上海市鲁迅中学2024学年高三5月考试题化学试题试卷含解析

上海市鲁迅中学2024学年高三5月考试题化学试题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面

C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④

2、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LAC6

下列说法正确的是

+Lii.xCoO2+LiCoOz（x<l）.

|用电器F

LiCoO：电解质/隔膜石果

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

3、已知2H2（g）+02（g）-2H20（l）+571.6kJ»下列说法错误的是（）

A.2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收57L6kJ热量

B.2mol氢气与lmol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与lmol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

4、下列说法错误的是()

A.光照下，1molCH4最多能与4moicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1

B.将苯滴入溪水中，振荡、静置，上层接近无色

C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构

D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈

5、下列离子方程式书写正确的是()

+

A.HNCh的电离：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2r+2H++H2O2N2+2H2O

D.向稀硫酸中滴加氢氧化韧至呈中性：SO?+Ba2++OH+H+=BaSO4+H2O

6、下列对化学用语的理解中正确的是()

A.原子结构示意图：可以表示3$C1,也可以表示37a

B.电子式：g：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

c.比例模型B：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CHGCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆机溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

8、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明研实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH^-CHzOH),乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

9、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

10、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

11>Fe3O4中含有苴、分别表示为Fe(II)、Fe(HI),以Fe3()4/Pd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中

的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正建的是

+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e—2H

B.Fe(II)与Fe(JU)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

12、某溶液中含有较大量的CF.CO3*、OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3

B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2

C.先加AgNOj,再加Ba(NOa)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3

13、常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法正确的是()

V（捷酸）/mL

A.常温下，O.lmol/L氨水中,c(OH)=lxlOSmol/L

B.b点代表溶液呈中性

C.c点溶液中C(NH4+)=C(C「)

++

D.d点溶液中：c(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)

14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色

O

D.聚乳酸(H{O-gH±±pH)的降解过程中会发生取代反应

CH3

15、下列说法正确的是()

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大

B.甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体

C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面

D.电解熔融的A1CL制取金属铝单质

16、向一定体积含HC1、H2s。4、NH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的

量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

.<0£«)

(沈)

17、用酸性KMnO』溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

18、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"(IYPT2019)♦下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.钺(Be)的氧化物的水化物具有两性

B.碳(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(FhSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体

19、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()

实验现象结论

A.某溶液中滴加K31Fe(CN)6J溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+

B.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO?]

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuS()4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D.向C6HsONa溶液中通入CO?溶液变浑浊酸性：H2c03>C6H50H

A.AB.BC.CD.D

1515s

20、已知室温下溶度积常数：Ksp|Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10.当溶液中金属离子浓度小于10mol«L-'

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和0.10mol・L“Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmobL'NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

22、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

网反IT-囚1

生回

c

回声0H,CH,吼回」

②

回答下列问题：

(DA的结构简式为«

(2)C中的官能团为»

(3)CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为o

24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

OOH0H

口&U„HCNIH+I

已知：一C-H-------->—CH—CN——►—CH—C00H

回答下列问题：

⑴C的名称是,I的分子式为.

(2)ETF的反应类型为,G中官能团的名称为.

(3)A-B的化学方程式为。

(4)反应G-H的试剂及条件是»

(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：o

①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

(6)写出以澳乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)。

25、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O/2H2O。

回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是o

②装置B中，NaClO将HzS、PFh氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为.

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是»

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2Or2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoFL-i酸性KMnO』标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与一或一反应的产物。

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液

液体试剂加入铁氟化钾溶液

1号试管2mL.0.1mol・L“AgNO3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为一o

②资料显示：该温度下，0.1mol・L”的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+,但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为一。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取lOOmLO.lmol-L"硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NOT传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一（填“图甲”或"图乙"）o

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为一。

II.探究Fe升产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

（3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象一（填

“能”或”不能"）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为

27、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s2O5。装置II中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应为：Na2sCh+

S（h=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是

（3）装置in用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3«

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是.

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离计算）的方案如下:

葡萄酒样品.［解搐瞥一定净1产粉溶液A溶液小现蓝色g30s内不褪色

100.00mL/懦用0.01000mol•!?雷淑川现眼巴R川5内1他巴

标准b溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________g'L_1o

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

28、（14分）某高分子有机物P的合成路线如下:

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

（1）A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

（2）A和B生成C的反应类型是,D生成P的反应类型是

（3）A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到C，，C的结构简式为

（4）P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：

29、（10分）高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下:

冰此\同上尸G_isr

已知：CH2=CHCH35湍>CH2=CHCH2C1+HC1

请回答下列问题：

（DC的名称是一，D的结构简式为一o

（2）E—F的反应类型是一，E分子中官能团的名称是_»

（3）写出C和G反应生成H的化学方程式—.

（4）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有一种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCb溶液发生显色反应

②Imol该有机物与3moiNaOH恰好完全反应

③分子结构中不存在yy

—C—（）—C—

其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为一o

（5）参照上述流程，以1-丁烯为原料合成HOCH2（CHOH）2cH20H,设计合成路线—（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.①®®④的分子式都是C曲，故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误;

C.①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确：

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高钛酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高铳酸钾溶

液鉴别③和④，D正确。选B。

2、D

【解题分析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Lii.xCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li*脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使Lii-CoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【题目点拨】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

3、D

【解题分析】

A.由信息可知生成2moiH2O(1)放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确;

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

4、B

【解题分析】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢；

B.苯与溟水不反应，发生萃取；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢。

【题目详解】

A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取代1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢，ImoICH』最多能

与4moicL发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCL故A正确；

B.苯与溟水不反应，发生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溪水中，振荡、静置，下层接近无色，

故B错误；

C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，

故C正确；

D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应

更剧烈，故D正确；

故选：Bo

5,C

【解题分析】

A.HNO2为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=L+2H2O,C项正确；

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性，正确的离子方程式为SO4*+Ba2++2OH-+2H+=BaS(M+2H2。

,D项错误；

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.35cl和37cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为P,•：H,氢氧根离子的电子..式为故B错误；

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c错误；

D.(CH3”CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

7、A

【解题分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【题目详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误；

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

8、D

【解题分析】

A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

9、D

【解题分析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是IW,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是甲是限，丁中N0。

【题目详解】

A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02«

10、C

【解题分析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正确；

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；

答案选C。

11、D

【解题分析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(UI)得电子变为Fe(D)；(2)Fe(H)得电子变为Fe

(III),NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现出消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2N(h

+

"+2H=N2t+4H2O»

【题目详解】

根据上面分析可知：

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e--2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(H)与Fe(HI)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中N(h-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N21+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

12、D

【解题分析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO3"、OFT两种离子反应；AgNCh能与C「、CO3"、

OIF三种离子形成难溶物；Ba(N(h)2只与CCV-反应，所以先加Ba(N()3)2除去CCh*,再加Mg(NCh)2除去OH,最

后加AgN(h只能与C「反应。

答案选D。

13>B

【解题分析】

10~”

A、由图可知，常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol/L,则c(OHD=-------=1x103mol/L,故A

1011

错误；

B、b点为NH4a和NH3-H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子

浓度为lOrmol/L,溶液呈中性，故B正确；

C、c点溶液为NH4a溶液，呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),

+

所以c点溶液中c(NH4)<C(Cl),故C错误；

D、d点溶液为NH4a和HC1的混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH

++

■)+c(Cl),所以d点溶液中：c(C「)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D错误；

故选：Bo

14>C

【解题分析】

A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确；

B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；

C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故C错误；

D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确；

答案选C。

15、C

【解题分析】

A.碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大，但钠和钾反常，故A错误；

B.甲烷与氯气在光照条件下，发生取代反应，共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质，其

中氯化氢、一氯甲烷是气体，不是液体，故B错误；

C.苯中所有原子在同一面，乙烯所有的原子在同一面，由苯和乙烯构成的苯乙烯，有可能所有的原子在同一个平面，

故C正确；

D.AlCb是共价化合物，电解熔融不能产生铝离子得电子，不能制取金属铝单质，故D错误。

答案选C。

16、C

【解题分析】

向一定体积含HC1、H2SO4,NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生H++OH-=H2O,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钢沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选C。

17、C

【解题分析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnth溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SCh具有还原性，可与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

18>D

【解题分析】

A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确;

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知破

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，领和锅位于同一主族，性质具有相似性，硫酸领是不溶于水的白色物质，所以硫酸锢

也是不易溶于水的白色物质，故C正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：D。

19、D

【解题分析】

A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，则原溶液中

可能有SO3?•或SO4*,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有NazS,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.CdHsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2cQACeHsOH,

故D正确;

答案选D。

20、C

【解题分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OI^)=0.1X10T2=10T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

D.c(Pb2+)-c(OH-)/c(H+)=c(Pb2+)c2(OH)/[c(H+)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，贝!J

c(Pb2+)-c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

21、C

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

c.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故c正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

22、D

【解题分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

c.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误;

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、CH30H叛基5

【解题分析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢'因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：C)-C00H+CH3OH'登士《^-COOCHj-

【题目详解】

314

(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—:4:1,因此A的结构简式为CfhOH,故答案为:

12116

CH3OH.

⑵乙苯和酸性高锯酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：竣基。

(3)C^CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：C^COOH浓H2SO4z~x

CHjOHCOOCH3-H20,故

A

浓

答案为:^^—COOH+H2sO4

CH3OH_4COOCH3-H20O

CH3CHCI2

白)+2CL光r+2HC1H2/N1,

24、苯甲醛CnH10O4取代反应(或水解反应)埃基、竣基

CHOCHO

加热

H6),H

CHjCH2Br—沙。呼%>CH3cH20H。晨—>CH3cHO

A△H，CH3CHCOOH

【解题分析】

CHCh

根据流程图，A为甲苯，甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为；B在氢氧化钠溶液

产0H

中发生水解反应生成C,则(:为。，根据信息，D为0rCli—COOH：丙烯与溟发生加成反应生成E,E为1,2-

OH9

二溟丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为CHJHCH、OH；F被高镒酸钾溶液氧化生成G，G为

OHOHOH

G与氢气加成得到H,H为；Cl—CH—COOH与发生酯化反应生成L加成分析解答。

CHjCHCOOH5CH3cHeOOH

【题目详解】

CHO

⑴根据上述分析，c为6,名称为苯甲醛,

)的分子式为C11H10O4；

OHO

(2)E->F为1,2-二澳丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成口，，的反应；G()中官能团

(H3cHet120HCHjCCOOH

有援基、竣基

(3)根据上述分析，A-B的化学方程式为+2Ch