浙江省衢州湖州丽水2025届高三化学11月教学质量检测试题

PAGEPAGE15浙江省衢州、湖州、丽水2025届高三化学11月教学质量检测试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请依据答题纸上“留意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先运用2B铅笔，确定后运用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列消毒剂呈碱性的是A．75%乙醇B．过氧乙酸消毒液C．双氧水D．84消毒液2．下列仪器在蒸馏试验中须要用到的是A．B．C．D．3．只有在水溶液中才导电的电解质是A．NaCl B．CO2C．CH3CH2OHD．HCl4．下列物质对应的组成不正确的是A．甘氨酸：HOOCCH2NH2 B．生石膏：CaSO4·2H2OC．重晶石：BaCO3D．硬脂酸：C17H35COOH5．下列表示不正确的是A．水的比例模型：B．苯酚的结构简式：C6H5OHC．乙酸乙酯的键线式：D．羟基的电子式：6．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比方老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。下列说法不正确的是A．蚕丝的主要成分是纤维素B．“蜡炬成灰”属于化学变更C．适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂D．现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到7．下列说法正确的是A．eq\o\ar(12,6)C和eq\o\ar(14,6)C是同一种核素B．液氯和氯气互为同素异形体C．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物D．Fe与Ca位于元素周期表的同一周期8．下列说法不正确的是A．臭氧是饮用水的志向消毒剂之一，因为它杀菌实力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜爱护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．下列说法不正确的是A．液氨可用作制冷剂B．硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂C．工业上通常采纳高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS2）的方法获得铁D．碘化银可用于人工降雨10．某学习爱好小组通过2KClO3十H2C2O4=CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶111．下列有关试验说法不正确的是A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmB．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂C．受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗D．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最终将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中12．下列说法正确的是A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3ClD．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．亚硫酸氢钠的水解方程式：HSOeq\o\al(–,3)+H2OSOeq\o\al(2–,3)+H3O+B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOeq\o\al(–,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(–,3)C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCOeq\o\al(–,3)→+2H2O+2CO2D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHeq\o\al(+,4)14．下列说法不正确的是A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C．农业废弃物和动物粪便等物质中隐藏着丰富的生物质能D．很多蛋白质在水中有肯定的溶解性，溶于水形成胶体15．螃蟹死后体内的组氨酸会快速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不正确的是：组氨酸组氨酸组胺组胺A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应16．右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．Y的氢化物的沸点肯定比X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C．依据元素周期律，可以推想存在TZ2和TW4D．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同17．常温下，下列说法不正确的是A．pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pHB．0.lmol•L-1氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+lC．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，c（D．pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜718．25℃，向40mL0.05mol•L-1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol•L-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变更如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变更均忽视不计）下列说法正确的是A．t4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动B．E点对应的坐标为(0，0.05)C．该反应的平衡常数表达式为K=D．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共46g，则铜失去的电子数为NAB．常温下，pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10-9NAC．1.0mol乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H2O分子数为1.0NAD．60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2NA20．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变小C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b21．镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+MHNiO+M+H2O，MH可理解为储氢合金M中汲取结合氢原子，下列说法正确的是A．放电时正极材料质量增大B．电池的电解液可为硫酸溶液C．放电时电子从MH电极流向NiO(OH)电极，经KOH溶液流回MH极D．充电时阴极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－22．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；其次步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变更如下图所示。下列说法不正确的是CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr-CH=CH2(g)ΔH1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g)ΔH2已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。A．ΔH1>ΔH2B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于其次步反应速率23．在25℃时，将1.0Lxmol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽视体积和温度变更），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变更如图所示。下列叙述不正确的是A．水的电离程度：a＞b＞c B．b点对应的混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO﹣)C．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(OH﹣) D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/(x-0.1)24．常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3（可溶于水），下列说法不正确的是A．CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3B．试验室可采纳Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3C．CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2不产生白色沉淀D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变更25．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下试验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透亮溶液，同时有剌激性气味气体和白色沉淀生成．以下推断正确的是

A．肯定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3

B．肯定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的全部气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要缘由是▲。（2）CaCl2O是离子化合物，各原子均满意8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是▲。（3）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要缘由是▲。27．（4分）为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。（1）计算市售白醋中醋酸浓度为▲moL•L-1。（2）试验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的c(CH3COOH)c(CH3COO-)=11.8×103求此时溶液的pH=28．（10分）Ⅰ．化合物A由三种常见元素组成，可以发生如下转化。（（19.6g）充分燃烧足量空气(8.0g)稀盐酸红棕色固体B黄色溶液C(50.0g)足量Ca(OH)2溶液无色无味气体D白色沉淀EA请回答：（1）化合物A所含的元素有▲。（2）写出化合物A在足量空气中充分燃烧的化学方程式▲。（3）气体D可与环氧乙烷（）通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键（-O-O-）不稳定，写出反应的化学方程式▲。Ⅱ．某学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行试验探究，装置如下图。向A中通入氯气至过量，视察到A中溶液先变红后变为黄色。请回答：通入Cl通入Cl2NaOH溶液ABFeCl2+KSCN溶液B中反应的离子方程式为▲。设计试验方案证明溶液变黄的缘由是SCN-与氯气发生了反应▲。29．（10分）探讨CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：ⅠNO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1Ⅱ2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH2＜0Ⅲ2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH3＜0（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子汲取的能量分别为NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ①依据上述信息计算ΔH1=▲kJ·molˉ1。②下列描述正确的是▲。A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态B．反应ⅡΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均始终增大直至达到新的平衡（2）在一个恒温恒压的密闭容器中，NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变更如图所示，其中分子筛膜能选择性分别出N2。①二氧化氮平衡转化率随温度上升而降低的缘由为▲。②P点二氧化氮转化率高于T点的缘由为▲。（3）试验测得，V正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，V逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①肯定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入肯定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在tl时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：k正k逆=▲②在t2时刻，将容器快速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的状况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2

-t3-t4时段，正反应速率的变更曲线。30．（10分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4﹣nCln]，n随着环境酸度的变更而变更。某探讨小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。方案一：铜粉还原CuSO4溶液真空干燥真空干燥95%乙醇洗涤过滤过滤CuSO4溶液浓盐酸，加热①滤液水②滤渣CuCl请回答：（1）步骤①中发生反应的离子方程式为▲。（2）步骤②中，加入大量水的作用是▲。（3）如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止▲。（4）随着pH减小，Cu2(OH)4﹣nCln中铜的质量分数▲。A．增大B．不变C．减小D．不能确定方案二：在氯化氢气流中加热CuCl2•2H2O晶体制备，其流程和试验装置（夹持仪器略）如图：请回答：（5）试验操作的先后依次是a→▲→▲→▲→e（填操作的编号）a．检査装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯，加热c．在“气体入口”处通入干燥HCld．熄灭酒精灯，冷却e．停止通入HCl，然后通入N2（6）在试验过程中，视察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变更是▲。（7）反应结束后，取出CuCl产品进行试验，发觉其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的缘由▲。31．（12分）某探讨小组以甲苯以及化合物C为原料按下列路途合成利尿药呋塞米：②NH3①ClSO3HBC7H4O2Cl2KMnO②NH3①ClSO3HBC7H4O2Cl2KMnO4/H+AC7H6Cl2ⅠH2O①NH3CC5H8O2ⅢⅢEC5EC5H7ONDC5H6O②H+Ⅱ呋塞米呋塞米已知：（1）氯原子与苯环相连时可在加热的条件下水解（2）请回答：下列说法正确的是▲。A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照B．1molB可与5mol氢氧化钠完全反应C．反应Ⅱ涉及加成反应、消去反应D．呋塞米的分子式是C12H10ClO5N2S写出化合物C的结构简式：▲。写出反应Ⅲ的化学反应方程式：▲。已知甲基与相连时性质与甲苯中甲基性质相像，请设计以D为原料合成E的路途（用流程图表示，无机试剂任选）▲。化合物E同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出除以外的符合条件的同分异构体的结构简式▲。①1H−NMR谱表明分子中共有3种氢原子；②含有一个五元含氮杂环（环上有氮原子）。

三地市化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，共50分）题号12345678910111213答案DADCAADCCBADB题号141516171819202122232425