物质的量 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3物质的量同步练习题一、选择题1．设为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A．11.2L中所含N-H键的数目为1.5B．7.8g中所含离子总数为0.4C．18g中含有的中子数为9D．1mol/L的溶液中含数为22．物理量(physicalquantity)是指物理学中所描述的现象、物体或物质可定性别和定量确定的属性。“”可用于表示某个物理量的单位，这个物理量是A．摩尔质量 B．气体摩尔体积C．物质的量 D．物质的量浓度3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA③浓硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA⑧标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数为0.6NAA．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列说法正确的是A．1molO2的质量是32g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/molC．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 D．22.4L氮气所含的原子数目为2NA5．将100mL0.5mol⋅L-1NaCl溶液稀释到250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为A．0.02mol⋅L-1 B．0.01mol⋅L-1 C．0.05mol⋅L-1 D．0.2mol⋅L-16．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。A．标准状况下22.4LNe和的混合气体中含电子总数为B．标准状况下，中含有的原子总数为C．晶体中含阴阳离子数目为D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是A．氧化剂和还原剂是同一物质B．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1C．反应过程中转移10mol电子，则产生10molN2D．NaN3中氮元素的化合价为-3价8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa与少量盐酸反应中，转移电子的数目为NAB．常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NAC．含1molCaCl2的溶液中含有的Cl-数目为2NAD．等物质的量的Na2O2分别与足量水和CO2反应，转移的电子数均为NA二、填空题9．I、按要求填空(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示_______L。(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。Ⅱ、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。(3)A室混合气体的物质的量为_______mol。(4)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为_______，其中氧气的质量为_______g。(5)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在_______处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。10．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为_______。11．回答下列问题：(1)乙醇()中含有_______，_______，共含_______原子。(2)和的质量_______，它们所含的分子数_______，所含的氧原子数_______(填“相等”或“不相等”)。12．已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。13．实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为mL。步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是(填字母)。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线【参考答案】一、选择题1．C解析：A．没有说明气体的体积是标准状况下的，无法计算，故A错误；B．7.8g其物质的量为0.1mol，其两个氧原子组成的过氧根离子只能算一个离子，则所含的离子总数为0.3，故B错误；C．18g其物质的量为0.9mol，一个中的中子数为10，则含有的中子数为9，故C正确；D．只有溶液的浓度，没有体积，数是没法计算的，故D错误；答案C。2．B解析：“”表示气体摩尔体积的单位，答案选B。3．C解析：①1molFeCl3溶于水，FeCl3水解得到Fe(OH)3，水解是可逆的，不能完全水解，且个Fe（OH）3胶体粒子是多个氢氧化铁聚集而成，则氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故①错误；②Na2O2的物质的量，而Na2O2由2个Na+和1个构成，故0.05molNa2O2中含阴离子为0.05NA个，故②正确；③NO2、N2O4的最简式均为“NO2”，故23g混合物中含有的“NO2”的物质的量为，而N元素由+5价变为+4价，故当生成0.5molNO2时则转移电子为0.5mol，即铜失去0.5NA个电子，故③正确；④氦气由氦原子构成，氦原子的物质的量为，即0.5NA个，故④错误；⑤向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，故当有1mol Fe2+被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故⑤错误；⑥56g铁的物质的量，依据方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3可知，消耗氯气为1.5mol，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故⑥错误；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，Na2SO4和Na2HPO4的物质的量，两者均由2个Na+和1个阴离子构成，故1mol混合物中离子共3NA个，故⑦正确；⑧H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol,而D2的物质的量为0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，故⑧正确；故选：C。4．B解析：A．O2的摩尔质量是32g/mol，所以1molO2的质量是32g，A错误；B．CO2的摩尔质量是44g/mol，B正确；C．阿伏加德罗常数的近似值才是6.02×1023，C错误；D．未说明是标准状况下，所以22.4L氮气所含的原子数目不一定为2NA，D错误；故选B。5．D解析：稀释100mL0.5mol⋅L-1NaCl溶液，溶液中NaCl物质的量不变，，稀释到250mL后浓度为；故答案选D。6．A解析：A．标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体的物质的量为1mol，Ne和NH3都含有10个电子，故含电子总数为10NA，A正确；B．标况下水不是气体，不能计算其物质的量，B错误；C．过氧化钠含有钠离子和过氧根离子，39gNa2O2的物质的量为0.5mol，阴阳离子数目为，C错误；D．71gCl2(物质的量为1mol)与铁完全反应生成FeCl3时，氯元素的化合价由0价变成-1价，反应转移的电子数为，D错误；故选A。7．B解析：A．根据反应方程式可知，N中N的化合价升高为0价，NO中N的化合价由+5价降低为0价，因此NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，故A错误；B．氧化产物和还原产物都是氮气，根据原子守恒有：30N→15N2，氧化产物分子个数为15，2N→N2，还原产物分子个数为1，氧化产物与还原产物分子个数为15∶1，故B正确；C．根据方程式可知，生成16mol氮气，转移电子物质的量为10mol，则反应过程中转移10mol电子，则产生16mol氮气，故C错误；D．NaN3中Na显+1价，根据化合价代数和为0，推出氮元素化合价为-，故D错误；答案为B。8．D解析：A．Na是活泼金属，能与盐酸、水反应，无论金属钠与盐酸，还是与水反应，1molNa参与反应，均失去1mol电子，即转移电子数为NA，故A说法正确；B．常温常压下，氯气与足量NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应，转移电子物质的量为1mol，即7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移电子物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故B说法正确；C．1mol氯化钙中含有2molCl-，即含有Cl-数目为2NA，故C说法正确；D．题中没有说明过氧化钠的物质的量，无法求出转移电子数，故D说法错误；答案为D。二、填空题9．(1)(2)1630.6NA或3.612×1023(3)2(4)17g/mol32(5)21∶2解析：（1）ag气体中含有的分子数为b入手，ag气体的物质的量=mol，再乘以气体摩尔体积，求出ag气体在标准状况下占有的体积V₁，即V₁=mol×22.4L/mol，标准状况下同一气体的质量之比等于体积之比，列比例式求出cg该气体在标准状况下占有的体积V2，即，解得V₁=L。（2）根据分子数之比为3∶2，则N2与Rx相对分子质量之比∶=7∶12，N2相对分子质量为28，Rx相对分子质量M=28×=48。又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16。n(N2)==0.3mol，N原子的物质的量为0.6mol，8.4gN2与9.6g某单质Rx所含的原子个数相同，则9.6g某单质Rx中所含原子个数为0.6NA。（3）A、B两容器温度、压强相同，则A、B中气体的物质的量之比等于气体体积之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，则n(A)=2mol，即A室混合气体的物质的量为2mol。（4）A室混合气体的平均摩尔质量为。设A室混合气体中H2、O2的物质的量分别为x、y，则①x+y=2mol，②2x+32y=34，联立计算出H2、O2的物质的量x=y=1mol，则O2的质量m=1mol×32g·mol-1=32g。（5）由上一问分析可知，H2、O2的物质的量分别为1mol、1mol，代入方程式，则剩余气体是0.5mol的O2，A、B中气体物质的量之比为1∶2，则体积比也是1∶2，则活塞应该停在2处。由以上分析可知，反应前A、B两室气体总量为3mol，反应后气体总量为1.5mol，温度和体积不变的情况下，气体的压强之比与物质的量之比，则反应后与反应前压强之比为1∶2。10．NaBO3·3H2O解析：过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)的物质的量=，T2℃质量变为27.20g，质量差为30.8g-27.20g=3.6g，减少水的物质的量=，则1molNaBO3·4H2O失去1mol水，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3·3H2O。11．(1)314.5(2)相等不相等相等解析：（1）根据可知，乙醇含有原子，原子，共含原子。（2）的质量为，含原子；臭氧()的质量为，含原子，两者质量相等，它们所含的分子数不相等，所含的氧原子数相等。12．(1)0.2(2)用与反应制反应为：，根据可知，则需要消耗标准状况下的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：。解析：(1)已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为；则1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，I的物质的量为；(2)用与反应制反应为：，根据可知，则需要消耗标准状况下的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，体积为：。13．(1)6.00(2)20(3)玻璃棒(4)胶头滴管(5)检查容量瓶是否漏水或检漏(6)CDF解析：(1)由c=可知，20.0%盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L=6.00mol/L，故答案为：6.00；(2)由稀释定律可知，