备战2025年中考化学复习基础培优讲义（全国）专题09 构成物质的微粒、元素（原卷版）

专题09构成物质的微粒、元素知识导索掌握微观世界物质的构成微粒微粒的种类、性质、在化学变化中的表现形式分子、原子、离子三者之间的关系和应用知识详解【微粒】一、化学变化中的最小微粒原子1.原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H原子），质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3.定义式：Ar精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变二、原子核外电子排布与离子1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。2.原子结构示意图：（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定ps：①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。（3）原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数，带负电荷③阳离子：质子数＞核外电子数，带正电荷（4）原子与对应离子的异同①同：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量②异：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质③可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）（5）原子和离子的稳定性①对于稀有气体原子，原子更稳定②对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定三、保持物质化学性质的微粒（分子）1.分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。（一旦分子改变，物质就改变，化学性质随之改变）原子是化学变化中的最小粒子。（在化学变化中，原子的种类和数量不变）性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。Ps:化学反应的本质是原有的分子破裂，原子重新结合成新的分子，因此化学变化中分子的种类必然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。2.分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。3.分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCl晶体）。四、离子1.核外电子的排布(1)核外电子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。

(2)稀有气体元素，最外层电子数为8个(氦为2个)，属稳定结构，化学性质稳定。(3)金属元素，最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。非金属元素，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，形成阴离子。(4)元素的化学性质由最外层电子数决定。2.离子的形成(1)离子①带有电荷的原子或原子团叫做离子。②带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数)③带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数)(2)离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-。例如，Na+表示每个钠离子带一个单位正电荷，Cl-表示每个氯离子带一个单位负电荷SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。(3)离子的写法方法：先写出元素符号，再在右上角表明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”写在数字后面。常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。(4)构成物质的微粒有分子、原子和离子。【元素】一、元素1.元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的统称。2.元素、原子之间的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别只讲种类，不讲个数。即将种类，又讲个数。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例水中含有氢元素和氧元素。水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。二、元素符号意义（1）表示一种元素。（2）表示这种元素的一个原子。（3）元素名称的一般规律：“钅”表示金属，“石”表示非金属固体，“气”表示非金属气体。三、元素周期表元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行。每一纵行叫做族，在周期表的18个纵行中，共有16个族。第8、9、10行为一族。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数习题讲解1．如图，是水的微观层次结构，图中右侧“”表示（）A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子2．水烧开壶盖被顶起，是因为壶内水（）A．分子的体积增大 B．分子间间隔增大 C．分子的质量增大 D．分子的个数增多3．善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（）A.化学家与贡献B.实验安全道尔顿——元素周期表可以把鼻孔凑到集气瓶口闻无毒气体的气味C.实验数据与记录D.化学中常见的“三”用100mL量筒量取7.2mL盐酸分子、原子、离子，构成物质的三种粒子A．A B．B C．C D．D4．下列物质中，含有氢分子的是（）A．H2 B．H2O C．CH4 D．H2SO45．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（）A．转化观：农家肥料的腐熟包含物质的缓慢氧化 B．微粒观：氯化钠是由氯化钠离子构成的 C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 D．化学价值观：依靠化学，人类能解决环境污染、能源危机等难题6．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，制氢反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A．该反应是分解反应 B．乙中碳、氧元素质量比为1：2 C．46g甲酸中氢元素质量为2g D．生成甲与乙的分子个数比为1：17．下列示意图表示了A（）与B（）生成C（）的反应前后分子数目的变化，则该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比是（）A．2：2：3 B．1：2：2 C．1：1：1 D．2：1：28．如图是某反应的微观示意图，下列结论正确的是（）A．反应物属于纯净物 B．化学反应前后原子种类不变 C．分子可以再分，原子不能再分 D．该反应属于分解反应9．为了实现碳达峰和碳中和，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇该过程的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）A．乙的化学式为O2 B．甲、丙、丁均为氧化物 C．化学反应前后分子的数目不变 D．反应中甲和乙的质量比为22：310．日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（）A．A B．B C．C D．D11．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（）A．乙、丁为同一种元素 B．甲、乙的相对原子质量相同 C．丙的核外电子数为2 D．丙、丁为同一种原子12．下列关于分子、原子的说法正确的是（）A．分子的质量比原子的质量大 B．分子可以再分，原子不能再分 C．相同原子可以构成不同分子 D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔13．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列有关说法正确的是（）A．氯化钠固体由分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl﹣，证明化学反应中元素种类发生改变14．已知有R﹣有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数），则这种元素的原子中含有的中子数为（）A．M﹣x﹣1 B．M﹣1 C．x﹣1 D．M﹣x+115．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．元素的相对原子质量 B．原子的质子数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数16．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A． B． C． D．17．下列微观解释错误的是（）A．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 B．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 C．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热变大18．下列现象的微观解释中，不正确的是（）A．氧气和液氧都可助燃﹣﹣同种分子，化学性质相同 B．八月桂花香﹣﹣分子在不断地运动 C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子间空隙变大 D．温度降低水银温度计示数变小﹣﹣温度降低，原子体积变小19．我国古代诗人王安石在《梅花》诗中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”能说明诗人在诗中表达情景的科学道理是（）A．分子很小 B．分子可分 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动20．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是（）A．雪花形成过程中，水分子由运动变为静止 B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C．雪花中各水分子之间存在着相互作用 D．不同雪花中，水分子化学性质不相同二．多选题（共1小题）（多选）21．关于原子和分子说法正确的是（）A．都能构成物质 B．分子体积大于原子 C．原子之间、分子之间都有间隙 D．在化学变化中都可以再分三．填空题（共13小题）22．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．请回答下列问题：（1）1个B分子中共含有2个原子．（2）A中氮元素的化合价是﹣3．（3）图中A、B、C、D四种物质中，属于化合物的是AD．23．根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）微粒B的元素位于元素周期表的第三周期。（2）B和D组成的物质的构成微粒是Na+、Cl﹣（填符号）。（3）C所示的粒子化学性质与如图中粒子G（填字母序号）的化学性质相似。24．第19届亚运会在杭州成功举办。（1）亚运会金牌是用99.9%的白银镀上99.9%的黄金铸造而成的。从物质组成的角度分析，该金牌在物质分类上属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）亚运村食堂的宋嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）。（3）亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的稀有气体。25．生活中蕴含着很多化学知识，请回答下列问题。（1）倒出暖水壶中的热水时，应将瓶塞倒（填“正”或“倒”）放在桌面上。（2）地壳中含量最多的元素是O（填元素符号）。（3）昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间，这是因为空气中含有氧气。（4）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，利用了氮气不活泼的化学性质。（5）妈妈为小明准备了“高钙牛奶”，这里的“钙“指的是元素（填“分子”“离子”或“元素”）。26．写出下列相关内容的名称或符号：MgAlSN氢磷碳钠27．研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，氦﹣3元素属于（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1，则其原子结构示意图为图中的（填字母）。28．研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，每百吨氦﹣3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量，氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1。氦﹣3元素属于（填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子的核外电子数为。29．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：（1）钠原子的相对原子质量为。（2）A粒子属于（填“金属”或“非金属”）原子。（3）B和C两种粒子属于同种元素，因为它们的相同。30．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是（填名称）。（2）从微观知宏观。①由图Ⅰ可知，氟元素的相对原子质量为。②C所表示的元素的离子符号。③微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是（填序号）。④若图Ⅱ表示的微粒带2个单位的负电荷，则微粒符号是。31．构成物质的三种微粒是、、。32．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），飞机排放的氮氧化物（NO和NO2）会破坏臭氧层，它们和O3和O发生如下反应：O3+NO＝NO2+O2；O+NO2＝NO+O2，这两个反应反复循环，其总反应方程式为，氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起到了的作用．33．化学上把由