浙江省舟山市普陀中学2021-2022学年高一下学期实验班分班考试化学试题（原卷版）

浙江省舟山市普陀中学20212022学年新高一化学实验班分班考试考生须知：1.本卷满分100分，考试时间60分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba233第I卷(选择题60分)一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含碳化合物中，属于无机物的是A.CHCl3 B.C6H12O C.CH2=CH2 D.NH4HCO32.图中仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体与溶液有明显不同的外观特征B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间4.三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应中CaO为催化剂B.该反应是复分解反应C.反应后容器中固体质量减少D.反应后容器中氧元素质量分数增大5.40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为A.135g B.135g·mol−1 C.64 D.64g·mol−16.标准状况下，2.8gCO的体积约为A.2.24L B.22.4L C.1.12L D.11.2L7.配制0.1mol/L氢氧化钠溶液，下列方法正确的是A.将0.1g氢氧化钠固体溶解于250mL水中B.在10.0g10%的氢氧化钠溶液中加入240g水C.将10.0g10%的氢氧化钠溶液稀释成250mL溶液D.将10.0g氢氧化钠固体溶解于水配成250mL溶液8.下列物质中，属于电解质的是A干冰 B.铜 C.氯化钙 D.乙醇9.下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是A. B. C. D.HF10.下列说法正确的是A.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子11.下列电离方程式书写正确的是A.Na3PO4=3Na＋＋PO B.C.KHCO3=K＋＋H＋＋CO D.MgCl2=Mg2＋＋Cl12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.在澄清透明的溶液中：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.使pH试纸呈深蓝色的溶液：、、、13.下列情况中，会使所配制溶液浓度偏高的是A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2B.定容时仰视刻度线C.容量瓶未烘干，内壁沾有水珠D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容14.某同学欲采用18mol·L1的浓硫酸配制100mL0.9mol·L1的稀硫酸溶液，下列说法正确的是A.容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥B.配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C.需要用到的浓硫酸的体积为6.0mLD.定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低15.含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是A.①③ B.③④ C.①② D.②④二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.以下说法正确的是A.、都是碱性氧化物 B.纯碱、烧碱都是碱C.CO、都是酸性氧化物 D.金刚石、石墨互为同素异形体17.按物质的组成进行分类，二氧化硫(SO2)属于A.盐 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.碱18.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是AFeS2Fe2O3 B.SSO3CSO2(NH4)2SO3 D.CuSO219.下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是A.Fe、CO2、H3PO4 B.H2、H2O、洁厕灵C.O2、NaOH、CuSO4·5H2O D.C、CaO、NaHSO420.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl21.下列离子方程式书写正确的是A.与稀硝酸反应：B.与氨水反应：C.少量NaOH溶液与足量反应：D.向碳酸氢钠溶液中滴加NaOH溶液：22.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为A.mol·L1 B.mol·L1 C.mol·L1 D.mol·L123.下列各溶液中，浓度最小的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液24.下列“类比”，正确的是A.Zn和溶液反应生成和Cu，则Na和溶液反应生成和CuB.C在足量的中燃烧生成，则S在足量的中燃烧生成C.酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸D.Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S能直接化合生成CuS25.溶液X中可能含有Ba2+、NH、Na+、K+、Cl、HCO、HSO、SO中的几种离子，各离子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A.溶液X中一定存在Ba2+、NH，可能含有Cl B.溶液X中一定不存在SO、Na+和K+C.溶液X中HCO、HSO两者存在其一 D.沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl第II卷(非选择题40分)26.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。（1）生石灰属于___________。(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)（2）生石灰可作干燥剂的理由是___________。(用化学方程式表示)（3）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式___________。27.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。(4)1molOH中含有_______mol电子。(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。28现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________。(2)向⑥中滴加⑤的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。(3)⑧在水中的电离方程式为___________。29.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为_______。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。（3）过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。碳化塔中反应的化学方程式为_______。30.配制500mL溶液。(1)用托盘天平称取晶体________g(精确到小数点后一位)。(2)除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙外，还缺少的玻璃仪器有__________和_________。(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容。正确的操作顺序是_______。A.⑤①④⑥③⑦②B.⑤①③④⑥②⑦C.③⑤①⑥②④⑦D.⑤⑥③①②④⑦(4)下列操