浙江省四校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题【含答案解析】

2023学年第二学期3月四校联考高二化学学科试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32K-39Cr-52Sn-119Pb-207选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.第19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是。A.陶瓷 B.碳纤维 C.有机玻璃 D.石墨烯【答案】C【解析】【详解】A．是无机化合物，陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误；B．碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，B错误；C．有机玻璃成分聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，C正确；D．石墨烯是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，D错误；答案选C。2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.HCl中键电子云轮廊图：C.碳的基态原子轨道表示式：D.H2Se的空间结构：H-Se-H（直线型）【答案】B【解析】【详解】A．元素符号左下角的数字表示质子数、左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数=8+10=18，则中子数为10的氧原子：，A错误；B．HCl中σ键的形成是s-pσ键，其电子云轮廊图：，B正确；C．已知碳为6号元素，基态碳原子价电子排布式为：1s22s22p2，根据洪特规则可知，其轨道表示式为：，C错误；D．已知H2Se中中心原子Se周围的价层电子对数为：2+=4，根据价层电子对互斥理论可知，H2Se的空间结构为：V形，D错误；故答案为：B。3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是。A.溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放B.铝粉与溶液能反应生成，可用于疏通厨卫管道C.单质硫为非极性分子，附着硫试管可用洗涤D.青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑【答案】A【解析】【详解】A．溶液显碱性，应用碱式滴定管盛放，故A错误；B．铝粉和氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，生成气体可以疏通管道，故B正确；C．硫单质、CS2均为非极性分子，根据“相似相溶”规律知，在实验室里可用CS2洗涤试管内壁附着的硫单质，故C正确；D．青铜是铜的合金，其硬度比纯铜高且易于锻造，古代用青铜铸剑，与该性质有关，故D正确。答案选A。4.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸B.工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石C.实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释D.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气【答案】A【解析】【详解】A．氢气与氯气混合点燃发生爆炸，故工业采用纯净的氢气在氯气点燃，加水溶解释的方法制备盐酸，A错误；B．炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气，制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料，B正确；C．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水秲释，C正确；D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确；故答案为：A。5.黄铁矿与焦炭充分混合(与C的质量比为)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是。A.晶体中存非极性共价键B.当有参加反应时，共转移电子C.既是氧化产物又是还原产物D.当有生成时，有被焦炭还原【答案】D【解析】【详解】A.晶体由Fe2+、构成，存在离子键、非极性共价键，故A正确；B.反应过程中C、S元素化合价升高，当有参加反应时，共转移电子，故B正确；C.Fe元素化合价升高、氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D.反应过程中C、S元素化合价升高，氧气被C、S元素还原，当有生成时，有3molO2被焦炭还原，故D错误；选D。6.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.“灼烧”可在瓷坩埚中进行B.“结晶”过程宜采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法C.“转化”反应中，CO2也可改用SO2D.过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度【答案】B【解析】【分析】由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合价升高，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO2与K2MnO4发生3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，过滤分离出MnO2，对滤液浓缩结晶得到KMnO4，以此解答该题。【详解】A．KOH与二氧化硅反应，则“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，不可在瓷坩埚中进行，A错误；B．由分析可知，蒸发结晶易导致温度较高，可导致高锰酸钾分解，“结晶”过程宜采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B正确；C．已知SO2具有强还原性，能够将K2MnO4还原为Mn2+等，故“转化”反应中，CO2不可改用SO2，C错误；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则滤纸破裂，使过滤不完全，D错误；故答案为：B。7.生活离不开化学，下列生活现象或小知识解释不正确的是选项现象或小知识解释A在新车中放置竹炭竹炭多孔，可吸附有毒气体B大街上的霓虹灯光、LED灯光核外电子跃迁吸收能量C硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸D补血药（琥珀酸亚铁片）和维生素C一起服用维生素C是一种强还原剂，可以保证二价铁不被氧化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．竹炭多孔，可吸附有毒气体，在新车中放置竹炭可以净化空气，A正确；B．大街上的霓虹灯光、LED灯光的原理是：核外电子从高能级跃迁到低能级放出能量，B错误；C．硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸，可用于胃肠X射线造影检查，C正确；D．补血药（琥珀酸亚铁片）和维生素C一起服用的原理是：维生素C是一种强还原剂，可以保证二价铁不被氧化，D正确；故选B。8.下列说法正确的是A.图①闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池正极B.图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C.图③用于分离沸点相差很小的液体混合物D.图④研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深【答案】A【解析】【详解】A．图①闭合一段时间，惰性电极电解硫酸钠溶液得到氢气（右侧得到）和氧气（左侧得到），再打开闭合可制得简易氢氧燃料电池，左侧石墨为电池正极，A正确；B．图②操作可排出碱式滴定管尖嘴内的气泡，溶液需要盛放在酸式滴定管中，B错误；C．图③属于蒸馏或分馏，用于分离互溶且沸点相差很大的液体混合物，C错误；D．图④研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，达到新平衡时二氧化氮浓度仍然比原来小，因此颜色变浅，D错误；答案选A。9.某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是A.该配离子与水分子可形成氢键B.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D.该配离子中铜元素的价态为+1价【答案】D【解析】【详解】A．该配离子中氮、氧元素的电负性较强且直接与氢原子相连，能与水分子形成氢键，A正确；B．由该粒子的结构可知，铜离子与2个氧、2个氮结合，配位数是4，B正确；C．铜为29号元素，位于第四周期ⅠB族，基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，C正确；D．该配离子整体带2个单位负电荷，2个铜周围直接相连2个-OH、4个-NH-，则铜元素的价态为+2价，D错误；故选D。10.下列方程式与所给事实不相符的是A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：B.四氯化钛水解：C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：D.用足量的石灰乳吸收废气中的：【答案】C【解析】【详解】A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)即Cl2与NaOH溶液在常温下反应，其离子方程式为：，A不合题意；B．四氯化钛是强酸弱碱盐，完全水解生成TiO2⋅xH2O固体和盐酸，则四氯化钛水解的反应方程式为：，B不合题意；C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应即PbSO4失去电子转化为PbO2，则离子方程式为：，C符合题意；D．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2，生成CaSO3和H2O，该反应方程式为：，D不合题意；故答案为：C。11.NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：下列说法不正确的是A.NCl3和SiCl4的水解反应机理不相同 B.NCl3中键角小于NH3中键角C.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 D.NCl3和SiCl4中心原子的杂化方式不同【答案】D【解析】【详解】A．SiCl4的水解反应机理为，与题中NCl3的水解原理不同，A正确；B．NCl3和NH3中心原子的价电子对数均为=4，因此NCl3和NH3均为三角锥形结构，由于Cl的原子半径大于H，且电负性Cl大于H，导致NCl3中共用电子对偏离N比NH3中更远，即NCl3中共用电子对之间的距离更远，排斥力更小，故NCl3中键角小于NH3中键角，B正确；C．NHCl2和NH3分子中均存在N-H键，故均能与H2O形成氢键，C正确；D．NCl3的价电子对数为=4，中心原子N的杂化方式为sp3，SiCl4的价电子对数为=4，中心原子Si的杂化方式为sp3，D错误；故答案为：D。12.X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X基态原子的核外电子只有1种运动状态，Y的最高能级中未成对电子数为3，Z的价层电子数是其能层数的3倍，Z与M上下相邻，Q+的价层电子轨道全充满。下列说法正确的是A.元素电负性：M＞Q＞XB.X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子C.简单氢化物的熔沸点：Y＞Z＞MD.、离子空间结构均为三角锥形【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素，X基态原子的核外电子只有1种运动状态，则X为H元素；Z的价层电子数是其能层数的3倍，则Z为O元素；Z与M上下相邻，则M为S元素；Y的最高能级中未成对电子数为3，则Y为N元素；Q+的价层电子轨道全充满，则Q为Cu元素，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为H、M为S、Q为Cu，已知非金属的电负性比金属的大，H2S中H显正电性，S显负电性，故元素电负性：S＞H＞Cu，即M＞X＞Q，A错误；B．由分析可知，X为H、Z为O，故X和Z可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子：H2O2，B正确；C．由分析可知，Y为N、Z为O、M为S，已知NH3、H2O分子间存在氢键，且H2O周围氢键数目比NH3多，故简单氢化物的熔沸点：H2O＞NH3＞H2S，即Z＞Y＞M，C错误；D．由分析可知，即，其中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，故空间结构为三角锥形，而即，其中心原子N周围的价层电子对数为：3+=3，离子空间结构为平面三角形，D错误；故选B。13.地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧气浓度存在差别，会引起金属管道的腐蚀。其原理如图所示，下列说法正确的是A.黏土区钢管作正极B.电子由砂土区钢管流向黏土区钢管C.每消耗标况下33.6LO2最终可生成1mol铁锈（）D.砂土区钢管表面发生的电极反应可能为【答案】C【解析】【分析】钢管在砂土区(富氧区)时，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，碳作正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，然后Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3受热失去部分水转化为铁锈，据此分析解题。【详解】A．不管黏土区还是砂土区，钢管都作负极，A错误；B．由分析可知，电子由砂土区钢管中铁流向砂土区的钢管中的C上，B错误；C．每消耗标况下33.6L即=1.5molO2，需要得到1.5mol×4=6mol电子，故最终可生成=1mol铁锈（），C正确；D．砂土区若为强酸性，则发生析氢腐蚀，电极反应为：2H++2e-=H2↑，若为中性、弱酸性或碱性，则发生吸氧腐蚀，则钢管表面发生的电极反应为，D错误；故答案：C。14.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。15.工业废水中的、等可通过沉淀法除去.现有、均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是已知：25℃，只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和溶液的浓度约为.难溶物电离常数，，[当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应].A.可用除去废水中的、B.调节至，溶液中未沉淀完全C.通过滴加溶液，可使沉淀和沉淀分离D.向废液中通入至饱和，大于【答案】D【解析】【详解】A．由于和溶度积常数小于，可使、形成沉淀物，过滤除去，A正确；B．时，，，溶液中，大于，溶液中未沉淀完全，B正确；C．开始沉淀需要，完全沉淀需要；开始沉淀需要，完全沉淀需要，当完全沉淀时还未开始沉淀，可进行分离，C正确；D．向废液中通入至饱和，、，生成，饱和H2S溶液的浓度约为0.1mol/L，，D错误；答案选D。16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的方案设计现象结论A验证NaCl、Na2SO4取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2若上层清液变浑浊则混合溶液中含有Cl-混合溶液中的Cl-溶液，静置，向上层清液中滴加稀硝酸酸化AgNO3溶液B探究CF2Cl2分子的极性与非极性用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流液流方向改变CF2Cl2是极性分子C比较HCOOH和H2S的酸性分别测等物质的量浓度的HCOONH4和(NH4)2S溶液的pH前者的pH小酸性：HCOOH＞H2SD探究SO2和Fe3+的反应｛已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色｝将SO2气体通入FeCl3溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色SO2和Fe3+络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，将完全沉淀后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，产生浑浊，则混合溶液中含有Cl-，A正确；B．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，靠近CF2Cl2液流时，由于静电感应，液流方向改变，可知CF2Cl2是极性分子，B正确；C．铵根离子的浓度不同，则比较HCOOH和H2S的酸性，应选择同浓度HCOO-和HS-的盐溶液进行比较，C错误；D．将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，说明Fe3+与SO2络合反应生成[Fe(SO2)6]3+的反应速率较快，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3+与SO2生成Fe2+氧化还原反应的平衡常数更大，D正确；故答案为：C。非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：（1）硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性、硼酸的电离方程式：______。（2）立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。①立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比______。②已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）【答案】（1）①.sp2②.加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键③.（2）①.3:1②.【解析】【小问1详解】①由图可知，B原子形成3个B-O键且没有孤电子对，B原子采取sp2杂化方式；②由硼酸晶体结构可知，层内分子中O与B、H之间形成共价键，分子间H、O之间形成氢键，层与层之间为范德华力；加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键，导致加热时，硼酸的溶解度增大；③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性，即电离生成[B(OH)4]-、H+，电离方程式为：；小问2详解】①由图可知，B和N形成4个共价键，其中3个为一般共价键、1个为B提供空轨道N提供孤电子对形成的配位键，故立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比3:1；②根据“均摊法”，晶胞中含个N，4个B，则晶体密度为。18.工业上利用废镍催化剂（主要成分为NiO，还含有一定量的等）制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀时的完全沉淀时的回答下列问题（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______，试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是______。（2）已知“除铁”后所得100mL溶液中，加入溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑水解]。（3）“氧化”过程中加入的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：______。（4）已知工业上也可以用作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为______。【答案】（1）①.粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等②.2.8≤pH<7.1（2）0.06（3）（4）【解析】【分析】利用废镍催化剂先用硫酸溶解，将ZnO、Fe2O3、CaO转化为金属硫酸盐，滤渣1为SiO2和微溶的CaSO4，调节pH让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，加入NH4F将溶解的Ca2+进一步转化为沉淀，加入有机萃取剂，将Zn2+除去；最后加入氧化剂和NaOH，使Ni2+最终转化为2NiOOH·H2O。【小问1详解】若想提高“酸浸”速率，可通过增大接触面积，升高温度、适当增大酸的浓度来实现，具体措施：粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；试剂X用于调节溶液的pH，将Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，但不能让Ni2+生成沉淀，结合表可知，调控pH的范围是2.8≤pH<7.1；【小问2详解】加入NH4F，一方面与Ca2+反应生成CaF2沉淀，另一方面使溶液中的c(F-)满足Ksp(CaF2)所要求达到的浓度；沉淀Ca2+所需n(NH4F)=0.100L×0.02mol/L×2=0.002mol，形成CaF2饱和溶液所需c(NH4F)=mol/L=0.02mol/L，则所加溶液c(NH4F)=0.06mol/L。【小问3详解】次氯酸钠具有氧化性，在碱性条件下，将二价镍氧化为，氯元素化合价由+1变为-1、镍化合价由+2变为+3，结合电子守恒可知，；【小问4详解】作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极反应为在碱性条件下，失去电子发生氧化反应生成NiOOH，电极反应式为。19.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：，(ⅱ)碳氯化：，①反应的为________。②运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是__________，理由_________________。（2）在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应的平衡常数________(分压物质的量分数总压)。②图中显示，在T1℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。【答案】（1）①.-223②.碳氯化③.碳氯化法ΔH2＜0为放热反应，有利于自发；Kp2≫1×105说明碳氯化法反应程度大（2）①.1740.8②.为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，能提高生产效率【解析】【小问1详解】①根据(i)：TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ•mol-1，(ii)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ•mol-1，反应ii-反应i得到反应2C(s)+O2(g)═2CO(g)，故ΔH=ΔH2-ΔH1═-51kJ•mol-1-172kJ•mol-1=-223kJ•mol-1，故答案为：-223；②ΔH1＝+172kJ⋅mol-1、ΔH2＝−51kJ⋅mol-1说明直接氯化为吸热反应，碳氯化法为放热反应，有利于自发；Kp1＝1.0×10-2Pa，Kp2＝1.0×1012Pa，Kp1较小，说明直接氯化反应进行的程度较小，Kp2＞1×105说明碳氯化法反应程度大，故答案为：碳氯化；碳氯化法ΔH2＜0为放热反应，有利于自发；Kp2≫1×105说明碳氯化法反应程度大；【小问2详解】①压强为170kPa恒压，由图可知T2℃时各物质的分压为p(CO)=170kPa×0.64=108.8kPa，p(CO2)=170kPa×0.04=6.8kPa，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp(T2℃)==kPa=1740.8kPa，故答案为：1740.8；②考虑实际生产中要尽可能的在单位时间内多出产品，故应该为加快反应速率，提高生产效率，故答案为：为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，能提高生产效率。20.无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。回答下列问题：（1）a管的作用是___________。（2）装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。【答案】（1）平衡压强，使浓盐酸顺利流下（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（3）①.充满黄绿色气体②.232~652℃（4）在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管（5）×100%【解析】【分析】由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成SnC14，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收，防止污染空气，因SnC14极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。据以上分析解答。【小问1详解】a管的作用是：平衡压强，使浓盐酸顺利流下；【小问2详解】产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸；【小问3详解】由于Sn与空气中的氧气反应，SnC14在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，所以制备SnC14之前用Cl2排尽装置中的空气，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，可以点燃D处酒精灯进行反应。锡在熔融状态下与Cl2反应，可知温度要高于232℃，又为了减少SnCl2挥发，要低于其沸点652℃，温度范围为：232~652℃。【小问4详解】只要含有Cl-的溶液都可以与硝酸银生成白色沉淀，改进措施为：在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉-KI试纸或湿润红色布条的试管。【小问5详解】根据可得：n(SnCl2)=n(I2)=bV×10-5mol，m(SnCl2)=bVmol×190g/mol=1.9bV×10-