氧化剂还原剂 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氧化剂和还原剂1、氧化还原反应的特征和本质是什么？特征：元素化合价的变化本质：电子的转移（得失或偏移）2、在氧化还原反应中什么物质发生了氧化反应？什么物质发生了还原反应呢？这些物质有什么特征？具有什么性质？反应后得到什么物质？氧化剂：得电子（或电子对偏向）的反应物，

或所含元素的化合价降低的反应物。还原剂：失电子（或电子对偏离）的反应物，

或所含元素的化合价升高的反应物。

一、氧化剂和还原剂1.概念：氧化性：物质得到电子的性质。还原性：物质失去电子的性质。还原产物：在反应时所含元素的化合价降低的产物。氧化产物：在反应时所含元素的化合价升高的产物。e-得电子(电子对偏向)的物质失电子(电子对偏离)的物质还原剂氧化剂有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物2.氧化还原反应基本概念之间的关系口诀：失—升—氧化—还原剂，得—降—还原—氧化剂例：用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。（2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

（1）2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

高温（3）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Δ

失2×3e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原

（1）2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

高温0+30+3氧化剂：

Fe2O3还原剂：Al氧化产物：

Al2O3还原产物：

Fe（2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

失1×e-，化合价升高，被氧化得1×e-，化合价降低，被还原0-1+1氧化剂、还原剂：Cl2氧化产物：NaClO还原产物：NaCl

得1×2e-，化合价降低，被还原失2×e-，化合价升高，被还原Δ（3）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑+4-1+20氧化剂：MnO2还原剂：HCl氧化产物：Cl2还原产物：MnCl2-2-10+4+6

只能作还原剂只能作氧化剂既能作还原剂，又能作氧化剂⑴氧化（还原）剂的条件(以S为例)

3.常见的氧化剂、还原剂高价氧化低价还，中间价态两边转⑵常见的氧化剂：能得电子，具有氧化性（含较高价态元素的物质）。①活泼非金属单质：O2

、O3

、Cl2等②高价氧化物：MnO2、CuO、Fe2O3等③高价含氧酸、盐：浓H2SO4、HNO3、MnO4-、Fe3+

等④不活泼金属的阳离子及酸：Ag+、Cu2+等⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。⑶常见的还原剂：能失电子，具有还原性（含较低价态元素）的物质。①活泼的金属单质。②部分非金属单质，如H2、C、S、Si等。③低价的氧化物，如CO、SO2等。④低价酸、盐，如H2SO3、HI、H2S、SO32-、I-、S2-、Fe2+等。1.判断下列说法正确的是

。A.金属在化学反应中只做还原剂B.非金属在化学反应中只做氧化剂C.被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂D.

氧化剂失去电子的数目一定等于还原剂得到电子的数目E.失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是还原剂AE课堂练习2.苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性B3.反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是()

A.NaH是氧化剂B.NaH被还原

C.NaOH是还原产物D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1D4.已知反应①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不属于氧化还原反应的有

，H2O做还原剂的是______，H2O做氧化剂的是______，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是______。①⑤③④②

作业本：课本27、28页课后习题。氧化性还原性强弱比较氧化性强弱：物质得电子越容易，其氧化性就越强。还原性强弱：物质失电子越容易，其还原性就越强。氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。二、氧化性还原性强弱比较1．根据反应方程式来比较氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物“强”制“弱”例1：根据下列三个氧化还原反应：（1）2Fe3+

+2I－=2Fe2+

+I2（2）2Fe2+

+Cl2=2Fe3++2Cl－

试比较：①Cl2、Fe3+、I2三四种微粒的氧化性强弱

②Cl－、Fe2+、I－三四种微粒的还原性强弱Cl2>Fe3+>I2I－

>Fe2+>Cl－例2：已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，还原性的强弱顺序：Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是(

)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl③H2O2＋2H＋＋SO42－=SO2↑＋O2↑＋2H2OA．①B．②

C．③D．①②C2．根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+

Fe3+Hg2+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强如：还原性：Mg＞Zn＞Cu氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋越易失e-的物质，失去后就越难得e-；越易得e-的物质，得到后就越难失e-。3．根据与同种物质反应生成不同价态产物的情况判断。氧化性：Cl2＞S4．根据反应条件判断

与同物质反应，产物相同时，条件越简单，氧化性或还原性越强。从是否加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。如：氧化性：KMnO4>KClO3>MnO22KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)

KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O△5．某些物质的氧化性或还原性还与“三度”有关：温度：温度升高，某些物质的氧化性或还原性增强。浓度：同物质，一般浓度越大，其氧化性或还原性越强。如氧化性：浓硫酸＞稀硫酸，浓硝酸＞稀硝酸还原性：浓盐酸＞稀盐酸酸碱度：如，碱性和中性环境中NO3－不显氧化性；酸性环境中NO3－显强氧化性；MnO4－的氧化性随溶液酸性的增强而增强。练习：1、请用双线桥法表示出下列反应中电子转移情况并指出各反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、用双(单)线桥表示下列氧化还原反应的电子转移，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH34P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3得1×3e-，化合价降低，被还原0-3+1失3×e-，化合价升高，被氧化3e-氧化剂：

P还原剂：P氧化产物：KH2PO2还原产物：PH3氧化还原反应的基本规律例：下列粒子既有氧化性又有还原性的是()A.Cu2+B.Cl-C.AlD.Fe2+

三、氧化还原反应的规律1．价态规律：⑴元素处于最高价，只有氧化性如Fe3+、MnO4－、浓H2SO4等。⑵元素处于最低价，只有还原性如金属单质、Cl－、Br－、I－、S

2－等。⑶元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性如Fe2+、Cl2、H2O2等。应用：判断物质有无氧化性、还原性。D2．先后规律：某氧化剂（或还原剂）同时与几种还原剂（或氧化剂）相遇时，还原性（氧化性）最强的先反应。强者先行应用：判断反应的先后顺序或是否能够发生。例：在含有Al2(NO3)3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，最先置换出的是(

)A．Al

B．Cu

C．AgD．MgC3．守恒规律：电子得失总数相等或化合价升降数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及其方程式的配平。例：一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1个Cr3+反应需要

个PbO21.53．守恒规律：电子得失总数相等或化合价升降数相等。4．转化规律：①同种元素不同价态之间邻价转化最容易。②同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如浓H2SO4与SO2不能反应。结论：a.强氧化剂与强还原剂不一定能反应；

b.SO2气体可用浓H2SO4干燥。H2SO4(浓)+H2S=SO2+S↓+2H2O

失1×2e-，化合价升高，被氧化得1×2e-，化合价降低，被还原+6-2+40应用：有关氧化还原反应的计算及反应能否进行。例：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑

+Cl2↑+2H2O（1）请标出上述氧化还原反应的电子转移方向和总数。（2）其氧化剂是

，还原剂

，氧化产物和还原产物的物质的量比为

。（3）当生成1molCl2时，有

mol的HCl被氧化。（4）当生成a个ClO2分子时，电子转移数为

个。2e-KClO3HCl21:2a注：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。四、离子共存问题①Fe3+与S2－、I－等不能大量共存。②NO3－+H+组合(强氧化性)、MnO4－、ClO－均与Fe2+、SO32－、S2－、I－等不能大量共存。例1：在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-B．Ag＋、Na＋、NO3-、MnO4－C．Mg2＋、Al3＋、SO42-、Cl－D．Ca2＋、NH4+、Cl－、HCO3-C因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：例2：下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(

)A．pH＝0的溶液中：Na＋、CO32－、ClO－、I－B．在能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－C．在含有Cl－、Ba2＋的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-D．在无色透明溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO32-C1.下列三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2+和Cl－，则可加入的试剂是（）。

A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HClC课堂练习2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I－=2Fe2++