分子结构与物质的性质 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3分子结构与物质的性质同步练习高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl2．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：

。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关物质说法正确的是A．空间构型为V型B．是常见食品漂白剂，原理与漂白粉相同C．催化制取三氧化硫利用了的氧化性D．极易溶于水主要是因为分子间存在氢键3．下列过程不会破坏化学键的是A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．氧化钾熔化 D．氯化钠熔化4．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A．分子中N原子均是sp3杂化B．分子中的N原子均能与H2O形成分子间氢键C．分子中所有原子均位于同一平面上D．三聚氰胺是非极性分子，不溶于水5．下列说法正确的是A．分子中的正电中心和负电中心不重合B．分子的空间结构为平面三角形C．高温陶瓷材料晶体中键角：N—Si—N<Si—N—SiD．氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式有2种6．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是A．第一电离能：Y>X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>MC．与的化学键类型和晶体类型都相同D．与互为等电子体，均为分子空间结构相似的极性分子7．下列实验方案中，设计正确的是A．用乙醇萃取碘水中的碘单质B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C．用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物D．用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH8．能够解释比的酸性强的原因是A．的相对分子质量比的大B．F的电负性比Cl的电负性大C．键的键能比键的键能大D．的沸点比的低9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素，X元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，X、Y的原子序数之和与Z相等。下列说法错误的是A．Y、W处于同一主族 B．Z有多种氧化物C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点：10．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是A．碳、氮、氢三种元素电负性：N>C>HB．同周期元素中第一电离能高于N的有3种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则11．劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识用可溶性铁盐净水具有强氧化性用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆相似相溶原理农业上用波尔多液防治虫害重金属离子会使蛋白质变性用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸能与反应A．A B．B C．C D．D12．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是

A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O13．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构14．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19,W的最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y基态原子核外有3个未成对电子，可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是A．Y的含氧酸均为强酸 B．Y与Z形成的分子都是极性分子C．简单离子半径： D．W与X形成的化合物可能含有共价键15．关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这与水分子之间形成氢键无关D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键16．关于甲烷()、碳正离子()、碳负离子()等微粒的结构与性质。下列说法错误的是A．为非极性分子 B．的空间结构为平面形C．键角： D．和中碳原子杂化方式相同17．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，分子空间结构与氨气分子相似。以下关于PH3的叙述中，正确的是A．PH3分子中的P-H键是非极性键 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是非极性分子 D．键长：N-H>P-H18．下列叙述中，错误的是A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系B．易溶于，可用相似相溶规律解释C．分子中键与键个数比为4∶1D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力19．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．非金属性：Z＞Y＞QB．简单氢化物的沸点：Q＞ZC．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族20．某物质M是制造染料的中间体，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，其结构如图所示。X是周期表中原子半径最小的元素，基态W原子的3p轨道有5个电子，Y、Z同主族且能形成的化合物。下列说法正确的是A．电负性B．W的氧化物对应水化物一定为强酸C．是极性分子D．Z最高价氧化物的VSEPR模型为四面体形21．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小22．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是A．该晶体中不存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C<N<OC．基态原子未成对电子数：B<C=O<ND．晶体中B、N、O原子轨道的杂化类型不同23．也可支持燃烧，金属镁在中的燃烧反应：，下列说法正确的是A．的电子式： B．是含有极性键的非极性分子C．和所含化学键类型完全相同 D．氧原子核外能量最高的电子的电子云图：24．在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是A．CH4、H2S均属于非极性分子B．CH4是反应的催化剂C．过程①使介质溶液酸性增强D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1：225．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是

A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C．1mol对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均能形成分子内氢键D．1mol尿黑酸最多可与含2mol的溶液反应二、填空题26．氢键的形成条件和表示方法形成条件①要有与电负性很大的原子X以共价键结合的氢原子；②要有电负性很大且含有孤电子对的原子Y；③X与Y的原子半径要小。综上所述，能形成氢键的元素一般是。表示方法通常用“”表示氢键，其中“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键。27．完成下列问题。(1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是。(2)NH3的沸点比PH3的，原因是。(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。(4)OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。28．李灿院士团队研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)H、C、N的电负性由大到小的顺序为(2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是，核外电子的空间运动状态有种，成对电子数与未成对电子数之比为。(3)甲醇()的沸点比甲硫醇()的高，原因是。(4)太阳能电池板主要材料为的晶体。是生产高纯的前驱体，可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，中间体中采取的杂化类型为(填标号)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．H2S分子中S原子有孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A不符合题意；B．C2H4、CH4均含有C-H极性键，且正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意；C．Cl2分子中不含极性键，C不符合题意；D．NH3、HCl中心原子均有孤电子对，正负电荷中心不重合，为极性分子，D不符合题意；综上所述答案为B。2．A【详解】A．中S原子的确采用sp2杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力，因此SO2分子就是V形，故A正确；B．漂白粉的漂白性是利用其氧化性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故B错误；C．SO2具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，SO2催化制取三氧化硫利用了SO2的还原性，故C错误；D．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了分子间作用力，而不是因为NH3分子间存在氢键，故D错误；故答案选C。3．A【详解】A．乙醇溶于水没有发生化学反应，乙醇也不能电离，没有化学键的断裂，故A选；B．氯化氢溶于水，H-Cl共价键破坏，故B不选；C．氧化钾熔化，离子键被破坏，故C不选；D．氯化钠熔化，离子键破坏，故D不选；故选A。4．B【详解】A．环上的N形成两条σ键，含一个孤电子对，为sp2杂化，支链上的—NH2上的N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，故A错误；B．N原子电负性比较强，可以与H2O分子形成氢键，故B正确；C．三聚氰胺中支链上的N原子采用sp3杂化，故分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D．三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但与水能形成氢键，能溶于水，故D错误；故本题选B．5．A【详解】A．中S的价层电子对数为3，S的杂化轨道类型为，分子的空间结构为V形，分子中的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；B．的中心原子为S，σ键电子对数为3，孤电子对数为，分子中S原子的价层电子对数为4，S原子的杂化轨道类型为，则分子的空间结构为三角锥形，B错误；C．晶体中，Si原子周围连接4个N原子，Si原子为杂化，N—Si—N键角为，N原子周围连接3个Si原子，N原子上有1个孤电子对，N原子为杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于，故高温陶瓷材料晶体中键角：N—Si—N>Si—N—Si，C错误；D．氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式有4种，分别为、、、，D错误；故选A。6．D【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，可知Y为O元素，W为S元素，M原子序数比S元素大，则M为Cl元素，Z能形成+1价简单离子，且原子序数比O大，则Z为Na元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，形成2个共价键，X得到1个Z失去的电子，X为N元素。X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素；据此分析解题。【详解】A．N核外电子排布处于半充满状态，结构较稳定，第一电离能大于O，S半径大于O，第一电离能小于O，所以第一电离能：N＞O＞S，A错误；B．同一周期自左向右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其中酸性：HClO4＞H2SO4＞HNO3，B错误；C．Na2O2含离子键和共价键，属于离子晶体，NO2只含有共价键属于分子晶体，C错误；D．SO2和O3是等电子体，分子空间结构均为V型，都是平面的极性分子，D正确；答案选D。7．D【详解】A．乙醇与水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B．NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，B错误；C．植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C错误；D．检验溶液中的铵根离子，加入NaOH溶液后，再加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，D正确；故答案选D。8．B【详解】F电负性大于Cl,导致C—F的极性大于C—Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故选B。9．C【分析】Y是元素周期表中电负性最大的元素，故Y是F元素；X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素且X元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，故X是氮元素；X、Y的原子序数之和与Z相等，Z为硫；Z、W为主族元素，故W为氯。【详解】A．氟与氯处于同一主族，Ａ正确；B．硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，Ｂ正确；C．同主族元素随着电子层数增多，原子半径越来越大；同周期元素原子半径随核电荷数增大越来越小，故原子半径：，C错误；D．简单氢化物的沸点因HF分子间存在氢键而异常，故最简单氢化物的沸点：，D正确；故选C。10．B【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>C>H，A正确；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，在第二周期元素中第一电离能小于N的有：锂、铍、硼、碳、氧共5种，高于N的有2种，B错误；C．咔唑中能形成分子间氢键，所以咔唑的沸点比的沸点高，C正确；D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；如果基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则，D正确；故选B。11．A【详解】A．用可溶性铁盐净水，利用的是Fe3+水解形成的胶体具有吸附性，故A说法错误；B．用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆，利用的是相似相溶原理，故B说法正确；C．农业上用波尔多液防治虫害，利用的是重金属离子使蛋白质变性，故C说法正确；D．玻璃的成分里有SiO2，氢氟酸能与SiO2反应，生产磨砂玻璃，故D说法正确；答案为A。12．B【详解】F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NH符合。故选B。13．C【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确；B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确；C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误；D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确；答案选C。14．D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的最外层电子数是其K层电子数的3倍，则W为O元素，Y基态原子核外有3个未成对电子，则Y为P元素，ZW2可用于自来水的杀菌消毒，则Z为Cl元素，W、X、Y、Z最外层电子数之和为19，则X为Na元素，据此分析。【详解】A．Y的含氧酸不一定均为强酸，如H3PO2为弱酸，故A错误；B．Y与Z形成的分子PCl5结构对称，属于非极性分子，故B错误；C．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，序数越大半径越小，则简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞W＞X，故C错误；D．W与X形成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D正确；故选：D。15．A【详解】A．水中的氢键只存在于水分子间，水分子内不含有氢键，A不正确；B．无论是冰还是水，其中的水分子间都存在氢键，只是冰中水分子间形成的氢键数目较多，B正确；C．水是一种非常稳定的化合物，其稳定性由氧元素的非金属性很强所决定的，非金属性越强的元素其气态氢化物的稳定性越强，与水分子之间形成的氢键无关，C正确；D．水的沸点很高，其主要原因是因为水分子间存在氢键，次要原因是水分子间存在范德华力，因为氢键的作用大于范德华力，D正确。本题选A。16．D【详解】A．CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；B．中C原子价层电子对数=3+=3且C原子不含孤电子对，为平面正三角形，故B正确；C．为平面正三角形、CH4为正四面体结构，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故C正确；D．中C原子价层电子对数=3+=3且C原子不含孤电子对，C原子采用sp2杂化：中C原子价层电子对数=3+=4，含1个孤电子对，C原子采用sp3杂化，故D错误；故选：D。17．B【详解】A．PH3分子中的P-H键是不同非金属原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移，故P-H为极性键，A错误；

B．PH3分子中中心原子P周围的有=1对孤电子对未参与成键，B正确；C．PH3分子中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，即PH3的空间构型为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，则是极性分子，C错误；D．已知P原子半径＞N原子半径，故键长：N-H＜P-H，D错误；故答案为：B。18．D【详解】A．两者均为分子晶体，均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确；B．I2和CS2均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确；C．单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键:π键=8:2=4:1，C项正确；D．CS2为直线形非极性分子，粒子间作用力为范德华力，D项错误；故选D。19．C【分析】X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子，Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，形成+1价阳离子，则W为K元素；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素，Y为C元素，然后根据元素周期律及物质的性质加以分析。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，Q是S，W是K元素。A．O、S是同一主族元素，原子序数越大元素的非金属性就越弱，所以非金属性：Z＞Q；元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以非金属性：Q＞Y，故三种元素的非金属性：Z(O)＞Q(S)＞Y(C)，A错误；B．Z是O，Q是S，二者是同一主族元素，二者形成的简单氢化物分别是H2O、H2S，由于H2O分子之间除存在分子间作用力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，故简单氢化物的沸点：Z(H2O)＞Q(H2S)，B错误；C．WZX是KOH，KOH是一元强碱；WXO是KHS是酸式盐，也是强电解质，二者在溶液中发生反应：KOH+KHS=K2S+H2O，二者发生的是复分解反应，C正确；D．原子序数为82的元素是Pb元素，属于第ⅣA元素，而S是第ⅥA元素，因此82号元素与Q不是位于同一主族的元素，D错误；故合理选项是C。20．C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有5个电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，即W>Z，故A错误；B．Cl的最高价氧化物对应的水化物才是强酸，不是最高价不一定是强酸，故B错误；C．过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确；D．Z最高价氧化物是SO3，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数，分子的空间构型为平面正三角形，故D错误；故选C。21．A【详解】A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小，H2O的孤电子对数=，H3O+的孤电子对数=，所以键角大小为，A正确；B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，B错误；C．臭氧是V型结构，极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在CCl4中溶解度更小，C错误；D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D错误；故选A。22．C【详解】A．由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H与[B(OCH3)4]-中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N-H…O氢键，A错误；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B错误；C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C正确；D．[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH3)4]-中B与4个O形成了4个单键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]-中O分别与B和C形成了2个单键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3，B、O原子轨道的杂化类型相同，D错误；故选：C。23．B【详解】A．的电子式：，A错误；B．分子的空间构型是直线形，正负电中心重叠，是非极性分子，其中C=O键是极性键，所以二氧化碳是含有极性键的非极性分子，B正确；C．所含化学键是离子键，所含化学键是极性共价键，C错误；D．氧原子价电子排布式为2s22p4，所以能量最高的能级是p能级，电子的电子云图是哑铃形，D错误；故选B。24．C【分析】由图中可得出，反应①的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4；反应②的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，在反应中没有体现H2SO4的参与，从而得出反应的化学方程式。反应①：Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4；反应②：4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O。【详解】A．由于S原子的最外层两对孤电子对的排斥作用，使H2S的结构不对称，所以H2S属于极性分子，A不正确；B．从分析中可以看出，CH4没有参与反应，所以CH4不是反应的催化剂，B不正确；C．过程①的反应为Fe2(SO4)3+H2S==S+2FeSO4+H2SO4，使介质溶液酸性增强