河南省创新发展联盟2024届高三1月单科质检化学试题理试题含解析

河南省创新发展联盟2024届高三1月单科质检化学试题理试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度（T）的关系，曲线如图，下列分析错误的是

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡正向移动

C.be段说明水解平衡逆向移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

2、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

3、下列指定反应的化学用语表达正确的是。

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e-=4OH-

B用铁电极电解饱和食盐水2cr+2H2O=CI2T+H2T+20H

C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCO3+SO：

)+

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43cleF+2Fe(OH3=2FeOj+3CF+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

4、用KCIO3和M11O2制备O2,并回收Mn(h和KC1。下列实验操作正确的是()

KCIO-MQj

A.02制备装置

B.固体混合物溶解

MNMKCI

I汐

C.过滤回收MnO2a4上

D.蒸发制KC1

5、下列说法正确的是()

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中

B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热

C.为检验某溶液是否含有NW+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容

6、关于化合物2—吠喃甲醛(下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

Z

II

X

/\

W2yYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个6键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

8、某固体混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCb中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

气体、

白色沉淀D（一段时间后般色耍深）

固体SBWttB

溶液白色沉曲

混合移B

固体,溶碗工白色两

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、也中的一种

B.固体C可能含有BaSO4或者Ag2s04

C.该固体混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

9、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

r\CXo»

2+m<NXo引发剂a/¥,£俨。刈

2

*11*hv4-CH-CH;-4-4-CHr<'4-

0CH-CHj'，m'.

HEMANVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

-JISMtJt（%>

4、2收用卡拿手由磨收

10、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

—►乙

Y工甲一

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

11、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.SO2B.NH3C.Cl2D.CO2

12、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素（）属于有机高分子化合物

13、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下,

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电时，H+、Cd?+向Pt电极迁移，Cr向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC11CdCk+H2T

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是C1-的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量CL,使界面不再清晰，实验失败

14、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是

A.ILO.lmolL-JNaiS溶液中含有的S?一的数目小于O.INA

B.同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA

15、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

16、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为;HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：•D.比例模型二；Q可以表示CO2或SiO2

17、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列说法错误的是()

A.每ImolKCKh参加反应就有2mol电子转移

B.CIO2是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KCIO3在反应中得到电子

18、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

排放的气体

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

19、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

20、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需攀的操作是（）

A.溶解B.过滤C,分液D.蒸发

A.对苯二酚和〔互为同系物

20H

B.1mol该中间体最多可与7moi氢氧化钠反应

C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有叛基和羟基两种含氧官能团

22、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicCh

B.苯的结构简式为,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为分析某盐的成分，做了如下实验：

L混合单质气体笆上幽无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

"9g）|高温公3仔一一稀盐酸一液拈、稀NaOH…灼烧出〃

―►红棕色固体-------►溶液A------------*?几淀-----►固体

（16g）（16g）

请回答：

（1）盐M的化学式是；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式;

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式（不考虑空气的影响）。

24、（12分）某新型药物G合成路线如图所示：

svOHOH

已知:I.RCHOHCN>|/|(R为煌基);

R—C'H—C'N------♦R—(H—<XX)H

()

II.RCOOH—I

R~C-Br

。（）

m.|+RNH2-一定.条件_>।

R1—C—BrR,—<■—NHR

请回答下列问题：

（1）A的名称为_合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是

（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9mol周反应

(3)F的结构简式为。

(4)C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)

2的合成路线。

25、(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是

⑵产生气泡的原因是

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol-L-iFeSC>4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%H2()2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSCh溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi1-1盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO4*。

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是o

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____o

实验IV：

用FeCk溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中"(Fe)：〃(C1)=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

26、(10分)三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁(皿)酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL镭水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40<,C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%HWh溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

(1)写出步骤①中，生成FeC2C>4・2H2O晶体的化学方程式――。检验FeCzO^ZHzO晶体是否洗涤干净的方法是——。

(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为

(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被还

原成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCX,溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnOr被还原

成Mn2+o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯一，——，—。

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式。

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为—一（结果保留3位有效数字）。

27、（12分）亚硝酰氯（CINO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（1）制备C12的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-_-

TTTTTO（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2CINO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是，然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：CINO与H2O反应生成HNO2和HCL

①设计实验证明HNO2是弱酸：o（仅提供的试剂：lmol・L」盐酸、1

mol・L」HN02溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L“AgNC>3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL„

滴定终点的现象是____亚硝酰氯（CINO）的质量分数为o（已知：Ag2CrC）4为砖红色固体；KSp（AgCl）=

1.56x10“0,Ksp（Ag2CrO4）=lxl0“2）

28、（14分）利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结

构，实现CO2+H2O-CxHy的分子转化，生产合成甲烷、醇觥燃料、烷燃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二

氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

⑴一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO（g）+3H2（g）^=:tCH4（g）+H2O（g）AHi=-206.2kJ/mol

CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）NHi

若CO2氧化H2生成0.1molCH4（g）和一定量的H2O（g）,整个过程中放出的热量为16.5kJ,贝！U82=—。

⑵合成二甲醴的总反应为2cO2（g）+6H2（g）=^CH30cH3（g）+3H2O（g）122.4kJmol4o某温度下，将

2.0moICO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）

的物质的量分数变化情况如图所示，则pi_（填“〈”或“="，下同）P2。若T3、P3,T4、P4时平衡常数分别为&、&

则Ti、pi时H2的平衡转化率为-o（结果保留三位有效数字）

二

甲

«

的

物

康

的

后

分

数

⑶向2L密闭容器中加入2moic02和6m。出2,在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行:

CO2（g）+3H2（g）^^CH3OH（g）+H2O（g）。

①该反应（填“或“="）0O

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.ImolCCh生成的同时有3moiH-H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化

率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:

co(CuO)%102030405060708090

CH3OH的产率25%30%35%45%50%65%55%53%50%

co2的转化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%

由表可知，CuO的质量分数为一催化效果最佳。

(4)CO2可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，Zn电极是—极。已知在Pb电极区得到Z11C2O4,

则Pb电极上的电极反应式为

-----1电源1

CO：I——|PbZn

二电解漉二二电解液二

阳黑子交换膜

29、(10分)碑及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

⑴ASM的电子式为——；As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为_。

⑵改变O.lmol♦Lr三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4",HAstl?-以及AstV-的物质的量分

布分数随pH的变化如图所示：

物

质

的

量

分

布

分

数

①IgKm(H3ASO4)=_；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AS(h发生的主要反应的离子方程式为一_

②反应IhAsOI+AstV=ZHAstV-的lgK=

(3)焦炭真空冶炼碑的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

则反应4As(g)=As4(g)/H=kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示:

②A点处，AsS（g）的分压为___kPa,该反应的Kp=—kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.水解一定是吸热反应，A项正确；

B.碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，B项正确；

C.水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在

电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，C项错误；

D.水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，D项正确；

答案选C。

2、B

【解题分析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【题目详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

3、C

【解题分析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e=4H+,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

诵由

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H20)^=Fe(OH)2J+H2T，故B错误；

22

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cCh溶液浸泡,离子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一,故C正确;

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42+3C1+5H2。,

故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

4、B

【解题分析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.Mn(h难溶于水，KC1易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意；

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用用蜗，故D不符合题意；

答案：Bo

5、D

【解题分析】

A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。

B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。

C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。

故选D。

6、D

【解题分析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯炫的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醒键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4。2,故C正确;

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,

故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

7、B

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个。键和1个花键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

8、C

【解题分析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，则其为AgCl,原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe（OH）2,说明

2+

溶液B中含有Fe,原固体中可能含有Fe（与硫酸反应生成Fe?+和H2）,可能含有Fe2（h（与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SO3*还原为Fe2+）,还可能含有AgNCh泌须少量，与硫酸电离出的H+构成的HN（h能被Fe或SCh?一全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+）。

【题目详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有Fe2（h还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【题目点拨】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的H+构成HNO3,将

Fe2+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s。3过量，也可确保

溶液中不含有Fe3+,则迎合了命题人的意图。

9、B

【解题分析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【题目详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

10、c

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O；Na2(h与H2O反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为NO2,甲与Z反应产生NO2,贝!|z为NO,X与甲反应产生NO,则X为NH3,则A、B、

C、D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为Nth,X为NH3,Y为Na2(h,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O、Na。

A.O、Na两种元素可形成离子化合物Na2O2中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2')>D(Na+)>A(H+),B错误；

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,NO2与NaOH会发生反应产生NaNO3>NaNO2,

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、。三种元素可形成共价化合物如HN(h,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

11、B

【解题分析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【题目详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

有机高分子化合物，由千百个原壬彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。

13、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，Ct的在Pt电极处被氧化生成Ch,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和CtP+向Pt电极迁移，C1-向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

电解4y

Cd+2HC1==CdCl2+H2T»B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以CI-迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为cr的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，cr在Pt电极处发生氧化反应生成C12,D项错误；

答案选D。

14、A

【解题分析】

A、由于硫离子水解，所以lL0.1mol・L-iNa2s溶液中含有的S2-的个数小于O.INA,选项A正确；

B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为ImoL

故所含的原子数不一定为2NA,选项B错误；

C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；

D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为ImoL其中所含的阴、阳离子总数为3NA,选项D错

误。

答案选A。

15、A

【解题分析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选Ao

16、A

【解题分析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为(£))),故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiCh分子，故D错误;

答案选A。

17、A

【解题分析】

A.根据化学方程式，KCIO3中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCICh参加反应有Imol电子转

移，故A错误；

B.反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CQT+K2so4+2CO2T+2出。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物CKh是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCKh+H2c2O4+H2sO-2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KClCh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选Ao

18、D

【解题分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，S(h与CaCCh、O2反应最终生成了CaSC>4,减少了二氧化硫的排放，A正确；

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CCh能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含SO2,D错误；

答案选D。

19、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【题目详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

20、C

【解题分析】

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。

21、B

【解题分析】

—

A.对苯二酚中含两个酚羟基，J中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；

B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于C1原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故Imol

中间体最多可与7moiNaOH反应，B正确；

C.2,5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、拨基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；

D.中间体分子中含有酯基、羟基、谈基三种含氧官能团，D错误；

答案选B。

22、C

【解题分析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic。2,故A错误；B.苯的结构简式为

，但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为GL•氏0

,故乙