2.3分子结构与物质的性质课时1课件高二下学期化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质课时1共价键共用电子对不偏移同种原子间非极性键极性键共用电子对偏移不同种原子间电负性：2.13.0电负性小的原子带正电，反之带负电；电负性相同则不带电。电负性：2.12.1键的极性电负性差值越大→键的极性越强【键的判断方法】原子是否为同一种？同种→非极性键不同种→极性键电子对是否偏移？不偏移→非极性键偏移→极性键电负性是否相等？相等→非极性键不相等→极性键本质P52在极性分子中，正电中心和负电中心不重合；在非极性分子中，正电中和和负电中心重合。非极性分子极性分子+-+-分子的极性【思考与讨论】P52(1)以下双原子分子中，哪些是极性键构成的，哪些是非极性键构成的？哪些是极性分子，哪些是非极性分子？物质H2O2Cl2HCl键的类型分子的类型非极性键非极性键非极性键极性键非极性分子非极性分子非极性分子极性分子结论：非极性键构成非极性分子；极性键构成极性分子。双原子分子中，【总结】分子极性的判断双原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子→极性键→极性分子多原子分子？图2-18常见的极性分子和非极性分子(多原子)非极性分子非极性分子P53判断分子极性的方法：①正/负电子中心是否重合；先分类再总结【总结】分子极性的判断双原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子→极性键→极性分子多原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子图2-18常见的极性分子和非极性分子(多原子)非极性分子非极性分子P53判断分子极性的方法：①正/负电子中心是否重合；非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子【总结】分子极性的判断双原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子→极性键→极性分子多原子分子同种原子→非极性键→非极性分子不同种原子空间结构完全对称→非极性分子空间结构不完全对称→极性分子图2-18常见的极性分子和非极性分子(多原子)P53判断分子极性的方法：②分子中化学键的极性的向量和

(电负性小指向电负性大)非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子向量和=0向量和≠0向量和≠0向量和≠0向量和=0向量和=0向量和≠0(多原子，非单质)多原子分子(非单质)的极性分子类型例子B是否相同孤电子对数分子的空间结构分子的对称性共价键的种类分子的种类AB2CO2相同0直线形完全对称极性键非极性分子HCN不同0直线形不对称极性键极性分子H2O相同2V形不完全对称极性键极性分子SO2不同1V形不完全对称极性键极性分子AB3BF3相同0平面三角形完全对称极性键非极性分子NH3相同1三角锥形不完全对称极性键极性分子AB4CH4相同0正四面体完全对称极性键非极性分子CH3Cl/CH2Cl2不相同0四面体不完全对称极性键极性分子有孤电子对一定为极性分子完全对称一定为非极性分子P53键与分子的关系：只含非极性键的分子一定是非极性分子。含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子。极性分子中一定有极性键；非极性分子中不一定有非极性键。PPPP碳六十NH3【资料卡片】P53O3是极性分子臭氧是一种重要物质，有鱼腥气味的淡蓝色气体。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂……臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。O3→极性分子→溶解度大O2→非极性分子→溶解度小相似相溶，不相似难溶！H2Oδ-δ+δ-记一记①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键②臭氧是极性分子（空间结构与水分子相似），共价键为极性键③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子δ-δ+δ-P62√√键的极性和分子的极性复习回顾P62AP62cP62BP62c2.键的极性对化学性质的影响CH3COOH⇌CH3COO—+H+Ka=c(CH3COO—)·c(H+)c(CH3COOH)pKa=-lgKapKa越小，酸性越强羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23R-COO-H易断，酸性强难断，酸性弱酸性增强P54烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应↑，

羧基中羟基的极性越小，

酸性越弱。键的极性越强越易断羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23R-COO-H易断，酸性强难断，酸性弱ClCl的加入，增加了-O-H的极性，更易断，酸性更强。酸性：氯乙酸＞乙酸Cl越多，酸性越强。酸性增强羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23电负性：F＞ClF的加入比Cl的使-O-H的极性更大。酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸酸性增强R-COO-H易断，酸性强难断，酸性弱P551．下列说法正确的是（

）A．键的极性对物质的化学性质无影响B．pKa越小酸性越弱C．pKa越小酸性越强D．烃基越长推电子效应越小C2．下列关于酸性强弱的比较中正确的是（

）A．CH3COOH>CH3CH2COOH>CH2ClCOOH>CHCl2COOHB．CH2ClCOOH>CHCl2COOH>CH3CH2COOH>CH3COOHC．CCl3COOH>CH3COOH>CH2ClCOOH>CH3CH2COOHD．CF3COOH>CCl3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOHD

下列说法中不正确的是（

）A．与羧基相连的基团推电子效应越大,羧酸的酸性越弱B．等浓度的4种酸溶液中水电离出的c水(H+)：【例2】现有4种有机弱酸，其酸性的强弱为CD．由题中信息可推知酸性：CCl3COOH>CH2ClCOOH5．羰基硫（COS）的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。（1）已知电负性C<S<O，羰基硫分子中C=O和C=S相比较，极性较大的是

。

（2）羰基硫可用H2S和CO混合加热制得：CO+H2SCOS+H2。反应中的四种物质，属于极性分子的是

。

（3）从结构上看，乙硫醇（CH3CH2SH）可看作乙醇分子中氧原子被硫原子替代所得的有机物，其分子中S—H的极性______（填“>”“<”或“=”）CH3CH2OH分子中O—H的极性。<C=OCO、H2S、COS二、分子间的作用力P56分子之间存在着相互作用力，

即分子间作用力，又称范德华力。分子HClHBrHI范德华力(kJ·mol-1)21.1423.1126.00共价键键能(kJ·mol-1)431.8366298.7范德华力的大小P56范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级范德华力大小的影响因素相对分子质量40281288136.5P56①分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大范德华力对物质性质的影响分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高P56范德华力递增二、分子间的作用力1.范德华力及其对物质性质的影响相对分子质量越大分子的极性越大范德华力越大物质熔沸点越高【小结】【练习】预测第IVA族、第VIA族元素氢化物的沸点大小第IVA族P63【练习】预测第IVA族、第VIA族元素氢化物的沸点大小第VIA族为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多?氢键在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O原子，使得H原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O原子的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。2.氢键及其对物质性质的影响P57氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的H与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。X—H...Y—共价键氢键（X、Y为电负性很大的原子，

如NOF）O—H...O—N—H...N—F—H...F—氢键会大大提升物质的熔沸点P63氢键的大小P57氢键属于一种较弱的作用力，比化学键的键能

小1~2个数量级，不属于化学键。作用力大小：

化学键＞氢键＞范德华力【思考】分子间氢键分子内氢键一个水分子最多能形成几个氢键?【思考】为什么冰的密度比液态水的小?P58氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因P58DNA