河南省三市2024学年高三化学试题模拟卷试题含解析

河南省三市2024学年高三化学试题模拟卷试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,含

有FeS2等杂质）和软镒矿（主要成分为MnCh）制备PbCh的工艺流程如图所示。

MNaCINaOH

FetOHiuFiftPM'I

已知：i.PbCh微溶于水

2

ii.PbCh（s）+2CF（aq）^PbCI4（aq）AH>0

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.浸取过程中MnCh与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

2、下列物质的名称中不正确的是（）

A.Na2cCh：苏打B.CaSO4»2H2O：生石膏

C.।|­|：3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

3、常温下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值减小的同时c（S2）也减小，可采取的措施是（）

A.加入少量的NaOH固体B.通入少量的Ck

C.通入少量的SO2D.通入少量的02

4、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCh,FeCb、A12（SC>4）3四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCI2D.HC1

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，U.2LCHCL中含有的氯原子数目为1.5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的比数目为0.05NA

C.常温常压下，124gp4中含0键数目为4NA

D.向ILlmoHTiNH4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH；数目为NA

6、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A.5种B.6种C.7种D.8种

7、25℃时，用0.1mol-L_1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是()

tpH

7

6

5

4

3

2

1

〃

匕MNaOTIVinl

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolirNaOH溶液和O.lmolirHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

8、117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外层p轨道中有5个电子

C.Ts原子核外共有6个电子层D.同族元素中Ts非金属性最弱

9、已知二氯化二硫(S2c12)的结构式为C1-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下：2s2a2+2H2O=4HCl+SO2T+3SJ,

对该反应的说法正确的是()

A.s2a2既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成lmolSO2转移4moi电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

10、常温下，BaCCh的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、Ka2,关于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C(HCO3-)一定小于O.lmol/L

+2

B.c(H)+c(H2CO3)=c(CO3-)+c(OH)

c(Na+)

C.升高温度或加入NaOH固体,均增大

C(HCO3)

叱Ka1

D.将少量该溶液滴入BaCb溶液中，反应的平衡常数K=U

sp

11＞有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

12、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2,所以在中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

13、根据下列图示所得出的结论不正确的是

lUVir

473S73673

MdSO;

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=：CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH〈0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中C(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(S(V-)的关系曲线，说明溶液

22+

中c(SO4-)越大c(Ba)越小

14、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

稀盐酸

^A^一浓氮水乙部、冰微瓦

实验装"■■O和浓硫酸"

皮

置，饱和溶液

Na2cO3NaSiO

OWi232*

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出漠苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

15、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.将水加热煮沸B.将明帆溶于水

C.将NaHSCh固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

CH)CH,H,C

16、已知二甲苯的结构：(0^-CH,(a)、@(b)、/(c),下列说法正确的是

CH,CH,

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnO4溶液、滨水发生化学反应而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面

17、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链煌

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

18、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A.乙酸乙酯的沸点小于100C

B.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇

C.试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯

19、下列有关判断的依据正确的是（）

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

20、下列实验装置能达到实验目的的是（）

产生气体

立即点燃

D.看'用图④装置制取出并检验H2的可燃性

盐酸

锌粒

图@

21、下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

2+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

B.向A12（SC>4）3溶液中滴加Na2cCh溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）31

C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

22、下列说法不正确的是（）

A.乙醛和丙烯醛（人CHO）不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

B.02与03互为同素异形体，】H、2H、3H是氢元素的不同核素

C.C2H6。有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有峻基（一COOH）和氨基（一NH2）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0+RX型圆+HX

⑴写出反应类型.反应I反应n

（2）写出D的分子式。写出G的结构简式o

（3）写出E生成F的化学反应方程式o

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式。

（6）写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

24、（12分）化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

A），

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、代表崎基，R代表炫基或氢原子。

OO

R'+R”Br+CH3ONa——►

适R、人人上

一定条件

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为，FfG的反应类型是o

⑵试剂a的结构简式；I的结构简式。

(3)写出B->D的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出EfF的化学方程式。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CCI4溶液褪色

（6）以CH2BrCH2CH2Br、CH30H、CH'ONa为原料，无机试剂任选，制备

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4xl(p41.4xl0-33.0xl(p71.5x10-4

(实验探究)

(-)探究BaCO3和BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1mol-VA溶液1mol-L-'C溶液足量稀盐酸

厂厂厂

充分振荡后充分振荡比，过滤

二";取洗净后的沉淀”

2inL0.1mol-L'B溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

(1)实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后，。

(2)实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是o

(3)实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSCh的沉淀溶解平衡解释原因：

(­)探究AgCl和Agl之间的转化。

(4)实验III：证明AgCl转化为AgL

3滴0.1mol,L”乙溶液,.

）厂0.1mol，『K1（叫）

[充分振荡后，r

2inL0.1mol-L1甲溶液

甲溶液可以是（填字母代号）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读

数：a>c>b>0）»

装置步骤电压表读数

K,

桥

「石墨

石墨4

/AB\

0.1mol•L0.01mol,L1

AgNO,(aq)KI(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

道.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重复i,再向B中加入与适等量的NaCI（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于"）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中b<a的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是o

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

26、（10分）苯胺（6）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

怕

已知：①『、和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl-2+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/C溶解性密度/gem，

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醍-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

⑵冷凝管的进水口是（填"a”或"b”）；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

in.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置:

调好pHft

大量的混合液）

BV

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79go

（4）装置B无需用到温度计，理由是.

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

(6)该实验中苯胺的产率为o

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

27、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HnO7)2]=455g-moir)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g包。1一】，易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pHM。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为o

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作为o

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是，“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、(14分)某分子的结构如图所示(-R为煌基)，其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的

周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水

解，其水解的产物之一H3Ath常用作塑料件镀金属的还原剂。

⑴具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的

增函数。贝!JD2O4=±2DO2,AH______0(填“〈”或“=”)。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选

择一个，解释其原因____________________________O

⑶无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3ACh分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式

表示H3A03的正盐溶液呈碱性的原因_____«

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4=iDO++DO3;上述两个过程的本

质区别为o

(5)T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的AC15固体，按下式发生反应：AC15(s)AC13(g)+CI2

(g),AH>0。测得容器内气体的压强变化如下表:

时间t/s051015202530QO

总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=(kPa)?(计算结果保留两位小数)；若保持温度不变，30s时给容器加

压，达新平衡后，容器内的总压将(填“升高”、“降低”或“不变”)；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总

压将(填“升高”、“降低”或“不变

29、(10分)能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个电子所需能量(电离能)如

表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_____族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：.

11I2I314・・・

电离能(kJ/mol)7381451773310540・・・

(2)如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是(填元素符号)，其

(4)铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成Imol该易燃气体放出37.68kJ

热量，请写出此反应的热化学方程式：O

(5)取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mLlmol/L的NaOH溶液,恰好完全反应。下列叙述正确的是

(选填编号)。

a.Mg作负极，A1作正极

b.若加入的是20mLlmol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为Mn(h)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SO42，则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应Pba2(s)+2Cr(aq)UPbCW(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL。

+2+2

A.浸取过程中M11O2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbC12+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

B.发生PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC14*(aq),加入NaCl增大c(CF),有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCW(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

D.已知：PbC12(s)+2Cr(aq)UPbC142-(aq)△">(),可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

2、C

【解题分析】

A.Na2c03的俗称为纯碱、苏打，故A正确；

B.生石膏即天然二水石膏，化学式为CaSO02H2O,故B正确；

CL［二结构中主碳链有5个碳，其名称为3,3-二乙基戊烷，故C错误；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为Ci8H36。2,亦可表示为G7H35coOH,故D正确;

综上所述，答案为C。

3、B

【解题分析】

A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2s+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫

酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；

B.通入少量的Cb,发生反应H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值减小，同时c(S*)减小，故B正确；

C.SO2和H2s发生反应，SO2+2H2s=3S1+2H20,c(S2')减小，溶液中的pH值增大，故C错误；

D.(h和H2s发生反应，Ch+2H2s=2S1+2H20,溶液中的pH值增大，同时c(S*)减小，故D错误；

故答案为B„

4、B

【解题分析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【题目点拨】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

5、D

【解题分析】

A.标准状况下，CHCL是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为一=0.1moL根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个◎键，124gp4物质的量为124g+124g/mol=lmol,含。键数目为6NA,故

C错误；

+++

D.向lLlmol・L-iNH4cl溶液中加入氨水至中性，则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H)+C(NH4)=C(OH-)+C(C1-),

则n(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,则NH：数目为NA,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

6、D

【解题分析】

该分子式符合饱和一元醇和饱和一元酸的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而酸不能。根据碳链异构，先写出

戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，

故这样的醇共有8种，D正确，选D。

7、D

【解题分析】

A.由图可知，0.1morL-lHX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以Vi应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D错误；

故选D。

8、C

【解题分析】

A.Ts的原子核外最外层电子数是7,与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；

B.Ts位于第七周期WA族，电子排布式为[Rn]6f4小。7s27P5,故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；

C.Ts位于第七周期VDA族，核外共有7个电子层而不是6,C错误；

D.同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；

故合理选项是Co

9、A

【解题分析】

因C1的非金属性比s强，故s2a2中s、C1的化合价分别为+1、-1价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有s2a2的化合价发生变化，所以s2c12既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C.SCh中硫的化合价为+4价，故每生成1molSth转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

10、D

【解题分析】

A.HCO3-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32)、电荷守恒：②c(Na+)+

+2+)2

C(H)=C(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正确;

c(Na+)

C.升高温度，HCCh-离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO3-)会减小，而c(Na+)不变,会增大；加

C(HCO3)

入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCO3-与OH-反应导致c(HCO3一)减小,会增大，所以C正确;

c(HCO3)

1

+22+2+

D.将少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液发生：HCO3「-H+CO3-(Ka2)>Ba+CO3-BaCO3；(­)、H+HCO3=

sp

J.__又、a2

H2CO3(-),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaC(M+H2c(WK),所以~『，D错误；

KaKa「Ksp

答案选D。

【题目点拨】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

11、D

【解题分析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

12、C

【解题分析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在。2中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项c正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误;

答案选C。

13、C

【解题分析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000moI/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

2+22+

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba)越大，说明c(SO4')越大c(Ba)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(出。2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

14、D

【解题分析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B,稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.澳苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出漠苯，故D正确；

故选D。

【题目点拨】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、漠化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰(CaO与NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

15、B

【解题分析】

A.加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是B„

【题目点拨】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

16、B

【解题分析】

A.a的同分异构体中属于芳香点的除了b和c外还有二"CH2cH3，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2或环状的同分异构体如力等，A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KMnCh溶液氧化，使酸性KMnth溶液褪色，a、b、c都不能与滨水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

17、D

【解题分析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

18、A

【解题分析】

A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100C,故A正确；

B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B

错误；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；

D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误；

选Ao

19、C

【解题分析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

20、A

【解题分析】

A.用图①装置进行石油的分储，故A正确；

B.用图②装置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固体，氯化铁要在HC1气流中加热蒸干，故