丙酮(CH3COCH3)答案:C.溴乙烷(C2H5Br)解析:A.氯甲烷(CH3Cl)只能发生亲核取代反应，不能发生消去反应。B.乙醇(C2H5OH)能够发生酯化反应，但不是典型的消去反应，也不能直接发生水解反应。C.溴乙烷(C2H5Br)可以在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成乙烯；同时，在水溶液中加热时，也能发生水解反应，生成乙醇。D.丙酮(CH3COCH3)是一种酮类化合物，通常不会发生消去或水解反应。因此，正确选项为C.溴乙烷(C2H5Br)。16、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，平衡常数必变C.平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动D.化学平衡移动时，平衡常数必改变答案：C解析：A.化学平衡常数只与反应的温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。因此，只有在温度不变的情况下，化学平衡常数才是一个定值。如果温度改变，平衡常数也会改变。所以A选项错误。B.平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。因此，当改变反应物的浓度时，只要温度不变，平衡常数就不会改变。所以B选项错误。C.平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，当平衡常数发生变化时，说明反应的温度发生了改变，而温度是影响化学平衡的重要因素，因此化学平衡必会发生移动。所以C选项正确。D.化学平衡的移动可以由多种因素引起，如浓度、压强、温度等。但是，只有当温度改变时，平衡常数才会改变。如果平衡移动是由浓度或压强的改变引起的，平衡常数是不会改变的。所以D选项错误。综上所述，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：已知铁可以与稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁。写出该反应的化学方程式，并回答下列问题。写出上述反应的化学方程式。（4分）若有5.6克铁完全反应，理论上能产生多少升标准状况下的氢气？（假设标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）（3分）在此反应过程中，铁元素的氧化态发生了怎样的变化？（3分）答案与解析：化学方程式（4分）化学方程式为：Fe解析：铁与稀盐酸反应时，铁被氧化成+2价态的铁离子，而氢离子则被还原为氢气。因此，反应的化学方程式为上面所示。计算产生的氢气体积（3分）解答步骤：首先计算5.6克铁的物质的量。根据化学方程式，确定铁与氢气的物质的量比。计算在标准状况下生成的氢气体积。解析：铁的摩尔质量约为56g/mol。5.6克铁的物质的量为nFe=mFeM铁元素的氧化态变化（3分）答案：在反应中，铁从0价被氧化至+2价。解析：铁在反应前为纯金属状态，其氧化态为0。当它与盐酸反应时，铁失去两个电子形成+2价的铁离子，即氧化态由0变为+2。接下来，我们先计算第二小问中的氢气体积。答案与解析（续）：计算产生的氢气体积（3分）答案：若有5.6克铁完全反应，理论上能产生约2.24升标准状况下的氢气。解析：铁的摩尔质量约为56g/mol。5.6克铁的物质的量为nFe=5.6 g56 g/mol=0.1 mol。根据化学方程式，每1这样我们就完成了第一题的设计及解答。第二题题目：某学生用0.1molA.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入B.用标准溶液润洗滴定管2∼C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KO就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____。(2)上述B步骤操作的目的是____。(3)上述A步骤操作之前，如先用待测溶液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大''、偏小’‘或``不变’’）____。(4)判断到达滴定终点的实验现象是：____。答案与解析：(1)中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液并加指示剂、滴定等操作，所以正确操作顺序为：BDCEAF；(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2∼(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标准）偏大，根据c(待测(4)本实验是用KO第三题题目：已知标准状况下（0°C和1atm），氢气(H₂)的密度为0.0899g/L。如果在相同条件下，某气体样品的密度为1.25g/L，试求该气体的摩尔质量，并推测它可能是哪种常见气体。解析过程：计算摩尔质量首先，我们需要知道标准状况下的气体摩尔体积，即1mol气体在标准状况下的体积约为22.4L/mol。利用气体的密度公式ρ=mV，其中m因此，