高二化学平衡常数省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

例题分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生以下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，到达化学平衡以后，C体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，到达化学平衡后，C体积分数仍为a，则x为()。

A.1B.2C.3

D.无法确定

BC1/23应用二恒温、恒压下，在一个可变容积容器中发生以下反应：

A(g)＋B(g)C(g)

①若开始时放入1molA和1molB，抵达平衡后，生成amolC，这时A物质量为______mol。

②若开始时放入3molA和3molB，抵达平衡后，生成C物质量为______mol。

③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，抵达平衡后，A和C物质量分别是ymol和3amol，则x＝__mol，y＝_____mol。平衡时，B物质量______(选填一个编号)。

(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)

以上都有可能

做出此判断理由是__________________________________

④若在③平衡混合物中再加入3molC，待再次抵达平衡后，C物质量分数是__________。

1-a3a23(1-a)D到达平衡过程中反应方向不能确定。a/(2-a)2/23某温度下，在一容积可变容器中，反应2A(g)＋B(g)

2C(g)到达平衡时，A、B和C物质量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者物质量做以下调整，可使平衡左移是

A．均减半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均降低1molD例题分析3/23第三节化学平衡化学平衡常数及相关计算4/23回顾化学平衡状态及其移动在一定条件下，几乎全部反应都含有不一样程度可逆性，但有些反应逆反应进行程度太少而忽略，把几乎完全进行反应叫不可逆反应。到达化学平衡状态可逆反应，受浓度、压强、温度等影响会产生移动，再到达新平衡。那么化学平衡有什么性质？怎样判别一个化学反应是否到达化学平衡状态？相关计算怎样？这就是我们这节课要研究内容。首先，让我们以氢气和碘蒸气反应为例，分析书本29页表中数据，然后得出结论。5/231、化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应到达化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值是一个常数，这个常数就是该反应化学平衡常数，符号K。2、数学表示式：对于普通可逆反应，

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下到达平衡时，

K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B）如在250C时，H2+Cl22HCL，K=5.3×1016；

6/23又如H2+Br22HBr，K=2.2×109。

▲3、平衡常数意义∶平衡常数大小反应了化学反应可能进行程度（即反应程度）。K值越大，说明平衡体系中生成物所占百分比越大，它正向反应进行程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。普通地说，K﹥105时，该反应进行得就基本完全了；K在10-5左右，则认为反应极难进行。平衡常数只受温度影响，与浓度改变无关。对于有纯固体或溶剂参加反应，其浓度不列入平衡常数K表示式中。

7/234、转化率∶某个指定反应物转化率=（指定反应物起始浓度－指定反应物平衡浓度）/指定反应物起始浓度×100%或者=指定反应物反应中消耗（或叫反应）浓度/指定反应物起始浓度×100%转化率越大，反应越完全！8/235、经典例题剖析∶例1∶在某温度下，将氢气和碘蒸气各0.1mol气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，到达平衡后，测得C（H2）=0.008mol/L。（1）求该反应平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各0.30mol。试求到达化学平衡时各物质浓度。9/23审题思绪∶要求平衡常数，先要求出平衡时各物质浓度；求出平衡常数后，在同温下利用公式能够求消耗浓度，再求平衡浓度。解∶（1）依题意知，

H2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度（mol/L）0.0100.0100转化浓度（mol/L）0.0020.0020.004平衡浓度（mol/L）0.0080.0080.004∴K=C2（HI）/C（H2

）·C（I2）

=（0.004）2/0.008×0.008=0.25

10/23续上（2）设反应中转化（或消耗）了Xmol/L氢气。依据题意则H2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度（mol/L）0.0300.0300转化浓度（mol/L）XX2X平衡浓度（mol/L）0.03-X0.03-X2X

11/23因为温度不变，故K值不变，则有K=C2（HI）/C（H2

）·C（I2）

=（2X）2/（0.03-X）2=0.25解得X≈0.0053mol/L平衡时答∶（略）C（H2

）=C（I2）=0.0247mol/L，C（HI）=0.0106mol/L。12/23例2∶在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到8000C，到达以下平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且K=1.0，求CO转化为CO2转化率。解∶设CO转化为CO2转化率为X。

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）n起始

2.01000n消耗

2.0x2.0x2.0x2.0xn平衡

2.0（1-x）10-2.0x2.0x2.0x

13/23（续上）由题意知∶K=[c（CO2）·c（H2）]/[c（CO）·cH2O]=[2.0x·2.0x/v2]÷[2.0（1-x）·（10-2.0x）/v2]=1解得x=0.83即为83%答∶CO转化为CO2转化率为83%。14/23练习与思索1、0.05gN2O4气体放入200mL密闭容器中并在250C保温，N2O42NO2，K=0.00577。求∶每一组分气体平衡浓度。解题思绪∶现在要求各组分平衡浓度，已知反应起始物质量和体积、该温度平衡常数，则可采取列三行、填对空方法搞清关系然后用平衡常数表示式代入已知量进行求解。

15/23参考答案∶解∶四氧化二氮起始浓度C（N2O4）=0.05g÷92g/mol÷0.2L=2.72×10-3mol/L设其反应中消耗浓度为XN2O42NO2起始浓度2.72×10-30（mol/L）转化浓度X2X（mol/L）平衡浓度2.72×10-3–X2X

（mol/L）16/23K=C2（NO2）/C（N2O4）=（2X）2/（2.72×10-3–X）=0.00577

，解得X=1.39×10-3

mol/L∴平衡时∶C（NO2）=（2.72×10-3–X）mol/L=（2.72-1.39）×10-3

mol/L=1.33×10-3

mol/L，C（N2O4）=2X=2×1.39×10-3

mol/L=2.78×10-3

mol/L。答∶（略）17/23练习2

设在某温度时，在容积为1L密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。试验测得，当到达平衡时，氮气和氢气浓度各为2mol/L，生成氨气浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下平衡常数和氮气、氢气在反应开始时浓度。

解题思绪∶该题可用已知平衡浓度代入平衡常数求算公式进行计算，然后依据起始浓度等于消耗浓度加上平衡浓度，计算出氮、氢气起始浓度。18/23练习1.(天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为Ｋ，以下说法正确是（）Ａ.Ｋ越大，到达平衡时，反应进行程度越大．Ｂ.Ｋ越小，到达平衡时，反应物转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ19/232.(上海高考）在一定体积密闭容器中，进行以下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t关系以下：(1)k表示式为：

(2)该反应为

反应（“吸热”或“放热”）

t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.6吸热练习20/23(3)能判断该反应是否到达化学平衡状态依据（）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为

.

BC830ºC21/23谢谢！22/23；/粉丝福利购twd03twu块儿热毛巾轻柔地为自己擦脸呢，就伸出双手哆哆嗦嗦地抓住男娃儿手，吃力地说：“小直子，是你吗？你哥和你姐呢？”小沙弥记着师傅嘱咐，不敢多说什么，只轻轻地说：“你一定饿坏了吧？我喂你多喝点儿热粥吧。等喝饱了，你就平静地睡觉。放心啊，一切都好着呢！你先歇息，有什么话，咱们以后再说。”小沙弥说着，扶着耿老爹慢慢坐起来。然后端来一碗热粥，一勺一勺地喂给耿老爹喝。耿老爹确实饿坏了，一口气喝下去两碗，这才对小沙弥说：“我喝好了。告诉爹，你是怎么逃命啊？你头发怎么没了呢？你哥和你姐呢？”聪明小沙弥有点儿明白了，这个落难人，是把自己当成他儿子了！而且，他们是父子四人一起落难！震惊小沙弥不敢多问，赶快扶耿老爹重新躺下来，而且给他掖一掖被子，亲切地说：“你太累了，需要好好歇息。我先把灯熄了吧。我就睡在你旁边，有什么事情你就叫我。我也很累了，咱们睡觉吧！”小沙弥说着，一口吹灭了灯，躺在耿老爹身旁装睡。听耿老爹又念叨了一句：“唉，怎么没有看见