高一化学上册考点笔记复习

高一化学上册考点笔记复习

1.高一化学上册考点笔记复习篇一

化学结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体

除外）。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及

非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除0、F外均有正价。且正价与最低负价

绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、

0o

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正

确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共

价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四

键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、

C2H2、C6H6、P40

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性

共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：C02、S03、PC13、CH4、CC14、

C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

2.高一化学上册考点笔记复习篇二

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的

递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子

半径递增。

二、主要化合价

（正化合价和最低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的

正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期

的0、F元素除外；

最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由

于金属元素一般无负化合价，故从WA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的

金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金

属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的

氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减

弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧

化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,

简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越

强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强

（碱性减弱）；

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的.碱性增强

（酸性减弱）。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与

氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢

气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气

态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序

数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对

元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的

补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也

由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高,

就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具

有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越

强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元

素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电

子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以

上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的

结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性

越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越

“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电

子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从

左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至

下依次减小，从左至右一次增大。

3.高一化学上册考点笔记复习篇三

胶体凝聚的方法：

(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所

带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互

结合，导致颗粒直径从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：

A13+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：

S042->N03->Cl-

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：

(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，

增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光

照都可使其凝聚甚至变性。

4.高一化学上册考点笔记复习篇四

分散系相关概念

1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到

另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果

按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、

胶体和浊液。分散质粒子直径小于lnm的分散系叫溶液，在

lnm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于

lOOnm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径100nm(粒子直径大于10-7m)

分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高

分子巨大数目的分子集合体

5.高一化学上册考点笔记复习篇五

1.物质的组成

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原

子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断

依据有：

(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该

物质是纯净物还是混合物，其中：油脂，高分子化合物，玻

璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于

混合物。

(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴

阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原

子构成的。

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金

属阳离子和自由电子构成的；原子晶体，分子晶体分别由原

子，分子构成。

2.物质的分类

(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分

类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类

别。

⑵物质的分类依据不同，可以有多种分类方法,特别是

氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是

明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注

意以下几个问题：

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧

化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,NO和N02

等。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定

是碱性氧化