重庆市第二十九中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题

PAGEPAGE6重庆市其次十九中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题（时间：90分钟满分：100分）可用到的相对原子质量：H:1N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Ti:48Ag:108Ba:137一、选择题（每小题3分，共48分）1.下列描述中与胶体无关的是（）A.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B.鸡蛋白溶液中分散质的粒子直径在1nm～100nm之间C.放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成D.制作豆腐过程中需加入适量盐卤2.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行试验探究。下列说法中正确的是（）A.闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B.闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C.取用同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D.闭合开关K，往烧杯中加固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转3.下列离子能大量共存的是（）A.无色透亮的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－C.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NOD.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO4.下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）A.2P+3Cl2=2PCl3B.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5.某爱好小组的同学向肯定体积的Ba（OH）2溶液中渐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电实力随时间改变的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A.AB段溶液的导电实力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电实力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电实力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和6.某溶液中大量存在如下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（）∶n（）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）A.Al3+ B.Mg2+ C. D.Ba2+7.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸8.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（）A.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶19.下列说法正确的是（）A.因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质肯定具有强还原性B.某元素从游离态变为化合态，该元素肯定被氧化C.金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D.有单质生成的反应，不肯定是氧化还原反应10.下列试验操作正确的是（）选项试验操作A视察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，干脆视察火焰的颜色A.A B.B C.C D.D11.下列是某爱好小组依据教材试验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管试验。查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请视察如下图所示的试验装置，分析试验原理，并推断下列说法和做法，其中不科学的是（）A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个试验过程中都没有发觉A烧杯的澄清石灰水变浑浊12.已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D.反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:513.碘在自然界中有许多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是（）A.①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C.以上反应中，氯气都体现氧化性，详细表现为：氯元素由0价降低为-1价D.通过以上信息，可预料：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能视察到溶液变蓝的现象14.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A.反应物微粒是S、SO32-、OH－B.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的质量比为2∶1D.每生成2个S2－反应转移的电子数为615.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为Ⅰ.aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅡ.TiCl4+2MgTi+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole﹣.A.①②④ B.②③④ C.②⑤ D.③④16.Cl2O是黄棕色具有剧烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是（）A.Cl2O与水的反应为非氧化还原反应B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危急C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸二、非选择题（共52分）17.（14分）现有以下物质：=1\*GB3①NaOH溶液，=2\*GB3②液氨，=3\*GB3③BaCO3固体，=4\*GB3④熔融KHSO4，=5\*GB3⑤Fe（OH）3胶体=6\*GB3⑥铜，=7\*GB3⑦CO2，=8\*GB3⑧CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）以上物质中属于非电解质的是（填序号）（2）写出=1\*GB3①和=8\*GB3⑧的水溶液反应的离子方程式（3）写出=4\*GB3④的电离方程式（4）在足量=4\*GB3④的水溶液中加入少量=3\*GB3③，发生反应的离子方程式为（5）在含0.4mol=1\*GB3①的溶液中缓缓通入0.3molCO2，气体被全部汲取，则反应后溶液的溶质有（填化学式），该过程总的离子反应方程式为。18.（12分）．I.在2024年全国抗击新冠肺炎的战役中运用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。运用时需留意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······（1）由储存留意事项可推想84消毒液消毒效果的影响，试验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。试验采纳氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：（2）84消毒液不能干脆用来洗手，须要加水稀释后才可运用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过_________℃。（3）假如将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式____________________________________________________。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，该小组接着探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的状况，做了如下试验：步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个干净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积改变忽视不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，视察现象，记录如下：烧杯溶液的PH现象a1010min后，红纸基本不褪色，4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅，4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅，4h后红纸褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH改变的关系如下图所示：（4）①由试验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越_____（用快或慢作答）。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中试验现象出现差异的缘由是____________________________________。③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述试验可知，其他条件相同时，氧化性HClO_____NaClO(（“>”或“<”）,消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式____________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为______。19.（12分）=1\*ROMANI.有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl—、H+、SO42-、CO32—、Cu2+、NO3—中的几种（忽视水电离产生的少量的OH—）。取该溶液检测，发觉溶液显强酸性。（1）不须要进一步试验，可以推断，溶液中肯定存在___________，肯定不存在___________，（2）进一步测定，取100ml该溶液，发觉该溶液中n（H+）=0.01mol,加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100ml溶液中是否有Cl—___________（填肯定有、肯定没有、可能有），100ml溶液中Na+的物质的量至少为______________mol。=2\*ROMANII.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－为鉴别它们，分别完成以下试验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请依据上述试验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X，C，B（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：（3）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性（不考虑CO2的溶解），写出该过程的离子反应方程式20.（14分）（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：C＋K2Cr2O7＋→CO2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋H2O完成并配平上述化学方程式。该反应中氧化剂是，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为。（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO（填“＞”或“＜”）K2FeO4。（3）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。在反应中，NF3是剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________________________。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________重庆市其次十九中学中学2024—2025学年（上）期半期考试化学试题评分标准题号12345678910111213141516答案ACDBABD8DCCDDCCC17.(14分)．(1)=1\*GB3①=5\*GB3⑤(2分)=2