高三化学一轮复习-化工生产中的重要非金属元素

高三化学一轮复习---化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、COC．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO2．不能和铁反应的是（）A．H2S溶液 B．NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．Cl23．下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料4．下列关于硝酸性质的说法错误的是（）A．硝酸能与水易任意比互溶B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸C．不易挥发，有刺激性气味D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色5．下列对浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C． D．CO32－7．下列关于材料的说法错误的是（）A．三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料B．钛合金密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀，可用于制造飞机、火箭C．碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料D．碳化钛陶瓷（主要成分TiC）具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，故表现了一些金属性质。8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．使石蕊溶液变红的溶液：、、B．使酚酞溶液变红的溶液：、、C．溶质为NaOH的溶液：、、D．含有大量的溶液：、、9．下列选项中离子能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NOB．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cu2＋、K＋、CO、NOC．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Cl-D．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO10．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A．X是NO2和H2OB．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2OC．[(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂D．中含有非极性共价键11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH-B．与铝反应放出H2的溶液：NH、K+、SO、NOC．透明溶液：K+、H+、MnO、SOD．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl-12．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．NH4+中含有非极性共价键D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同13．在甲、乙两个烧杯溶液中，含有大量的、、、、、等6种离子。已知甲烧杯的溶液显黄色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、14．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、15．下列离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、、B．pH>7的溶液中：Na+、K+、、C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、、、OH-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、、16．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是（）A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%17．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K+D．0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红18．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C．MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D．Na＋、NO3－、K＋、SO42－19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液：B．滴入酚酞变红色的溶液：C．能使甲基橙变红的溶液：D．水电离的的溶液：20．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（）A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池二、综合题21．有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下：①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成；③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。（2）分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：。（3）写出实验④中生成的沉淀的化学式：。（4）不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是(写出实验操作、现象和结论)。22．下列方程式与所提供的事实不相符的是A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCOCO+H+C．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2HD．少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O23．有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：（1）元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为，F2+的电子排布式为。（2）元素A、B、X电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是。（3）元素E原子核外有种不同运动状态的电子。D元素基态原子的最高能级符号为。（4）元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。（5）下列说法正确的是(填标号)。①简单离子半径：X＞D②简单氢化物的稳定性：X＜E③B的氧化物对应的水化物都是强酸④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存24．按要求回答下列问题：（1）请写出碳化硅的化学式（2）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式（3）试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和。请写出对应的化学反应方程式25．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。（1）下列关于SO2的说法正确的是____(填字母)A．SO2是无色无味的有毒气体B．SO2与反应生成不稳定的C．SO2有毒，不能用作食品加工D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性（2）过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为。（3）浓硫酸是一种重要的无机酸①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的(填字母)。A．吸水性B．挥发性C．脱水性D．强酸性②利用钝化现象，工业上用(填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式。（4）兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。①该实验利用SO2的(填字母)。A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。实验操作现象结论取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾紫色褪去a.另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液b.溶液X含③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是(填字母)。A．B．FeC．D．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．MnO呈紫红色，错误的无色溶液，A不符合题意；B．四种离子之间不反应，能共存，B符合题意；C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C不符合题意；D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】思路分析：判断离子共存方法，1.看溶液中离子之间因发生复分解反应生成沉淀、气体和弱电解质而不能共存；2看离子之间因发生氧化还原反应而不能共存，3.注意题目隐含条件，颜色、pH.2．【答案】B【解析】【解答】A．Fe可与H2S的水溶液发生反应Fe+H2S=FeS+H2↑，A不符合题意；

B．Fe不能和NaOH发生反应，B符合题意；

C．Fe具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，则Fe与Fe2(SO4)3发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合题意；

D．Cl2具有强氧化性，Fe可被Cl2氧化生成FeCl3，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A．H2S的水溶液为酸性；

B．Fe不能和碱溶液反应；

C．Fe和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+；

D．Cl2具有强氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3。3．【答案】C4．【答案】C【解析】【解答】A.硝酸能与水易任意比互溶，属于物理性质，故A不符合题意；B.常用的浓硝酸的质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫做发烟硝酸，B不符合题意；C.硝酸的沸点低，易挥发，硝酸蒸气有刺激性气味，故C符合题意；D.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使其溶液呈黄色，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】浓硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色，因此浓硝酸要低温避光保存；若把变黄的溶液变为无色溶液，最好是向变黄色的溶液中通入足量的氧气，二氧化氮与氧气和水共同作用生成了硝酸。5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】共存的离子之间不能发生反应；SO42－会与Ba2+反应生成Ba2SO4沉淀；OH－会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，CO32－与Ba2+、Fe3+均会生成沉淀，故答案为：B【分析】溶液呈中性，阳离子带正电荷数目=阴离子带的负电荷数目，且离子间不发生反应。7．【答案】C【解析】【解答】A．水泥属于硅酸盐材料，A不符合题意；

B．钛合金具有密度小、硬度大、熔点高等性质，可用于制造飞机、火箭，B不符合题意；

C．碳纳米管是碳单质，不是化合物，C符合题意；

D．碳化钛陶瓷具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，表现了一些金属性质，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.水泥属于硅酸盐材料。

B.根据制造飞机、火箭的材料特点进行分析。

C.注意化合物中至少含有两种元素且为纯净物。

D.根据金属的通性进行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．使石蕊溶液变红的溶液显酸性，与不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞溶液变红的溶液，显碱性，碱性溶液中和不能大量共存，B不符合题意；C．溶质为NaOH的溶液中，与不能大量共存，C不符合题意；D．四种离子相互不反应，能够共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应等反应时能大量共存。9．【答案】D10．【答案】B【解析】【解答】A.由氢原子、氮原子和氧原子守恒可知，X是N2和H2O，A错误；B.分析反应总历程可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成两种无毒物质N2、H2O，总反应为，B正确；C.[(NH4)(HNO2)]+在反应过程中产生，后应后又不存在，故[(NH4)(HNO2)]+为中间产物，C错误；D.的电子式为，不含有非极性共价键，D错误；故答案为：B。【分析】A.依据原子守恒分析；B.依据反应总历程书写；C.根据应中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；D.同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键。11．【答案】C【解析】【解答】A．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；

B．与铝反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，与Al反应不能产生H2；在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，也不能大量共存，B不符合题意；

C．K+、H+、、不能发生任何反应，在透明溶液中可以大量共存，C符合题意；

D．Fe2+、H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．Cu2+水溶液显蓝色；

B．H+、与Al反应不能产生H2；OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O；

C．K+、H+、、不能发生任何反应；

D．Fe2+、H+、反应。12．【答案】B【解析】【解答】A.由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合题意；B.由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂__2N2+3H2O，故B符合题意；C.NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C不符合题意；D.NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D符合题意；故答案为：B。【分析】NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。13．【答案】A【解析】【解答】甲烧杯的溶液显黄色含有，、不能与离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，而与不能共存，由溶液呈电中性，则乙烧杯必然存在、甲中一定存在；则甲烧杯中存在的离子有：、、，乙烧杯存在的离子有：、、，故答案为：A。

【分析】注意此类题型要先根据离子组判断不能共存的离子，由于铁离子为黄色，而铁离子和碳酸根、氢氧根不共存，而溶液中必定含有阳离子和阴离子，因此甲中必定含有硫酸根，乙中必定含有碳酸根和氢氧根，而碳酸根和氢氧根与铜离子也不共存，因此甲还含有铜离子，则乙含有的阳离子为钾离子。14．【答案】B【解析】【解答】A．该组离子在溶液中不反应，能共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不满足溶液无色的条件，A不符合题意；

B．该组离子在溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，B符合题意；

C．该组离子在溶液中H+与SiO32-发生反应生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，则不能大量共存，C不符合题意；

D．该组离子在溶液中Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，则不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．Cu2+为有色离子；

B．各离子能共存，且为无色；

C．H2SiO3为白色沉淀；

D．Ba2+与SO42-发生反应生成BaSO4沉淀。15．【答案】B【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液显黄色，与无色溶液不符，A不符合题意；B.溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C.溶液中Cu2＋能与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D.溶液中的H＋能与SO32－反应生成H2O和SO2，不可大量共存，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A、无色透明溶液中不含有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)；

B、pH>7的溶液显碱性，含有大量的OH－；

C、Cu2＋能与OH－形成Cu(OH)2沉淀；

D、能使紫色石蕊试液变红色的溶液先算，含有大量的H＋；16．【答案】D【解析】【解答】A．瓷坩埚易被强碱腐蚀，不能用瓷坩埚作反应器，A不符合题意；B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B不符合题意；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价既升高又降低，故其既体现氧化性又体现还原性，C不符合题意；D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.瓷坩埚易被强碱腐蚀；

B.使用NaOH会引入钠离子；

C.K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；

D.K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1。17．【答案】C【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，在空气中久置吸水导致浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中HCl挥发导致浓度降低，两者原理不同，故A不符合题意；B．胶体为中性不带电，Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极颜色加深，只能说明Fe(OH)3胶粒带正电，故B不符合题意；C．某次焰色试验火焰为黄色，只能说明该物种中含有钠元素，不能说明该物质中是否含钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色，如果有紫色说明含有钾元素，没有紫色就没有钾元素，故C不符合题意；D．由Fe和稀HNO3反应的方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO+2H2O可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，则生成0.25molFe3+，剩余0.25molFe，而剩余的Fe与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则0.25molFe3+刚好反应完全，因此溶液中无Fe3+，则加入KSCN溶液后，溶液不变红，故D不符合题意。故答案为：C

【分析】A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中，浓硫酸因吸水浓度降低，浓盐酸因挥发浓度降低；

B.胶体呈电中性，胶体带正电；

D.铁过量，生成亚铁离子，亚铁离子不能使KSCN溶液变红。18．【答案】D【解析】【解答】A、Cu2+和Fe3+的溶液不是无色溶液，A错误；

B、Ba2＋和CO32－不能共存，C错误；

C、MnO4－和Fe2＋的溶液不是无色溶液，C错误；

D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－为无色溶液且可以共存，D正确；

故答案为：D

【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。19．【答案】A【解析】【解答】A.该溶液显酸性，离子之间不反应，也不与H+反应，可以大量共存，A选项是正确的；B.滴入酚酞变红色的溶液，显碱性，HCO3-与OH-会反应，B选项是错误的；C.能使甲基橙变红的溶液显酸性，NO3-与H+共同具有强氧化性，会将Fe2+氧化，不能大量共存，C选项是错误的；D.水电离的的溶液可能是酸性也可能是碱性，若为碱性溶液，Mg2+不能大量存在，若为酸性溶液，C6H5O-不能大量存在，D选项是错误的。故答案为：A。

【分析】离子共存问题分析：是否存在离子之间的复分解反应；离子之间互促反应以及是否发生氧化还原反应。20．【答案】C【解析】【解答】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，选项A不符合题意；B．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项B不符合题意；C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，选项C符合题意；D．二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．水晶主要成分是SiO2，SiO2是氧化物；

B．水玻璃属于混合物；

C．复杂的硅酸盐用氧化物形式表示顺序一般是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，除去氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数；

D．光导纤维主要成分二氧化硅；21．【答案】（1）、、；、、HCO3-（2）；（3）（4）；取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无(或取少量原溶液于试管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，说明原溶液中含有，反之则无)【解析】【解答】（1）根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO，溶液中肯定不存在的离子是HCO、Fe3+、Ba2+；（2）实验②中为钡离子和硫酸根反应生成产店，离子方程式为：；③中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（3）根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据分析可知不能确定的离子是Cl-，检验方法是为：取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无(或取少量原溶液于试管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，说明原溶液中含有，反之则无)。

【分析】①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色，说明含有H+，②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO，则原溶液中不存在Ba2+，③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，加入氯化钡时引入了氯离子，因此不能确定是否含有氯离子，④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，不含Fe3+。22．【答案】B【解析】【解答】A.Cl2与SO2之间会发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；B.向碳酸氢钠溶液中加入苯酚溶液变为浅红，是因为溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度大于电离：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，B选项是错误的；C.实验室制取氨气的原理是：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__2NH3↑+CaCl2+2HD.少量铁粉与硝酸反应，得到Fe3+：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D选项是正确的。故答案为：B。

【分析】A.SO2和Cl2混合通入水中，会减弱漂白效果；

B.弱酸的酸式盐，显酸性还是显碱性，取决于酸根阴离子电离和水解的程度大小；

C.实验室制氨气的原理是氯化铵固体和氢氧化钙固体共热；

D.硝酸具有强氧化下性，可以将铁直接氧化为Fe3+。23．【答案】（1）；1s22s22p63s23p63d6（2）O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大（3）16；3p（4）NH3能形成分子间氢键（5）①④【解析】【解答】五种短周期元素A、B、X、D、E，原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，A是C元素；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；则B是N元素；D的氧化物具有两性，D是Al元素；E和X同族，E是S元素；F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满，F是Fe元素。（1）A是C元素，C元素基态原子的价电子排布图为，F是Fe元素，Fe失去4s轨道上2个电子形成Fe2+，Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；（2）同周期元素从左到右，电负性依次增大，元素C、N、O电负性由大到小的顺序为O>N>C；同一周期从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引从左到右增大，所以基态C原子比基态N原子的第一电离能低；（3）E是S元素，S原子核外有16个电子，有16种不同运动状态的电子。D是Al元素，基态Al原子的最高能级符号为3p；（4）B是N元素，NH3能形成分子间氢键，所以NH3的沸点比同主族相邻元素氢化物的高。（5）①电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Al3+，故①符合题意；②同主族元素从上到下，简单氢化物的稳定性依次减弱，稳定性H2O>H2S，故②不符合题意；③N的氧化物对应的水化物中，HNO2是弱酸，故③不符合题意；④Al3+和S2-在水溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故④符合题意；正确的是①④。

【分析】A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，可推出A是碳元素。X是地壳中含量最多的元素，可推出X是氧元素。由于B位于A和X之间，则B是氮元素。D的氧化物具有氧化性，可推出D是铝元素。E和X同族，可推出E是硫元素。F位于第四周期，根据其离子的3d能级电子为半充满结构，可推出F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即F是铁元素。据此分析。24．【答案】（1）（2）（3）【解析】【解答】(1)根据C和Si均为ⅣA元素，且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC；(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：，故答案为：；(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和，即S与NaOH反应生成和，根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：，故答案为：。【分析】（1）根据名称写出化