化学反应的方向+同步练习题 高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应的方向同步练习题一、选择题1．下列有关化学概念或原理的说法正确的是A．电离、电镀、电解均需要通电才可发生B．激发态的钾原子回到基态，会形成发射光谱C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同2．下列说法不正确的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0C．某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程3．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]>S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)ΔH＜0，该反应能否自发进行与温度无关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<04．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是A．云开雾散旭风暖 B．飞流直下三千尺C．雪消门外千山绿 D．欲渡黄河冰塞川5．下列说法正确的是A．在常温下可自发进行，则该反应的B．一定条件下反应达到平衡时，C．向溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．与足量的水反应生成，转移电子数目为6．已知吸热反应2CO（g）=2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行7．下列反应或过程没有自发性的是A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气C．双氧水在催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水8．下列说法正确的是A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/molB．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol9．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0C．2O3(g)=3O2(g)△H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>010．综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是A．-、+、- B．-、+、+ C．+、+、+ D．+、+、-二、填空题11．填空。(1)(2023·湖北宜昌市协作体高二上学期期中)甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH4制取合成气(CO、H2)的反应原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)ΔH>0。当体系温度等于TK时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS(填“>”“<”或“=”)0。(2)(2023·四川内江市高二上学期期末)反应I(2NH3(g)＋CO2(g)⇌H2NCOONH4ΔH1<0)在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(3)(2023·新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中)已知：H2(g)＋C2H4(g)⇌C2H6(g)ΔH=-137kJ·mol-1。该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。12．有A、B、C、D四个反应：反应ABCDΔH/kJ/mol10.51.80－126－11.7ΔS/J/(mol·K)30.0－113.084.0－105.0在任何温度下都能自发进行的反应是；任何温度下都不能自发进行的反应是；另两个反应中，在温度高于77℃时，可自发进行的反应是；在温度低于℃时，可自发进行的反应是。13．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。（1）下列有关该实验的结论正确的是(填字母)。A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行（2）发生反应的化学方程式为。（3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象：。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．电解质电离不需要通电，在溶液中或熔融状态下就能发生，故A错误；B．钾原子的电子从基态跃迁到激发态，会产生吸收光谱，从激发态跃迁回到基态会形成发射光谱，故B正确；C．由自发反应△H—T△S<0可知，低温条件下熵减的放热反应也能自发进行，则能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，故C错误；D．同温同压下，氢气和氯气在光照或点燃条件下生成氯化氢的反应中反应物和生成物相同，反应热△H相同，故D错误；故选B。2．A解析：A．虽然NH4NO3溶于水吸热，但吸收的热量较少，固体转化为溶液时，混乱度增大，△S＞0，则NH4NO3溶于水仍可以是自发过程，A不正确；B．水凝结成冰的过程中，水分子由无序排列转化为有规则排列，体系的混乱度减小，△S＜0，B正确；C．某化学反应自发进行的方向，由焓判据和熵判据共同决定，所以与反应的△H和△S都有关，C正确；D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程中物质由固态或液态转化为气态，混乱度增大，所以是一个△S＞0的过程，D正确；故选A。3．C解析：A．物质聚集程度越混乱，体系熵值越大，因此S[H2O(s)]<S[H2O(g)]，故A项说法错误；B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当ΔG=ΔH−TΔS<0时反应能自发进行，ΔG>0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，ΔH<0，若ΔS<0，高温下可以ΔG>0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，ΔS>0，若ΔH>0，高温下可以ΔG<0时反应可自发进行，故B项说法错误；C．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)的ΔH<0、ΔS>0，ΔH−TΔS<0，该反应在任何温度下均可自发进行，可知该反应能否自发进行与温度无关，故C项说法正确；D．反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的ΔS>0，常温常压下不能自发进行，则ΔH−TΔS>0，该反由此可知该反应ΔH>0，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。4．D解析：A．云散开后太阳光照射可使雾蒸发，不需要外力作用，是自发过程，A不选；B．水从势能高的向低的流下，不需要外力，是自发过程，B不选；C．春天到了温度升高，雪融化，是自发过程，C不选；D．想渡过被冰覆盖的黄河，需要借助外力，不是自发过程，D选；故选：D。5．C解析：A．该反应的△S＜0，常温下能自发进行，△H-T△S＜0，则△H＜0，故A错误；B．一定条件下反应达到平衡时v正(H2)=v逆(H2)，v逆(H2)：v逆(NH3)=3:2，所以2v正(H2)=3v逆(NH3)，故B错误；C．，加少量水碱性减弱，氢离子浓度增大，Ka不变，所以比值增大，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成的氧气，过氧化钠中-1价的氧元素升高到0价氧，则生成一个氧气分子转移2个电子，所以生成0.2molO2转移的电子数为0.4NA，即0.4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。6．D解析：由反应方程式2CO（g）=2C（s）+O2（g）可知，该反应△H＞0、△S＜0，任何温度下都有△H-T△S＞0，则该反应不能自发进行，故选D。7．B解析：A．煅烧石灰水的反应是一个熵增焓增的反应，高温下可自发进行，A不符合题意；B．水分解成氢气与氧气的反应不能自发进行，在外接电源的作用下电解，B项符合题意；C．双氧水在催化作用下自发分解，C不符合题意；D．常温下，冰融化为水为自发过程，D不符合题意；故选B。8．D解析：A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；碳完全燃烧生成二氧化碳，故碳的燃烧热不等于110.5kJ/mol，A错误；B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，焓变大于零，说明金刚石能量高于石墨，则金刚石不如石墨稳定，B错误；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，根据△H-T△S<0反应可自发进行，则该反应在高温下可自发进行，C错误；D．中和反应为放热反应，焓变小于零，醋酸为弱酸电离吸收热量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol，D正确；故选D。9．C解析：A．该反应是气体分子总数增多的反应即∆S＜0，∆H＜0，低温下满足∆G=∆H－T∆S＜0，可以自发，A不符合题意；B．该反应是气体分子总数减小的反应即∆S＜0，∆H＞0，任意温度下都不满足∆G=∆H－T∆S＜0，都不能自发，B不符合题意；C．该反应是气体分子总数增多的反应即∆S＞0，∆H＜0，任意温度下都满足∆G=∆H－T∆S＜0，都能自发，C符合题意；D．该反应是气体分子总数增多的反应即∆S＞0，∆H＞0，高温下满足∆G=∆H－T∆S＜0，可以自发，D不符合题意；综上所述答案为C。10．B解析：已知硝酸铵易溶于水，反应自发进行，则ΔG小于零；常温下溶解时体系温度降低，则过程中吸热，ΔH大于零；当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行，故ΔS大于零；故选B。二、填空题11．(1)＜(2)低温(3)低温解析：（1）该反应ΔH＞0，并且该反应是一个气体体积增大、熵增大的反应，可知ΔS＞0，当体系温度等于TK时ΔH－TΔS＝0，温度大于T时，ΔH不变，ΔS＞0，可得出：ΔH－TΔS＜0；（2）反应I为放热反应，ΔH1＜0，反应I生成了固体，气体的物质的量减少，反应I是ΔS＜0的反应，根据符合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，当低温时，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，故当低温时反应I能自发进行；答案为：低温；（3）反应自发进行的条件ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应H2(g)＋C2H4(g)⇌C2H6(g)ΔH＝－137kJ·mol－1的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔS＜0，ΔH＞0，反应要自发进行，则ΔG＜0，反应应该在低温条件下进行。12．CBA－161.6D【分析】反应能否自发进行取决于ΔH-TΔS是否小于0；分别计算ΔH-TΔS的值判断反应进行的方向。解析：A．ΔH＞0，ΔS＞0，要想使ΔH-TΔS＜0，即高温大于10500÷30=350K=77℃；B．ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS一定大于0，所以任何温度下都不能自发进行；C．ΔH＜0，ΔS＞0，ΔH-TΔS一定小于0，在任何温度下都能自发进行；D．ΔH＜0，ΔS＜0，要想使ΔH-TΔS＜0，即低温小于11700÷105=111.4K=-161.6℃；所以在任何温度下都能自发进行的反应是C；任何温度下都不能自发进行的反应是B；高温大于77℃可自发进行的反应是A；低温小于-161.6℃时可自发进行的反应是D，故答案为：C；B；A；-161.6；D。13．CBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应，