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第二章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键1/16【回顾】回想化学必修课程中相关化学键知识,回答以下几个问题:(1)化学键定义及基本分类(2)离子键、共价键定义(3)离子化合物、共价化合物定义2/16一.共价键形成和本质1.从氢分子形成图说起(1)氢原子间距离与能量关系:(2)为何会出现这种情况?3/164/162.共价键本质:
高概率地出现在两个原子核间电子与两个原子核之间电性作用是共价键本质.
如:H2是H原子间1s电子
HCl是H1s电子与Cl3p电子
Cl2是两个Cl原子3p轨道上一个电子。5/166/161.通常电负性相同或差值小非金属元素原子形成化学键;2.成键原子普通有未成对电子,用来相互配对成键(自旋反向);3.成键原子原子轨道在空间重合使体系能量降低。3.共价键形成条件7/16二、共价键特征(1)、饱和性:原子有几个未成对电子就形成几个共价键。8/16因为S轨道是球形对称,所以S轨道与S轨道形成共价键没有方向性。(2)方向性:是不是全部共价键都含有方向性?问题:9/161.σ键:“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线重合(即头碰头方式)形成共价键,叫σ键.三、共价键类型10/162.π键:“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧进行重合(即采取肩并肩)方式形成共价键,叫π键.11/16σ键类型12/16π键类型13/16【提出问题】1.非金属元素氢,氯比较,谁非金属性强?2.非金属性强弱有什么表现?【讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子位置关系及原子电性情况2.判断以下分子中键极性:①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥14/16非极性键——共用电子对不偏向任何原子共价键,同种非金属元素原子形成共价键。极性键——共用电子对发生偏向共价键,不一样种非金属元素原子形成共价键。成键原子电负型相差越
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