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文档简介

单元总结化学反应质量总和质量总和种类质量总质量种类个数质量种类种类个数化合价密封容器客观事实质量守恒定律易错点1质量守恒定律的应用1.(2022秋·越秀区校级期末)在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2X,则X的化学式是()A.H2O2

B.H2

C.H2OD.SO2C2.在某密闭容器中,加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后,测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()A.丙一定是催化剂B.x的值是5.3C.参加反应的甲、乙的质量比为4∶3D.丁可能是单质B3.用下图装置进行实验。(1)实验1:一段时间后电子秤示数_____(填“变大”“变小”或“不变”),从微观角度解释原因:_______________。变小分子在不断运动(2)实验2:反应后电子秤示数变小的原因是__________________________________。(3)实验3:用激光引燃铁粉,该反应的化学方程式是____________________。实验后冷却至室温,若拧松锥形瓶上的胶塞,电子秤示数_____(填“变小”“变大”或“不变”)。(4)上述实验中,电子秤的示数变化情况能用质量守恒定律解释的是_____(填实验序号)。反应生成的二氧化碳逸散到空气中变大2、33Fe+2O2

Fe3O44.下列化学方程式书写正确的是(

)A.HgO

Hg+O2↑B.2KClO32KCl+3O2↑C.Al+H2SO4===AlSO4+H2↑D.2Mg+O2===2MgO易错点2化学方程式的书写B5.配平下列化学方程式:(1)___Al+___Fe3O4

___Fe+___Al2O3;(2)___H2+___N2

___NH3;(3)___CH4+___O2

___CO2+___H2O;(4)___Fe2O3+___H2SO4===___Fe2(SO4)3+___H2O。8394312121213136.有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样35.0g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线如右图所示。(1)生成氧气的总质量为_____g(结果精确到0.1g)。(2)该混合物中KMnO4的质量分数为多少?(精确到

0.1%)易错点3利用化学方程式的计算3.2解:(2)设参与反应的高锰酸钾的质量为x,生成二氧化锰的质量为y。3168732x

y3.2g答:该混合物中KMnO4的质量分数为90.3%。

,x=31.6g,y=8.7g

样品中高锰酸钾的质量分数是×100%=9

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