初中化学常见题型及解答

初中化学常见题型及解答

一、除杂质题

除杂质题是初中常见题型，它主要考察过滤、结晶、物质的性质及状

态、复分解反应及条件。除杂质题出题方式多样考察范围广，是较好考察

学生能力的题型，如：

有如下除去杂质的方法：加入适量盐酸。加入适量水。过滤。加热（高

温或灼烧）蒸发。为除去表中各物质的杂质，请把正确的操作序号填入表

内：

解答除杂质题时，首先必须弄明白哪样物质是主要物质，需要保留，

哪样物质是杂质，需要除去。有些除杂质题将主要物质和杂质列入一列中，

如：

此题中的主要物质是括号前的物质，需要保留。杂质是括号中的物质，

需要除去，解答除杂质题时。需要把握好①先物理，后化学的解答思路。

能用物理方法解决的，尽可能采用物理方法解决，不能用物理方法解决的，

再考虑用化学方法解决。②用化学方法解题时，应尽可能考虑将杂质转化

为与主要物质状态不同的新物质。即：主要物质是不溶于水的固体的，尽

可能把杂质转化为气体或可溶于水的物质。主要物质是可溶于水的物质，

则尽可能把杂质转化为沉淀或气体，以便于用辅助方法（如过滤）达到除杂

质的目的。③用化学方法解题时，应注意不能在除杂质时又引入新的杂质。

如果有不能除去的生成物，也必须与主要物质相同。④除杂质时，须注意

杂质与主要物质部分不同时，只需要将不同部分转化为沉淀或气体除去即

可。⑤完成操作后必须把主要物质恢复到操作前的状态。⑥加固体物质使

杂质转化一般加过量，加入液体物质或一般加适量。现对常见的除杂质的

方法归纳如下：

A.物理方法

①主要物质与杂质一种为可溶性物质，一种为难溶性物质。采用过滤

方法完成操作。例：Na2CO3(CaC03)BaSO4(MgCI2)

②主要物质与杂质主要物质随温度变化溶解度变化较大，杂质随温度

变化溶解度较小.可采用降温结晶后过滤的方法完成操作.但需要注意，该方

法只能提纯随温度变化溶解度变化较大的物质.例:KN03(NaCI)

B.化学方法

NaCI(Na2cO3CO32-转化为气体

即可。但需注意除去杂质的同时不能引入新的杂质，例：

㈠盐中所含杂质为碳酸盐,杂质阳离子与主要物质阳离子相同(杂质为

碳酸盐的，阳离

子与主要物质阳离子不同的初中一般不讨论).利用CO32-的性质，采用

加稀酸溶液，但是根据除杂质题的要求，不能在除杂质时又引起新的杂质.例

l:Na2s04(Na2c03)分析:除杂质应选H2SO4溶液.有关化学方程

式:Na2c03+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2f

例2:NaCI(Na2co3)分析:除杂质应选稀HCI溶液.有关化学方程式

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t

㈡盐中所含杂质与主要物质阳离子相同的盐.考虑杂质的阴离子转化

为沉淀即可.一般来说，遇CHSO42-)可加入AgNO3(Ba2+),使其转化为

AgCI(BaSO42)沉淀除去.所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同.

例:NaCI(Na2s04)分析：根据将杂质的阴离子转化为沉淀，所加入物

质的阴离子要与主要物质阴离子相同.采用加与主要物质阴离子相同的

BaCI2,有关化学方程式:Na2so4+BaCI2=BaSO4I+2NaCI

练习:⑴NaCI[Na2s04](2)Na2SO4[Na2CO3]

⑶KN03[KCI](三)盐中所含杂质为于与主要物质阴离子相同的酸。

可利用酸溶液的性质，采用加与主要物质阳离子相同的碳酸盐，金属

氧化物，金属单质物等。但需注意，加金属单质时，金属单质必须是位置

处于金属活动顺序表中H之前的金属，当主要物质阳离子是K,Na+,Ca2+

时，一般不考虑加金属单质,原因是反应速度太快且会与水反应。例:Na2s04

[H2s04]分析:力口Na2CO3[Na2O]，有关化学方程

式:H2s04+Na2c03=Na2sO4+H2O+CO2t

H2sO4+Na2O=Na2s04+H20练习：(l)MgSO4(H2SO4)

(2)CuCl2(HCl)(四)盐中所含杂质为与主要物质阴离子相同的盐。考虑将

杂质阳离子转化为沉淀，再过滤除去。因为金属化合物中，碱的沉淀较多，

一般考虑加入0H-,但是杂质阳离子为Ca2+(Ba2+)时，则加入CO32-(SO42-),

所加入物质的阳离子要与主要物质阳离子相同.练习:①NaCI(BaCI2)

②NaCI(MgCI2)③Na2sO4(MgSO4)㈤盐中所含杂质为与主要

物质阳~阴离子都不同的盐.一般采用将杂质的阴邛日离子都转化为沉淀.可

根据阳离子确定转化沉淀所需的阴离子，阴离子确定转化沉淀所需的阳离

子，再根据阴离子邛日离子组合成可溶性物质，如果转化为沉淀所需的阴~

阳离子组合的物质难溶，则分别除去阳离子和阴离子，以保证加入的是可溶

性物质，但要注意,除杂质阴离子时所加物质阳离子要与主要物质阳离子相

同，除杂质阳离子时所加物质阴离子要与主要物质阴离子相同。例：

NaCI(MgS04)分析根据杂质阳离子Mg2-转化为沉淀阴离子为0H-,杂质阴离

子SO42-转化为沉淀所需阳离子为Ba2+,两者综合，确定需加Ba(0H)2溶液.

有关化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaS04I

例2：KN03(CaCI2)分析：根据杂质阳离子Ca2+转化为沉淀应加入

CO32-,杂质阴离子CI-转化为沉淀应加入Ag+,Ag+与CO32-组合的物质

Ag2CO3是沉淀，不能直接加入。故须分别加入物质分别除去杂质，除Ca2+

加入K2co3,除去时加入AgN03溶液。(六)碱中所含杂质位于主要物

质阳离子相同的盐考虑将杂质的阴离子转化为沉淀除去即可，由于主要

物质是碱，加入物质应该是可溶性碱，例：KOH(K2CO3)分析：杂质

与主要物质不同的是CO32-,考虑将杂质转化为沉淀，CO32-遇Ba2+可成

为BaC03沉淀，

可加入可溶性碱Ba(0H)2,有关化学方程式为：

K2cO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH练习：(1)KOH[K2SO4]

(2)NaOH[Na2CO3](七)盐中所含杂质为与主要物质阳离子相同的

的碱。加入与主要物质阴离子相同的酸。例：K2SO4(K0H)采用加入与主

要物质阴离子相同的硫酸，有关化学方程式为：2K0H+H2sO4=K2SO4+H2O

常见的还有以下几种除杂质的题型(括号前的物质为主要物质括号后

物质为杂质)(A)CO(C02)通澄清石灰水，有关化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H20或者利用C粉的还原性，将气体通过灼热

的C

2+C==2C0

（九）CO

2（CO）通过灼热的氧化铜粉。有关化学方程式为：2注意，不能采用点

燃的方法，只能用还原的性质夺取氧。

（十）C02（H2）,一般出现在酸和碳酸盐反应生成C02时不小心混

进H2,通过灼热的氧化铜粉。H2+CuO==Cu+H2O,5H2==CuSO4-5H2O

（十一）金属活动顺序在前的金属的盐溶液（金属活动顺序在后的金

属的盐溶液）采用加入过量的的金属单质。如：FeSO4（CuSO4）,采用加入估

量的铁粉，有关化学方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（十二）金属（金属氧化物）注意（1）金属的活动顺序在氢之前的，

一般采用气体还原性物质将金属氧化物转化为金属单质，如：Fe（Fe2O3）

可采用H2或C。将Fe2O3还原为Fe。（2Cu（CuO）,1、H2+CuO==Cu+H2O

（2）CuO+H2SO4=CuSO4（十三）金属氧化物（金属）在敞口容器里加热

将金属转化为氧化物（十四）金属氧化物中混有碳粉，在敞口容器里加

热。物质推理判断题

初中化学题型中，物质推理判断题是一种难度较大的题型.它具有综合

性强，涉及知识点多，题设条件较为复杂的特点。解决这类题型，常要求

学生对相关知识有较为准确的了解和掌握。例如：元素及其化合物性质，

有关实验现象，实验中物质的特征，物质间相互转化关系等，尤其是物质

的相互转化中的典型现象常常作为物质推理判断题的突破点，在实际操作

中，学生常对有关知识的了解和掌握不足而常对此类题型有无从下手之感。

针对物质推理判断题的上述特点以及学生在解决这类题型的失误点

我认为做好基础知识准备工作，找对物质推理判断题的阶梯切入点，是解

决物质推理判断题的先决条件，初中化学酸、碱、盐的解题的相关知识点

可归纳为“七典型”“四普遍”“四特殊”“一循环”“十离子组合”即七个

典型的实验现象：1、C02遇澄清石灰水变混浊2、碳酸盐(CO32-)

加稀盐酸产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水

变混浊。3、白色的无水硫酸铜遇水或水蒸汽变为蓝色4、带CI-离子

的溶液遇AgN03溶液产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，操作方法是加

物质同时加稀硝酸。5、

带SO42-离子的溶液遇Ba2+离子的溶液产生不溶于水也不溶于酸的

BaS04白色沉淀，操作方法是加物质同时加稀硝酸。6、黑色的固体中通无

色气体加热，产生光亮红色固体是氧化铜与还原性气体(还原性气体可能

是CO,也可能是H2)反应生成单质铜(需注意，初中化学中遇到的红色

物质有两种，金和铜，其中，只有铜才参加反应，铜在常温下是紫红色,

高温下是光亮红色)7、镂盐(NH4+)混碱加热，产生刺激性气味，将

产生的气体通入湿润的石蕊试纸，湿润的石蕊试纸变蓝。四个普遍性

颜色1、铁盐(Fe3+)的溶液一般显黄色或亮黄色2、亚铁盐(Fe2+)

的溶液一般显浅绿色3、铜盐(Cu2+)的溶液一般显蓝色4、石蕊试

剂遇酸性溶液显红色，与碱性溶液显蓝色，与中性溶液显紫色。四种特

殊的难溶性固体颜色1、三氧化二铁(Fe2O3)的颜色是铁锈红，2、

氢氧化铁｛Fe(OH)3｝沉淀的颜色是红褐色3、氢氧化铜｛Cu(OH)2｝沉淀颜色是

蓝色，4、碱式碳酸铜｛Cu2(OH)2co3｝固体颜色是绿色，其特征是加热后产

生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体。一循环是指碳酸钙高温变氧化

钙(CaCO3===CaO+CO2f),氧化钙遇水变氢氧化钙

{CaO+H2O==Ca(OH)2},Ca(OH)2遇C02变碳酸钙{Ca(OH)2+CO2=CaCO3I

+H20},或者碳酸钙加酸变二氧化碳(CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t),{二

氧化碳遇碳变一氧化碳(CO2+C=2CO),一氧化碳遇氧气燃烧成二氧化碳

(2CO+O2==2CO2)},这一步中需注意，生成的二氧化碳变为原来的两倍，

二氧化碳遇Ca(0H)2变碳酸钙。{Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20}

十离子组合指初中常见的十种相互之间能组成沉淀、气体、水的组

合，是常见的解答习题入手点，具体是：1、H+遇0H-反应生成H20,无

现象，一般利用加入酚酸或石蕊观察(酸中加碱用石蕊，碱中加酸用酚酚)

2、H+遇CO32-反应生成H20和C02,现象：有气泡冒出，通澄清石灰水

变浑浊3、NH4+遇0H-反应生成H20和NH3气体，现象：有气泡冒出，

通湿润的石蕊试纸，变蓝，(NH3遇水发生反应NH3+H2O=NH3.H2O,显碱性)

4、Fe3+遇。H-反应生成Fe(0H)3红褐色沉淀，5、Cu2+遇。H-反应生成

Cu(0H)2蓝色沉淀6、Ca2+(Ba2+)遇CO32-反应生成白色沉淀7、金属离

子(除K+、Na+、Ba2+、NH4+、Ca2+外)遇OH-反应生成沉淀，8、金

属离子(除K+、Na+、NH4+外)遇CO32-反应生成沉淀9、AgNO3溶液

遇CI-离子反应生成AgCI白色沉淀10、Ba2+遇SO42-离子反应生成BaS04

白色沉淀等。上述现象、颜色常常作为物质推理判断题的解答突破点，

在找到突破点后，利用正确的判断推理思路，辅之十种离子组合，逐步完

成推理判断过程。推理判断过程中，要求对复分解反应的方式(即如何补

充化学方程式中所缺项要熟悉)，以便于进行物质推理判断时进行正向和

逆向的推理和判断，物质推理判断题的出题方式可分为框架式推理判断题、

图表式推理判断题和物质有无推理判断题。现对几类推理判断题叙述如下:

一、框架式推理判断题

例：根据下列反应推理判断

根据上述物质反应关系，判断：A是B是C是D

是E是F是G是H是I是J是

K是

分析：这一道题的思路比较复杂，常使学生在解题时有无从下手的感

觉，其实只要

1其中蓝色沉淀是氢氧化铜的可能性极大，黑色固体遇氢气加热变红，

是氧化铜B是氢氧化铜，逆推得A溶液中有Cu2+。2K没有发生变化，即

K不溶于水

也不溶于酸。这是带CI-的离子遇硝酸银溶液的典型现象，可知K、G

都是AgCI沉淀。无色溶液I中含离子，又由于无色溶液ICI-离

子应该由BaCI2溶液中来，根据复分解反应的方式，Ba2+应该进入白

色沉淀F,同理F、

H应该是BaS04白色沉淀，无色溶液E含SO42-,无色溶液E由溶液A

与氢氧化钠溶液反

应得到，氢氧化钠溶液，则溶液A含SO42-离子，前面得知A溶液中

有Cu2+,A则为CuS04溶液，氢氧化钠溶液的0H-进入蓝色沉淀，Na+应

该进入无色溶液E,E为Na2SO4,无色

溶液I为NaCI,无色溶液J为NaN03溶液，但需注意解答此题时其

中的和含SO42-的溶液都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

二、图表式推断题图表式推断题与不用外来试剂鉴别题的解题方

式是一样的都

是利用所推理判断的物质两两混合，根据不同现象和现象出现次数不

同进行推理判断的。因此确定一种物质在所有反应中产生什么现象和产生

了几次现象是解决图表式推断题的关键。

例：有A、B、C、D、E五种溶液，由于失去了标签无法区分，只知道

它们是BaCI2

溶液、AgN03溶液、Na2c03溶液、Ca(NO3)2溶液、稀HCI为了鉴别

它们，现将每瓶试剂标

号后两两混合，得现象如下表：表中“J”表示有沉淀生成，“t”

表示有气体生成“一”表示观察不到明显现象

试推理判断：(写化学式)A是B是C是

D是、E是解析：将五种溶液编号，写出两两

反应的化学方程式：①BaCI2+AgNO3=2AgCII+Ba(NO3)2②

BaCI2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCI③2AgNO3+Na2cO3=Ag2CO3I+2NaNO3

④AgN03+HCI=AgCII+HN03

⑤Na2cO3+Ca(NO3)2=CaCO3I+2NaNO3)⑥

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t对六个反应方程式进行观察可得

出以下结论:BaCI2参加的反应有两次，产生沉淀两次,AgN03参加反应三次,

产生沉淀三次，Na2c03溶液参加的反应有四次，产生沉淀三次，气体一

次，Ca(NO3)2溶液参加的反应有一次，产生沉淀一次，稀HCI参加的反应

有二次，产生沉淀一次，气体一次。对照图表观察，可知BaCI2溶液是B,

以此类推,A是AgN03溶液,C是Na2CO3溶液,D是稀HCI,E是Ca(NO3)2溶

液。三、物质有无推理判断题

物质有无推理判断题的出题方式是题目给出一包混和物，告诉你可能

有哪些物质，要求你根据有关现象作出的判断有：①混合物中肯定存在哪

些物质②混合物中肯定不存在哪些物质③混合物中可能存在哪些物质，在

判断混合物中是否存在哪些物质时，需要把握好以下几点：1、如果题目

给出的几种物质有带颜色的物质(如Cu2+、Fe3+、Fe2+等等)，而实验操

作中，得到的固体与题目中所给物质颜色不对应，则有颜色的物质肯定没

有。2、如果题目给出的几种物质能发生反应，产生沉淀或气体，但实验

操作步骤中没有该现象，则这几种物质中，每两种只能最多存在一种，3、

凡是通过所有操作步骤都不能够判断的物质，一律归入可能存在的物质中。

例：有一包白色固体混合物，可能含有CuS04、NaCLKCLNa2s04、

KN03、NaN03、Na2co3、MgS04中的一种或几种，现进行试验如下：

①将混合物溶于水得到无色透明的溶液②取上述溶液少量置于

试管中，滴加BaCI2溶液，即产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀全部溶

解，并放出气体

根据上述实验现象，可推理判断混合物中一定有

一定没有可能有

分析：解答此类问题时，一定要按实验操作步骤逐一判断，切忌忙乱

出错。根据题目所述实验步骤①，可知混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、

Fe2+等带颜色的物质和不能溶于水的物质，所以混合物中一定没有CuS04,

同时Na2c03和MgS04会发生反应产生MgC03沉淀，所以Na2CO3和

MgS04最多只能存在其中一种

根据题目所述实验步骤②，取上述溶液少量置于试管中，滴加BaCI2

溶液，即产生白色沉淀，可推理判断出CO32-和SO42-离子至少存在一种，

因为这两种离子遇能产生BaC03和BaS04白色沉淀，再根据白色沉淀加稀

盐酸全部消失并放出气体，可知白色沉淀是BaC03而不是BaS04,原因是

两种沉淀中，BaS04不与酸反应，要与酸反应产生可溶于水

的BaCI2和C02气体（注意加横线的句子，白色沉淀加稀酸全部消失

并放出气体含CO32-而不含S04；白色沉淀加稀酸，不变，含S04而不含

C03；白色沉淀加稀酸部分消失并放出气体，两种离子都有）原混合物中

肯定含有Na2c03,肯定不含有Na2so4、MgS04,至于其他物质，没有现

象可以肯定或否定它们的存在，所以是可能有的物质。

物质鉴别题

物质鉴别题分为物质的鉴定和物质的鉴别，两种题型的要求不同：①

物质的鉴别对象有多种，物质的鉴定对象只有一种②物质的鉴别只需要将

几种物质利用方法区分开就可以，物质的鉴定需要对物质的阴、阳离子进

行确定，还要考虑水的影响和离子干扰等。不过两种题型的思路及方法都

是利用特殊颜色及特殊现象达到对某种物质或离子的确定而解决题型的，

在解决物质鉴别题时需要注意以下几个问题：①物质鉴别题的要求，鉴别

后的物质需要保存利用，因此在操作过程中药品的用量上要节约，每一步

操作都要说明取少量药品②现象要明显常使用的现象是复分解反应的条

件中的沉淀（现象是变混浊）和产生气体（现象是冒气泡）以及溶液的颜

色（Fe3+的溶液一般显黄色、Fe2+的溶液显浅绿色、Cu2+溶液显蓝色4、

石蕊试剂的酸红、碱蓝、中性紫。但需注意，③利用酸碱指示剂观察酸碱

溶液反应时注意颜色变化一定要明显，因此，酸中加碱时，用石蕊（红色

变紫色明显），碱中加酸用酚醐，（红色变无色明显）④物质的鉴定和物质

的鉴别题中，由于各种离子产生的沉淀种类多少不同，一种离子在常鉴别

另一种离子产生干扰，比如鉴别SO42-时一般采用加Ba2+离子进行鉴别。

如果溶液中混有CO32-离子，在产生BaS04沉淀时，也会产生BaC03沉淀，

造成有可能将BaC03沉淀误判为BaS04沉淀，这就叫CO32-离子对S04离

子的干扰，操作时需要将干扰排除，离子干扰的顺序是C03、S04、CI、

N03（位置在前的离子会对位置在后的离子产生干扰），因此，在物质的鉴

定和物质的鉴别题中，排除干扰是非常重要的。鉴别SO42-时，需在加入

鉴别物质的同时加入稀硝酸，将CO32-转化为气体除去。鉴别CI-时，需在

加入鉴别物质的同时加入稀硝酸和Ba（NO3）2溶液（注意不能加BaCI溶液）,

将CO32-转化为气体除去，将SO42-转化为沉淀过滤。以排除干扰。

现对物质的鉴定和物质的鉴别分述于下：

1、物质的鉴定因物质的鉴定需要对物质的阴、阳离子进行确定，

还要考虑水的影响和离子干扰等，需要有准确的判断思路：①分析需鉴定

溶液中粒子情况，确定判定需要加入何种物质②确定不需要判定的离子是

否会对判定离子产生干扰③判定粒子④另取对应物质作对比实验，一般选

含与判定物质有同种离子的物质。例：鉴定BaQ2溶液分析：①分析需

溶液中粒子情况：含Ba2+、Cl-、H20o②确定需要加入何种物质a、Ba2+

加（排除干扰和证明BaS04沉淀不溶于水也不溶于酸）。b、Cl-加先加

Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（排除CO32-和SO42-干扰），过滤后，加AgN03

溶液。③确定不需要判定的离子是否会对判定离子产生干扰：C、取纯净的

水加SO42-离子和稀硝酸无现象证明纯净的水不影响实验结果。d、纯净的

水加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸无现象证明纯净的水不影响实验结果。④另

取对应物质作对比实验另取含Ba2+和CI-的其他溶液(比如NaCI溶液或

Ba(NO3)2溶液)对比操作进行一步确证。例2：请鉴定一瓶失去标签

的溶液是稀盐酸操作设计思路：①分析需溶液中粒子情况：含H+、CI-、

H2Oo②确定需要加入何种物质

2-2-2—2-2-2-

a、H+加石蕊试剂。b、Cl-加先加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(排除CO32-

和SO42-干扰)，过滤后，力口AgN03溶液。③确定不需要判定的离子是否

会对判定离子产生干扰：c、取纯净的水加入石蕊试剂显紫色证明纯净的水

不影响实验结果。(鉴别中加什么物质，纯水中就加什么物质进行判断)

④另取对应物质作对比实验另取含H+和CI-的其他溶液(比如NaCI溶液

或HN03溶液)对比操作进行一步确证。操作步骤为：1、取少量该溶液,

滴加紫色石蕊溶液，显红色，证明溶液中含H+,2、取少量纯净水，滴加紫

色石蕊溶液，显紫色，证明稀盐酸溶液中的水不能使石蕊变色。3、另取少

量稀H2s04,滴加紫色石蕊溶液，显红色，确证了是H+使石蕊变红。4、取

少量该溶液，力口Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，过滤后，力口AgN03溶液，有白

色沉淀生成，证明溶液中含离子5、取少量NaCI溶液，加Ba(NO3)2溶

液和稀硝酸，过滤后，加AgN03溶液，有白色沉淀生成，确证CI-遇AgN03

溶液，有白色沉淀生成。综合考虑，该溶液为稀HCI溶液。

2、物质的鉴别物质的鉴别是将固定在某个范围内的几种未知溶液

区分开的一种题型，具体操作时，只需采用一定的方法将几种未知溶液区

分开即可，物质的鉴别根据所需加入试剂的多少，分为多选试剂鉴别题，

限选试剂鉴别题，不用外来试剂鉴别题，混合气体鉴别题四种类型，其中

后三种类型在中考中出现的机率较大，第一种是基础，请大家注意。

1、多选试剂鉴别题的特点是采用外来试剂多，能鉴别的物质品种多，

过程较复杂，牵涉知识点多。对于这类试题，只要有清晰、正确的解题思

路，就能快速、准确地解决问题，解题时应把握如下思路：①先分类，后

分个体。也就是把需要鉴别的物质，按照共性分为几类，常见的分类方法

有两种，第一种，利用石蕊将物质分为酸、碱、盐三类，第二种，按有颜

色的离子分为铁盐、亚铁盐、铜盐和其他四类。再对每类物质逐个鉴别②

先物理、后化学鉴别物质时，能用物理方法的，先用物理方法，常见的

是利用溶液或固体、气体的颜色，这里需注意，固体中有色物质，溶液中

有色的，气体中有色的主要由氯气［CI2］（浅黄绿色），二氧化氮［N02］（红

棕色），有气味的，硫化氢［H2S］（有臭鸡蛋味，溶于水时，叫氢硫酸），不

能用物理方法鉴别的，再用化学方法鉴别③当一组物质同时出现CO32-、

SO42-、Cl-N03-,按CO32-、SO42-、Cl-、N03-的顺序逐一鉴别。例

题：有一组失去标签的溶液已知它们是NaOH溶液、FeCI3溶液、Na2CO3

溶液、CuSO4溶液、稀HNO3溶液、FeSO4溶液、KCI溶液、Na2s04溶液、

稀H2s04溶液、Mg（NO3）2溶液、稀HCI溶液、K2c03溶液、请你将它们

区分开。

鉴别步骤：①首先通过观察（先物理）溶液显黄色的是FeCI3溶液、

溶液显浅绿色的是FeS04溶液、溶液显蓝色的是CuS04溶液，首先取出来

②(后化学)剩余的溶液各取少量，分别滴加紫色石蕊试剂，溶液显红色

的，原溶液是稀HN03溶液、稀H2SO4溶液、稀HCI溶液，溶液显蓝色的，

原溶液是NaOH溶液、Na2c03溶液，溶液显紫色的，原溶液是KCI溶液、

Na2SO4溶液、Mg(NO3)2溶液、K2CO3溶液，分类放好③酸溶液各取少量，

分别滴加BaCI2溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶液是稀H2s04溶液，

剩余两种溶液又各取少量滴加AgN03溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶

液是稀HCI溶液，余下的一种是稀HN03溶液④碱性溶液中，各取少量加

入稀盐酸，有气泡冒出的是Na2c03溶液(Na2c03溶液遇酸会产生C02

气体)，余下的一种是NaOH溶液⑤四种盐溶液中，各取少

量，加稀盐酸(先鉴别CO32-),有气体冒出的原溶液是K2c03溶液，

余下三种，分别取少量，分别加入分别滴加BaQ2

溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶液是Na2s04溶液，剩余两种溶

液又各取少量滴加AgN03溶液和稀硝酸，有沉淀产生的，原溶液是KCI溶

液，余下的一种是Mg(NO3)2溶液。

2、限选试剂鉴别题限选试剂鉴别题的特点是以一种或两种试剂鉴

别多种物质，因操作步骤简便易行，考查时常出现在选择题中，由于限选

试剂鉴别题要求一至二次即可将操作完成，因而对现象方面有特殊要求，

其要求就是在加入一种试剂后，需要鉴别的几种物质要产生不同的现象，

才能达到鉴别目的，解决问题时应该把握好关键，常见的不同现象有：①

气体、沉淀和无变化②不同颜色的沉淀③石蕊试剂的酸红、碱蓝、中性紫。

其中不同颜色的沉淀分为有色沉淀和白色沉淀，例如：Fe(0H)3是红褐色

沉淀，Fe(0H)2是绿色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀、属于有色沉淀，其他的

属于白色沉淀，但需注意，溶液反应中生成水、气体溶于水在不借助于其

他仪器时，不能作为现象考虑，原因是看不见。

解决此类题型的常见方法可归纳为以下几种：

①一组物质中同时出现酸性、碱性、中性溶液时•，一般加入石蕊试剂，

利用不同颜色的出现进行鉴别。

练习：分别只用一种物质鉴别下列各组物质：①稀HCI溶液、KCI溶液、

NaOH溶液②稀HN03溶液、Na2c03溶液、KCI溶液

②一组物质中出现CO32-时，首先考虑加入酸（H+）,另外不含CO32-

的两种物质中从阳离子角度考虑其中一种产生沉淀（CO32-从阴离子角度,

考虑了加入物质的阳离子，另外两种物质就应该从阳离子角度考虑加入物

质的阴离子），另一种无变化，两部分综合分析，确定该加入何种酸。

例：只用一种物质鉴别下列物质：NaCI溶液、Na2c03溶液、BaCI2

溶液

分析：一组物质中出现CO32-,首先考虑加入酸（H+）,另外两种物质

的阳离子是Na+、Ba2+中，只有Ba2+遇SO42-产生BaS04沉淀，确定加入

SO42-,两部分综合分析，确定该加入H2so4。

③一组物质出现酸碱指示剂中的酚酸时，考虑加入0H-（酚醐遇0H-

变红），再从另外两种物质的阴离子考虑加入物质的阳离子。例：只用

一种物质鉴别下列物质：Na2s04溶液、NaCI溶液、酚醐分析：一组物

质出现酸碱指示剂中的酚献，考虑加入0H-,再从另外两种物质的阴离子

SO42-、CI-考虑加入物质的阳离子Ba2+产生沉淀，综合分析，应该加入

Ba(0H)2溶液

练习：只用一种物质鉴别下列物质：①Na2s04溶液、MgCI2溶液、酚

醐②K2c03溶液、NaCI溶液、酚醐

④Ba2+或Ca2+与酸同时出现，由于酸遇碳酸盐产生气体，可作为现象，

考虑加CO32-,Ba2+或Ca2+遇CO32-产生沉淀，综合分析，加可溶性碳酸

盐(Na2CO3或K2CO3)

练习：只用一种物质鉴别下列物质：①稀HCI溶液、CaCl2溶液、NaCI

溶液②BaCI2溶液、KCI溶液、稀H2s04

⑤Ba2+与0H-同时出现，根据Ba2+遇SO42-产生沉淀，考虑加带SO42-

的物质，再由于

0H-遇Fe2+、Fe3+、Cu2+产生有颜色的沉淀，两部分综合分析，加入

FeS04溶液、Fe2(SO4)3溶液、CuS04溶液中的任一种。

例题：只用一种物质鉴别下列物质①NaN03溶液、BaCI2溶液、NaOH

溶液分析：根据分析，假如加Fe2(SO4)3溶液，BaCI2溶液遇Fe2(SO4)3

溶液生成BaS04白色沉淀，方程式为：Fe2(SO4)3+3BaCI2=3BaSO4I+2FeCl3,

NaOH溶液遇Fe2(SO4)3溶液生成Fe(0H)3红褐色沉淀，方程式：

Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3I,NaN03溶液无变化。

⑥AgN03溶液与0H-同时出现根据Ag+遇CI-产生沉淀，考虑加带CI-

的物质，再由于0H-遇Fe2+、Fe3+、Cu2+产生有颜色的沉淀，两部分综合

分析，加入FeCI2溶液、FeCI3溶液、CuCI2溶液中的任一种。

练习：只用一种物质鉴别下列物质①AgN03溶液、NaN03溶液、KOH

溶液不用外来试剂鉴别题

不用外来试剂鉴别题特点是不另外加入其他物质进行鉴别，只以所给

物质进行鉴别和判断，这类题型出现时有两种情况：现对两种情况分述如

下：

①所给物质中有一种时带颜色的溶液，利用先物理，后化学的方式首

先找出带颜色的试剂，将带颜色的试剂加入剩余的溶液，利用现象鉴别出

第二种物质，再将第二种物质加入剩余物质，以此类推，直至鉴别出所有

物质，但需注意，最后剩余一种物质时，就不需鉴别了

例题：不用外来试剂鉴别下列物质：BaCI2溶液、Na2s04溶液、

Fe2(SO4)3溶液、NaCI溶液鉴别步骤：1、首先观察颜色，显黄色的

溶液是Fe2(SO4)3溶液，2、将剩余三种溶液各取少量各滴入Fe2(SO4)3溶

液少量，出现沉淀的原溶液是BaCI2溶液，方程式：

3BaCI2+Fe2(SO4)3=3BaSO4I+2FeCI3,3、将剩余两种溶液各取少量各滴入

BaCI2溶液少量，出现沉淀的原溶液是Na2SO4溶液，余下的一种是NaCI

溶液，方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2NaCI

该类试题一般是以选择题的方式出现，不考察具体如何操作，而是要

求你判别出各种物质鉴别出来的先后顺序，偶尔也有考察具体操作步骤的

题型。

练习：不用外来试剂鉴别下列物质：①BaCI2溶液、K0H溶液、CUS04

溶液、NaCI溶液②不用外来试剂请鉴别下列五瓶失去标签的溶液：稀HCI

溶液、BaCI2溶液、NaOH溶液、CuS04溶液、稀H2s04溶液

②所给物质没有带颜色的溶液，但溶液相互混合会产生不同现象，采

用图表式推断题的方式鉴别，但需注意，所给物质两两混合后，必须满足

同时有气体和沉淀的现象(NH4+和OH-、CO32-和H+两个组合至少有一

个，同时还必须有形成沉淀的离子组合)，才能鉴别出来。

例题：不用外来试剂请鉴别下列四瓶失去标签的溶液：稀HCI溶液、

Ba(NO3)2溶液、K2s04溶液、Na2c03溶液鉴别步骤：1、首先将四种

物质标号后取少量两两混合，观察现象2、通过分析，四种溶液中Ba(NO3)2

溶液的Ba2+遇CO32-和SO42渚B会产生白色沉淀，所以两两混合产生两次

白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，同样原理，所以两两混合产生一次白色沉

淀的是K2SO4溶液(遇Ba(NO3)2溶液)，两两混合产生一次白色沉淀和一

次气体的是Na2c03溶液(遇Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀、遇产生气体)，

两两混合产生一

次气体的是稀HCI溶液(遇Na2CO3溶液)

该类试题一般是以选择题的方式出现，也不考察具体如何操作，而是

要求你判断一组试剂能否鉴别出来，偶尔也有考察具体操作步骤的题型。

练习：下列各组物质，不用外来试剂就能鉴别的一组物质是

()

A、Na2c03溶液、稀H2s04溶液、稀HCI溶液、NaN03溶液

B、NaOH溶液、NaCI溶液、稀HCI溶液、FeCI3溶液

C、稀HCI溶液、AgN03溶液、稀HN03溶液、MgCI2溶液

D、K2s04溶液、Na2c03溶液、BaCI2溶液、稀HN03溶液

混合气体成分鉴别题和混合气体除杂质题

一、.知识要点：

1.2.3.是指给定几种物质，在此范围内运用一定的方法进行区分。

要求：必须有明显的现象以示区别。选择的方法应尽量简便易行。

解此类题一般包括：取样品、加试剂简述操作步骤、实验现象、结论、

最后写出涉及的化学方程式等几步。

(1)鉴别CO和C02：

①用燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的气体是C02,气体

被点燃，并有蓝色火焰的是CO。

②将两瓶集气瓶中加少量澄清石灰水，振荡，使石灰水变浑浊的是

C02,无变化的是CO。

③把紫色石蕊试液分别倒入两个集气瓶，振荡，变红的是C02,无变

化的是CO。④通过灼热的氧化铜，产生红色为CO,无变化的是C02。

(2)鉴别H2和C02：同(1)中①②③④

(3)鉴别H2和CO：

页

①点燃气体H2-H20

②将气体通过灼热的CuOCO-C02

(4)CO32-的检验：与酸反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,

证明含有832—。

混合气体成分鉴别题的解题方法有点像物质有无推断题，根据实验步

骤逐一分析解答，解答时须注意养成一种思维：1、首先要认真审题，辨

清题目中是除杂还是检验。

2、当某个反应有可能是A和B两种物质导致的，则A和B两种物质

至少存在一种。3、混合气体成分鉴别与混合气体中除去杂质对于水蒸汽

的处理方式：鉴别时先鉴别水蒸汽，再鉴别其它气体(原因是如果先鉴别

其它气体，后鉴别水的话，气体通过溶液就会带水蒸汽，你就无法正确确

定，水是原来的气体中带来的，还是在鉴别其它气体时.，从溶液带来的。），

除去气体中杂质时，先除去其他杂质，再除去水蒸汽，（原因是如果先除

去水蒸汽，后除去其它气体的话，气体在除去其它气体杂质时又会通过溶

液就会带水蒸汽，你就无法除去水分。）4、H2和CO的鉴定一般是通过灼

热的氧化铜，将H2转化为H20,通过鉴别H20,达到鉴别H2的目的。将

CO转化为C02,通过鉴别C02,达到

鉴别的目的。氧气的鉴别一般是通过灼热的铜粉，利用铜粉颜色变化

来判别。二氧化碳的鉴别通澄清石灰水等。5、涉及仪器连接的问题时，

导管连接一般长进短出。

【典型例题】

［例1］如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方

法是（）

A.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳

B.把混合气体通入石灰水中

C.使混合气体通过灼热的氧化铜

D.把混合气体从一容器倒入另一容器

分析与提示：此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是：

①提纯方法应简单易行；

②操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；

③除去杂质的同时不能引入新的杂质；

④最好能生成被提纯的物质。

如果要除去C02的少量的CO点燃的方法是不可取的。因为在一般条

件下C02既不燃烧也不支持燃烧，当大量C02在时，少量的CO是不可能

点燃的。当把混合气体通入石灰水中时,，C02会与石灰水中的

2反应，行不通。当把混合气体通过灼与CuO应CO+CuO===Cu+C02,

这样不但除去了CO且又生成了CO2o若把混合气体从一容器倒入另一容

器中，虽然两种气体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。

答案：Co

［例2］如何鉴别H2、02、C02、CO、CH4、N2气体？

分析与提示：六种气体都是无色无味，因此只能用化学方法加以鉴别。

六种气体中其一能助燃，两种能灭火：而C02可使澄清的石灰水变浑浊;

三种可燃烧：H2燃烧只生成水，C0燃烧只生成C02,CH4燃烧生成C02

和H20,所以可以用点燃法和石灰水加以区别。

答案：将燃着的木条分别伸入六个集气瓶中，使木条熄灭的是N2和

C02,再向这两瓶气体中加少量澄清石灰水，使石灰水变浑浊的是C02,

则另一瓶是N2；使木条燃烧得更旺的是02；能燃烧的气体是CH4、H2、

C0,在火焰上方分别罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁无水珠出现的，该气

体是C0,有水珠出现的，该气体是H2和CH4,在有水珠出现的两烧杯内

滴入石灰水，振荡，若石灰水变浑浊则该气体是CH4,另一则为H2。

［例3］含CO、N2、H2、C02和水蒸气的混合气，依次通过NaOH

溶液、灼热的Cu。和浓硫酸，最后剩下的气体是（）

A.N2和C02B.N2和H2C.N2和COD.无任何气体

分析与提示：解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气

体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应

注意通过试剂的顺序。由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以

剩下的气体中必有N2,排除掉选项D。C02能被NaOH溶液吸收，其余气

体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气，

再通过灼热CuO时又发生如下反应：

??===Cu+CO2及CuO+H2====Cu+H2OCuO+CO=

再次出来的气体中含有N2、新生成C02

酸有吸水性，除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和C02。

答案：［例4］为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧

化碳，用如下图中(1(2)当观察到装置B中，装置D中现

象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(3)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在D装置的

排气管口采取的措施是。

剖析：这是一道实验题。从所给仪器看出，本题是利用CO

?===Cu+CO2。由于H2也具有还原性，也能将氧化铜还原成铜，的还

原性：CuO+CO=

所以判断是否含有CO,除了观察氧化铜颜色的改变，更重要的还要看

生成的气体能否使澄清石灰水变浑浊。由于原混合气体中含有二氧化碳,

即使没有CO,澄清石灰水也会变浑浊，所以混合气体通入氧化铜前必须除

去C02。为了观察C02是否除净，还要通入澄清石灰水。

答案：

(1)澄清石灰水二氧化碳是否除净

（2）澄清石灰水不变浑浊澄清石灰水变浑浊（C中黑色氧化铜变成

红色）

（3）点燃尾气

例5：某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳

中的一种或几

种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装

置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色

的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置

F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：

气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯

定含氢气，⑤可能含氮气。请你分析：

（1）上述实验中有一个错误，请指出来

（2）（上述不正确的结论是（填代号）,你认为不正

确的原因是______________________

（3）上述正确的结论是（填代号）0

（4）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新

连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号）

解析：本题的解答，要先根据题目所给的内容，理清题目中的操作能

完成的内容，然后对照所给结论进行判断。关键要对鉴别的顺序清楚，由

于A、B的顺序是先鉴别二氧化碳气体，再鉴别水，因此，能鉴别C02而

不能鉴别水蒸汽，H2和CO的鉴定一般是

通过灼热的氧化铜，将H2转化为H20,通过鉴别H20,达到鉴别H2

的目的。将CO转化为

C02,通过鉴别C02,达到鉴别的目的。装置D中黑色的氧化铜变为

一种亮红色物质，说

明H2和CO至少有一种。而同时鉴别H2和CO两物质的生成物C02

和水蒸汽，需要先鉴

别水蒸汽，再鉴别C02,而本题E、F是先鉴别二氧化碳气体，再鉴别

水，只能鉴别出

由二氧化碳，推出原气体中含CO,而不能肯定水的来源，不能肯定原

气体中是否含氢气，因此，题目所给答案中，①错误，原因：A中石灰水

变浑浊，②正确，原因与氧化铜反应后的气体使澄清石灰水变浑浊不能

肯定，原因：先鉴定二氧化碳，后鉴定水，不能肯定水的来源。④错误,

原因：原因与氧化铜反应后的气体中不能确定是否有水，因而不能推断原

气体中是否有氢气，⑤正确，凡是无法确定的一律放入可能的物质中。该

题的仪器连接，应该把握好先检验水，再检验其他物质，因此只需将无水

硫酸铜与澄清石灰水交换位置即可，正确的顺序是B、A、C、D、F、E,

注意，浓硫酸的作用是除去检验二氧化碳时带来的水。

混合气体除杂质题只需把握先除去其他物质，后除去水蒸汽即可，

其他除去杂质的方式与检验气体的方式相同。

物质、离子能否共存题物质、离子能否共存题是初中化学中一种

重要的判断题，其解答时使用的知识点为复分解反应的三个条件及十离子

组合，物质、离子能否共存主要取决于物质间是否发生反应和离子是否组

合成沉淀、气体、水，能共存就不能发

生反应和组合成沉淀、气体、水，能发生反应和组合成沉淀、气体、

水就不能共存。

例题1:下列各组物质在溶液中不能大量共存的是

()

A、NaCI,MgS04B、BaN03,MgCI2

C、NaOH、MgSO4D、ZnSO4、CuCI2

解析：本题解答时可将各组物质的阳离子和阴离子从新组合，通过观

察、凡组合成沉淀、气体、水就不能共存。A组中，Na+遇SO42-无沉淀，

Mg2+遇CI-无沉淀能共存。B

组中、Ba2+遇CI-无沉淀、MgZ+遇N03-无沉淀、能共存，C组中、Na+

遇SO42-无沉淀、Mg2+

遇OH-有Mg(OH)2沉淀，不能共存。D组中、Zn2+遇CI-无沉淀、Cu2+

遇SO42-无沉淀能共存。

例题2、下列离子在溶液中能大量共存的是()

A、Cu2+、Ag+、N03-、Cl-B、OH-、Na+、N03-、Fe2+

C、Ba2+、Cl-、Na+、OH-D、N03-、OH-、H+、Mg2+

解析：本种题型解答时需要对各组离子进行观察，找出能组合成沉淀、

气体、水的离子，利用形成沉淀、气体、水，不能共存，反之，能共存,

A组中，Ag+遇CI-有AgCI沉淀、不能大量共存。B组中Fe2+遇0H-有Fe(OH)2

沉淀(碱中溶钢钾钠镂)、不能

大量共存C组中没有沉淀、能大量共存D组中H+遇0H-有H20生成、

不能大量共存

实验设计练习题

实验一用两种方法检验溶液的酸、碱性

实验用品：小试管5支、玻璃棒5个、表面皿1个、

小烧杯1只、滤纸、

试管架、试管刷、废液缸、废物缸、抹布

待测液1、待测液2、待测液3、待测液4、

待测液5

无色酚酸试液、紫色石蕊试液

石蕊溶液遇到碱性溶液，溶液变蓝,酸性则变红.

石蕊试纸分为蓝色的石蕊试纸和红色的石蕊试纸.其中蓝色的是用来

检验酸性的溶液的，红的是用来检验碱性的溶液的.变色情况同石蕊溶液一

样.

另外可以用酚酸溶液，但是它只能够检验出碱性溶液，它遇到碱性溶液

变红.

如果要测出酸碱度''则需要使用PH试纸..根据其变色的程度来判断溶

液的酸碱度、pH试纸（标准比色卡）

实验结论：1号试液显性；

2号试液显;3号试液显性；4号试液显性;5号试液显性。

实验二检验某石头中是否含有碳酸盐、制取二氧化碳气体

实验用品：大试管1支、配套带弯导管的一组单孔橡胶塞、

胶皮管、胶头滴管1个、小试管1支、小烧杯2只、小集气瓶1只、

镜子1把、铁架台（带铁夹）、玻璃片1片、火柴、滤纸、试管架、试管

刷、废液缸、废物缸、抹布样品6、大理石（或石灰石）、稀盐酸、

澄清石灰水、紫色石蕊试液

实验结论：石头样品中

制取的气体

实验三设计实验确定镁、铁、铜三种金属的活动性顺序

实验用品：小试管4支、胶头滴管1个、镜子1把、

砂纸1块、滤纸1小张、试管刷、试管架、

废液缸、废物缸、抹布1块

硫酸铜溶液、氯化镁溶液、稀盐酸（用细口瓶装）、紫色石蕊试液、

澄清石灰水、镁带、铁片、铜片（薄厚大小相同）、细铁丝2根

实验结论：、镁、铁、

铜三种金属的活动性由强到弱的顺序

是。

实验四测定苹果中是否含有葡萄糖

实验用品：18180mm中试管1支、铁架台（带铁圈）、

烧杯2个、玻璃棒、研钵、杵、酒精灯、镶子、试管夹、漏斗、洗瓶

（或胶头滴管）、不锈钢药匙、试管架、试管刷、废液缸、废物缸、

抹布、滤纸（①9cm）、火柴

氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、蒸偏水、

稀盐酸、酚酸试液、苹果1个（水晶白梨、草莓、西瓜、橘子、荔枝

等水果均可）实验结论：

实验五配制30g5%的氯化钠溶液

实验用品：100mL小烧杯1个、250mL烧杯1个、玻璃棒、量筒（50mL）

1个、细口瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平、硅码、滤纸、标签、试管架、

试管刷、废液缸、废物缸、抹布

固体氯化钠、蒸储水

计算结果：

氯化钠g,水g,约mL水。

实验六用过氧化氢溶液制取氧气（用排水法收集）

实验用品：分液漏斗1个、锥形瓶（250mL）1只、配带弯导管的一

组双孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、胶皮管、药匙、集气瓶、玻璃片1片、

水槽、酒精灯、火柴、木条、滤纸、试管架、试管刷、盛放剩余的过氧化

氢溶液的容器、废液缸、废物缸、抹布过氧化氢溶液（5%）、二氧化铳

实验结果：制取的气体是

实验七：化学实验基本操作（药品的取用和加热）

实验用品：药匙、镣子、试管、量筒（10mL）、胶头滴管、酒精灯、

试管夹、盛食盐水的细口瓶；食盐、锌粒；火柴、纸槽

实验用品：试管、试管夹、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、

镜子、大烧杯；碳酸钙（石灰石或大理石）、稀盐酸（1：2）；木条、火柴

实验用品：试管、玻璃棒、玻璃管、胶头滴管、pH试纸、标准比色卡；

H2s04溶液、Na2c03溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸

综合练习题：1、：有A、B、C、D、E五种失去标签溶液，它们可能是

CaCI2溶液、AgN03溶液、K2c03溶液、Ba(NO3)2溶液、稀HCI中的一种

为了鉴别它们，现将每瓶试剂标号

后各取少量两两混合，现象如图-1所示:试推断A、BC

DE

2、有一包白色固体混合物，可能含有

Na2so4、NaN03、Na2c03中的一种或几种，现进行试验如下：①将

混合物溶于水得到白色沉淀和无色透明的溶液，过滤②白色沉淀中，

滴加足量稀硝酸溶液，白色沉淀部分溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的

气体，③无色透明的溶液中滴加AgN03溶液，产生不溶于水也不溶于稀硝

酸的沉淀。

根据上述实验现象，可推理判断