广东省清远市方圆培训学校2025届高三化学模拟试题精练十四

PAGEPAGE13广东省清远市方圆培训学校2025届高三化学模拟试题精练（十四）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与人类生产、生活亲密相关，下列叙述中正确的是()A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】C【解析】银饰主要成分是Ag，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D错误。8.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：下列说法不正确的是()A．滤渣A的主要成分是CaSO4B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水实力比FeCl3强C．“合成”反应要限制温度，温度过高，产率会降低D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等8．解析：选B。A.硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B.NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水实力比硫酸铁铵强，故B项错误；C.“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；D.硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采纳结晶法提纯，故D项正确；故选B。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1NAB．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6NAC．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NAD．含NA个COeq\o\al(2－,3)的Na2CO3溶液中，Na＋数目为2NA9．解析：选C。A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.2NA，故A错误；B.NO2溶于水，发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，依据方程式可知：每有3molNO2反应，转移电子的物质的量是2mol,13.8gNO2的物质的量是n(NO2)＝13.8g÷46g/mol＝0.3mol，所以反应转移电子的数目为0.2NA，故B错误；C.Na2O2和Na2S的相对分子质量都是78，所以7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物的物质的量是0.1mol，由于两种离子化合物的阳离子与阴离子个数比都是2∶1，所以0.1mol固体混合物中含有的离子总数为0.3NA，故C正确；D.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中COeq\o\al(2－,3)会发生水解反应而消耗，所以在溶液中n(Na＋)∶n(COeq\o\al(2－,3))>2∶1，若溶液中含有NA个COeq\o\al(2－,3)，则Na＋数目大于2NA，故D错误。10．物质的结构性质和用途之间有着特别亲密的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是()选项性质用途A二氧化硅熔点很高、硬度大二氧化硅可用于制备光导纤维B氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板C过氧化钠能汲取二氧化碳产生氧气过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D氧化钙能与水反应氧化钙可用作食品干燥剂10．解析：选A。A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小、熔点凹凸无关，故A错误；B.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，故B正确；C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确；D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以作干燥剂，故D正确。11．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是()A．原子半径：X>YB．X与Z形成的化合物的水溶液pH<7C．最简洁气态氢化物的稳定性：W<Y<ZD．Y与Z形成的化合物分子属于非极性分子11．解析：选C。综上所述可知W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，因此原子半径X＞Y，A正确；B.X与Z形成的化合物为AlCl3，该物质是强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，故其水溶液的pH小于7，B正确；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性Z＞W＞Y，所以它们的相应的氢化物的稳定性：Z＞W＞Y，C错误；D.Y与Z形成的化合物分子SiCl4是正四面体结构，分子是对称的，正负电荷的重心重合，因此该物质的分子属于非极性分子，D正确；故选C。12．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，胜利地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li＋B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C．充电时，Fe作阳极，电池渐渐摆脱磁铁吸引D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－=Fe2O3＋6Li＋12．解析：选B。A.该电池在充、放电时的反应为6Li＋Fe2O3eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))3Li2O＋2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Li－e－=Li＋，故A正确；B.放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，故B错误；C.充电时，Fe作阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池渐渐摆脱磁铁吸引，故C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe－6e－＋3Li2O=Fe2O3＋6Li＋，故D正确。13．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lgc(Ba2＋)随－lgc(COeq\o\al(2－,3))或－lgc(SOeq\o\al(2－,4))的改变趋势如图，下列说法正确的是()A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝10D．在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则须要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol13．解析：选C。A.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此趋势线B表示硫酸钡，故A错误；B.常温下，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－10，故B错误；C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的eq\f(cCO\o\al(2－,3),cSO\o\al(2－,4))＝Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)＝1×10－10/(1×10－11)＝10，故C正确；D.因为硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质，所以在硫酸钡悬浊液中0.1mol的硫酸钡不能完全转化成碳酸钡，故D错误。选择题答题栏题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第35～36题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题：共43分。26．(15分)四氢铝锂(LiAlH4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下：已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Al(OH)3起先沉淀的pH2.34.0完全沉淀的pH3.76.5②常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度随着温度上升而减小。回答下列问题：(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________、________________________________________________________________________________________________(写两条)；加入CaCO3的作用是__________________，“a”的最小值为___________。(2)设计简洁方案由Li2CO3制备LiCl：__________。(3)写出LiH和AlCl3反应的化学方程式为______________________(条件不作要求)。(4)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是________________；检验碳酸锂是否洗净的试验方法是_____________________。(5)在有机合成中，还原剂的还原实力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原实力。LiAlH4的“有效氢”为_________________(结果保留2位小数)。26．解析：(1)加硫酸从矿石中浸出，如粉碎矿石、提高硫酸浓度、加热等措施可以提高反应速率。加入碳酸钙中和溶液中的酸，使铁、铝离子完全生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。从表格信息看，调整pH最小值为6.5，确保铝离子完全沉淀。(2)在氯化氢中蒸干氯化锂溶液，类似从海水中提取氯化镁。(3)氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂，方程式为AlCl3＋4LiH=LiAlH4＋3LiCl。(4)依题意，碳酸锂的溶解度随温度上升而减小，用热水洗涤碳酸锂，可以削减碳酸锂损失。沉淀表面有硫酸钠，检验SOeq\o\al(2－,4)可推断沉淀是否洗净。检验碳酸锂是否洗净的试验方法：取最终一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸(或其他合理答案)。(5)由题给信息可知，还原剂的还原实力实指失电子数，1molLiAlH4能供应8mol电子，相当于4molH2，LiAlH4的有效氢为8g/38g≈0.21。答案：(1)粉碎矿石、加热、增大酸的浓度等调整pH使Al3＋、Fe3＋转化成氢氧化物6.5(2)用盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸干溶液(3)AlCl3＋4LiH=LiAlH4＋3LiCl(4)削减碳酸锂的损失取最终一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸(或其他合理答案)(5)0.2127．(14分)钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计试验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2•4H2O，其试验装置如下：①烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等。(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2•4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置________(填“E”或“F”)。②装置G的作用是______________________；E、F、G中的试剂均足量，视察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是________________________。③通氮气的作用是________________________________________________。④试验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______________________。⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1∶4∶2∶3(空气中的成分不参加反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为____________________________。27．解析：(1)①已知，盐酸、COCl2易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式为Co2O3＋2Cl－＋6H＋=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O；②因反应产物中含有结晶水，则不能干脆加热制取，应采纳：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；(2)①装置E、F是用于检验CO和CO2，PdCl2溶液能被CO还原为Pd，因此装置E用于检验CO2，F装置用于检验CO，装盛足量PdCl2溶液；②装置G的作用是汲取CO2，以防在装置内对后续试验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物质；③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；④试验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；⑤乙酸钴受热分解，空气中的成分不参加反应生成物有固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝1︰4︰2︰3，依据原子守恒配平即可，反应式为3(CH3COO)2Coeq\o(=,\s\up7(△))Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑。答案：(1)①Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O②冷却结晶、过滤(2)①F②除去CO2分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质③将D中的气态产物被后续装置所汲取，或解除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水CuSO4的干燥管中④防止倒吸⑤3(CH3COO)2Coeq\o(=,\s\up7(△))Co3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑28．(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。(1)放射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1077kJ·mol－1。已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：化学键N—HN—NN≡NO—HE/(kJ·mol－1)390190946460①使1molN2O4(g)分子中化学键完全断裂时须要汲取的能量是____________________。②下列能说明2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH达平衡状态的是______________。a．混合气体的平均相对分子质量不变b．v(N2)＝3v(N2O4)c．N2H4的质量保持不变d．ΔH不再改变(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将肯定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的改变如图1所示。图1图2①由图推想该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)，理由为____________________________。②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图2所示。①阴极的电极反应式为________________________________________。②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为____________________。28．解析：(1)①设1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时须要汲取的能量QkJ，则：190kJ/mol×2＋390kJ/mol×8＋QkJ/mol－946kJ/mol×3－460kJ/mol×8＝－1077kJ/mol，解得Q＝1941kJ；②a.依据方程式可看出反应为气体物质的量改变的反应，总质量不变，则平均相对分子质量在未达到平衡时，始终在改变，当混合气体的平均相对分子质量不变了，说明反应达到了平衡状态，故a正确；b.没有说速率的正逆，无法推断，故b不正确；c.N2H4作为反应物，当质量不在改变，说明反应达到了平衡状态，故c正确；d.不管是否达到平衡，ΔH始终是定值，故d不正确；(2)①依据图知，上升温度转化率增大，上升温度平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；②四氧化二氮的转化率是0.4，设原来四氧化二氮的物质的量为xmol，转化生成NO2的物质的量为0.8xmol，则混合气体的物质的量＝(x－0.4x＋0.8x)mol＝1.4xmol，相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以eq\f(反应后压强,反应前压强)＝eq\f(1.4x,x)，得反应后压强＝108kPa×1.4＝151.2kPa，四氧化二氮的分压＝151.2kPa×0.6x/1.4x＝64.8kPa，二氧化氮的分压＝151.2kPa×0.8x/1.4x＝86.4kPa，化学平衡常数K＝eq\f(生成物分压幂之积,反应物分压幂之积)＝eq\f(86.42,64.8)＝115.2。(3)电解NO2制备NH4NO3，阳极反应为NO2－e－＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋，阴极反应为NO2＋7e－＋8H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O，总反应方程式为8NO2＋5H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NH4NO3＋6HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。答案：(1)①1941kJ②ac(2)①＞温度上升，α(N2O4)增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，ΔH＞0②115.2(3)①8H＋＋NO2＋7e－=NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O②NH3(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。假如多做则按所做的第一题计分。35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。(2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。①1mol该离子中含有σ键的数目为_____________。②与CNO—互为等电子体的分子为_____________(任写一种，填化学式)。(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成协作离子，其缘由是________________________________________________________________________。(4)分子中的大π键可用符号Πeq\o\al(n,m)表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示参加形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq\o\al(6,6))。则NOeq\o\al(－,3)中的大π键应表示为____________________。(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图1)，其化学式为________________。图1图2(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图2)。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为________nm，这种氮化硼晶体的密度为________g/cm3(用含有a和NA的代数式表示)。35．解析：(1)N是7号元素，依据原子构造原理可知N核外电子排布式是1s22s22p3，价电子排布式是2s22p3，所以基态氮原子的价电子排布图为；(2)①1个Co3＋与6个CNO－形成6个配位键，属于σ键，1个CNO－含有2个σ键，故1个[Co(CNO)6]3－含有18个σ键，所以1mol该离子中含有σ键的数目为18NA；②与CNO－互为等电子体的分子可以用O原子替换N原子与1个单位负电荷，其电子体为CO2或N2O；(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子，是由于中心离子Cu2＋有空轨道，NH3分子中N原子有孤对电子，N—H偏向N原子一方，N原子四周相对来说电子多，而NF3和NH3的空间构型尽管都是三角锥形，但电负性F>N>H，在NH3中氮原子显－3价，而在NF3中氮原子显＋3价，高度缺电子，不易供应孤电子对给Cu2＋的空轨道形成配位键，所以NF3不易与Cu2＋形成协作离子；(4)中NOeq\o\al(－,3)中的大π键是每个O原