钠及其化合物-高一化学人教版(2019)必修第一册

第二章：海水中的重要元素—钠和氯海水中的重要元素——钠和氯浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型和非金属元素。第1节：钠及其化合物第二章：海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质—钠了解钠的物理性质及钠的取用与保存掌握钠的化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液的反应），能正确书写化学反应方程式在探究钠及其化合物性质的过程中，能够依据研究的目的设计出相应的方案，形成证据推理的意识学习目标思考与交流：新课导入钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，还是以游离态的形式存在？为什么？化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在金属钠的存在金属钠最外层电子数一般小于4个，易失去电子，化学性质很活泼钠元素在自然界中都以化合态的形式存在，很少以游离态存在【思考】如何从海水中获取金属钠？晒盐粗盐NaCl除杂金属钠的提取2NaCl(熔融）==2Na+Cl2↑电解【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意切开的钠的表面所发生的变化。金属钠的性质【活动】结合所学知识以及实验2-1，归纳钠的物理性质①具有银白色金属光泽的固体②质软，硬度小钠的物理性质金属钠的性质③具有良好的导电、导热性钠的原子结构钠具有强还原性易失去电子，化合价升高【活动】根据氧化还原知识，预测钠可能具有哪些化学性质？钠的化学性质4Na+O2——

2Na2O（白色固体）①钠和氧气反应若给钠加热会怎么样呢？金属钠的性质新切开的钠表面很快变暗过氧化钠2Na+O2

——

Na2O2（淡黄色固体）△现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体【实验2-2】——钠的加热钠的化学性质4Na+O2——

2Na2O（白色固体）①钠和氧气反应金属钠的性质2Na+O2——

Na2O2（淡黄色固体）

△2Na+Cl2

——2NaCl点燃2Na+S——Na2S研磨②钠与其他非金属反应（2）与硫反应：（1）在氯气中燃烧：金属与酸的反应我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…God！Saveme！！为什么受伤的总是我！结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。③金属钠与酸反应金属与酸的反应金属钠会和水溶液发生反应吗？钠和水反应会生成什么物质？例如：2Na+H2SO4

——

H2+

Na2SO4

2Na+2H+—2Na++H2【实验探究】钠与水的反应【预测】钠与水反应的产物可能是什么？【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入其中，观察实验现象并分析实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮的小球钠与水反应放热；钠的熔点低小球在水面上四处游动钠与水反应产生的气体推动小球运动发出“嘶嘶”的响声反应后溶液变成红色钠与水的反应剧烈反应生成碱性物质金属与酸的反应③金属钠与酸反应例如：2Na+H2SO4

——

H2+

Na2SO4

2Na+2H+—Na++H2④金属钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

新课拓展钠和硫酸铜反应会生成什么呢？钠与硫酸铜反应吗？一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！金属钠的性质质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体导电导热性、延展性，密度比水小0.97g/cm3熔点低课堂小结物理性质与非金属的反应化学性质与氧气反应4Na+O2

——2Na2O2Na+O2

——Na2O2与氯气反应2Na+Cl2——2NaCl与硫反应2Na+S——Na2S研磨与酸和水的反应与盐反应（先与水反应）钠的制取电解点燃2Na+2H2O——2NaOH+H22NaCl(熔融）——2Na+Cl2【思考】实验室中该如何保存金属钠？金属钠着火该如何灭火？实验室中钠通常保存在石蜡油或煤油中性质保存决定反映金属钠着火用沙土盖灭【思考】金属钠可能有哪些用途？（1）制备过氧化钠（2）冶炼钛等贵金属（3）钠钾合金做核反应堆的导热剂（4）高压钠灯1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（

）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时产生氧化钠C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子课堂达标B2.下列关于描述中，不正确的是（）A.钠和水反应的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H2↑B.钠在空气中反应的方程式：4Na+O2

——

2Na2OC．钠和盐酸反应的方程式：

2Na+2HCl

——

2NaCl+H2↑D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na+CuSO4

——

Cu+

Na2SO4

D3.下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。D第1节：钠及其化合物第二章：海水中的重要元素—钠和氯第2课时：钠的氧化物钠的氧化物回忆前面做过的实验：加热：4Na+O2—

2Na2O氧化钠与过氧化钠有什么区别？常温下：2Na+O2——

Na2O2△氧化钠（白色固体）过氧化钠（淡黄色固体）【预测】氧化钠（Na2O）可能具有的化学性质有哪些？金属氧化物碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3思考·讨论氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水是否可以反应？反应生成什么物质呢？【实验】实验2-32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑实验操作实验现象分析及结论用带火星的木条检验产生的气体用手触摸试管外壁酚酞检验溶液酸碱性木条复燃反应有氧气生成溶液先变红，后逐渐褪去反应生成碱性物质试管外壁发烫反应放热Na2O2H2O思考·讨论氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳是否反应？反应生成什么物质？【过氧化钠与二氧化碳的反应】

取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半药匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。现象：脱脂棉燃烧起来2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2既是氧化剂又是还原剂【预测】过氧化钠与HCl反应会生成什么物质？2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O

+O2↑

思考：Na2O2是否属于碱性氧化物？用途

Na2O2的用途：可做漂白剂，可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【小结】氧化钠和过氧化钠的性质比较物质Na2ONa2O2颜色、状态所含微粒原子个数比阴阳离子个数比性质转化物质类别用途---Na+、O2-Na+、O22-2Na2O+O2=2Na2O2△供氧剂、漂白剂等碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体2:11：21：21:1Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑第1节：钠及其化合物第二章：海水中的重要元素—钠和氯第3课时：钠的两种重要盐碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠(苏打、纯碱)碳酸氢钠（小苏打）白色粉末白色细小晶体【思考】碳酸钠和碳酸氢钠外观相似，如何鉴别？都可用做食用碱（1）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质探究①溶解性：（1）碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质探究Na2CO3和NaHCO3溶均易溶于水，且Na2CO3的溶解度大于NaHCO3②溶液酸碱性：Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，且Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3（2）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质探究请预测Na2CO3和NaHCO3可能具有什么化学性质？物质Na2CO3NaHCO3类别所含微粒钠盐、碳酸盐钠盐、碳酸氢盐Na+、HCO3-Na+、CO32-（2）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质探究①与酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑思考：若将相同浓度的盐酸分别逐滴滴入浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，两个反应是否都会立刻产生气泡？碳酸钠和碳酸氢钠②碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应思考：

NaHCO3与Ca(OH)2是否反应？若反应，反应用量不同，离子方程式是否相同？NaHCO3Na2CO3

与NaOH

与Ca(OH)2不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3碳酸钠和碳酸氢钠碳酸氢钠与碳酸钠可以与盐反应吗？为什么？③碳酸钠和碳酸氢钠与盐的反应Na2CO3

：与钙盐、钡盐等生成沉淀NaHCO3：与钙盐、钡盐等不反应热稳定性规律碳酸钠与碳酸氢钠注：只有固体可以加热分解④碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△物质Na2CO3NaHCO3俗名外观溶解度溶液碱性强弱与HCl反应与NaOH反应与CaCl2反应与CO2反应热稳定性纯碱、苏打小苏打白色粉末白色细小晶体Na2CO3>NaHCO3Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应加热不分解Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O

+CO2↑△【小结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较Na2CO3>NaHCO3【思考】回答下列问题胃酸的主要成分是盐酸。治疗胃酸过多的药物为什么选用NaHCO3，而不用Na2CO3？油脂可在碱性条件下分解成可溶性的盐。厨房去油污，为什么建议使用Na2CO3，而不用NaHCO3？

Na2CO3、NaHCO3的应用玻璃制品造纸、纺织制皂、洗涤剂Na2CO3：NaHCO3：发酵剂

制药（治疗胃酸过多）灭火剂思考1:

有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。现象：立刻出现气泡。思考2:

如何区别碳酸钠与碳酸氢钠？（当是溶液时？固体时？）固体时：溶解法或加热法液体时：①加HCI观察现象；②同浓度下，测PH；

③沉淀法，加钡盐和钙盐【科学史话】1940年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法，其主要化学原理是：饱和食盐水通NH3氨盐水过滤洗涤通CO2沉淀：NaHCO3滤液：NH4Cl,NaCl煅烧CO2（循环使用）Na2HCO3产品加NaCl细粉，通NH3冷却、过滤洗涤、干燥NH4Cl副产品饱和食盐水（循环使用）合成氨工厂CO2NH3CO2