九年级化学下册-物质的溶解性（三）（解析版）

6.3.3物质的溶解性（三）1.了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；2.在结晶实验中体会分析两种方法结晶方法的原理；3.熟练加热、溶解、蒸发等实验基本操作，形成技能。一、混合物的分离1.过滤法：分离可溶物+难溶物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)2.结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不大的物质。3.结晶的两种方法饱和溶液析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶(冷却热的饱和溶液，如KNO3)适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。【注意】1.无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。2.冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线代表的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；③两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液。2.溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。三、粗盐的初步提纯1．实验原理氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。2．实验仪器烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。3．实验装置及实验步骤实验装置实验步骤玻璃棒的作用称量用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐溶解加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌，加速溶解过滤①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤引流，防止液体溅出或冲破滤纸蒸发将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅计算产率将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率转移固体四、溶质质量分数与溶解度的区别和联系溶解度溶质质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位相互转化某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度注意：1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。2.饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最大值。►问题一过滤和结晶【典例1】（2023年四川省巴中市中考）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是温度溶解度物质0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸钠7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA.碳酸钠的溶解度比氯化钠大B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理C.20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70gD.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大【答案】B【详解】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故A不符合题意；B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B符合题意；C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故C不符合题意；D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故D不符合题意。故选B。2.（2023年四川省德阳市中考）是农业生产中的一种肥料。时，取固体放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是A．在的溶解度大于的溶解度 B．丙溶液中不含C．依据化学肥料分类标准，属于氮肥 D．操作的名称为“过滤”【答案】B【解析】A.由图可以知道在80℃时，50gNH4Cl全部溶解在100g水中形成饱和溶液，当其降温到20℃时，烧杯底部有晶体析出，可以知道NH4Cl的溶解度随温度的降低而变小，所以NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，故A正确；B.由图可以知道，20℃时，烧杯底部有NH4Cl晶体析出，所以乙中溶液为NH4Cl的饱和溶液，经过X可以得到NH4Cl固体和丙溶液，可以推知经过“操作X”时进行固液分离，因此丙溶液应为NH4Cl的饱和溶液，故B错误；C.氮肥是以氮元素为主要成分，可为植物提供必要的氮营养，促进植物生长发育，NH4Cl中含有氮元素，是一种常见的氮肥，故C正确；D.经“操作X”后可以得到NH4Cl固体和丙溶液，因此“操作X”进行的是固液分离，所以“操作X”的名称为“过滤”，故D正确。故选B。【解题必备】判断物质结晶的方法热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说仍是饱和溶液。结晶的条件①溶液达到饱和状态。②温度改变或溶剂减少。【变式练1-1】（湖南省湘潭市五校联盟2022-2023下学期期中）将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是A.硝酸钠的溶解度减小 B.溶液中溶质的质量减少C.溶液中溶剂的质量减少 D.溶液中溶质的质量分数减小【答案】C【详解】A、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则温度降低，硝酸钠的溶解度减小，故A正确；B、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，故B正确；C、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，故C不正确；D、将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)，则溶液中溶质的质量减少，溶液中溶剂的质量不变，，溶液中溶质的质量分数减小，故D正确。故选C【变式练1-2】（山东省青岛市即墨区2023-2024上学期期中）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是选项实验目的实验设计A从海水中获得食盐采用蒸馏的方法B分离蔗糖和食盐的混合物采用溶解过滤的方法C从空气中获取纯净的氮气用碳燃烧除去空气中的氧气D鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化【答案】D【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得食盐，可采用蒸发结晶的方法，故选项实验设计不合理。B、蔗糖和食盐均易溶于水，不能采用溶解.过滤的方法，故选项实验设计不合理。C、碳在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳气体，不能获取纯净的氮气，故选项实验设计不合理。D、加适量的水溶解，测量前后温度变化，溶于水温度降低的是硝酸，溶于水温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验设计合理。故选:D。【变式练1-3】（2023年山东省泰安市泰安一中中考二模）某兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。下列说法错误的是A.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解B.过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸那一面C.蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，加速蒸发D.用配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶质的质量分数【答案】C【详解】A、粗盐溶解时，用药匙将粗盐逐渐加入水中，边加边用玻璃棒搅拌以加速溶解。A正确；B、为防止滤纸破损，过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸那一面。B正确；C、蒸发食盐溶液时，为防止因举局部度过高，造成液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心搅拌蒸发皿中的液体。C不正确；D、溶液具有均一性，配制好的溶液中溶质质量分数是一定的，溶液洒出后，剩余溶液的溶质质量分数也不会发生改变。D正确。综上所述：选择C。【变式练1-4】（2022年上海市松江区中考一模）发生结晶现象的溶液，一定是A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液【答案】C【详解】固体溶质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程是结晶，所以发生结晶现象的溶液，一定是饱和溶液，故选C。►问题二溶解度曲线的应用【典例2】（2023年四川省宜宾市中考）晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体B．氯化钠的溶解度受温度影响较大C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质【答案】A【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确；B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误；C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误；D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误；故选A。2.（2023年湖南省邵阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

(1)t1℃时，丙物质的溶解度是______g；(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。(3)甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。【答案】(1)20(2)降低温度/增加溶质/蒸发溶剂(3)降温结晶【详解】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂；（3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。【解题必备】溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；③可以确定温度对溶解度的影响状况；④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。1.曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下饱和状态)。2.两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。3.线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；4.线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。【变式练2-1】（2023四川内江中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体D．t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液【答案】B【详解】A.由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确；B.t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误；C.乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确；D.由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。故选B。【变式练2-2】（2023黑龙江绥化中考）KCl和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（如图）。温度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是_______（精确到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲线的是_______（选填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的温度范围是_______。A．10度范围 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【详解】（1）40℃，氯化钾的溶解度为40.0g，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为。（2）由表中数据可知，氯化钾的溶解度受温度影响比硝酸钾小，则图中乙代表氯化钾溶解度曲线。（3）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，而30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则说明20℃，故选B。【变式练2-3】（2023年湖南省湘潭市中考）某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是克。(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用的方法提纯硝酸钾。(3)②为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小【答案】(1)31.6；(2)降温结晶/冷却热饱和溶液；(3)不饱和；(4)ABC【解析】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；（3）硝酸钾在40℃的溶解度是63.9g，即在该温度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以为不饱和溶液；（4）若要使③中固体继续溶解可以用升高温度的方法，溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数变大；也可以增加溶剂的方法，此时，溶质和溶剂都增加，溶质质量分数可能减小，也可能不变。故选ABC。►问题三粗盐的初步提纯【典例3】（2022年吉林省长春市中考）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少【答案】C【详解】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确；B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确；C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误；D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确；故选：C。2.（2023年山东省淄博市中考）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。故选B。3.（2023年湖南省永州市中考）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：温度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流与表达】（1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。（2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。A.0.2g B.1.2g C.2.8g（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。【反思与评价】（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。（6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。【答案】（1）玻璃棒（2）B（3）加热（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大（5）86.8%（6）混合物【解析】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒；（2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。故选B；（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（4）氯化钠溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体；（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：；（6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。【解题必备】1.粗盐提纯中误差分析结果原因产率偏低①粗盐没有充分溶解；②搅拌时液体溅出；③蒸发时液体飞溅；④转移时有部分固体粘在蒸发皿上等产率偏高①过滤时杂质没有过滤干净；②蒸发时未充分蒸干溶液等2.实验拓展经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。(1)除杂流程【变式练2-1】(2023年宁夏中考)下列实验方案中能达到实验目的是选项实验目的实验方案A区分稀盐酸和氯化钠溶液分别滴加无色酚酞溶液B区分氧气、空气、二氧化碳用燃着小木条C去除粗盐中难溶性杂质获得精盐溶解、过滤D除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠加入过量的氢氧化钙溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A、酚酞遇酸性溶液、中性溶液均不变色，向稀盐酸（酸性）和氯化钠溶液（中性）中分别滴加无色酚酞溶液，溶液均不变色，故A错误；B、用燃着的小木条分别伸入氧气、空气、二氧化碳中，氧气具有助燃性，剧烈燃烧的是氧气。空气中含有一定量的氧气，但浓度不高，燃烧一段时间熄灭的是空气。二氧化碳不支持燃烧，立即熄灭的是二氧化碳，可以鉴别开，故B正确；C、过滤可以分离固体和液体。去除粗盐中难溶性杂质获得精盐，需要溶解、过滤、蒸发结晶，如不蒸发结晶得到的是溶液，不是精盐固体，故C错误；D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，会引入新的杂质氢氧化钙，故D错误。故选：B。【变式练2-2】（2022年黑龙江省绥化市中考）海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液②加入过量碳酸钠溶液③加入过量氯化钡溶液④加入过量稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是A.③①②④⑥⑤ B.②①③⑤④⑥ C.①③②⑤④⑥ D.①②④③⑥⑤【答案】C【详解】加入过量氢氧化钠溶液和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠而除去氯化镁；加入过量氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠而除去氯化钙，同时过量的碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠而除去氯化钡；然后过滤除去泥沙和产生的沉淀，此时溶液中溶质是氯化钠、过量碳酸钠、过量的氢氧化钠；则用过量的盐酸将过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠溶液除去，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠、水；最后蒸发结晶除去水和氯化氢得到精盐。加入过量的碳酸钠溶液是为了除去钙离子和钡离子，则一定要在加入氯化钡之后才能加入碳酸钠，否则不能除去钡离子。故顺序是：①③②⑤④⑥或③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。故选C。【变式练2-3】(2023年黑龙江省大庆市中考节选)海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。（1）粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①②（2）过滤后，加入_____(填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；【答案】（1）B（2）盐酸【解析】（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；【变式练2-4】（2023年山东省德州市禹城市中考二模）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）进行操作③时，当观察到______时，停止加热。（2）操作④中玻璃棒的作用是____________。（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来______。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为______（填操作示意图的序号）【答案】（1）蒸发皿中出现较多固体（2）搅拌，加速溶解（3）①.没有用玻璃棒引流②.②⑥①④⑤③【解析】（1）操作③是蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：蒸发皿中出现较多固体；（2）操作④是溶解，溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，操作的顺序为②⑥①④⑤③，故填：没有用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③；►问题四溶质质量分数与溶解度的联系【典例4】(山东省泰安市泰山区东岳中学2023-2024学年10月月考)20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是A.20℃时，该固体物质的溶解度为88gB.C点所对应的溶液是不饱和溶液C.图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为A=B>C>DD.图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为B>A>C=D【答案】D【详解】A.20℃时，100g水中最多溶解的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g，说法正确；B.在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态，说法正确；C.点A和点B都在线上，属于饱和溶液，相同温度时，饱和溶液中溶质质量分数大于不饱和溶液中溶质质量分数；点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，则C点对于的溶液溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为；说法正确；D.点A和点B都在线上，属于饱和溶液，相同温度时，饱和溶液中溶质质量分数大于不饱和溶液中溶质质量分数；点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，则C点对于的溶液溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为；，说法错误。故选：D。【解题必备】溶质质量分数的计算公式（1）所有溶液:（2）饱和溶液:

【变式练2-1】（2023年江苏省泰州市中考）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大B.硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾C.60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠D.将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠【答案】C【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量越小，故60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，符合题意；D、将60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。故选C。【变式练2-2】（2023年湖南省常德市中考）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的_________(填“a”或“b”)曲线。（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为_________g。(保留一位小数)（3）如表为W部分温度下溶解度，请推测实验操作③所产生的现象__________。温度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为_______g。【答案】（1）b（2）21.8（3）无晶体析出（4）45.1【解析】（1）20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线；（2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x，则，x≈21.8g；（3）60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出；（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量为：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。【基础强化】1．（2023春云南昆明八中校考学业考试）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进行的实验操作是A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．加热液体

【答案】A【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，主要进行的实验步骤依次是溶解、过滤、蒸发。【详解】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶解操作，故A符合题意；B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过滤操作，而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过滤操作，故B不符合题意；C、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操作，故C不符合题意；D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体的操作，故D不符合题意；故选A。2．（2023年安徽省中考）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是A．取用NaOH B．称量NaOHC．量取所需的水 D．读取水的体积【答案】C【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；故选C。3．（2023河南中考）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（）A．所需蔗糖的质量为3gB．蔗糖放在托盘天平的左盘称量C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等【答案】C【详解】A、所需蔗糖的质量=，说法正确；B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确；C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误；D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确；答案：C。4．（2023年重庆市中考A卷）下列实验方法或操作能达到目的是序号实验或操作目的实验方法或操作A鉴别木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成B粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发C除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D增加鱼池中的氧气含量打开鱼池水泵，将水喷向空中A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀，但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。故选D。5．（2023江苏淮安校联考三模节选）(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解

②计算

③装瓶存放

④称量I．上述步骤的正确顺序为_______（填序号）。Ⅱ．溶解时玻璃棒的作用为________。【答案】(3)②④①③搅拌、加速溶解【）（3）I、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：②④①③；Ⅱ、溶解时玻璃棒的作用为：搅拌、加速溶解。6．（2023甘肃白银中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：（1）甲、乙两种物质在_____℃时溶解度相等；（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是_____g。（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_____。（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_____。【答案】t275丙冷却热饱和溶液【详解】（1）在t2°C时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。（2）在t3°C时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，因此溶质的质量分数甲>乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。7．（2023年辽宁省丹东市中考节选）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是（答一点即可）。(3)在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。①计算所需质量分数为的溶液的质量为g。②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是（填字母序号）。A．量筒

B．玻璃棒C．烧杯

D．天平③选用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。【答案】(1)纯碱；减小；饱和；(2)没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）；(3)40；D；【解析】（1）①俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。故填：纯碱；减小；饱和。（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）。（3）①设所需质量分数为的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×=×，得：x=40g，故填：40。②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取的溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：，量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选量筒，故填：。8．（2023山东济宁中考）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸

b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A(2)玻璃棒b(3)小于【详解】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。【能力提升】1．（2023年云南省中考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小【答案】C【详解】A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项A错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项B错误；C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项C正确；D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故选项D错误；故选：C。2．（2023山东济宁中考）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体【答案】D【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；答案：D。3．（2023广西中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（）A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙【答案】C【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。故选C。4．（2023新疆中考）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液【答案】C【详解】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确；C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故选项说法错误；D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。故选C。5．（2023山东枣庄中考）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小【答案】B【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；故选B。6．（2023河南中考）如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。(1)两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。【答案】(1)t不饱和(2)小于【详解】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；（2）10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。7．（2023年四川省南充市中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是_____(填化学式)。(2)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是_____。②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是_____。(填选项)A．析出晶体质量最多的是甲

B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙C．得到的都是饱和溶液

D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲【答案】(1)C2H5OH(2)降温结晶2：7B【详解】（1）碘酒中的溶剂为酒精，化学式为C2H5OH。（2）①由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲。②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则将30g甲固体加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7。③A、由于不知道三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确；B、将甲、乙、丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，而饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，该选项说法正确；C、结合前面分析可知，降温后丙为不饱和溶液，该选项说法不正确；D、降温过程中，溶剂质量不变，由于t2℃时溶解度关系：甲>乙>丙，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量关系：丙>乙>甲，又由于溶液质量不一定相等，则无法比较溶剂质量，该选项说法不正确。故选B。8.（2023年福建省中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为_________________。（2）当温度高于________________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。（3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________________（列出计算式即可）。（4）降温至0℃的“冷冻结晶