高考化学复习第五章物质结构元素周期律5.2元素周期表元素周期律市赛课公开课一等奖省名师课获奖PP课件

第二节

元素周期表元素周期律

1/1282/128考点一元素周期表结构及应用

【基础回顾】1.原子序数:按照元素在周期表中次序给元素所编序号。原子序数=_________=核外电子数=质子数。核电荷数3/1282.元素周期表编排标准:原子序数

子层数电最外层电子数4/1283.元素周期表结构:5/1284.同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差:25

1

1

11

11

25

6/1285.周期表分区:(1)分界限:沿着元素周期表中___、硅、砷、碲、砹与_____锗、锑、钋交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区分界限。(2)各区位置:分界限左下方为___________,分界限右上方为_____________。硼铝、金属元素区非金属元素区7/128(3)分界限附近元素性质:既表现_________性质,又表现___________性质。金属元素非金属元素8/1286.元素周期表中特殊位置:(1)过渡元素:元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十各种元素,这些元素都是金属元素。(2)镧系:元素周期表第__周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。ⅢBⅡB69/128(3)锕系:元素周期表第__周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。710/1287.元素周期表三大应用:(1)科学预测:为新元素发觉及预测它们原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。半导体农药11/128(3)用于工农业生产。对探矿有指导意义是地球化学元素分布与它们在元素周期表中位置关系,研制农药材料等。12/128【思维诊疗】(正确打“√”,错误打“×”)(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多纵行。 (

)提醒:×。元素周期表中ⅢB族包含元素种类最多。13/128(2)元素所在主族序数与最外层电子数相等元素都是金属元素。 (

)提醒:×。氢元素主族序数与最外层电子数相等,但属于非金属元素。14/128(3)短周期元素中,若两种元素原子序数相差8,则它们一定是同主族元素。 (

)提醒:×。短周期中,H和F原子序数相差8,且相邻周期稀有气体元素原子序数也相差8。15/128(4)短周期元素中,若两种元素原子序数相差2,则它们一定不是同主族元素。 (

)提醒:×。H和Li原子序数相差2,属于同一主族。16/128(5)位于同一周期甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19。(

)17/128提醒:×。若为短周期,同一周期ⅠA族元素、ⅢA族元素原子序数相差2,即乙原子序数为x+2;若元素在4、5周期,同一周期ⅠA族元素、ⅢA族元素原子序数相差12,即乙原子序数为x+12;若元素在6、7周期,存在镧系和锕系,同一周期ⅠA族元素、ⅢA族元素原子序数相差26,即乙原子序数为x+26。18/128【题组过关】1.(RJ必修2·P28改编题)A～H元素在元素周期表中相对位置如图。B与F原子序数相差6,F元素形成单质呈黄绿色,D与H元素原子核外电子层数相同,以下判断不正确是 导学号79100075(

)19/12820/128A.原子半径:H>F>EB.金属性:D>B>AC.C与G原子核外电子数相差16D.简单阴离子还原性:F>H21/128【解析】选D。F元素形成单质呈黄绿色,F为氯元素;依据B与F原子序数相差6,推出A～H依次为Li、Na、K、Ca、F、Cl、Br、Se。原子半径:Se>Cl>F,A正确;依据元素周期律得金属性:Ca>Na>Li,B正确;K与Br原子核外电子数相差16,C正确;还原性:Se2->Cl-,D错误。22/1282.依据中学化学教材中所附元素周期表判断,以下叙述正确是 (

)A.当前使用元素周期表中,最长周期含有36种元素B.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在周期数C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行元素都是金属元素D.稀有气体元素原子最外层电子数都是823/128【解析】选C。当前使用元素周期表中,最长周期含有32种元素;原子及其阴离子核外电子层数等于该元素所在周期数,阳离子则不是;稀有气体元素氦原子最外层只有2个电子。24/1283.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中相对位置如图所表示。已知B、D原子序数之和是C3倍,以下说法正确是 导学号79100076()BCAD25/128A.元素A在元素周期表第3周期第ⅢA族B.元素C最高正价等于其所在主族序数C.元素C、D均可与Mg形成离子化合物D.元素B简单气态氢化物水溶液显酸性26/128【解析】选C。设元素B原子序数为x,则x+x+10=3(x+1),解得x=7,则B为N、A为Si、C为O、D为Cl。Si在元素周期表第3周期第ⅣA族,A错误;氧元素没有最高正价,B错误;O、Cl都能与Mg形成离子化合物,C正确;氮元素气态氢化物NH3水溶液显碱性,D错误。27/1284.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素名称缩写为Fl、Lv。以下相关这两种元素说法错误是 ()A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼非金属元素D.114号元素原子半径比116号元素原子半径大28/128【解析】选C。第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A、B正确、C错误;依据同周期原子半径递变规律判断114号元素原子半径比116号元素原子半径大,D正确。29/128【加固训练】1.(·十堰模拟)元素周期表是学习化学主要工具。以下关于元素周期表说法不正确是 (

)A.第7周期最终一个元素为118号元素B.元素周期表中第2纵行全部为金属元素C.元素周期表中第ⅠA族都是金属元素D.依据元素周期表能够预测元素存在及其性质30/128【解析】选C。依据元素周期表结构分析可得第7周期最终一个元素为118号元素,A正确;元素周期表中第2纵行全部为金属元素,B正确;H是非金属元素,C错误;依据元素周期表能够预测元素存在及其性质,D正确。31/1282.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所表示。以下说法不正确是 ()32/128A.离子半径大小次序:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.单质W能从Q钠盐溶液中置换出单质QC.元素X氢化物与Q氢化物化合产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应33/128【解析】选B。由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),A正确;Cl2能从硫化钠溶液中置换出硫单质,B错误;NH4Cl中既含离子键又含共价键,C正确;HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应,D正确。34/128考点二元素周期律及其应用

【基础回顾】1.元素周期律概念及实质:原子序数原子核外电子排布35/1282.主族元素周期性改变规律:内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数_____依次_____最外层电子数依次增加1个_____原子半径__________________相同增加相同逐步减小逐步增大36/128内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)元素性质金属性__________________非金属性__________________主要化合价普通,最高正价:_______,负化合价:________最高正价数=__________(O、F除外),负化合价=____________逐步减弱逐步增强逐步增强逐步减弱+1→+7-4→-1主族序数主族序数-837/128内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性_________碱性_________酸性_________碱性_________氢化物稳定性逐步_____还原性逐步_____稳定性逐步_____还原性逐步_____离子氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_____,阴离子还原性逐步_____阳离子氧化性逐步_____,阴离子还原性逐步_____逐步增强逐步减弱逐步减弱逐步增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强38/1283.元素周期律2个应用:(1)比较不一样周期、不一样主族元素性质。①比较Ca(OH)2和Al(OH)3碱性强弱方法:金属性:Mg>Al,Ca>Mg,则碱性:Ca(OH)2__Mg(OH)2__Al(OH)3。>>39/128②比较H2O和SiH4稳定性强弱方法:非金属性:C>Si,O>C,则氢化物稳定性:H2O__CH4__SiH4。>>40/128(2)预测未知元素一些性质。①已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2___溶。②已知卤族元素性质递变规律,可推知未学元素砹(At)化合物性质为HAt___稳定,水溶液呈___性,AgAt___溶于水。难不酸难41/128【思维诊疗】(正确打“√”,错误打“×”)(1)原子电子层数越多,半径越大。 (

)提醒:×。锂原子半径比氯原子大。42/128(2)同周期元素,从左到右,原子半径逐步减小,离子半径也逐步减小。 (

)提醒:×。同一周期元素离子半径不是逐步减小。43/128(3)元素原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 (

)提醒:×。如Na和Al,Al失电子数多,但金属性比Na弱。44/128(4)元素氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。 (

)提醒:×。应该是元素最高价氧化物对应水化物。45/128(5)元素气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液酸性越强,还原性越弱。 (

)提醒:×。元素气态氢化物越稳定,非金属性越强,但其水溶液酸性不一定越强。46/128(6)同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小。 (

)提醒:√。同周期元素原子半径逐步减小。47/128(7)硫与硒(Se)同主族,硒(Se)最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱。 (

)提醒:√。由硫与硒(Se)同主族且硒位于S下方,S非金属性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4。48/128【题组过关】1.(RJ选修2·P28改编题)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素还未发觉,但他为第4周期三种元素留下了空位,并对它们一些性质进行预测,X是其中一个“类硅”元素,以后被德国化学家温克勒发觉,并证实门捷列夫当初预测相当准确。依据元素周期律,以下相关X性质描述中错误是 (

)49/128A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4沸点比SiCl4高D.XH4稳定性比SiH4高50/128【解析】选D。依据元素周期律,同主族元素伴随原子序数递增,非金属性减弱,气态氢化物稳定性减弱,D错误。51/1282.(·黄山模拟)依据元素周期律,由以下事实进行归纳推测,推测不合理是 ()选项事实推测AMg与水反应迟缓,Ca与水反应较快Ba(第ⅡA族)与水反应会更加快BSi是半导体材料,同族Ge也是半导体材料第ⅣA族元素单质都可作半导体材料52/128选项事实推测CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应53/128【解析】选B。同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应猛烈程度增强,A项正确;半导体材料元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处,第ⅣA族元素单质并不能都作半导体材料,B项错误;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱,气态氢化物热稳定性减弱,C项正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D项正确。54/1283.(·聊城模拟)a、b、c、d四种元素在周期表中位置如图,则以下说法正确是 ()导学号7910007755/128A.若b最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a氢化物化学式为aH3B.若b单质可作半导体材料,则c单质不可能为半导体材料C.若b单质与H2易化合,则c单质与H2更易化合D.a与b之间轻易形成离子化合物56/128【解析】选A。A项,若b最高价氧化物对应水化物为H2bO4,b为第ⅥA族元素,最高价为+6价,最低价为-2价;B项,若b单质可作半导体材料,b为Si,c为金属元素Ge,是一个主要半导体材料;C项,b、c同主族,从上到下非金属性减弱,非金属性强易与H2化合;D项,a、b可能均为非金属,如a为C,b为P,可形成共价键。57/1284.以下事实能判断金属元素甲金属性一定比乙金属性强有 ()①甲单质能与乙盐溶液反应②甲、乙两元素原子最外层电子数相同,且甲原子半径小于乙原子半径③甲、乙两短周期元素原子电子层数相同,且甲原子序数小于乙原子序数58/128④两单质分别与氯气反应时生成阳离子,甲失去电子数比乙失去电子数多A.全部能够 B.仅②不能够C.仅②④不能够 D.仅③能够59/128【解析】选D。①甲单质能与乙盐溶液反应,不能证明金属元素甲金属性一定比乙强,如金属Cu和氯化铁之间反应,故错误;②甲、乙两元素原子最外层电子数相同,且甲原子半径小于乙原子半径,则甲、乙为同主族金属,乙电子层数多,金属性强,故错误;③甲、乙两短周期元素原子电子层数相同,且甲60/128原子序数小于乙,同周期元素金属性伴随原子序数增加而减弱,即金属元素甲金属性一定比乙强,故正确;④金属性强弱与失去电子难易程度相关,与失去电子数目多少无关,如Mg失去2个电子、Na失去1个电子,但金属性Na>Mg,故错误。61/128【加固训练】1.元素周期律和元素周期表揭示了元素之间内在联络,反应了元素性质与它原子结构关系。以下大小关系符合元素周期律是 (

)A.酸性:HNO3>H3BO3>H2CO3B.稳定性:HF>PH3>H2OC.碱性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.单质还原性:K>Mg>Al62/128【解析】选D。非金属性:N>C>B,故酸性:HNO3>H2CO3>H3BO3,A错误;非金属性:F>O>N>P,故稳定性:HF>H2O>NH3>PH3,B错误;金属性:Ca>Mg>Be,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2,C错误;金属性:K>Mg>Al,则单质还原性:K>Mg>Al,D正确。63/1282.元素周期表和元素周期律能够指导人们进行规律性推测和判断。以下说法不合理是 ()A.由水溶液酸性:HCl>HF,不能推断出元素非金属性:Cl>FB.人们能够在周期表过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温合金材料64/128C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+65/128【解析】选C。A项,非金属性强弱,应依据对应最高价氧化物对应水化物酸性比较,不能依据氢化物酸性进行比较,HF酸性比HCl弱,但非金属性F大于Cl,正确;B项,优良催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料(如镍、铂等),大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、66/128+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。67/128考点三“位、构、性”及其应用

【基础回顾】1.“位”“构”“性”关系:68/1282.性质与位置互推:(1)依据元素性质能够推知元素在周期表中位置。如同周期元素A、B、C金属性逐步增强,则可知A、B、C在同周期中按________次序从左到右排列。C、B、A69/128(2)依据元素在周期表中位置关系,能够推断元素性质,如A、B、C三种元素在同一主族中从上到下排列,则A、B、C单质氧化性依次_____或对应离子还原性依次_____。减弱增强70/1283.结构与性质互推:(1)若某元素最外层电子数小于4,则该元素轻易___电子;若某元素最外层电子数大于4,则该元素轻易___电子。(2)若某元素轻易得电子,则可推知该元素最外层电子数大于4;若某元素轻易失电子,则可推知该元素最外层电子数小于4。失得71/1284.结构与位置互推:由原子序数确定主族元素位置方法:只要记住了稀有气体元素原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可确定主族元素在周期表中位置。72/128(1)若比对应稀有气体元素多1或2,则应处于稀有气体元素所在周期下一周期第____族或第____族,如88号元素:88-86=2,则该元素应在第7周期第ⅡA族。(2)若比对应稀有气体元素少1～5时,则应处于稀有气体元素所在周期第ⅢA族～第ⅦA族,如84号元素应在第6周期第____族。ⅠAⅡAⅥA73/128【思维诊疗】(正确打“√”,错误打“×”)(1)Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐步减小。 (

)提醒:×。核外电子排布相同离子,原子序数越大半径越小,所以半径大小为S2->Cl->K+>Ca2+。74/128(2)电子层结构相同粒子化学性质一定相同。(

)提醒:×。电子层结构相同微粒可能为阳离子或原子或阴离子,不一样微粒间化学性质有差异。75/128(3)第ⅥA族元素原子,其半径越大,气态氢化物越稳定。 (

)提醒:×。第ⅥA族元素原子,其半径越大,气态氢化物越不稳定。76/128(4)同一周期元素原子,半径越小越轻易失电子。(

)提醒:×。同一周期元素原子,半径越小越轻易得电子。77/128【典题探究】角度一依据“残表”推测位置、结构与性质【典题1】(·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中相对位置如表所表示,这四种元素原子最外层电子数之和为21。以下关系正确是 (

)导学号7910007878/128A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子半径:Y<X79/128【解析】选D。由题干表格信息可知,假设Y最外层电子数为a,则依据最外层电子数之和为21可知,a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21,解得a=3,所以W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素;NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,A项错误;Al(OH)3显两性,氮元素氧化物对应水化物HNO3、HNO2均显酸性,B项错80/128误;Al2O3是离子晶体,熔点高,可作为耐火材料,而AlCl3是分子晶体,熔点低,C项错误;Al3+和O2-结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,D项正确。81/128【归纳提升】元素金属性和非金属性强弱判断方法82/12883/128

【素养升华】模型认知——微粒半径大小判断依据84/128角度二依据“数据”推测位置、结构与性质【典题2】(·黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图,以下说法正确是(

)导学号7910007985/128A.最高价氧化物对应水化物碱性:Z<MB.Y、R两种元素气态氢化物还原性:Y>RC.X、N两种元素组成化合物不与任何酸反应D.简单离子半径:Z<X<R86/128【探微题眼】(1)同一周期原子半径,伴随原子序数递增而减小。(2)由图可知,图中是第2周期和第3周期元素原子半径与序数关系。87/128【解析】选D。同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第2周期,后7种元素处于第3周期,由原子序数可知:X为氧元素,Y为氟元素,Z为钠元素,M为铝元素,N为硅元素,R为氯元素。同周期元素从左到右元素金属性逐步减弱,金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物碱性越88/128强,所以碱性强弱为Z>M,A错误;HF还原性比HCl弱,B错误;X、N两种元素组成化合物为二氧化硅,可与HF反应,C错误;离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,所以简单离子半径:Z<X,Cl-电子层数比O2―多一层,所以离子半径X<R,D正确。89/128

【归纳提升】元素推断两大规律1.“序、层”规律:(1)若一个阳离子与一个阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子原子序数大。90/128(2)同周期元素简单阳离子与阴离子相比,阴离子比阳离子多一个电子层,阴离子原子序数大。2.“序、价”规律:在短周期元素中,元素原子序数与其主要化合价数值在奇偶性上普通一致,“价奇序奇,价偶序偶”。91/128

【素养升华】证据推理——元素推断基本思绪(1)已知元素原子或离子核外电子排布。92/128(2)已知元素单质或化合物性质(特征)。93/128角度三依据文字叙述推测位置、结构与性质【典题3】(·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多元素①

,W是短周期中金属性最强元素②。以下说法正确是 (

)94/128A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W最高价氧化物水化物是一个弱碱C.Y单质氧化性比Z强③

D.X、Y、Z三种元素能够组成共价化合物和离子化合物④95/128【探微题眼】题眼信息推断破题秘籍①地壳中含量最多元素地壳中元素含量顺序由多到少依次是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H②短周期中金属性最强元素依据元素周期律判断96/128题眼信息推断破题秘籍③单质氧化性比较单质氧化性与元素得电子能力一致④化合物类型判断只含共价键化合物属于共价化合物;含有离子键化合物属于离子化合物97/128【解析】选D。地壳中含量最多元素为O,由题意可知Y、Z位于第2周期,X位于第1周期,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金属性最强元素为Na,则W为Na。A项,原子半径:Na>N>O>H,错误;B项,NaOH为强碱,错误;C项,非金属性:O>N,则氧化性O2(或O3)强于N2,错误;D项,H、N和O能够组成共价化合物NH3·H2O,也能够组成离子化合物NH4NO3,正确。98/128【归纳提升】元素推断常见突破口总结(1)特殊结构短周期元素。①氢:只有1个电子,原子半径最小。②钠:最外层只有1个电子,短周期中原子半径最大(惰性气体除外)。99/128③镁:有三个电子层,最外层电子数与最内层电子数相同。④碳:最外层电子数是次外层电子数2倍。⑤氧:最外层电子数是次外层电子数3倍。100/128(2)含量、性质较特殊元素。①形成化合物种类最多元素、单质是自然界中硬度最大物质元素或气态氢化物中氢质量分数最高元素:C。②空气中含量最多元素或气态氢化物水溶液呈碱性元素:N。101/128③地壳中含量最多元素、氢化物沸点最高元素或氢化物在通常情况下呈液态元素:O。④单质最轻元素:H;单质最轻金属元素:Li。⑤单质在常温下呈液态非金属元素:Br;单质在常温下呈液态金属元素:Hg。102/128⑥最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应元素:Al。⑦元素气态氢化物和它最高价氧化物对应水化物能发生化合反应元素:N。⑧元素气态氢化物和它最高价氧化物对应水化物浓溶液能发生氧化还原反应元素:S。103/128⑨元素单质在常温下能与水反应放出气体短周期元素:Li、Na、F。104/128【题组过关】1.(·焦作模拟)下表是元素周期表一部分,以下相关说法不正确是 (

)105/128A.元素b单质不能与酸性氧化物发生化学反应B.a、b、d、f四种元素离子半径:f>d>a>bC.元素c氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D.a、c、e最高价氧化物对应水化物两两之间能够相互反应106/128【解析】选A。从元素在周期表中位置能够推知,a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能够与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C,A项错误;Cl-有三个电子层,O2-、Na+、Mg2+均为两个电子层且电子层结构相同,原子序数依次增大,离子半径逐步减小,B项正确;Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱点燃====107/128反应,C项正确;NaOH为强碱、H2SO4是强酸、Al(OH)3是两性氢氧化物,它们两两之间能够相互反应,D项正确。108/1282.依据以下短周期元素性质数据判断,以下说法正确是 ()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价-+2+1+5+7+1+5+3-2---3-1--3-109/128A.元素④⑤形成化合物是离子化合物B.元素⑦位于第3周期第ⅤA族C.元素③最高价氧化物对应水化物碱性最强D.元素①⑧形成化合物含有两性110/128【解析】选D。依据列出原子半径和元素化合价可确定④和⑤分别是磷和氯两种元素,磷和氯只能形成共价化合物,A错误;元素⑦是氮,位于第2周期第ⅤA族,B错误;元素③和⑥分别是锂和钠,呈碱性:LiOH<NaOH,C错误;元素①和⑧分别是氧和铝,Al2O3含有两性,D正确。111/1283.四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答以下问题。WXYZ性质空气中含量最多元素与水反应最猛烈金属在同周期主族元素形成简单离子中,离子半径最小单质能作半导体材料元素112/128(1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素最高价氧化物对应水化物中,有一个物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是________(填元素符号)。

113/128(3)以下可作为比较X和Y金属性强弱依据是________(填选项字母)。

a.自然界中含量b.对应氯化物水溶液pHc.单质与水反应难易程度d.单质与酸反应时失去电子数114/128(4)W一个氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相同。体积和浓度均相等HW3与X最高价氧化物对应水化物溶液混合,反应化学方程式是

______________________________________________。

115/128【解析】空气中含量最多元素为氮,短周期与水反应最猛烈金属元素是Na,Y为Al,Z为Si。(1)Si位于ⅣA族。(2)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。116/128(3)自然界中含量与元素金属性强弱无关,a错误;NaCl溶液呈中性,AlCl3溶液显酸性,说明Al(OH)3是弱碱,NaOH是强碱,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素金属性越强,c正确;单质与酸反应时失电子数多少与单质还原性强弱无关,d错误。(4)HW3为HN3,酸性与醋酸