8.2金属的化学性质练习九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质1．下列方法不能达到目的的是A．除去CuO粉末中混有的少量碳粉：在二氧化碳气流中充分灼烧B．除去CO2气体中混有的少量CO：通过灼热的氧化铜C．除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4：加入过量的Fe粉，充分反应后过滤D．区别CH4和CO：分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯2．在某铁的样品中，含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的两种，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到1molH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是A．Cu和Mg B．Mg和Al C．Zn和Al D．Al和Cu3．铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，小明同学设计了下图所示的3个实验，小亮同学认为乙、丙实验对验证这三种金属活动性没有作用，可以省去，你的看法是A．乙、丙都可以省去 B．乙、丙都不能省去C．丙可以省去，乙不能省 D．乙可以省去，丙不能省4．下列有关实验现象描述正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．红磷在氧气中燃烧，有大量的白色烟雾放出D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿其表面有红色物质析出5．除去物质中的少量杂质，操作方法正确的是选项物质杂质操作方法ACuOC在氧气流中灼烧BKClMnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥CFeCl3溶液CuCl2加过量铁粉，过滤DCO2CO点燃A．A B．B C．C D．D6．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的变化示意图如下、下列说法正确的A．甲和丁都是氧化物 B．该反应为置换反应C．每1个甲分子中含有1个氮分子 D．反应生成丙和丁的质量比为28：187．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．甲>丙>乙 D．丙>乙>甲8．下列化学用语表示错误的是A．组成物质的元素：氧元素——OB．构成物质的微粒：铝离子——AlC．物质组成的表示：碳酸钠——NaCOD．化学反应方程式：铁和盐酸反应——Fe+2HCl=FeCl9．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是A．加热一定量高锰酸钾固体B．碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧C．加热一定量氯酸钾固体D．分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉10．将一定量的锌粉加入含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，下列叙述正确的是①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入足量的稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤11．准确观察记录现象是实验成功的必要条件，下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体B．氢气还原氧化铜时，黑色固体逐渐变红，试管口有由水雾生成C．将打磨光亮的铜丝浸入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出D．80℃时，将硝酸钾溶液进行降温一定会析出大量固体12．将一枚洗净的铁钉浸入稀硫酸溶液中，下列叙述：①铁钉表面会产生气泡；②溶液的质量减轻；③铁钉的质量减轻，其中正确的是A．②③ B．①② C．①②③ D．①③13．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不停地运动B．“釜底抽薪”（釜：锅：薪：柴禾）——破坏了燃烧的条件C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼D．“点石成金”——化学反应改变了元素种类14．下列反应属于置换反应的是A．CH4+2O2C．2KClO3MnO215．将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定含有A．Fe

Cu

Ag B．Fe

Cu C．Cu

Ag D．Fe

Ag16．经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信我国芯片技术共将走向世界前沿。I、2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。(1)铟元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。①下列说法不正确的是。A．铟元素属于金属元素B．铟的原子结构示意图中X=18C．铟原子的中子数为49D．铟原子的核外电子分5层排布②InP的名称是。(2)GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是（填编号）。Ⅱ、2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GnN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。(3)SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为。(4)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为。17．能源的利用与社会可持续发展密切相关。目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为。18．阅读下列短文，回答问题。2021年3月，三星堆遗址的再次发掘引人注目，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具以及玉石和象牙等。青铜是金属冶铸史上最早出现的，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨。《周礼》重对其制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜物品中的铜锡比例有详细的记录。青铜物件钟鼎斧斤戈戟大刃铜镜铜（%）85.783.8807550锡（%）14.316.2202550在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈（主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3）。之后人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶铁的技术。(1)青铜属于物（纯净或混合）。(2)如果将青铜片和纯铜片相互刻画，表面有明显划痕的是；某铜锡合金中含铜82%含锡17.6%，最适合制造的器具是。(3)若将青铜在空气中高温加热会出现发黑的现象，请写出可能的原因，用化学方程式表示为。(4)下列说法正确的是______。A．金属资源是可再生的B．金面具出土依然金光灿灿是因为金化学性质稳定C．青铜器生锈和铁生锈的条件一样D．人类大规模使用金属的先后顺序和金属活动性有关刻19．“更高、更快、更强”的体育精神在化学学习中也有所体现，请回答下列问题。(1)实验一中，熔点更高的物质是(填“纯锡”或“焊锡”)。(2)实验二中的现象为。(3)实验三中观察到铬丝与铜丝表面都有固体析出，则铬、铜、银中金属活动性最强的是。20．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前.航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料.金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更(填“大”或“小”)。(2)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：①I中发生反应

化学方程式为。②Ⅱ中的实验现象是。③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序。④把两种金属分别放入同一种盐溶液中，也可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，这种盐是。(3)向AlNO33①如有气泡产生，则滤渣中一定有(填化学式，下同)；②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是。21．(1)生铁和纯铁，硬度较大的是；(2)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是；(3)黄铜(铜锌合金)常被称作“假黄金”，区别真假黄金的方法可行的是。A看颜色

B在空气中灼烧

C放入稀盐酸中

D放入硝酸锌溶液中22．工业明胶是用工业皮革废料，经过生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。（1）上述中的“”指的是（填序号）。A．单质B．原子C．元素D．分子（2）如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是（填序号）。A．该元素的质子数是52B．该元素在地壳中的含量为24%C．该元素属于非金属元素D．该元素的一个原子核中含有28个中子（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬【Cr2(SO4)3】中铬元素的化合价为价。（4）铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的大小相同的铬片、铝片和铜片分别置于等质量、等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。请写出铬、铝、铜三种金属活动性有强到弱的顺序是。参考答案：1．A2．B3．C4．D5．A6．A7．C8．C9．C10．B11．B12．D13．D14．D15．C16．(1)BC磷化铟(2)①②(3)4(4)2Ga+2NH17．Zn+H18．(1)混合(2)纯铜片斧斤(3)2Cu+O(4)BD19．(1)