青海湟川2023年高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500C制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

2、反应A+BTC+Q(Q>0)分两步进行，①A+BTX+Q(Q<0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过

程中能量变化的是()

3、已知NHFHZO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

A.浓度为0.1molL-1HA的导电性比浓度为().1mobL-1硫酸的导电性弱

_1

B.0.1mol-LNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

4、下列说法不正确的是()

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NHj

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2»6H2O

5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCL的混合

溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

°?

Fe“

S

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>CU2+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCL

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

6、常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6xlOF(已知“2=2.14),向20mL0.01molirjINCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

7、下列物质属于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

23

8、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO?\C(V-等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某

同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

「f红郴色沉淀力量♦固体(160g)

过量NaOHCq)

加热

足量BM7IN7)

冏体(466g)

过池、洗涤、干燥

下列说法正确的是()

A.c(Fe3+)一定为0.2mol・I/i

B.c（Cl）至少为0.2moI・L/i

C.Na+'、S（V--定存在，NH4+一定不存在

D.Na\Fe?+可能存在，CCh?一一定不存在

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y"的电子层结构相同,

Z-的电子数比Y"多8个，下列叙述正确的是

A.w在自然界只有一种核素B.半径大小：r>r>z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.NazCh能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

n(Cl2)

11、已知反应：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)o在一定压强下，按8=向密

n(CH2=CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（。）与温度（T）、3的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

A.图甲中助>1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、（0=2,CL的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

12、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（）

A.BF2。只有一种结构B.三根B-F键间键角都为120°

C.BFCk只有一种结构D.三根B-F键键长都为130Pm

13、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图（R=Na、K）：

1.IAH?

/④⑹+/内⑴-------------->R・(aq)+OH(叫)

AWiA//JA/4

AM.

ROH(s)-----------------------------*-R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.△HI+Z\H2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

14、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明帆B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

15、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

16、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2s废气资源回收能量,

并H2s得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗lmolO2

+

C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2——2e-=S2+2H2。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下:

完成下列填空：

(1)反应类型：反应II,反应IV»

(2)写出反应I的化学方程式。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是(填写结构简式)。

(3)写出肉桂酸的结构简式。

(4)欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是o

(5)写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq)反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。。

(6)由苯甲醛可以合成苯甲酸苯甲酯(OcOOCft—请设计该合成路线。

(合成路线常用的表示方式为：A器葬->B……嚣翳》目标产物)

18、G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下:

3的Mg_〃CH：MgBr①心。(J)NaOH(;lq)^CH=CH：

COOCH,乙醛^^COOCH.②HQ"^^COOCH,@H.O*1s^COOH

(1)C中官能团的名称为和

(2)E-F的反应类型为

(3)DTE的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式：。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeC13溶液发生显色反应;

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H,C、,CH,

（5）请写出以乙醇为原料制备口的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

H>C/sCHj

题干）。____________

19、某实验小组探究肉桂酸的制取:

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克“00ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水醇醛

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸酊102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：CCH"+（CH3co2）01虎效c>0—CH=CHC（）（"I+CH3COOH

III:：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中（如图甲）放入3ml（3.15g,0.03mol）新蒸储过的苯甲醛、8ml（8.64g,0.084mol）新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

回答下列问题:

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是.反应完成后分批加入20mL水，目的是.

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是。

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点。

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是.

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是。(保留小数点后一位)

20、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

⑴在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是o

⑶点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：。

⑷当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：o

21、某离子反应中涉及到H、O、CkN四种元素形成的六种微粒，N2、出0、CIO,H\NH4\Cl,其中N2的物

质的量随时间变化的曲线如图所示：

完成下列填空

(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的(填序号)。

a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态

（2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是o

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与H2反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点

（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物

的水溶液显一（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（4）写出该离子反应的方程式，若将该反应设计成原电池，则N2应该在___________（填“正极”或“负极”）

附近逸出。

（5）已知亚硝酸（HNO”的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。贝II：

①酸性条件下，当NaNOz与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且r被氧化为L时，产物中含氮的物质为（填化

学式）。

②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaN（h溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填

序号）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A错误;

B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用

浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选项B正确；

C.澳化氢能被浓硫酸氧化而得不到溟化氢，选项C错误；

D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D错误；

答案选B。

2、D

【解析】

由反应A+B-C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B-X+Q(Q<0)可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

3、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmolir时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明O.lmolir的HA溶液pH是否大于1,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

4、D

【解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成N%和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Bn,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SO#FeSO/6H2O表示，故D错误；

故选D。

5、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

B.转化过程中Ch把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫离子氧化为S,则氧化性的强弱顺序：Ch>Fe3+>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、CuCl2,

FeCb,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成。价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所

以2H2s…-02,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗Ch的质量为

34g1

~~；----x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

6、B

【解析】

A.向20mL0.0ImolL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HN(h、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

c(H+}.c(NO,-)c2(H+)C2(H+]

B.由HNO2KH++NO2-,K=U~~——J,则4.6X107H___K__得到c(H+)=2.14xlO-3mol/L,

c(HNQ)C(HNO2)O.Olmol/L

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNCh、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNC>2、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NC^+lhOWHNCh+OH-,HNO2^H+NO2,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNCh),D项错误；

答案选B。

7、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有CW)符合题意，故答案为A。

8、D

【解析】

3+2

某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe,CF,SO4->C(V-等离子，初步判断含Fe3+,加入过量NaOH溶

液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160g•mo「

^O.Olmol,则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CCV,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸的硫

酸领的物质的量=4.66g/233g・1«0「=0.021«01,原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判

断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。

【详解】

加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为O.OlmoI,

则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+,原溶液中一定没有CO32一,由于加入了NaOH,无法判断原溶液中是否含有

Na+,4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸铁，硫酸钢的物质的量为0.02moL则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷

守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06,负电荷=2n(SO?)=0.04,原溶液中一定有C「，物质的量应为0.02molX3-

0.02molX2=0.02mol,若含有亚铁离子时，c(C「)可能小于0.2mol/L,溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，

则原溶液中c(Fe3+)=002m°-^0.2moVL,溶液中Na*、NHJ、Fe?+离子可能存在，

0»1

故选：D。

9、C

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；Z•的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如DC、"C等，故A错误；B.Na+和AP+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，CT比Na+和AW多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：AP+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCb的水溶液中AP+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

+2+3+2

随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na>Mg>Al,S->Cro（2）同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+o（3）电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP\（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-o（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A#+与S?-的半

径大小，可找出与A13+电子数相同的一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

10、D

【解析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为D»

11、C

【解析】

A.O）增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则（P减小，由上述分析可知：32>31,则31VI,故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和CL的物质的量分别为amol和2amoL达到平衡时转化

的CL的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+Ch(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

起始（mol）a2a00

转化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

xci—x2a—x

则（彳）2+（―^―x---------）=1,解得x=2/3a,则CL的转化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正确；

D.由图甲可知，3—定时，温度升高，中增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【点睛】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

12、B

【解析】

A.BF2a只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故A错误；

B.BFj中B的价电子对数为3,杂化类型为sp2,三根B-F键间键角都为120°,为平面三角形，故B正确；

C.BFCk只有一种结构，可能为三角锥型，可能为平面三角形，故C错误；

D.三根B-F键键长都为130pm,可能为三角锥型，可能为平面三角形，故D错误；

故选B。

13、B

【解析】

A.ZkHi+ZiHz表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.4出表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4（NaOH）＞4H4（KOH）＞0,故正确；

。△凡都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+ZiH2=4H4+4H5+4H6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△H1+Z\H2+4H4+Z\H5+Z\H6不等于0,故错误。

故选Bo

14、A

【解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明研的工艺，明矶［KA1（SO4）2-12H2O］中铝离子水解，其水解方程式为:

3+

A1+3H2O^A1(OH)3+3H',产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

15、D

【解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

16、B

【解析】

A.电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolOz,故B正确；

C.电极b上的电极反应：O2+4e-=2C)2-,故C错误；

D.电极a上的电极反应：2H2S+2()2--4e-=S2+2H2O,故D错误。

综上所述，答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

CTHO

根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息♦附0,可以得到

与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

剂氧化为肉桂酸

【详解】

HOCHCHiCHO

(1)综上所述，反应II为氯代燃的水解反应，反应IV为,1,,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：;氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是正确答案:

0CMC%产

63上6**°ou

加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CX=<3KO(V

6

(4)有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有较基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCCh(aq)反应产生气体，含有较基；②分子中有4种不同化学环境

(6)根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

CH3cH20H呼->CH3cH2Br温ACMCHzMgBr器黑；->CH3cHWHCH3—

【解析】

⑴根据C的结构简式分析判断官能团;

(2)根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型;

CH=CH:

⑶根据D()中碳碳双键断键后的连接方式分析判断;

aCOOH

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

⑸结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氢在

加热条件下反应生成澳乙烷，澳乙烷在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应

HI、./CH,

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成口。

zS

H3c_CH5

【详解】

/VCH=CH：

(1)C的结构简式为[]，其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；

N^COOCHI

(2)根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代克在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应；

CH=CH?

(3)D-E的反应还可以由D(1工)中碳碳双键中顶端的碳原子与较基中的氧形成一个六元环，得到副产物

^^COOH

I

X(分子式为C9H7O2I),则X的结构简式(中；

CH：

(4)F的结构简式为QQ),其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

物能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同

O

化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：«1•；

(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和演化氢在加热条件下反应生成澳乙烷，澳乙烷

在乙醛作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应后在进行酸化，生成CH3CH=CHCH3,

HQ、

CH3cH=CHCH3在加热条件下断开双键结合生成口，合成路线流程图为：CH3CH2OH^―>CH3CHO

H,C、.CH,

CH3CH2OHH：JCH3cH2Br温>CHjCH2MgBr符黄｝>CH3cH=CHCHj加热>口.

19、防止乙酸酎与水反应除去过量的乙酸酎慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH苯甲醛蒸出、接收

的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸储结束增大肉桂酸的溶解度，提高产率重结晶67.6%

【解析】

苯甲醛和乙酸酊、碳酸钾在三颈烧瓶中反应生成肉桂酸盐和乙酸盐和二氧化碳，为了提高原料利用率，不断回流冷凝,

由于反应产生二氧化碳，可观察到反应产生一定量的泡沫。由于乙酸酢能和水发生水解反应，故反应结束，过量的乙

酸酎通过缓慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸钠调解pH=8,未反应的苯甲醛通过蒸储的方式除去，当蒸出、冷凝的

液体不成油状时，说明苯甲醛除尽。此时溶液中主要成分为肉桂酸盐和乙酸盐，加入活性炭煮沸、过滤得到含肉桂酸

盐的滤液，往滤液中加HC1可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶体，此时肉桂酸中仍然还

有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。

【详解】

⑴由题目所给信息可知，反应物乙酸酎遇水反应，故合成时装置必须是干燥，也因为乙酸酎能和水反应，实验结束剩

余的乙酸酎能用水除去，所以，反应完成后分批加人20mL水，是为了除去过量的乙酸酎，故答案为：防止乙酸酊与

水反应；除去过量的乙酸酢；

⑵慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH,故答案为：慢慢加入碳酸钠，容易调节溶液的pH；

(3)第①步将乙酸酊、乙酸除去了，此时进行水蒸气蒸储，能除苯甲醛，苯甲醛是无色液体，在水中的溶解度很小，故

蒸出、接收的苯甲醛液体应呈无色油状，所以，当苯甲醛完全蒸出时，将不再出现无色油状液体，故答案为：苯甲醛;

蒸出、接收的无色液体不呈油状时，即可断定水蒸气蒸储结束；

(4)过滤，活性炭等杂质留在滤渣里，肉桂酸留在滤液里，常温下，肉桂酸的溶解度很小，趁热过滤，是为了增大肉桂

酸的溶解度，提高产率，故答案为：增大肉桂酸的溶解度，提高产率；

(5)此时肉桂酸中仍然还有一些可溶性的杂质，如乙酸，可通过重结晶进行提纯，得到纯净的肉桂酸。由制备肉桂酸的

方程式可知，乙酸酎和苯甲醛按物质的量1:1反应，但是所给原料量为：0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸肝，很明显,

乙酸酊过量，按苯甲醛的量计算，理论上可得0.03mol肉桂酸，对应质量=0.03molxl48.16g/mol=4.4448g,所以，产率

3g

=:着厂x100%=67.6%，故答案为：重结晶；67.6%。

4.4448g

20、关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞碱石灰(或生石灰)白色沉淀2NH3+3CUO&N2+3H2O+3CUCU2O,

Cu3C12+8NH3=N2+6NH4C1

【解析】

(1)检验装置A~E的气密性，要防止气体进入F；

(2)装置B的作用是干燥氨气；

(3)装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水;

没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸钢沉淀；

(4)根据铜元素守恒分析产物的化学式；

(5)装置F中产生白烟，说明有氯化钱生成，可知F中氯气与氨气反应生成氯化铁和氮气。

【详解】

(1).关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1,在E中装入水，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精

灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；

(2)装置B的作用是干燥氨气，所以B中盛放的试剂是碱石灰；

(3)装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反