人教版选择性必修第二册第二章《分子结构与性质》第二节分子的空间结构

（人教版选择性必修第二册）第二章《分子结构与性质》

第二节分子的空间结构

（第三课时键角的大小比较）

四川省仁寿第一中学南校区王颖

课题：2.2.3键角的大小比较课时1授课班级高2.2班

本微课《键角的大小比较》教学内容选自人教版选择性必修第二册第二章

教《分子结构与性质》第二节《分子的空间结构》第三课时内容中的一部分。

本课时微课教学设计以学生所学的价层电子对互斥理和杂化轨道理论为

学

基础，从中心原子杂化类型不同、孤电子对数不同、中心原子周围电子云密度

分

不同和成键电子数，逐步变型，使学生建构起键角大小比较的思维模型。讲课

析

过程中，结合例题讲解和变式训练，巩固学生所学知识，力求让学生掌握键角

大小的比较的思路及方法。

教掌握运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论比较键角大小的基本思路。

掌握中心原子杂化类型不同、孤电子对数不同、中心原子周围电子云密度

学

不同和成键电子数不同等不同情况，比较键角大小的思路与方法。

目

培养学生灵活运用不同理论和方法分析键角大小的能力。

标

通过四种不同类型比较键角大小的分析，培养学生的辩证思维。

运用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论比较键角大小。

教学重点中心原子杂化类型不同、孤电子对数不同、中心原子周围电子云密度不同

和成键电子数不同等不同情况，比较键角大小的思路与方法。

教学难点中心原子周围电子云密度不同比较键角大小的思路与方法。

教学过程

教学

教学步骤、内容

方法

【回顾旧知】

键角的定义：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。讲述

【引入新知】

师：在大家学习了杂化轨道理论之后，对于键角的大小比较还有些吃力，今天就让我

们一起来攻克这个难点吧。

【突破重点】

键角的大小比较的四种类型:

［突破1］中心原子杂化类型不同，比较键角的大小:

【例1】比较c2H6、CH2=CH2和CH=CH键角的大小思考

师：请同学们思考一下三种物质中碳原子的杂化类型是否相同

生：不同。乙烷中碳原子属于sp：'杂化，乙烯中碳原子属于sp,杂化，乙焕中碳原子属

于sp杂化。

师：乙烷中碳原子属于sp：'杂化，1个s轨道和3个p轨道杂化而得到4个sp：'杂化轨

道，4个杂化轨道在空间分布呈正四面体，互成109°28'。讲授

乙烯中碳原子属于sp?杂化，1个s轨道和2个p轨道杂化而得到3个sp?杂化轨道。

3个杂化轨道在空间分布位于同一平面上，互成120°。

乙焕中碳原子属于sp杂化，1个s轨道和1个p轨道杂化而得到2个sp杂化轨道。

2个杂化轨道在空间分布呈直线形，互成180%

三种杂化类型最终呈现的键角：sp：'杂化<sp?杂化<sp杂化

所以键角:C2H6<CH2=CH2<CH=CH

［突破2］中心原子杂化类型相同，分子空间结构不同比较键角的大小：

【例2】比较出、NH：,和比0键角的大小思考

师：请大家思考一下CFL、NH3,HQ的键角大小？这三种分子中心原的杂化类型相同，

又如何比较键角的大小呢？

生：通过孤电子对数判断。

师：三种分子中，电子类型不同，存在孤子对和成键子对。电子之间的斥力大小关系讲授

为：孤电子对与孤电子对间斥力>孤电子对与成键电子对间斥力〉成键电子对与成键电

子对间斥力。甲烷中没有孤子对，氢气中有1对孤电子对，水分子有2对孤电子对。

孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角也就越小。所以，虽然三种分子中

心原子均为sp?杂化，但是在孤电子对的作用下，键角由109°28'逐渐减小为107.3°

和104.5°o

【突破重点】

思考

中心原子杂化类型相同，分子空间结构相似，比较键角的大小：

［突破3］中心原子不同，配位原子相同：

［例3］比较H2s和H2Se键角的大小

师：这三种分子中心原子杂化类型相同，空间结构相似，孤电子对数也相等，又如何讲授

比较键角的大小呢？

生：通过中心原子的电负性大小比较。

师：三种分子配位原子相同，中心原子的电负性0>S>Se,中心原子电负性越大，中心

原子周围电子云重叠密度越大，成键电子之间的斥力越大，键角越大。

练习

所以键角：H20>H2s>H2Se

师：下面请大家进行一个变式训练，比较比较NIL、PL和AsL键角的大小

【变式训练】比较NX、PH,和AsH：,键角的大小

师：比较方法相同，三种分子配位原子相同，中心原子电负性，所以键角：NHOPiPAsH：；思考

［突破4］中心原子相同，配位原子不同，比较键角的大小：

师：第三种类型还有第二种情况，请大家思考一下硫酰氟和硫酰氯中NF-S-F和Z

C1-S-C1的大小。

【例4】比较SO2F2和SO2ck中键角NF-S-F和ZC1-S-C1的大小讲授

师：比较方法也是电负性越大，键角越大吗？

生：是不是...好像有点问题

师：两种分子中心原子相同，配位原子的电负性F>C1,配位原子电负性越大，中心原

子周围电子云重叠密度越小，成键电子之间的斥力越小，键角也就越小。所以键角：

ZF-S-F<ZCl-S-Clo

［突破5］同种物质，化学键类型不同，比较键角的大小：

【例5】比较COCb中键角N0-C-C1和ZC1-C-C1的大小

师：请大家思考一下碳酰氯中N0-C-C1和NC1-C-C1的大小是否相同？

生：相同...不相同...

师：双键原子成键电子间的斥力>单间原子成键电子间的斥力，双键原子成键电子数

目更多，成键电子间斥力更大，键角也就更大，所以键角：Z0-C-C1>ZCl-C-Clo

【小结】

师：最后，我们一起总结一下键角的大小比较方法：

1.通过杂化类型判断；

2.通过孤电子对数判断；

3.通过电子云重叠密度对判断；

4.通过成键电子数目判断。

师：同学们，你们掌握键角大小比较的方法了吗？

生：掌握啦！掌握啦！掌握啦！

第二章分子结构与性质

第二节分子的空间结构（第三课时）

一、键角的定义

1.概念：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。

二、键角的大小比较

知识结构1.中心原子杂化类型不同；

与板书设计2.中心原子杂化类型相同，分子空间结构不同；

3.中心原子杂化类型