2.1.3碳酸氢钠和碳酸钠课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第一节钠及其化合物

第3课时碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色、状态俗名白色粉末白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打步骤Na2CO3NaHCO3①加几滴水

②加5mL水

③加2滴酚酞溶液

初步结论

1.碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性结块变成晶体；放热

部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解部分没溶解，吸热溶液变红（较深）溶液变微红色溶解放热，比NaHCO3易溶，溶液碱性较强溶解吸热，相对比Na2CO3难溶，溶液碱性较弱2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3

NaHCO3

∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解受热易分解

Na2CO3

NaHCO3

>热稳定性：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？能否利用现有的盐酸、BaCl2溶液、澄清石灰水进行鉴别？①与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑【思考】写出Na2CO3和NaHCO3和盐酸的离子反应，并思考能不能利用该反应进行鉴别？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑NaHCO3产生气体的速率更快！

分步进行！1、向盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液

2、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸现象是否相同？拓展·延伸Na2CO3与盐酸的反应（少/过量问题）1.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2.向盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O开始无气泡产生继续滴加产生气泡开始时即产生气泡盐酸少量盐酸过量②与BaCl2溶液反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应，无现象

类似的还有CaCl2溶液，也可用来区分二者2NaHCO3+BaCl2=2NaCl+Ba(HCO3)

2可溶于水③与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓少量Ca(OH)2：过量Ca(OH)2:Ca2+

+2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OHCO3-

+OH-+Ca2+

=CaCO3↓+H2O澄清石灰水不能用来区分二者NaHCO3与澄清石灰水：a.加热法

NaHCO3分解且能产生CO2

Na2CO3不分解c.沉淀法

如滴加BaCl2、

CaCl2溶液Na2CO3生成沉淀，NaHCO3不生成沉淀b.比较与酸反应速率NaHCO3—

较快Na2CO3—较慢3、Na2CO3和NaHCO3的鉴别4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3CO2(1)固体:加热(2)溶液:NaOHNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3用加热法滴加适量的NaOH溶液通入过量CO2气体5、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离【总结】碳酸钠和碳酸氢钠性质比较物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名在水中的溶解性溶液的碱性热稳定性与酸反应速率

Na2CO3

NaHCO3

苏打、纯碱

小苏打

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

>

Na2CO3

NaHCO3

＜

转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32-

+Ba2+

＝BaCO3↓BaCl2HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反应NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）Na2CO3