物理化学标准化考试试卷

物理化学标准化考试试卷(上册)

试卷代码：#199912301

客观题

一、单项选择题(每小题2分，共计24题)

1.若规定体系吸热为正(Q>0),放热为负(Q〈0),体系对环境做功为负(W<0),环

境对体系做功为正(W>0),则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为：

(A)AU=Q-W(B)AU=Q+W

(C)△U=W-Q(D)△U=-Q-W

2.要让某实际气体通过节流膨胀而致冷，则节流操作要求条件是口系数：

(A)u>0(B)U<0

(C)u=0(D)uW0

3.对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定

值：

(A)Q(B)Q-W

(C)W(当Q=0时)(D)Q(当W=0时)

4.反应2A+BC中，反应物A从6mol变到2moi，则反应进度的改变值八为

(A)Imol(B)-2mol

(C)4mol(D)2mol

5.如图所示a-b,a-c均是理想气体体系的状态变化

.若b,c两点在同一条绝热线上，则AU

过U的关系是：

与\

7△U>AU

\

(A7△U<AU

\

(B7AU=AU

(C)\

(D/无法确定两者大小

6.实际溶液中溶剂与溶质(浓度单位m)的化学势的标准态是：

溶剂溶质

(A)纯溶剂m=1的溶质

(B)同温度标准压下的纯溶剂；m=1且符合Henw定律的假想态

(C)同温度,Roault定律x(溶剂)=1的状态；m=1且符合Henry定律的

假想态

(D)同温度标准压力下的纯溶剂；同温度,m=1且符合Herwy定律的假

想态

7.孤立体系的嫡值永远增加

在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的嫡值增加

孤立体系的嫡值永不减少

可用体系的嫡的增加或不变来判断过程是否可逆

作为嫡增原理,上述表述中,错误的是

(A)(B)(C)(D)

8.下列偏导数中，等于C/T的是：

(A)(G/T)(B)[(AG/T)/T]

(0(S/T)(D)(S/T)

9.已知某气相反应在T=400K,P=1.01325X10Pa时的热效应与T=

800K,

P=1.01325X10Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的嫡变：

(A)S(T)>S(T)(B)S(T)=S(T

)

(C)S(T)<S(T)(D)不能确定其相对大小

10.理想气体与温度为TK的大热源接触作等温膨胀，吸热Q,所作的功是

变到相同终态的最大功的20%,则体系的嫡变为：

(A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)-Q/T

11.溶液内任一组分的偏摩尔体积：

(A)不可能是负(B)总是正值

(0可能是正值，也可能是负值(D)必然和纯组分的摩尔体积相等

12.活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为mol•dm3,

则,对活度系数丫而言：

zA\

()3

\/Y无量纲,a的单位为mol.dm

7B\

)

\7a无量纲，Y的单位为mol.dm

z\

/c

l7

\Y和a均无量纲

/D\

(

\7单位为dm1.mol1,a的单位为mol•dm1

13.在大量水中溶解1mol溶质时，该溶质的积分溶解热：

(A)仅与该溶质在溶解前后的摩尔焰和偏摩尔焰有关

(B)仅与溶剂在溶解前后的摩尔焰和偏摩尔熠有关

(C)与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焰和偏摩尔焰都有关

(D)不能确定

14在TK时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于

80mol

的该溶剂中，溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数为：

(A)0.57(B)0.44

(C)0.45(D)0.09

15.下列反应:①T0(s)+2Cl(g)TCl(1)+0(g)；

AG=161.94kjmol

②C(s)+O(g)CO(g)；AG=-394.38kjmol

③C(s)+T0(s)+2Cl(g)TiCl(l)+C0(g)；AG=-232.48kjmol

@C0(g)+l/20(g)CO(g)；AG=-257.llkjmol

其中可称为耦合反应的是：

(A)2和3(B)l和2(C)3和4(D)1和4

16.PCI的分解反应PCI(g)PCI(g)+Cl(g),在473K达到平衡时，

PCI有48.5%分解，在573K达到平衡时PCI有97%分解，

则此反应为：

(A)放热反应(B)吸热反应

(C)既不放热也不吸热(D)无法确定

17.对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应

(A)AG不变,△G改变，K不变

(B)AG改变,AG不变，K不变

(C)AG改变，XG不变，K改变

(D)AG不变，△G改变，K改变

18.已知反应NHCOONH(g)=2NH(g)+CO(g),在30℃时的平衡常

数

Kp为6.55X0.0001,则此时NHCOONH(g)的分解压力为:

(A)0.164atm(B)5.862atm

(C)0.0547atm(D)0.0289atm

19.巳知298K时醋酸离解反应的H为27.18KJ/mol,三氯醋酸是比醋

酸强的酸,若它与醋酸有相同的H,则下列数据中哪一个是三氯醋酸

解的S(J/K):

(A)-8.4(B)-90(C)-168.2(D)-385

20.水蒸气蒸饵的原理是互不相溶的双液系，其总蒸气压P=P+P

因此互不相溶双液系的沸点:

(A)低于任一组分的沸点.

(B)高于任一组分的沸点.

(C)介于A.B两纯物质沸点之间.

(D)无法判定.

21.欲作HO-(NH)SO体系的相图，下列说法中，正确的是：

(A)必须作(NH)S0稀溶液的冰点降低曲线及(NH)SO的溶解度曲

线

(B)必须作(NH)S0稀溶液的沸点上升曲线及(NH)S0的溶解

度曲线

(C)只作(NH)S0稀溶液的冰点降低曲线

(D)只作(NH)S0的溶解度曲线

22.固体六氟化铀的蒸气压P与T的关系示为lg(P/Pa)=10.65-2560/(T/K),则

其

平均升华热为:

(A)2.128kJ•mol(B)49.02kJ•mol

(C)9.242kJ•mol(D)10.33kJ«mol

23.NaCO可形成三种水合盐：NaCO-H0、NaCO«7H0及

NaCO-10H0,常压下当将NaCO(s)投入其水溶液中，待达三

相

平衡时，一相是NaCO水溶液，一相是NaCO(s),则另一相是:

(A)冰(B)NaCO•10H0(s)

(C)NaCO-7H0(s)(D)NaCO•H0(s)

24.如图所示，A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有儿个

相区：()

A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

二、多项选择题(每小题3分，共计4题)

1.对于封闭的体系来说，当始终、态确定后，下列些物理量一定有确定值:

(A)Q(B)Q+W(或Q-W)(C)W

⑻AH(E)C(热容)

2.在下列陈述中正确的是:

(A)活度的量纲与所选用的浓度单位相同

(B)一个混合物的某组分B,其活度的数值系随所选用的标准态而异

(C)活度是浓度的校正值

(D)只要有了组分B的活度值就能计算出其化学势的绝对大小

(E)混合物中组分B的化学势与其标准态的化学势的差值为RTa

3.下列化学亲和势公式中,不正确的是：

(A)A=-(G/),(B)A=-(F/),

(0A=-S(D)A=(G/),

(E)A=-(F/),

4.A与B双液系在某温度下发生分层现象，达平衡后出现甲、乙两共甄层,

甲层富含A,乙层富含B,两者都是稀溶液，这时有:

(A)(甲层)V(乙层)(B)(甲层)〉(乙层)

(0(甲层)=(乙层)(D)(甲层)=(乙层)

(E)(甲层)V(乙层)

主观题

试卷代码：#199912301

1.(计算题，本题5分)

已知，298K时，反应①2c(s)+0(g)=2C0(g)；,

()=-221.1kJ•mol

②3Fe(s)+20(g)=Fe0(s)；,()=-117.1kJ•mol

求反应③Fe0(s)+4C(S)=3Fe(s)+4C0(g)的().

2.(计算题，本题5分)

Imol苯在80℃、latm(沸点)下蒸发，气化热30808J・mol,计算此过程Q、

W、

△U、AH.AS.AA、AGo

3.(计算题，本题5分)

设某一新合成的有机化合物(X),其中含碳63.2%,氢8.8队其余的是氧(均

为质量分数)。

今将该化合物7.02X10kg溶于8.04X10kg樟脑中，凝固点比纯樟脑

低15.3Ko

求X的摩尔质量及其化学式。（樟脑的值较大，因此溶质的用量虽少，但

△T仍较大，

相对于沸点升高的实验，其准确度较高）。已知樟脑为溶剂时，=

40K,kg,molo

4.（计算题，本题10分）

把一个容积为1.0547dm的石英器抽空，并导入一氧化氮，直到压力在

297.0K时达4.14kPa为止，将一氧化氮在容器中冻结，然后再引入0.7040g

的浪，并使温度升高到达323.7K,当达

到平衡时，压力为30.82kPa,求在323.7K时反应2N0Br（g）=2N0（g）+Br（g）

的平衡

常数.（容器的热膨胀略去不计）

5.（证明题，本题5分）

对只做膨胀功的封闭体系，求证：（/）=-（/）

6.（作图题，本题10分）

下图是KNO-NaNO-H0三元盐水体系相图.现有200kg混合盐,

已知其中含NaNO29%,KNO71%,即图中F点.计算：

若想得到尽可能多的纯净的KNO，应加水多少？能得到KNO多少？

物理化学标准化考试试卷（下册）

试卷代码：#200006202

客观题

一、单项选择题（每小题2分，共计24题）

1.若某反应速率常数k的量纲是：［浓度］•［时间］,则该反应是:

（A）三级反应（B）二级反应

（0一级反应（D）零级反应

2.•反应的中间产物B的生成速率为dC/dt=kC-kC-kC

该反应的机理是：

（A）ABDC（B）ABD

（C）ADBC（D）ABD

3.有一均相反应aA+bBgG+rR,根据质量作用定律，有

{[G][R]}/{[A][B]}=K则下列说法中正确的是:

(A)只有a,b为正整数

(B)只有g,r为正整数

(C)a,b,g,r均可为正整数或正分数

(D)a,b,g,r只能为正整数

4.下列说法正确的是：

(A)活化能不可能为负值(B)仅对基元反应有活化能可言

(C)不是每个反应都有Arrhenius活化能(D)Arrhenius活化能是一个微观量

5.BET公式中相对压力P/P要求的范围是：

(A)P/P<0.05(B)P/P=0.05—0.35

(0相对压力越小越好(D)任意相对压力都可以

6.描述催化剂特征不正确的是：

(A)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

(B)催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变

(C)催化剂不能改变平衡常数

(D)催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态

7.一反应分卜列几步进行：AB+hvfA+B；A+AB—,kA+B

B+B-B；该反应的量子效率为：

(A)1(B)6(C)4(D)2

8.能证明科尔劳乌施经验式(A=A,-A•(c))的理论是：

(A)阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论

(B)德拜―休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论

(0布耶伦(Bjerrum)的缔合理论

(D)昂萨格(Onsager)的电导理论

9.浓度为0.Imol•kg的MgCl水溶液，其离子强度为：

(A)0.1mol,kg(B)0.15mol•kg

(C)0.2mol,kg(D)0.3mol,kg

10.Onsager电导理论对D-H理论的发展体现在：

(A)由稀的强电解质溶液推广到任意浓度的强电解质溶液

(B)由强电解质溶液推广到弱电解质溶液

(C)由水溶液推广到非水溶液

(D)由平衡态推广到不可逆过程

11.下面说法中完全正确的是：

(A)氢酿电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用

(B)玻璃电极的优点是不受氧化剂及PH值范围的影响

(C)甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定

(D)标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响

12.描述电池Ag,AgClKC1(aq)|C1(P),Pt特点是不正确的：

(A)此电池是热力学可逆的

(B)电池的正极电位和负极电位与KC1溶液的浓度有关

(0电池的正极电位与负极电位与K浓度无关

(D)电池的电动势只与KC1的浓度有关

13.己知(T1/T1)=-0.34V,(T1/T1)=0.72V,

则(T1/T1)为(单位：V)

(A)(0.72X3)+0.34(B)0.72X1.5+0.17

(C)0.72+0.34(D)0.72-0.34

14.电解池和原电池极化时，其电流密度i与电极电势的关系是：

(A)i增大，阴极负移，阳极正移

(B)i增大，正移，负移

(C)i增大，，均趋于减小

(D)i增大，，均趋于增大

15.氢超电势()与电流密度(j)之间的塔菲尔经验式=a+bj只适用于:

(A)氢的电极过程

(B)有气体析出的电极过程

(0电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程

(D)浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程

16.用Cu电极电解CuSO溶液时,溶液的pH值将

(A)增大(B)减小

(C)不变(D)阴极区减小，阳极区增大

17.水包油(0/W)型乳化剂的HLB值的范围：

(A)0---2(B)3---8

(C)9---15(D)17--25

18.活性炭对于甲酸、乙酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸水溶液中的吸附趋势为

(A)甲酸〉乙酸〉丙酸〉丁酸(B)甲酸〈乙酸〈丙酸〈丁酸

(C)甲酸=乙酸=丙酸=丁酸(D)无规律性

19.在固体表面上，吸附溶液中两种相同类型离子时，易被优先吸附的是

(A)浓度大的离子

(B)多电荷的离子

(C)离子的大小与晶格离子的大小差不多的离子

(D)与晶格相同的离子，能生成溶解度最低的化合物的离子

20."人工降雨”时用飞机在云中喷撒微小的AgI颗粒，这样做的目的:

(A)使生成水珠所需的饱和蒸气压降低

(B)使AgI的溶解度增大

(C)使生成水珠所需的饱和蒸气压升高

(D)使水珠的凝固点降低

21.溶胶电动现象主要决定于：

(A)热力学电位(B)电动电位

(C)分散层电位(D)紧密层电位

22.明砒净水的主要原理是：

(A)电解质对溶胶的聚沉作用(B)溶胶的相互聚沉作用

(0电解质的敏化作用(D)电解质的对抗作用

23.对电动电位的描述错误的是：

(A)电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位

(B)电动电位的值易随少量外加电解质而变化

(0电动电位的绝对值总是大于热力学电位©

(D)电动电位一般不等于扩散电位6

24.在碱溶液中，用HCHO还原HAuCl制备金溶胶

HAuCl+5NaOHNaAuO+4NaCl+3H0

2NaAuO+3HCH0+NaOH2Au+3HC00Na+2H0

其中NaAuO是稳定剂，则金胶粒带

(A)负电荷，电泳时液体向正极移动

(B)负电荷，电泳时液体向负极移动

(C)正电荷，电泳时液体向正极移动

(D)正电荷，电泳时液体向负极移动

二、多项选择题(每小题3分，共计4题)

1.一个液相中基元反应AB;AH为该反应的熠变，则：

(A)E+E=△G(B)△H=E-E

(C)△H=E+E(D)E=E-△U

(E)E=E-AU

2.25c时，应用测电动势的方法求HC1溶液的PH值，下列电池中哪些不能满足这一要求:

(A)Pt,H(P=latm)|HCl(a)II当量甘汞电极

(B)当量甘汞电极HHCl(a),HQ.QPt

(C)Pt,H(P)HCl(a)|0(P),Pt

(D)玻璃电极|HCl(a)II饱和甘汞电极

(E)玻璃电极|HC1Cl(g),Pt

3.关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是:

z\

(A

x7同一电流密度下，与相等

z\

(B1

\7极化的结果，阴极电位更负，阳极电位更正

z\

(c1

\7极化的结果，负极电位更负,正极电位更正

/\

lD!

\/电流密度增大时，两电极的过电势也增大

z\

(E)

xz随着过电势增大,端电压也增大

4.少量表面活性剂在水溶液中:

(A)能增大溶液表面张力(B)能显著降低溶液表面张力

(0不能改变溶液表面张力(D)表现为正吸附

(E)表现为负吸附

主观题

试卷代码：#200006202

1.(计算题，本题5分)

298K时，在HC1溶液中，3-羟基丁酸经催化转化为内酯的反应，反

应式表示为：酸内酯；羟基丁酸的起始浓度为18.23moldm,

经测定记录其它数据如下：

时间/min02136506580100

内酯浓度/moldm02.413.734.966.107.088.1113.28

求该反应在298K时的平衡常数.

2.(计算题，本题5分)

对于单分子反应(气相)，活化嫡往往可以忽略(假定活化嫡为零)。

试计算300K时活化焰为62.7KJ•mol时，其反应速率常数k和t。

已知：玻耳兹曼常数k=1.3806X10J•K,

普朗克常数h=6.6262X10J-s

3.(计算题，本题5分)

利用德拜休格尔理论计算0.002mol•kgCaCl溶液在25时

Ca和Cl离子的活度系数(分别表示为和)以及平均活度

系数()。

4.(计算题，本题10分)

电池Hg|HgBr(s)|Br|AgBr(s)|Ag在下25℃附近时，

该电池电动势与温度的关系是：/V=0.06804+0.312X10(T-298)

写出通过1电量时电极反应与电池反应，求算在和25c时该电池

反应的、、，若通过2电量则电池作电功为多少？

5.(计算题，本题10分)

298K、p时，用电解沉积法分离Cd、Zn混合溶液，已知Cd和Zn

的浓度均为0.lOmol-kg(设活度系数均为1),H(g)在Cd(s)和

Zn(s)上的超电势分别为0.48V和0.7V,设电解液的pH保持为7.0,

试问：(甲)阴极上首先析出何种金属？

(乙)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？

(丙)氧气是否有可能析出而影响分离效果？

已知：(Cd/Cd)=-0.403V、(Zn/Zn)=-0.763V。

6.(计算题，本题5分)

反应H+Br2HBr的机理为：

(l)Br2Br⑵Br+HHBr+H

⑶H+BrHBr+Br(4)II+HBrH+Br

⑸2BrBr

试以稳态近似法证明：

d[HBr]/dt=k(k/k)[II][Br]/(1+k[IIBr]/k[Br])

物理化学标准化考试答案

试卷代码：#199912301

客观题

一.单向选择题(每小题2分，共计24

题)

i2zA\34zD\

I-\(7\(7

L6/D\78zc\

Qxl71\l/)

10zc)\1112(zc1\

1\lzXx7

1314zA\1516zB\

AA\(7x\(7

2

17I8zAX190zAX

1Xx(711x(/)

01o2zB\o324f/c\

^/^z\(/)^zxiz)

二.多项选择题(每小题3分，共计4题)

1.(B)(D)2.(B)(E)3.(D)(E)4.(A)(D)

主观题答案

1.[解]()=2,()-,()

=-325.1kJ,mol

2.[解]等温等压下，AH=Q=30808J

W=P(外)AV=PV=RT=8.314X(1273+80.1)=2937J

AU=Q-W=30808-2937=27871J

AS=AH/T=30808/353.3=87.24J•K.

AA=AU-TAS=27871-353.3X87.24=-2937J

分

△G=△H-TAS=0、

3.解：(1)Am=(/()分

|\

=()/(△)=0.228kg,mol(37

(2

(2)(C)=r(B)/r(C)=(0.228X0.632)/0.012=12(3

同理：(0)=4(H)=20

分\

该有机化合物化学式为：CHOZJ

4.[解]2N0Br(g)=2N0(g)+Br(g)

开始时：0(NO)(Br)

平衡时：(NOBr)(NO)(Br)

分\

(NO)=(323.7/297.0)X24.14=26.31kPazl

(Br)=(0.7040/159.8)X8.314X323.7/(1.0547X10)

分)\

=11.24kPa/

分\

(NOBr)(NO)-(NO)7

分\

(NOBr)=2((Br)-(Br))/)

L

15>r

(N0)+(Br)+(NOBr)=30.82分

解此三个方程得/分

(\

X7

(NOBr)=13.46kPa分

X

(NO)=12.85kPa分7

I

(Br)=4.51kPa

I

=(NO)(Br)/(NOBr)=4.110kPa分

5.［解］据第一、二定律联合公式

d=d+d(2)

(2

故(H/P)=(/)+(1分)

据麦克斯威尔公式

(/)=-(V/T)(2分)

故(H/P)=-(V/T)

6.解：(1)由图知，体系在H点处可得到纯净的固体KNO最多.

•••加水量/混合盐量=/=0.5/2.5=1/5

.•.力口水量=200l/5=40kg(4分)

(2)W[KN0(S)]/W(饱和溶液)=/=0.9/1.4

;体系总量为240+40=240kg(饱和溶液)=2407(S)

AW(S)=[240-W(S)]0.9/1.4

解得W(S)=94kg(6分)

物理化学标准化考试答案

试卷代码：#199912301

客观题

一.单向选择题(每小题2分，共计24题)

z\zx/\

2(DJ3(c)4(c)

\Zxz\z

z\/XzX

6(BJ7«DI8(D

\Z\/\7

/X1/xz\

10lD)1lc)12(D

X\/\z\7

14zAx15zA\16/c\

1(7—1(7(7

\x2\

18zB\19/D\0zAx

f—

(11(7l7

A\7\\

/\2zXz\

'O2(B3(c124(A)

!X7\7\/

二.多项选择题(每小题3分，共计4题)

1.(B)(D)2.(C)(E)3.(B)(D)4.(B)(D)

主观题答案

1.解：设起始酸浓度为a,t时刻:酸的浓度为a-x；内酯浓度为x

t时净反应速率为：dx/dt=k(a-x)-kx(1分)

平衡时(dx/dt)=0(1分)

贝I」k(a-x)=kx(1分)

k/k=K=x/(a-x)(1分)

已知x=13.28,a=18.23,

代入得K=13.28/(18.23-13.28)=2.68(1分)

2.［解］k=(kT/h)Xexp(-△H/RT)Xexp(AS/R)

=(kT/h)Xexp(-AH/RT)=75.9s(3分)

t=ln2/k=9.17X10s(2分)

3.［解］=Xmz=(0.002X2+0.004X1)

=0.006mol,kg［1分］

,/=-Z［1分］

=-0.5092(0.006)=-0.1577

=0.695［1分］

=-0.509-1(0.006)=-0.03943

=0.913［1分］

=()=(0.695X0.913)=0.834［1分］

4.［解］(一)Hg(l)+Br(aq)-►HgBr(s)+e

(+)AgBr(s)+e---►Ag(s)+Br(aq)

电池反应：Hg(l)+AgBr(s)---►HgBr(s)+Ag(s)［3分］

T=298K,E=0.06804V,(E/T)=0.312X10V•K

=—zFE=-6.566kJ,mol[2分]

=z(E/T)=30.108J•K•mol[2分]

=+=2412J•K•mol[2分]

通2F电量=-zFE=-13.13kJ•mol[1分]

5.[解](1)(Cd/Cd)=-0.403+(0.05915/2)XIg0.1=-0.4326V

(Zn/Zn)=-0.763+0.05915/2IgO.l=-0.793V

故Cd先析出[2分]

(2)Zn析出时，(Zn/Zn)=(Cd/Cd)

-0.793V=-0.403V+0.05915/2X1ga(Cd)

a(Cd)=6.5X10[4分]

(3)H(g)在Cd上析出电势为：

(H/H)(Cd±)=0.05915Xlg10-0.48V=-0.894V

(H/H)(Zn±)=-0.05915X7-0.70=-l.114V

这两个(H/H)值均小于(Cd/Cd)和(Zn/Zn)

所以H(g)不会析出[4分]

6.解：d[Br]/dt=2k[Br]-k[Br][H]+k[H][Br]

+k[H][HBr]-2k[Br]=0(1)

d[H]/dt=k[Br][H]-k[H][Br]-k[H][HBr]=O(2)

⑴+⑵:[Br]=(k/k)[Br](3)

[H]=(k/k)k[H][Br]/(k[Br]+k[HBr])(4)

又d[HBr]/dt=k[Br][H]+k[H][Br]-k[H][HBr](5)

将⑶⑷代入⑸,经整理得

d[HBr]/dt=k(k/k)[H][Br]/(1+k

[HBr]/k[Br])(5分)

同济医科大学药学院物理化学题库

一、热力学

(一)名词解释

1.可逆过程

2.化学位

3.internalenergy

4.reversibleprocess

5.chemicalpotential

6.phaserule

7.GbbisSurfaceenergy

8.statefunction

9.heatofcombustion

(-)简答题

1.什么是卡诺理想热机？

2.为什么要引入“偏摩尔量”这一概念？

3.什么是可逆过程？简述其特征。

Whatisthedefinitionofreversibleprocess?Pleasebrieflywriteits

characteritic.

4.WhatisCarnortidealheatengine?

5.为什么药提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。

6.试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据。

7.指出在下列各过程中体系的AU、AH,XS、AF和AG何者为零：

(1)(1)理想气体Carnot循环

(2)(2)氏0⑴在100C,101.325kPa下蒸发为气体

(3)(3)理想气体恒温可逆膨胀

(4)(4)理想气体绝热膨胀

(5)(5)理想气体向真空膨胀

(6)(6)H2、Ch在绝热钢瓶中发生反应

8.某一理想气体体系从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨

胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨

胀，能否达到同一终态？为什么？

9.什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。

10.什么势是状态函数？它有何特点？

11.什么是Carnot循环?

12.化学平衡的条件是什么？

13.判断自发过程的方向和限度有儿种判据？它们使用的条件是什么？

14.可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？

15.指出下列平衡体系的组分数(K),自由度数(f)各为多少？

(1)NH4C1(g)部分分解为NH3(g)和HC1(g)。

(2)若在上述体系中额外加入少量的NH3(g)o

16.什么是状态函数？它有哪些特征？

17.写出过程方向和限度的嫡判据与吉布斯（Gibbs）自由能判据的数学表

达式及应用条件。

（三）填空题

1.1.（dH/dV）T=O,说明焰只能是温度的函数，与

无关。

2.2.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功

而=

3.在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律

的溶液称为°

4.用AGWO判断过程的方向和限度的条件是

5.当某气体的压缩因子z<l时,说明理想气体比此真实气体压缩（易于，难于）

6.试写出范德华方程

7.临界温度使气体可以液化的__温度（最高，最低）

8.理想气体经过节流膨胀后，热力学能一（升高，降低，不变）

9.热力学第三定律的表述为

10.写出热力学基本方程dG=

11.G判