第五章　第21练　硫及其化合物的相互转化-2025年高中化学大一轮复习

1．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①Seq\o(→,\s\up7(浓硝酸))H2SO4；途径②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念2．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，向C中加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。下列各物质按A、B、C、D、E顺序排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O33．(2023·长春模拟)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶24.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是()A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应5．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A6．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是()A．通入空气的目的是将CO2完全吹出B．反应时应将CaCO3粉碎C．固体产物A是CaSO3D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应7．(2023·石家庄高三联考)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．M的无水固体粉末显蓝色D．N与Z反应可生成X8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是()A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓9．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是()硫酸根离子焦硫酸根离子过二硫酸根离子硫代硫酸根离子A.电负性：O>S，该系列离子中不存在非极性共价键B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性C．硫酸根离子和硫代硫酸根离子空间结构均为正四面体D．过二硫酸根离子具有极强氧化性，原因是其中S元素处于＋7价10．(2023·河北唐山二模)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是()A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯D．由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶211．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：下列说法错误的是()A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－C．过程Ⅰ后溶液碱性增强D．将10L上清液中的S2－(S2－浓度为480mg·L－1)转化为SOeq\o\al(2－,4)，理论上共需要0.3molO212．(2023·南京高三模拟)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是()A．导管a的作用是有利于硫酸滴入B．装置A中的反应体现硫酸的酸性C．装置B、D作用完全相同D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：(1)图中X的电子式为__________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________；该变化说明S的非金属性比O__________(填“强”或“弱”)。(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______(填字母)。a．Na2S＋S b．Z＋Sc．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：___________________________________。14．(2023·辽宁鞍山模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的SO2气体制备硫代硫酸钠。已知：①绿矾受热分解反应为2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O↑；②SO3的沸点为44.8℃。回答下列问题：(1)完成实验操作过程：连接装置，__________________，加入药品(Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2；关闭活塞__________，打开活塞__________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7～8之间时停止加热，同时关闭活塞K3；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过__________、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O3晶体。(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置B的作用为______________________________________________________________。(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数