高中化学苏教版必修第一册课件5.1.2元素周期表

第一单元元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表【思考】比尔·盖茨墙上的元素周期表的各周期都是从金属元素开始的吗？比尔·盖茨办公室中除了有海量的藏书之外，居然还发现有一面墙安装着整个元素周期表。这表可不是我们常见的挂图，这可是货真价实的元素实物！据比尔·盖茨表示，他收集了除放射性元素外，所有元素的实体，并且按照元素周期表的顺序排列起来。提示：不一定。第一周期是从氢元素开始的。1.认识碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。2.掌握碱金属单质、卤族元素单质的主要性质及其递变规律。3.掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。1.能从原子或物质的微观结构角度，推断、比较、解释元素或相关物质的性质。（宏观辨识与微观探析）2.能从同主族元素的原子结构特征，分析同主族元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念，认识同主族元素性质递变规律的本质原因。（变化观念与平衡思想）3.通过碱金属元素和卤族元素原子结构和元素性质的关系，形成分析同主族元素性质变化规律的思维模型。（证据推理与模型认知）4.通过元素周期律的形成，感悟科学发现和发展的艰辛，激发研究化学科学的热情。（科学态度与社会责任）

体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。一个横行作为1个周期7个一二三四五六七一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族）16个第Ⅷ族填写下表，并思考周期序数与元素的原子核外电子层数之间的关系周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H～He212

3

4

5

6

7Fr～Og

7Li～Ne82Na～Ar83K～Kr184Rb～Xe185Cs～Rn32632周期序数等于原子核外电子层数短周期长周期【思考与交流】ⅠA第Ⅷ族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族：完全由长周期元素组成的族大写罗马数字加B（第Ⅷ族除外）ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB稀有气体元素化学性质不活泼，其化合价定为0，统称0族0族碱金属元素卤族元素主族：由长周期元素和短周期元素共同组成的族大写罗马数字加AⅣA族三Si在周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族【思考与交流】指出Si在周期表中的位置元素周期表中每一个格都标有元素的基本信息最早提出原子概念的是英国化学家道尔顿，他提出了如下三个观点：1、原子是不可再分的实心球体；2、同种元素的原子性质和质量都相同；3、不同元素的原子性质和质量不相同。现在看来道尔顿的观点实际都是错误的，原子当然不是不可再分的，那么同种元素的原子性质和质量都相同吗？【科学探究】根据元素周期表中的信息，填写下表。元素名称元素符号核电荷数电子层结构最外层电子数电子层数原子半径（nm）碱金属元素3111937551111123456锂钠钾铷铯LiNaKRbCs0.1520.1860.2270.2480.265归纳碱金属元素原子结构的相同点和递变性。【归纳总结】【提示】相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。递变性：从Li到Rb，碱金属元素原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

1.比较钠的化学性质：从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？【思考交流】【提示】最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。2.如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？【提示】（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；钠在空气中燃烧回忆钠在空气中燃烧的现象，预测钾在空气中燃烧的现象。取一小块钾，擦干表面的煤油后点燃，放入装有氧气的玻璃管中，观察现象。同钠与氧气反应的现象比较。【温故知新】

【实验探究】钾在空气中燃烧钠、钾与氧气的反应比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色黄淡黄紫钠钾与水反应

在水面上、___成银白色小球、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色小球、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有轻微爆炸现象浮熔游动红钠、钾与水的反应比较浮熔游动红LiNaKRbCs与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈，生成复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸【实验事实】碱金属与氧气、水的反应现象【提示】相似性：均能与氧气、水反应,表现出金属性（还原性）递变性：与氧气反应，从Li到Cs反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与水反应，从Li到Cs反应越来越剧烈。4Li+O22Li2O（氧化锂）△====

2Na+O2Na2O2（过氧化钠）△====2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑【思考与交流】根据实验事实，归纳碱金属化学性质的相似性和递变性。

碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，化学性质相似。从Li到Cs，随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，其化学性质表现出递变性。【思考与交流】从原子结构的相似性与递变性分析化学性质的相似性与递变性的根本原因。【阅读与思考】碱金属的物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度(g·cm-3)熔点(℃)沸点（℃）锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4通过阅读下表内容，找出碱金属物理性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的比较性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）LiNaKRbCs【归纳总结】碱金属的原子结构及性质核电荷数增多电子层数增多失电子能力增强还原性增强金属性增强原子半径增大化学性质相似最外层上都只有一个电子原子核对最外层电子的吸引力减弱1.相似性:2.递变性:(1)都易失电子表现强还原性(2)化合物中均为+1价【及时巩固】1.某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，能证明下述四点性质中的(

)①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应时要放出热量④钾与水反应后溶液显碱性A．只有①④B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④【提示】钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上，推知①；由钾熔化成闪亮的小球，推知②③；由溶液变红，可推知④。D2.已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(

)A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH【提示】由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，不能置换出钾，故B错；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性Na＋＞Ba2＋＞K＋，故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。D相同点：最外层上都有7个电子。递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。【思考与交流】运用碱金属的学习方法，试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。观察卤族元素的原子结构，分析氟、氯、溴、碘在原子结构上所表现的相似性和递变性。名称反应条件化学方程式氢化物的稳定性F2

冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃H2+Cl2====2HClHCl较稳定Br2H2+Br2====2HBrHBr较不稳定I2H2+I22HIHI很不稳定【分析与归纳】分析卤素单质与氢气反应的情况，你能得到什么结论？加热至一定温度光照或点燃△△不断加热才能缓慢进行【结论】随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应呈现出规律性的变化。与氢气反应的剧烈程度：越来越弱生成的氢化物的稳定性：越来越弱通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，那么我们能否通过卤素间的置换反应来比较卤素氧化性的强弱？若要通过实验来证明氯气、溴单质、碘单质的氧化性依次减弱，应怎样设计实验方案？【思考与交流】卤素间的相互置换反应写出卤素单质间的置换反应方程式，并分析卤素单质的氧化性及对应阴离子的还原性。【提示】①Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2②Cl2＋2I－====2Cl－＋I2③Br2+2I－====2Br－＋I2

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Br－＞Cl－【练一练】卤素原子最外层电子数都是7个，化学性质相似。从F到I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，其性质表现出递变性。【思考与交流】从原子结构特点分析卤素单质化学性质的相似性及递变性。卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g·L-1(15℃)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g·L-1(0℃)-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g·㎝-3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固体4.93g·㎝-3113.5184.4依据表格内容，分析卤素单质物理性质的递变规律。【资料卡片】卤族元素在物理性质上的规律（由氟到碘）（1）颜色：（2）状态：（3）密度：（4）熔沸点：逐渐增大；逐渐升高。浅深；气液固；元素周期表纵列（18个）族第4～7周期横行（7个）周期短周期长周期第1～3周期电子层数相同，原子序数增大7个主族8个副族（包括第Ⅷ族）0族最外层电子数相同，原子序数增大原子结构元素、单质及化合物的性质最外层电子数相同性质的相似性决定决定电子层数的递变性质的递变性决定元素的性质与原子结构1.下列说法正确的是

（）

A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.Na、Mg、Al的还原性依次减弱C.F、Cl、Br的非金属性依次增强D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱B【提示】分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族，非金属性依次减弱，C错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错。2.(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是（） A.In是第五周期第ⅢA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOHD3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H2S