山东省邹城2024届高考化学试题命题比赛模拟试题含解析

山东省邹城名校2024届高考化学试题命题比赛模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某温度下，向1。11110.1100卜1/2€：1溶液和1011110.11110卜17长2504溶液中分别滴加0.11110卜17么8]\03溶液。滴加

过程中pM[—Igc(Cl-)或一IgZCrfV-)]与所加AgN(h溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrCh为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl()-

B.ai、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2moI・Lr,则ai点会平移至a2点

D.用AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂

2、下列说法不正确的是

A.海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、漠、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

C.浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D.乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

3、图表示反应M(g)+N(g)=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)=M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

4、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

5、下列有关化学和传统文化关系的说法中不亚确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘,将欲制之,黄芽为根……”,

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KN(h)和朴硝(Na2s04)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

6、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是()

选项实验目的实验方法相关解释

氯水/

A测量氯水的pH试纸pH试纸遇酸变红

一出水口

探究正戊烷(C5H12)催化L，C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解Ab3煌

1r°进水广，

实验温度对平衡移动的2NCh(g)=—N2O4(g)为放热反应，

C

£/热水港净/冷水

影响升温平衡逆向移动

用AlCb溶液制备A1C1

3少

DAlCb沸点高于溶剂水

晶体金

A.AB.BC.CD.D

7、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A

属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为C5HIO02的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

D.烷煌的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

Cllj

8、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的Sth和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500℃时，Sth和。2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSth和5moi02反应

丙：在450℃时，8moiSO2和5moi。2反应

T：在500℃时，8moiSO2和5moi02反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

9、某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3-,SO42-.CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质

的量浓度相等，则一定存在的离子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

10、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）o下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

11、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2sCh混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiBn发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

12、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()

13、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

14、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

CA1

铁铝试剂xa吟b

混合物过速

Fe

下列说法不正确的是()

A.x为NaOH溶液，y为盐酸

+

B.a—b发生的反应为：A1O2+H+H2O=Al(OH)3i

C.b—c—Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

15、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是()

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

16、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CUaCIb(OH)/xH2。］,可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuC12

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

(II、LM-

JIY1

a2vz/\'、，/\

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCh,理论上消耗标况下11.2LO2

17、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2r=Fe+l2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO4"+Ba2++3OH--Fe(OH)3I+BaSO4I

D.lL0.1mol・L-i该溶液和足量的Zn充分反应，生成U.2gFe

18、苯甲酸的电离方程式为1)，，•，忖=17w+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸钠('缩写为NaA)可

n

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A、已知25c时,H2cCh的Kai=4.17xl0。fKa2=4.90xl0„

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮

料中其他成分)()

+2

A.112co3的电离方程式为H2CO3^^2H+CO3

B.提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

c(HA)

C.当pH为5.0时，饮料中/人_\=0.16

c(A)

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

19、下列物质中，属于电解质的是()

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

20、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用

了酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

21、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是()

A.甲装置可将FeClz溶液蒸干获得FeCl2晶体-

C

全浓磷酸

乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

/澳水

丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4cl固体中的L分离

22、常温下，向20.00mL0.BOH溶液中滴入0.1moPL1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负

对数［Jgc水(H+)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为IxlO4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

二、非选择题(共84分)

23、(14分)［化学——选修5：有机化学基础］化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合

成化合物M：

Z^-CH=CHCHO

|\z

M

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

R

一稀N«OH

©2RCHjCHO—H~~►R-CHaCH=C-CHO

回答下列问题：

(1)A的名称是,D的结构简式是o

(2)A生成B的反应类型为,C中官能团名称为。

(3)E生成F的化学方程式为o

(4)下列关于G的说法正确的是o(填标号)

a.属于芳香煌

b.可与FeCb溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不

考虑立体异构)。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

(6)参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结

构简式为,Y的结构简式为o

24、(12分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

CH,O

②PC塑料结构简式为：卜。-O-2±ACH、

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

(2)D的系统命名为o

(3)反应II的反应类型为,反应in的原子利用率为o

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)ImoIPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式_________(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

25、(12分)常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

⑴向Na2cs3溶液中滴入酚酸试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________o

⑵向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是«

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

关闭活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃,密度L26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放碱石灰的仪器的名称是，碱石灰的主要成分是(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是o

(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是o

⑷为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为o

26、(10分)草酸镂［(NH4)2C2O"为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铉的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸镀分解的化学方程式为__。

⑵反应开始前，通人氮气的目的是。

(3)装置C的作用是。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OIOOmol/LKMnth溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.4hnL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmoI/Lo

27、(12分)硫酰氯(SO2a2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)-97.3kJ/moL

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1℃,沸点为69.:TC,在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为o

⑵装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与Cb还可能发生反应的化学

方程式为o

（3）仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是（填"a”或"b”），F的作用为

（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸（CISO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2cb+H2sth,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

28、（14分）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤H可判断，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

质的量为

（2）步骤in中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有。

磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO,2、CaF2,CaSO4>CaCO3,SiCh的混合物，部分元素的分

析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

质量分数（％）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数）。

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4______g（保

留两位小数）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.Imol/L）与其反应，结果Ca、S、P元

）

素全部以CaSO4和Ca（H2Po42的形式存在，求m的值______„

29、（10分）党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世

界。2018年3月5日，《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的

曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六

角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石

墨烯（如图乙）。

图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构图丙

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成加键（填“有”、或“无”）。

（2）图甲中1号C的杂化方式«该C与相邻C形成的键角（填“>”、“<”或“="）120。。

（3）我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原

因是o

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与CGO可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的

棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为o

（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳

原子的空间占有率为（用含兀的代数式表示）。

（6）一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O

形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

W09「水行

可送冰CO2水MB

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；

②有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的

角度分析，该设想能否实现：（填“能”、或“否

可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是。

参数

分子直径1

/nm分子与H2O的结合能E/（kJ-mol）

分子

CH40.43616.40

CO20.51229.91

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

根据pM=-lgc(Cr)或pM=-lgc(CrO42-)可知，©(CrtV-)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1moM/NaCl溶液

和10mLO.lmol・L」K2CrC>4溶液中分别滴加0.1mol-I/AgNCh溶液。当滴加10mLO.lmol-I/AgNCh溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol-L」AgN03溶液时，RCrCh恰好反应，因此期所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2OO4,

据此分析解答。

【题目详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—lgc(CrO42)=4.0,c(CrO42)=104mobL',贝!Jc(Ag+)=2xlOFmokL」，该温度下，

2-2+12

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4x10-,故A正确；

B.ai点恰好反应,-lgc(Cl)=4.9,c(Cl)=10-4-9mol-L1,1U!jc(Ag+)=10-4-9mol-L-',bc(Ag+)=2xlO-^ol-L1,c点,

1/4x10-12/——

K2C1O4过量，c(Cr()42-)约为原来的一，贝！Jc(CrC)42-)=0.025moI・L",贝!jc(Ag+)=/------------=yJL6xlQ-^obL1,ai>

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2molir,平衡时，-Igc(C「)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至a2点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在C1-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，C1-先沉淀，用AgNCh标准溶液滴定NaCI

溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrC>4为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

2、A

【解题分析】

A.K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各

类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeS2),黄铜矿(CuFeSz),石膏(CaSC)4•2m0)和芒硝(Na2sO4•IOH2O)等，A项错

误；

B.同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，

乙酸分子竣基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；

C.氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能

利用的关键技术问题之一，C项正确；

D.乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；

答案选A。

3、C

【解题分析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

4、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2mO1H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是Do

5、D

【解题分析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2so4),灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO4-7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

6、C

【解题分析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，C5H12裂解为分子较小的烷煌和烯烧，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NCh(g)=^N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于A1CL溶液制备AlCb晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HCI气流中加热AlCb溶液制备

A1C13晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

7、C

【解题分析】

A.的官能团为一COO—(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为较酸，也可能为酯，若为竣酸，C5H10O2为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CH2CH(CH3)CH3>—C(CH3)3;

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种，

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

D.」।的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2.甲基

CH,

-3-乙基己烷，D选项错误；

答案选C。

【题目点拨】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯，

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

8、C

【解题分析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【题目详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

9、A

【解题分析】

某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3-、SO?-,CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，

则一定含有AF+,一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀)，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一

定存在的离子是SO4?一,且至少含有NO3-、C厂中的一种，若含有NO3-、C「两种，则还含有Na+,故答案选A。

10、C

【解题分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CCh、D为Na2O2、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、。2-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：。(卡

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)<d(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2。),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

11、C

【解题分析】

A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiB。反应，C正确；

D.酚羟基、-COOC及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4moLD错误；

答案选C。

12、D

【解题分析】

寸)表示甲烷,

醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,'表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在CC键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

14、D

【解题分析】

根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH,

a为NaAlCh,a生成b加入适量的y,因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成AI2O3,然后电解氧化铝得

到铝单质；

A.根据上述分析，A正确；

+

B.a-b发生的反应为：A1O2+H+H2O=AI(OH)3；,故B正确；

C.根据上述分析，b-c-Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；

D.a为NaAKh,NaAKh与碱不反应，故D错误；

答案选D。

15、D

【解题分析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2px<2pyi和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【题目点拨】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

16、A

【解题分析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CiP+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moK)2,标况下，

1

%,)二9。,)•Vm=0.5molx22.4L.mor=11.2L,D选项正确；

答案选A。

17、D

【解题分析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2r=2Fe2++L,B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3S(V—+3Ba2++6OIT—2Fe(OH)3I+3BaSO4I,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2mol,与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g,D正确；

答案选D。

18、C

【解题分析】

A.H2cCh是弱酸，分步电离，电离方程式为H2cO3K=H++HCO3-,故A错误；

B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A)减小，故B错误；

c(HA)c(H+)10巧

C.当pH为5.0时，饮料中—二…=°」6,故C正确；

5

c(AJK6.25x10

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CCh

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

19、C

【解题分析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，

选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

20、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的较酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

21、B

【解题分析】

A.FeCL加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeCl2,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到SO?，S。？使溟水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C。?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化核固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

22、D

【解题分析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BCI+H2。，随着盐酸的加入，BOH电离的OH浓度减小，

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【题目详解】

A.根据图象,起点时-IgcMH+)=11,c*(H+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10-Umol/L,

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmol/L,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

的电离方程式为BOHUB++OH,BOH的电离平衡常数为｛3OH)=103x10：b错误；

c(BOH)0.1—10-3

B.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点-