化学-广西壮族自治区钦州市示范性高中2025届2024-2025学年高三秋季上学期开学考试试题和答案_第1页
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文档简介

广西钦州市示范性高中2024—2025学年度秋季学期开学考试高三化学ABCDNaOH溶液NaOH溶液乙醇除去Na₂CO₃中的NaHCO₃制取并收集一定量Cl₂pXpXpFBNaOHCfh(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃~12℃,pH值控制在6.5~8.5的范围,则该实验的控温方式I.CO₂(g)+3H₂(g)→CH₂OH(g)+H₃O(g)△H₁Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)△H₂数字)p(CH,OH)=p(H₂O)=01MPa,p(H₂)=0.4MPa(4)写出由E生成F反应的化学方程式:KC.催化ZTKC.催化ZTb氢CCDBCBB一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。【详解】A.植物茎叶浸泡出的液体属于混合物,而非纯净物,因此A说法错误。B.糯米富含淀粉,淀粉由生变熟的过程是糊化,而不是变性,因此B说法错误。C.纤维素属于天然高分子化合物,因此C说法准确。D.淀粉与纤维素都是由葡萄糖单元构成的多糖,n不同,它们的分子式不同,结构也不同,不互为同分异构体,因此D说法错误。【详解】A.用石墨电极电解氯化铝溶液时发生的离子反应为B.用氯气给自来水消毒时发生的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl—+HClO,故B错误;C.用Na2CO3溶液作洗涤剂时发生的水解反应式为CO32-+H2O÷HCO3-+OH-,故C正确;【详解】A.硫酸铝中加入过量氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠,量不易控制,故A错误;B.通过加热使NaHCO₃分解,加热可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃,加热较多固体时应在坩埚中进行,故B错误;C.收集氯气应采用上排空气法,故C错误;D.在铜作催化剂的条件下加热,乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛,故D正确;【详解】由图可知,随核电荷数的增加,纵坐标的数字出现周期性变化,从1升高为8,第一周期除外,只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加,同周期原子半径在减小、电子层数相同,第二周期中O、F没有正价,高三化学答案第1页,共2页高三化学答案第1页,共2页【详解】A.试剂1应选择饱和Na₂CO₃溶液,因为在NaOH溶液中乙酸异戊酯接近完全水解,A项错误;【详解】C.总反应:,该NO的化合价被H₂还原,故C错误;【详解】B.据图可知,Se的配位数为4,则距离Se距离最近且相等的Zn有4个,故B正确;C.结合解析A可知晶胞的密度为故C正确;高三化学答案第1页,共2页【详解】【详解】【详解】A.活化能越小,反应越快,活化能:反应ii<反应iii,A项错误;D.反应iv为OHC-COOH+NH₂OH→HOOC-CHNOH+H₂O,原子利用率小于100%,D项错误;二、非选择题:本题共4小题,共58分。高三化学答案第1页,共2页(2)减小高三化学答案第1页,共2页(3)①由图可知,使用催化剂CZ(Zr-1)T时甲醇的选择性和产率均更高,230℃时,在催化剂CZ(4)在300℃发生反应,反应达平衡时,CO₂的转化率为50%,容器体积减小20%,则平衡时混合0X000,x+y=1、1+4-3x-y+x+x+y+y=4.8,解得yy的量为0.4mol,H₂O(g)物质的量为1mo为a>b>c:②540K时,b曲线所代表的投料比为1:1,设二氧化碳和氢气的物质的量均为1mol,N点氢气的平衡转化率为60%,氢气的反应量为1mol×60%=0.6mol,平衡时二氧化碳的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol,氢气的物质的量1mol-0.6mol=0.4mol,甲醇和水的物质的量为0.2mol,混合气CH₃OH、H₂O平衡时对应的分压分别为高三化学答案第1页,共2页p(CO₂)=0.2MPa,p(CH₃OH)=p(1)采取的措施是增加碱的浓度,或者升高溶液的温度等;或者把矿渣粉碎等(2)H₂O₂+2Fe2++2H+=2(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【详解】+2Fe²++2H+=2Fe³++2H₂O。因为H₂O₂受热易分解,所以温度高于40℃时,(3)观察表格数据和流程图可知:调节溶液pH的目的是除去Fe³+,使Fe³+完全沉淀,不使Ni²+沉淀,根据Fe3+、Ni²+的溶解性表,当pH=3.7时Fe³3.7<a<7.1最好。学反应方程式:NiCO₃+2NH₄F=NiF₂+2NH₃个择NaOH溶液吸收,故选择C装置吸收。(5)分离固体和液体混合物的方法是过滤,所以从溶液中获得NiSO₄·7H₂O晶体的操作A是蒸发浓缩、(6)设所配溶液的浓度为x,根据Ni²++H₂Y²-=NiY²-+2H+反应可知,舍去误差明显偏大的数据19.50mL,消耗EDTA溶液平均体积高三化学答案第1页,共2页(2)取代反应(3)硝基、羧基【详解】(1)A分子中苯环上的碳原子和氮原子均为sp²杂化,故为8个。(4)E和C₂H₅OH发生酯化反应生成F,化学方程式为与H₂发生加成反应,故1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应,最多能消耗4molH₂;C物质含有7种化

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