原电池原理及其应用2

课题《原电池原理及其应用》课型复习单

位大连四十八高中授课人刘立霞教学目标知识与技能1、理解原电池的原理；2、了解金属的电化腐蚀及防护方法；3、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。过程与方法通过探究实验进一步理解原电池的工作原理，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力，并在分组实验的过程中培养团队意识合作精神情感态度和价值观联系日常生活,激发学习兴趣,培养环保意识。教学重点原电池原理教学难点原电池设计,金属的电化学腐蚀教

具多媒体课件仪器药品锌片、铜片、镁条、铅笔芯、石墨棒、电流表、H2SO4溶液、酒精、HCl溶液、CuSO4溶液、电解槽、导线若干教师活动学生活动设计意图组织教学：师生问候复习提问：导入新课：1991年，我国最先研制成功的以铝—空气—海水为材料的新型海水标志灯。这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放在海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高出20-50倍。思考：在这个过程中，能量的转化关系是怎样的？讲授：在这个过程中，化学能转化为电能，这就是我们这节课要复习的原电池。板书：第四节原电池原理及应用一、原电池1、定义把化学能转化为电能的装置叫做原电池。电脑演示：①把锌片单独放在稀H2SO4中②把铜片单独放在稀H2SO4中③把锌片和铜片连在一起放在稀H2SO4中板书：2、原理电子由负极流出，经导线流入正极，电流表指针发生偏转，产生电流，化学能转化为电能，形成原电池。实验探究：结合所给仪器用品，自由组合，探究哪些可以构成原电池？哪些不能？能够构成原电池的标明正负极。将结论填入下表：组合是否构成原电池正负极总结构成原电池条件板书：3、构成原电池条件①两极正极负极（一般与电解质溶液反应）②电解质溶液③闭合回路以铜、锌、稀H2SO4原电池为例，写出两极反应方程式，总结两极作用。板书：负极：Zn-2e－=Zn2+参与反应，提供电子，发生氧化反应正极：Cu2++2e－=Cu不参与反应，导电，发生还原反应４、电子的流向和电流的方向在原电池中，电子的流动方向与电流的方向都是怎样的？电子流向，负极到正极；电流方向，正极到负极。过渡：根据原电池的工作原理，开发研制了很多新型电池，给我们的生活带来了极大的方便。大家可以简单了解一下。但是，值得注意的是，电池给我们带来方便的同时，也带来了污染，废旧电池中含有多种重金属离子、酸、碱等有害物质，污染环境，希望我们不要乱扔，及时回收。思考：什么叫金属腐蚀，金属腐蚀分为哪几类？电化腐蚀又包括哪些腐蚀，什么条件发生析氢腐蚀，什么条件发生吸氧腐蚀？板书：①化学腐蚀直接发生化学反应②电化腐蚀因形成原电池引起的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又包括吸氧腐蚀与析氢腐蚀，写出析氢与吸氧腐蚀的正负极方程式析氢腐蚀（酸性条件）：负极Fe-2e=Fe2+正极2H++2e=H2吸氧腐蚀（中性、酸性较弱）：负极Fe-2e=Fe2+正极O2+4e+2H2O=4OH-电极方程式书写原则：①加和性即总反应式为两极发应式之和，若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一个电极反应式。②能否共存原则电极反应式的书写必须考虑介质环境，因为物质得失电子后在不同的介质环境中存在性形式不同。练习：熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因此受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得燃料电池，阳极方程式为：2CO+2CO32-=4CO2+4e-写出阴极反应式和总反应式。小结作业

学生思考回答总结定义讲解并归纳原电池的工作原理设计探究实验归纳总结原电池的构成条件思考回答学生写方程式，归纳查阅资料，介绍新型电池自己看书总结看书、整理，归纳学生练习学生总结本节内容

以新型电池引入课题，激发学习兴趣，爱国主义教育培养学生表达能力、分析归纳能力通过设计探究实验，使学生了解实验探究的基本方法，提高探究能力，团队精神，合作意识、发散思维练习电极方程式书写，清楚两极作用。介绍新型电池，培养环保意识。培养学生总结能力和看书自学习惯练习电极方程式书写教师总结巩固所学知识使知识在学生脑海里系统化、网络化反思：原电池原理及其应用与日常生产生活联系都非常紧密，