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文档简介
上海市鲁迅中学2024学年高三5月考试题化学试题试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)
填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦
干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先
划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是
①②③④
A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面
C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别③和④
2、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示,电池反应式为LAC6
下列说法正确的是
+Lii.xCoO2+LiCoOz(x<l).
|用电器F
LiCoO:电解质/隔膜石果
A.充电时a极接外电源的负极
B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C.充电时若转移0.02mol电子,石墨电极将减重0.14g
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoCh极回收
3、已知2H2(g)+02(g)-2H20(l)+571.6kJ»下列说法错误的是()
A.2moi液态水完全分解成氢气与氧气,需吸收57L6kJ热量
B.2mol氢气与lmol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量
C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量
D.2mol氢气与lmol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ
4、下列说法错误的是()
A.光照下,1molCH4最多能与4moicL发生取代反应,产物中物质的量最多的是HC1
B.将苯滴入溪水中,振荡、静置,上层接近无色
C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构
D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应,且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈
5、下列离子方程式书写正确的是()
+
A.HNCh的电离:HNO2+H2O=H3O+NO2
+3+
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2r+2H++H2O2N2+2H2O
D.向稀硫酸中滴加氢氧化韧至呈中性:SO?+Ba2++OH+H+=BaSO4+H2O
6、下列对化学用语的理解中正确的是()
A.原子结构示意图:可以表示3$C1,也可以表示37a
B.电子式:g:H可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
c.比例模型B:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.结构简式(CHGCHOH:可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇
7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层
数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆机溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法
正确的是()
A.ZWY是离子化合物,既可以与酸反应又可以与碱反应
B.晶体X熔点高、硬度大,可用于制造光导纤维
C.原子半径由小到大的顺序为:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
D.热稳定性:XW4>W2Y
8、下列说法正确的是
A.古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明研实现海水淡化
B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH^-CHzOH),乙二醇不溶于水
D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称,真丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子
化合物
9、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、
丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应,乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:
下列说法错误的是
A.甲是易液化气体,常用作致冷剂
B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染
C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物
D.丁是一种红棕色气体,是大气主要污染物之一
10、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是
A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
11>Fe3O4中含有苴、分别表示为Fe(II)、Fe(HI),以Fe3()4/Pd为催化材料,可实现用Hz消除酸性废水中
的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正建的是
+
A.Pd上发生的电极反应为:H2-2e—2H
B.Fe(II)与Fe(JU)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
12、某溶液中含有较大量的CF.CO3*、OIF三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试
剂顺序正确的是()
A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3
B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2
C.先加AgNOj,再加Ba(NOa)2,最后加Mg(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3
13、常温下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化
如图所示。则下列说法正确的是()
V(捷酸)/mL
A.常温下,O.lmol/L氨水中,c(OH)=lxlOSmol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中C(NH4+)=C(C「)
++
D.d点溶液中:c(Cl)>C(NH4)>C(OH)>C(H)
14、化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素
B.植物油的主要成分属于酯类物质
C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色
O
D.聚乳酸(H{O-gH±±pH)的降解过程中会发生取代反应
CH3
15、下列说法正确的是()
A.碱金属族元素的密度,沸点,熔点都随着原子序数的增大而增大
B.甲烷与氯气在光照条件下,生成物都是油状的液体
C.苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面
D.电解熔融的A1CL制取金属铝单质
16、向一定体积含HC1、H2s。4、NH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的
量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是
.<0£«)
(沈)
17、用酸性KMnO』溶液不能达到预期目的的是
A.区别苯和甲苯
B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D.区别SO2和CO2
18、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年"(IYPT2019)♦下列运用元素周期律分析的推断中,错误的是
A.钺(Be)的氧化物的水化物具有两性
B.碳(At)为有色固体,AgAt感光性很强,不溶于水
C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(FhSe)是无色、有毒,比H2s稳定的气体
19、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()
实验现象结论
A.某溶液中滴加K31Fe(CN)6J溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀
原溶液中有SO?]
②再加足量盐酸②仍有白色沉淀
C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuS()4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D.向C6HsONa溶液中通入CO?溶液变浑浊酸性:H2c03>C6H50H
A.AB.BC.CD.D
1515s
20、已知室温下溶度积常数:Ksp|Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10.当溶液中金属离子浓度小于10mol«L-'
视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L“Pb2+和0.10mol・L“Fe2+的混合溶液中滴加O.lOmobL'NaOH溶液,金属阳离子
浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是()
A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线
B.当溶液pH=8时,Fe2+开始沉淀,Pb2+沉淀完全
C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
c(Pb2+)-c(OH-)
D.室温下,滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大
21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等
于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是
A.简单离子半径:Y<Z<W
B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性
C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒
D.Y分别与X、Z形成的化合物,所含化学键的类型相同
22、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是
A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质
C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应
二、非选择题(共84分)
23、(14分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素,其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧,D是有芳香气味的酯。它
们之间的转换关系如下:
网反IT-囚1
生回
c
回声0H,CH,吼回」
②
回答下列问题:
(DA的结构简式为«
(2)C中的官能团为»
(3)CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)
(4)反应④的化学方程式为o
24、(12分)扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成
路线如下:
OOH0H
口&U„HCNIH+I
已知:一C-H-------->—CH—CN——►—CH—C00H
回答下列问题:
⑴C的名称是,I的分子式为.
(2)ETF的反应类型为,G中官能团的名称为.
(3)A-B的化学方程式为。
(4)反应G-H的试剂及条件是»
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体:o
①能发生银镜反应②与FeCL溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3
(6)写出以澳乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)。
25、(12分)草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O/2H2O。
回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。
图1图2
①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是o
②装置B中,NaClO将HzS、PFh氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为.
该过程中,可能产生新的杂质气体CL,其原因是:(用离子方程式回答)。
⑵乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O"H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是»
②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。
③从装置D中得到产品,还需经过(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2Or2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取mg产品于锥形瓶中,
加入适量的蒸储水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmoFL-i酸性KMnO』标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶
液VmL。
①滴定终点的现象是。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是。
③产品中H2c2O42H2O的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。
26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNO3溶液(pH=2)中加入过量铁粉,振荡后静置,溶液先呈浅绿色,后
逐渐呈粽黄色,试管底部仍存有黑色固体,过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。
I.探究Fe2+产生的原因
(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe与一或一反应的产物。
(2)实验探究:在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉,再加入不同的液体试剂,5min后取上层清液,分别
加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液
液体试剂加入铁氟化钾溶液
1号试管2mL.0.1mol・L“AgNO3溶液无蓝色沉淀
2号试管—蓝色沉淀
①2号试管中所用的试剂为一o
②资料显示:该温度下,0.1mol・L”的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+,但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可
能为一。
③小组同学继续进行实验,证明了2号试管得出的结论正确。实验如下:取lOOmLO.lmol-L"硝酸酸化的AgNCh溶液
(pH=2),加入铁粉井搅拌,分别插入pH传感器和NOT传感器(传感器可检测离子浓度),得到如图图示,其中pH
传感器测得的图示为一(填“图甲”或"图乙")o
④实验测得2号试管中有NH4+生成,则2号试管中发生反应的离子方程式为一。
II.探究Fe升产生的原因
查阅资料可知,反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。
(3)方案一;取出少量黑色固体,洗涤后一(填操作和现象),证明黑色固体中有Ag。
(4)方案二:按图连接装置,一段时间后取出左侧烧杯溶液,加入KSCN溶液,溶液变F红。该实验现象一(填
“能”或”不能")证明Fe?+可被Ag+氧化,理由为
27、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2s2O5。装置II中有Na2s2O5晶体析出,发生的反应为:Na2sCh+
S(h=Na2s2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置n中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
(3)装置in用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3«
(4)证明NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)。
a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸
d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是.
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下:
葡萄酒样品.[解搐瞥一定净1产粉溶液A溶液小现蓝色g30s内不褪色
100.00mL/懦用0.01000mol•!?雷淑川现眼巴R川5内1他巴
标准b溶液滴定
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为
________________g'L_1o
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果一(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
28、(14分)某高分子有机物P的合成路线如下:
已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气
(1)A是2-甲基丙烯酸,A的结构简式是,E的化学式为
(2)A和B生成C的反应类型是,D生成P的反应类型是
(3)A与过量的B反应生成C,若A过量,则得到C,,C的结构简式为
(4)P用NaOH溶液处理,完全水解的化学方程式是:
29、(10分)高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下:
冰此\同上尸G_isr
已知:CH2=CHCH35湍>CH2=CHCH2C1+HC1
请回答下列问题:
(DC的名称是一,D的结构简式为一o
(2)E—F的反应类型是一,E分子中官能团的名称是_»
(3)写出C和G反应生成H的化学方程式—.
(4)在G的同分异构体中,同时满足下列条件的结构有一种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCb溶液发生显色反应
②Imol该有机物与3moiNaOH恰好完全反应
③分子结构中不存在yy
—C—()—C—
其中,核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为一o
(5)参照上述流程,以1-丁烯为原料合成HOCH2(CHOH)2cH20H,设计合成路线—(无机试剂任选)。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、B
【解题分析】
A.①®®④的分子式都是C曲,故A正确;
B.①中含有多个饱和的碳原子,根据甲烷分子的正四面体结构可以判断,分子中所有碳原子不可能共平面,故B错误;
C.①④分子中都有2种等效氢,所以一氯代物均有2种,故C正确:
D.③分子中没有碳碳双键,④分子中有碳碳双键,③不能使酸性高钛酸钾溶液褪色,④能,故可用酸性高铳酸钾溶
液鉴别③和④,D正确。选B。
2、D
【解题分析】
通过对电极反应式和电池示意图分析可知,电池放电时,a电极由Lii.xCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过
程,因此,放电时Li+从b电极脱嵌,通过电解质迁移到a电极,原电池放电时,阳离子向正极移动,则放电时,a电
极即为电池的正极,b电极即为电池的负极。
【题目详解】
A.对二次电池充电时,外电源的正极接二次电池的正极;由于该锂离子电池放电时,a电极为正极,所以对其充电时,
应当接电源的正极,A错误;
B.通过分析可知,该锂离子电池放电时,a为正极,b为负极,所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误;
C.充电时,b极石墨电极发生Li+嵌入的过程,质量不会减少;若外电路转移0.02mol电子,b电极应当增加0.14g,
C错误;
D.电池放电时,b电极则发生Li*脱嵌的过程,脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使Lii-CoCh生成LiCoCh;
因此,废旧电池放电处理后,有利于锂在LiCoCh极的回收,D正确。
答案选D。
【题目点拨】
二次电池放电时做原电池处理,充电时做电解池处理;并且充电过程中,外电源的正极应该接二次电池的正极,简单
记做“正接正,负接负”。
3、D
【解题分析】
A.由信息可知生成2moiH2O(1)放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气,需吸收571.6KJ热量,选
项A正确;
B.该反应为放热反应,则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量,选项B正确;
C.物质的量与热量成正比,则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量,选项C正确;
D.气态水的能量比液态水的能量高,则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D
错误;
答案选D。
4、B
【解题分析】
A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧,取代1个氢原子消耗Imol氯气,同时生成氯化氢;
B.苯与溟水不反应,发生萃取;
C.如果苯环是单双键交替,则邻二氯苯有两种;
D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢。
【题目详解】
A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧,取代1个氢原子消耗Imol氯气,同时生成氯化氢,ImoICH』最多能
与4moicL发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCL故A正确;
B.苯与溟水不反应,发生萃取,漠易溶于苯,苯密度小于水,所以将苯滴入溪水中,振荡、静置,下层接近无色,
故B错误;
C.如果苯环是单双键交替,则邻二氯苯有两种,邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构,
故C正确;
D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢,所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应,且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应
更剧烈,故D正确;
故选:Bo
5,C
【解题分析】
A.HNO2为弱酸,部分电离,应该用可逆符号,A项错误;
B.氢氧化铁溶于氢碘酸,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B项错误;
C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水,正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=L+2H2O,C项正确;
D.向稀硫酸中滴加氢氧化钢至呈中性,正确的离子方程式为SO4*+Ba2++2OH-+2H+=BaS(M+2H2。
,D项错误;
答案选C。
6、A
【解题分析】
A.35cl和37cl是同种元素,质子数相同,电子数也相同,所以原子结构示意图也相同,故A正确;
B.羟基的电子式为P,•:H,氢氧根离子的电子..式为故B错误;
C.比例模型中应符合原子的大小,氯原子半径大于碳原子半径,所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳,故
c错误;
D.(CH3”CHOH中主碳链有3个碳,羟基在二号碳上,仅可以表示2-丙醇,故D错误;
综上所述,答案为A。
7、A
【解题分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到
既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出,臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS;
由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同,二者同周期,且原子序数
不大于20,则X只能为Si,Y为S元素;Z的原子序数大于S,则Z为K元素。
【题目详解】
W为H,X为Si元素,Y为S,Z为K元素
A、KHS属于离子化合物,属于弱酸盐,可以和强酸反应,属于酸式盐,可以和碱反应,故A正确;
B、晶体Si熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料,故B错误;
C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)
<r(Z),故C错误;
D、X为Si元素,Y为S,非金属性Si<S,热稳定性:SiH4<H2S,故D错误;
故选A。
【题目点拨】
本题考查原子结构与元素周期律的关系,解题关键:推断元素,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,易
错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。
8、D
【解题分析】
A.明研不能淡化海水,不能实现海水淡化,故A错误;
B.碳纤维是一种新型无机非金属材料,炭黑的主要成分为碳,炭黑与碳纤维不互为同分异构体,故B错误;
C.乙二醇(HOCH?-CH?OH)分子中含有两个羟基,羟基属于亲水基,故乙二醇易溶于水,故C错误;
D.丝绸的主要原料为蚕丝,蚕丝成分为蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物,故D正确。
故选D。
9、D
【解题分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙
三种分子,则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应,乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装,乙是IW,丙是HF,
Z的单质是Fz,Y是甲是限,丁中N0。
【题目详解】
A.甲为NH3,氨气易液化,挥发吸收大量的热量,常用作致冷剂,故A正确;
B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水,可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染,故B正确;
C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确;
D.丁是NO,是一种无色气体,是大气主要污染物之一,故D错误;
故选D。
【题目点拨】
本题考查无机物推断,结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键,注意掌握常见元素化合物性质,试题侧重
考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力,易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应,说明生成的丁是NO,不是
N02«
10、C
【解题分析】
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液,A正确;
B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正确;
C、浓硫酸与二氧化硅不反应,氢氟酸可刻蚀石英制艺术品,C错误;
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染,D正确;
答案选C。
11、D
【解题分析】
根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子,Fe(UI)得电子变为Fe(D);(2)Fe(H)得电子变为Fe
(III),NO2-被Fe(II)还原为N2。如此循环,实现出消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的,总反应为3H2+2N(h
+
"+2H=N2t+4H2O»
【题目详解】
根据上面分析可知:
A.Pd上发生的电极反应为:H2-2e--2H+,故不选A;
B.由图中信息可知,Fe(H)与Fe(HI)是该反应的催化剂,其相互转化起到了传递电子的作用,故不选B;
C.反应过程中N(h-被Fe(II)还原为N2,故不选C;
D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N21+4H20。,用该法处理后由于消耗水体中的氢离子,pH升高,故选D;
答案:D
12、D
【解题分析】
所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物,Mg(NO3)2能与CO3"、OFT两种离子反应;AgNCh能与C「、CO3"、
OIF三种离子形成难溶物;Ba(N(h)2只与CCV-反应,所以先加Ba(N()3)2除去CCh*,再加Mg(NCh)2除去OH,最
后加AgN(h只能与C「反应。
答案选D。
13>B
【解题分析】
10~”
A、由图可知,常温下,O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10nmol/L,则c(OHD=-------=1x103mol/L,故A
1011
错误;
B、b点为NH4a和NH3-H2O的混合溶液,溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等,所以水电离的氢离子
浓度为lOrmol/L,溶液呈中性,故B正确;
C、c点溶液为NH4a溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),
+
所以c点溶液中c(NH4)<C(Cl),故C错误;
D、d点溶液为NH4a和HC1的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH),电荷关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH
++
■)+c(Cl),所以d点溶液中:c(C「)>c(NH4)>C(H)>C(OH),故D错误;
故选:Bo
14>C
【解题分析】
A.纯棉面料主要成分为纤维素,主要含C、H、O三种元素,故A正确;
B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,故B正确;
C.聚乙烯不含碳碳双键,不能使滨水褪色,故C错误;
D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应,水解反应属于取代反应,故D正确;
答案选C。
15、C
【解题分析】
A.碱金属族元素的密度,沸点,熔点都随着原子序数的增大而增大,但钠和钾反常,故A错误;
B.甲烷与氯气在光照条件下,发生取代反应,共有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷五种物质,其
中氯化氢、一氯甲烷是气体,不是液体,故B错误;
C.苯中所有原子在同一面,乙烯所有的原子在同一面,由苯和乙烯构成的苯乙烯,有可能所有的原子在同一个平面,
故C正确;
D.AlCb是共价化合物,电解熔融不能产生铝离子得电子,不能制取金属铝单质,故D错误。
答案选C。
16、C
【解题分析】
向一定体积含HC1、H2SO4,NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生H++OH-=H2O,同时领离
子与硫酸根离子结合生成沉淀,沉淀在增多,氢离子物质的量比氢离子浓度大,则第二阶段沉淀的量不变,第三阶段
铝离子反应生成沉淀,第四阶段钱根离子与碱反应,最后氢氧化铝溶解,沉淀减少,最后只有硫酸钢沉淀,显然只有
图象C符合。
答案选C。
17、C
【解题分析】
A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应,可鉴别,故A不选;
B.硫酸亚铁具有还原性,可与酸性KMnth溶液发生氧化还原反应,可鉴别,故B不选;
C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应,不能检验是否含有碳碳双键,
故C选;
D.SCh具有还原性,可与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应,可鉴别,故D不选;
故选C。
18>D
【解题分析】
A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上,处于对角线的元素具有相似性,所以Be(OH)2可能有两性,故A正确;
B.同一主族元素具有相似性,所以卤族元素性质具有相似性,根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知破
(At)为有色固体,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸,故B正确;
C.同主族元素性质具有相似性,领和锅位于同一主族,性质具有相似性,硫酸领是不溶于水的白色物质,所以硫酸锢
也是不易溶于水的白色物质,故C正确;
D.S和Se位于同一主族,且S元素的非金属性比Se强,所以H2s比H?Se稳定,故D错误;
故答案为:D。
19、D
【解题分析】
A.K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀,不能检验铁离子,由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,
故A错误;
B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性,能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,从而生成硫酸领沉淀,则原溶液中
可能有SO3?•或SO4*,或二者均存在,故B错误;
C.溶液中含有NazS,不一定发生沉淀的转化,不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小,故C错误;
D.CdHsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明反应生成了苯酚,发生强酸制弱酸的反应,则酸性:H2cQACeHsOH,
故D正确;
答案选D。
20、C
【解题分析】
A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时,Fe?+浓度较大,则曲线A表示c(Fe2+)的曲线,A错误;
B.当溶液pH=8时,c(OH)=10-6mol/L,此时(Fe2+)Xc2(OI^)=0.1X10T2=10T3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+没有生成沉淀,B
错误;
2+
C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时,曲线发生变化,溶液中c(Fe2+):c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,
则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确;
D.c(Pb2+)-c(OH-)/c(H+)=c(Pb2+)c2(OH)/[c(H+)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值,贝!J
c(Pb2+)-c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化,D错误;
答案为C。
【题目点拨】
Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时,Pb?+先生成沉淀。
21、C
【解题分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成,应该为氨气
和氯化氢的反应,X为N元素,W为C1元素;其中Y、W处于同一主族,Y为F元素;Y、Z的原子最外层电子数之
和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素,据此分析解答。
【题目详解】
由上述分析可知,X为N元素,Y为F元素,Z为Na元素,W为C1元素。
A.电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以Y、Z的简单离子的半径大小:Y>Z,故
A错误;
B.Z与W形成化合物为氯化钠,水溶液呈中性,故B错误;
c.W的某种氧化物可用于杀菌消毒,如C1O2常用于自来水消毒,故c正确;
D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键,后者含离子键,故D错误;
答案选C。
22、D
【解题分析】
A.奶油是人造脂肪,是由液态植物油氢化制得的,是人体内单位质量提供能量最高的物质,故A正确;
B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,属于酯类物质,故B正确;
c.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,其燃基中含有碳碳双键,故C正确;
D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,酸性条件下的水解反应不是皂化反应,故D错误;
故选D。
二、非选择题(共84分)
23、CH30H叛基5
【解题分析】
314
⑴根据化合物A的质量比分析,n(C):n(H):n(O)=—:-:—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。
12116
(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸,因此C中含有竣基。
(3)CH2cH3有五种位置的氢'因此其一氯代物有5种。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应,其化学方程式为:C)-C00H+CH3OH'登士《^-COOCHj-
【题目详解】
314
(1)根据化合物A的质量比分析,n(C):n(H):n(O)=—:4:1,因此A的结构简式为CfhOH,故答案为:
12116
CH3OH.
⑵乙苯和酸性高锯酸钾反应生成苯甲酸,因此C中含有竣基,故答案为:竣基。
(3)C^CH2cH3有五种位置的氢,因此其一氯代物有5种,故答案为:5。
(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应,其化学方程式为:C^COOH浓H2SO4z~x
CHjOHCOOCH3-H20,故
A
浓
答案为:^^—COOH+H2sO4
CH3OH_4COOCH3-H20O
CH3CHCI2
白)+2CL光r+2HC1H2/N1,
24、苯甲醛CnH10O4取代反应(或水解反应)埃基、竣基
CHOCHO
加热
H6),H
CHjCH2Br—沙。呼%>CH3cH20H。晨—>CH3cHO
A△H,CH3CHCOOH
【解题分析】
CHCh
根据流程图,A为甲苯,甲苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成B,因此B为;B在氢氧化钠溶液
产0H
中发生水解反应生成C,则(:为。,根据信息,D为0rCli—COOH:丙烯与溟发生加成反应生成E,E为1,2-
OH9
二溟丙烷,E在氢氧化钠溶液中水解生成F,F为CHJHCH、OH;F被高镒酸钾溶液氧化生成G,G为
OHOHOH
G与氢气加成得到H,H为;Cl—CH—COOH与发生酯化反应生成L加成分析解答。
CHjCHCOOH5CH3cHeOOH
【题目详解】
CHO
⑴根据上述分析,c为6,名称为苯甲醛,
)的分子式为C11H10O4;
OHO
(2)E->F为1,2-二澳丙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成口,,的反应;G()中官能团
(H3cHet120HCHjCCOOH
有援基、竣基
(3)根据上述分析,A-B的化学方程式为+2Ch
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