黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二化学下学期开学考试试题

PAGE7-黑龙江省哈尔滨师范高校青冈试验中学校2024-2025学年高二化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Cu:64一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯和溴反应B.苯和溴反应生成溴苯C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷D.苯和硝酸反应生成硝基苯2.等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H4B.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O23.下列分子式表示的物质肯定是纯净物的是A.C5H10B.C2H6OC.C3H8D.C2H4Cl24.下列金属中，通常采纳电解法冶炼的是A.CuB.FeC.AlD.Ag5.下列属于弱电解质的是A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3-B.KW/c(OH-)=1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32-C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42-、Cl－D.能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO－7.下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO42－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－8.将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的依次排列正确的是A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④9.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A.羰基：B.羧基：-COOHC.醛基：-COHD.氨基：-NH210.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有A.5种B.4种C.3种D.2种11.下列烯烃中存在顺反异构体的是A.丙烯B.1-丁烯C.2-甲基-2-戊烯D.2-己烯12.下列各组混合物中，用分液漏斗能分别的是A.苯和甲苯B.正己烷和水C.乙酸和乙醇D.碘和四氯化碳13.由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为A.30%B.20%C.26%D.14%14.已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/A.c(OH-C.c(OH-15.25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的依次是A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③16.25℃时，浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列推断不正确的是A.两种溶液中存在的粒子种类相同B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C.c(OH－)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，复原到原温度，c(CO32－)均增大17.常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A.1000:100:10:1B.11:12:1:0C.11:12:13:14D.3:2:13:1418.常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积改变忽视不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A.11：1B.9：11C.1：11D.11：919.下列有机物的名称正确的是A.2，2-二甲基-3-戊烯B.2，3-二甲基-1-戊烯C.2，3，3-三甲基丁烷D.4，5二甲基-3-乙基己烷20.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是A.B.C.D.21.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。该有机物在肯定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有A.3种B.4种C.5种D.6种22.六氯丙烷（的同分异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种23.为证明溴丙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸溜水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液A.②③①⑤B.④③①⑤C.④⑥③①D.⑥③⑤①24.常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20mL0.01mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡B.b点对应的溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(B−)C.d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大25.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法正确的是A.图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B.加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小C.在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点D.在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816二、填空题(共50分）26.溴苯是一种化工原料，试验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中当心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。接着滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分别提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________；(3)经以上分别操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该试验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。A.25mLB.50mLC.250mLD.509mL27.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)_______0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”)，此时溶液的酸碱性为______________(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法推断”)。28.Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路途：回答下列问题：(1)B的结构简式为____________，D的化学名称为_______________。(2)步骤②的反应化学方程式：___________________________________。(3)E的结构简式为________。用1molE合成1,4­二苯基丁烷，理论上须要消耗氢气_____mol。(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3:1，符合条件的F有5种，分别为、、、__________、___________。29.依据下面的反应路途及所给信息填空：（1）A的结构简式是_____________，名称是_______________________；（2）①的反应类型______________，②的反应类型__________________；（3）反应②的化学方程式_______________________________；反应④的化学方程式____________________________

化学答案1.A2.D3.C4.C5.A6.B7.A8.C9.C10.D11.D12.B13.A14.A15.A16.C17.A18.D19.B20.A21.C22.C23.D24.C25.D26.第一空1分