河北省石家庄市化学高三上学期2024-2025学年测试试题及答案解析

2024-2025学年河北省石家庄市化学高三上学期测试试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关元素周期表的说法中正确的是()A.元素周期表有18个纵行，共18个族B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表的第ⅡA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

本题主要考查元素周期表的结构及应用。A选项，元素周期表有18个纵行，但并非全部为族，其中8、9、10三个纵行共同组成第VIB选项，虽然许多第IIA族元素（如Be、Mg、CaC选项，稀有气体元素包括He、Ne、Ar、Kr、XeD选项，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它揭示了化学元素之间的内在联系，即元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这是元素周期表的核心内容，故D正确。综上所述，正确答案为D。2、下列说法中，正确的是()A.元素的原子序数越大，其原子半径也越大B.同一元素含不同中子数的核素互称为同位素C.最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子D.同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

本题主要考查了原子结构与元素周期律的关系，涉及原子半径、同位素、微粒种类以及元素周期律的应用等知识点。A选项：对于同周期的元素，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。而对于不同周期的元素，由于电子层数的增加，原子半径会显著增大。因此，不能简单地认为原子序数越大，原子半径就越大。故A错误。B选项：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。这是同位素的定义，符合题目要求。故B正确。C选项：最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子。例如，钠离子（Na+）和氟离子（D选项：同一主族元素从上到下，随着原子序数的增大，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这与题目中的描述相反。故D错误。综上所述，正确答案是B。3、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.H2OB.NH4Cl首先，我们需要明确化学键的两种主要类型：离子键和共价键。离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属之间，而共价键则主要存在于非金属元素之间（但也可以存在于金属元素与非金属元素之间，如氯化铝Al接下来，我们逐一分析选项：A.H2O：这是由氢元素和氧元素组成的化合物，只含有B.NH4Cl：这是由铵根离子（C.NaOH：这是由钠离子（Na+D.N2：这是由氮元素组成的单质，只含有N综上所述，正确答案是B。但请注意，如果题目要求选择一个最符合题意的选项，并且强调共价键必须直接由两种非金属元素组成（尽管这种要求在实际题目中较为少见），则C选项可能不是最佳答案。但在此情境下，我们主要考虑的是“含有共价键的离子化合物”这一标准。故答案为：B。4、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10(-9)～10(-7)m之间B.胶体是纯净物，其他分散系是混合物C.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应D.胶体分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜答案：B解析：A.胶体与其他分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小。胶体的分散质微粒直径在10−B.胶体是混合物，由分散质和分散剂组成。例如，氢氧化铁胶体由氢氧化铁胶粒和水分子组成，是混合物。其他分散系，如溶液、浊液，也都是混合物。因此，B选项错误；C.丁达尔效应是胶体的一个独特性质，当光线透过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线的散射作用造成的。溶液和浊液则没有这种性质，故C正确；D.胶体分散质微粒的直径小于滤纸的孔径，所以能透过滤纸。但胶体分散质微粒的直径大于半透膜的孔径，所以不能透过半透膜。这是胶体和溶液在透过性上的一个重要区别，故D正确。综上所述，不正确的选项是B。5、下列关于原电池的说法正确的是()A.原电池中电子流出的电极是正极B.原电池中电流的方向是从负极流向正极C.原电池中负极上发生氧化反应D.原电池是将电能转化为化学能的装置答案：C解析：A选项，原电池中电子流出的电极是负极，因为负极是电子的供体，在反应中失去电子，所以电子从负极流出，经过导线流向正极，故A错误。B选项，原电池中电流的方向是从正极流向负极，这是因为在外部电路中，电子从负极流出，经过导线流向正极，而电流的方向与电子流动的方向相反，所以电流从正极流向负极，故B错误。C选项，原电池中负极上发生氧化反应，因为负极是电子的供体，在反应中失去电子，被氧化，所以负极上发生的是氧化反应，故C正确。D选项，原电池是将化学能转化为电能的装置，而不是将电能转化为化学能。在原电池中，通过化学反应产生电能，所以D错误。综上所述，正确答案是C。6、下列关于化学键的说法正确的是()A.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力B.离子化合物中可能含有共价键答案：B解析：A选项：离子键是阴、阳离子之间的相互作用力，这种作用力包括吸引力和排斥力。因此，A选项的说法“离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力”是不准确的。B选项：离子化合物中确实可能含有共价键。例如，在氢氧化钠（NaOH）中，钠离子（N本题主要考查化学键的类型和性质。需要理解离子键和共价键的区别，以及它们在化合物中的存在方式。同时，要注意化学键的定义中包括吸引力和排斥力两个方面，而不仅仅是吸引力。7、下列说法正确的是()A.一定温度下，反应MgCl2B.铅蓄电池放电时，负极质量减小，正极质量增加C.温度升高，水的电离平衡常数增大，pHD.反应N2g+答案：D解析：A．对于反应MgCl2lB．铅蓄电池放电时，负极是铅单质失去电子生成硫酸铅，正极是二氧化铅得到电子生成硫酸铅，因此正负极质量都增加，而非负极质量减小，正极质量增加，所以B错误。C．水的电离是吸热过程，温度升高会促进水的电离，使得电离平衡常数增大。同时，由于水的离子积常数Kw=cD．对于反应N2g+综上所述，正确答案是D。但请注意，A选项描述的两个事实在化学上都是正确的，只是在此题的语境下不是直接答案。8、已知反应：①2Cs+A.反应①的焓变△B.CsC.反应①中生成物的总能量高于反应物的总能量D.碳的燃烧热为393.5kJA．反应热等于反应物和生成物所具有的总能量的差值，且焓变的单位为kJ/molB．已知①2Cs+O2gC．反应①为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳的燃烧热为393.5综上所述，答案为B。9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的导电性好，可用于制炊具B.SOC.NaD.活性炭具有吸附性，可用于净水

本题主要考查了物质的性质与用途。A选项，铝的导电性确实好，但导电性并不是铝被用于制炊具的主要原因。铝具有良好的导热性，这使得它成为制作炊具的理想材料，因为可以快速、均匀地传递热量。因此，A选项的对应关系是错误的。B选项，二氧化硫在工业上被用于制造硫酸，但这并不是基于其漂白性。实际上，二氧化硫在催化剂（如五氧化二钒）的存在下，可以被空气中的氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫再与水蒸气反应生成硫酸。这个过程被称为接触法制硫酸。因此，B选项的对应关系也是错误的。C选项，碳酸氢钠（NaD选项，活性炭因其多孔性而具有很强的吸附能力，这种吸附性使得活性炭能够有效地去除水中的杂质、异味和色素等，从而达到净化水的目的。因此，D选项的对应关系是正确的。综上所述，正确答案是D。10、下列说法正确的是()A.一定温度下，Na2CO3B.常温下，pH=1的CH3CC.常温下，将CH3D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH答案：D解析：A选项，一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3B选项，常温下，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，但醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于0.1mC选项，常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合呈中性的溶液中，根据电荷守恒有：cD选项，常温下，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，但醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度远大于0.001mol11、下列说法中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，反应的Δ答案：CD解析：A选项：反应的热效应与反应条件无关。需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，也可能是放热反应。例如，铝热反应就需要高温下才能发生，但它是放热反应。因此，A选项错误。B选项：化学反应中的能量变化有多种形式，如热能、电能、光能等。但通常我们主要关注热能的变化，因为热能变化最直观、最易于测量。但说化学反应中的能量变化都表现为热量变化是不准确的。因此，B选项错误。C选项：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成会释放能量。因此，化学反应除了生成新物质外，还必然伴随着能量的变化。这是化学反应的基本特征之一。因此，C选项正确。D选项：当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应过程中需要从外界吸收能量才能进行，这样的反应称为吸热反应。在热力学中，我们用焓变（ΔH）来表示反应的热效应。对于吸热反应，Δ12、下列说法正确的是()A.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因相同D.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量答案：B解析：A.石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，所以石油分馏产品汽油仍然是多种烃的混合物，故A错误；B.煤油可由石油分馏获得，其成分为烃类混合物，属于易燃液体，因此可用作燃料。同时，由于钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，因此煤油还可以用来保存少量的金属钠，故B正确；C.乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；而苯与溴的四氯化碳溶液不反应，但苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，从而使溴的四氯化碳溶液褪色。但两者的褪色原理不同，前者是加成反应，后者是萃取，故C错误；D.石油裂解的主要目的是获得”三烯”，即乙烯、丙烯、1,13、下列关于有机物的说法正确的是()A.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子的过程B.苯酚和甲醛在催化剂条件下反应生成体型高分子化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色答案：C解析：A选项：石油裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（乙烯、丙烯等）为主要成分的石油加工过程，其原料并非高分子化合物；而油脂皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，生成的是高级脂肪酸钠和甘油，油脂也不是高分子化合物。因此，A选项错误。B选项：苯酚和甲醛在催化剂条件下反应，生成的是酚醛树脂，这是一种线型高分子化合物，而不是体型高分子化合物。体型高分子化合物是指分子链之间有许多共价键交联起来的三维网状结构的聚合物，如硫化橡胶等。因此，B选项错误。C选项：乙醇可以与酸发生酯化反应（取代反应的一种），乙酸可以与醇发生酯化反应，乙酸乙酯可以在一定条件下发生水解反应（也是取代反应的一种）。因此，C选项正确。D选项：淀粉遇碘水会变蓝，这是淀粉的特性反应，但纤维素并没有这个性质。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是C。14、已知a，b∈ℝ，则“a>b”是“ac^2>bc^2”的_______条件．(填”充分不必要”，“必要不充分”，“充要”，“既不充分也不必要”)A.充分不必要B.必要不充分C.充要D.既不充分也不必要答案：A解析：首先考虑充分性：若a>b，我们需要判断是否能推出当c=0时，ac2=0且bc2=当c≠0时，由于c2>0（因为c2总是非负的，且c≠因此，在c≠0的条件下，“a>b”是“接着考虑必要性：若ac2>由于ac2>bc2，且c2>0（因为ac2因此，“ac2>bc2”是但题目问的是“a>b”是否是“ac2>bc2”的必要条件，实际上在c=0的情况下，“a>b”并不能推出“ac2>bc2故选：A。15、下列关于有机物的说法正确的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干馏均属于化学变化B.苯和甲苯都能与溴水发生萃取，是因为苯环能与溴水发生加成反应C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaD.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素都含有C、H、O、N答案：A；C解析：A选项，石油的裂化、裂解是将长链的烃断裂成短链的烃的过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，这两个过程中都有新物质生成，因此都属于化学变化，故A正确；B选项，苯和甲苯都能与溴水发生萃取，是因为苯和甲苯都能与溴水发生相似相溶，是物理变化，并不是苯环与溴水发生了加成反应，故B错误；C选项，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能与碳酸钠反应，因此乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaD选项，糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，但它们的组成元素并不都含有C、H、O、N。其中，糖类和油脂的组成元素只含有C、H、O，而蛋白质的组成元素含有C、H、O、N，有的还含有S、P等元素，故D错误。综上所述，正确答案是A和C。16、下列有关分子动理论的说法中，正确的是()A.分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增大时，分子间的引力增大，而斥力减小B.布朗运动是液体分子的无规则运动C.温度是分子平均动能的标志，温度越高，分子的平均动能越大D.扩散现象表明，分子在永不停息地做无规则运动

A选项，分子间同时存在着引力和斥力，这两种力都随着分子间距离的增大而减小，但斥力减小的更快。因此，当分子间距增大时，分子间的引力和斥力都会减小，而不是引力增大、斥力减小。所以A选项错误。B选项，布朗运动是悬浮在液体或气体中的微粒所做的无规则运动，它反映的是液体或气体分子的无规则运动，但本身不是液体或气体分子的运动。因此B选项错误。C选项，温度是分子平均动能的标志，这是温度的物理意义。温度越高，分子的平均动能越大，这是符合热力学基本规律的。所以C选项正确。D选项，扩散现象是指不同的物质在相互接触时，彼此进入对方的现象。扩散现象表明，分子在永不停息地做无规则运动。这是扩散现象的物理意义，也是分子动理论的一个重要内容。所以D选项正确。综上所述，正确答案是C和D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在室温下，向一定体积的0.1mol⋅L−1A.反应后溶液中cB.溶液中cC.加入的氢氧化钠溶液的体积小于醋酸溶液的体积D.反应后溶液中c答案：A、D解析：A.溶液中存在电荷守恒，即cNa++cH+B.由于溶液呈中性，即cH+=cOH−C.醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，因此当等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合时，醋酸会过量，溶液呈酸性。为了得到中性的溶液，需要继续加入氢氧化钠溶液，所以加入的氢氧化钠溶液的体积应大于醋酸溶液的体积，故C错误。D.在室温下，水的离子积常数为Kw=1×10−14第二题题目：在实验室中，某同学为了测定某未知浓度的稀硫酸（忽略硫酸第二步电离）的物质的量浓度，进行了以下实验：取25.00mL该稀硫酸于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L答案：滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；偏低。解析：本题考查了中和滴定操作方法及误差分析。在中和滴定实验中，当滴定达到终点时，溶液的颜色会发生明显的变化，这种变化被称为滴定终点的标志。对于本题，由于稀硫酸是无色的，而氢氧化钠溶液（酚酞作指示剂）在滴定过程中会逐渐使溶液变为浅红色。因此，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，如果溶液由无色变为浅红色，并且在半分钟内这种颜色不再褪去，那么就可以认为滴定已经达到了终点。接下来分析滴定过程中的误差。误差的来源主要有两个方面：一是读数误差，二是操作误差。对于本题，题目中提到了“滴定前仰视读数，滴定后俯视读数”。仰视读数会导致读数偏大，而俯视读数会导致读数偏小。因此，滴定前仰视读数会使得滴定前氢氧化钠溶液的体积读数偏大，而滴定后俯视读数会使得滴定后氢氧化钠溶液的体积读数偏小。由于我们计算的是滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积（即滴定后体积减去滴定前体积），所以这种读数方式会导致计算出的消耗体积偏小。由于消耗的氢氧化钠溶液的体积偏小，而我们所用的氢氧化钠溶液的浓度是已知的（0.1000mol⋅L综上所述，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；由于滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，所以测定结果将偏低。第三题题目：在某一温度下，将1molA和3molB充入一个容积为2L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为0.8mol/L。请用B的浓度变化表示该反应的反应速率v(B)。若反应进行到1min时测得C的浓度为0.4mol/L，则0到1min内v(C)=_______。平衡时D的浓度为多少？平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为多少？（反应前后温度保持不变）答案与解析：已知C的浓度为0.8mol/L，容器体积为2L，则C的物质的量为0.8mol/L已知1min时C的浓度为0.4mol/L，则0到1min内C的浓度变化为0.4mol根据反应方程式，生成C和D的物质的量之比为2:1。已知平衡时C的物质的量为1.6mol，则D的物质的量为1.6mol反应前B的物质的量为3mol，反应后生成了1.6mol的C和0.8mol的D，共消耗了2.4mol的B，剩余B的物质的量为3mol−2.4mo第四题题目：某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取用2.0g石灰石样品，把25.0mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³）分五次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：