高考化学三轮专题复习 考前体系通关小册子

创新设计化学三轮专题复习Word版教师文档：考前体系通关小册子一、命题分析分析近三年新课标全国卷理科综合化学部分，并结合考试大纲的要求，可以发现选择题所考题型，三年来既有延续，又有创新，具体分析如下表：题型份号题年题型份号题年频度化学与STSE7低阿伏加德罗常数79中离子方程式12低同分异构体81012高有机反应类型9低电化学1110中电解质溶液101111高原子结构与元素周期律13139中化学实验713中常见有机物及无机物的组成、性质和用途8、128中通过上表题型统计可得出以下规律：(1)每年的高考试题类型具有连续性，主要考查《考试大纲》中的主干知识，如对有机物同分异构体及电解质溶液的考查。(2)求新、求异也是高考命题的主要方向，如年相对年新增了原子结构与元素周期律、阿伏加德罗常数题型的考查，而且这两个题型又成为年相对年的连续性题型，年新增的化学实验、常见无机物及有机物性质和用途这两个题型在年高考中得以连续，因此新增加的有关溶度积考查的题型也极有可能出现在年高考题中。二、抢分技巧1．明确选择题的常见陷阱在选择题中，命题者为了更好地考查考生的思维能力，常在题中设置一些陷阱。高考化学选择题中的常见陷阱有：(1)概念陷阱：化学基本概念相当多，其命题陷阱主要是在概念的内涵、外延或适用条件上。若概念混淆易掉进命题者的陷阱中，所以对概念要理解透彻，把握概念的本质。(2)思维定势陷阱：考生往往习惯用固定的思维模式去解决问题，命题者根据考生的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设陷阱，如Al(OH)3能与强碱溶液反应，命题者就设置Al(OH)3也溶解在氨水中的陷阱；HNO3能氧化Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等，命题者就设置HNO3也能氧化Cl－的陷阱等。(3)先后顺序陷阱：物质的性质差异往往导致物质反应有先后顺序，这是命题者设置陷阱的重要切入点，如沉淀先后顺序、结合H＋或OH－的先后顺序、氧化还原反应的先后顺序、分离除杂的先后顺序等。(4)限定条件陷阱：命题者通过不同的限制条件设置相应的陷阱，如反应条件、反应物的量、燃料电池工作环境等。2．掌握选择题的常用解法解选择题时，要认真审题，深入思考，反复分析比较，避免掉入陷阱，同时也要掌握选择题的常用解题方法，常用解题方法有：(1)排除法：根据题目给出的条件，运用比较、分析、归纳、推理等方法将题目所给的选项逐一进行判断，凡不符合题干所给条件的就排除，最后得出正确答案。(2)信息转化法：对于某些情境比较陌生或内容比较繁琐的题目，可通过思维转换，将题中所给的信息转化为自己比较熟悉的、便于理解的信息，从而化难为易，迅速求解。(3)守恒法：守恒思想贯穿着中学化学的始终，守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地得出正确答案。(4)关系式法：对于多步进行的连续反应，可根据中间产物找出原始反应物和最终产物的关系，从而简化计算过程。三、题型突破题型一化学与科学、技术、社会、环境的关系科学、技术、社会、环境简称STSE，化学与STSE这类试题取材广泛，立意新颖，具有起点高，落点低，区分度好的优点。一般选择最新科技成果、与社会生活联系密切的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体，问题设计依据考纲，知识源于教材、最终用化学知识解决问题。题型多以选择题出现。在选择题中，通过新材料、新信息的介绍，以某点信息源辐射相关知识，以正误判断来考查知识的识记。随着社会发展趋势，预计这类题仍是高考考查的热点。【示例1】(·福建理综，6)化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()。A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂解析A项中，石英的主要成分是SiO2，它能用来生产石英玻璃、光导纤维、冶炼硅等；B项中，从海水提取食盐、淡水都可不通过化学变化实现；C项中只有严格按照规定使用食品添加剂才能保证食品的安全，不可大量使用；D项中，“地沟油”含有有害物质不可食用，但可以氢化后再水解来制肥皂。答案D1．深入扎实地掌握化学基本知识及其应用，是解决该类问题的基础。2．平时注意关心社会时事中的化学问题，善于积累这方面的资料，是解决该类题目的关键。3．培养自我获取知识的能力，注意化学与环境保护的联系、化学与生活的联系、化学与新能源的联系、化学与工农业生产的联系、化学与新科技的联系，通过各种媒体关注社会生活，拓展知识面。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(·天津模拟)进入年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是()。A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料C．积极发展公共交通，倡导绿色出行D．研制开发燃料电池汽车解析纯天然纤维无法满足人类现在的需求，停止使用各种化学合成材料并不现实，B项错误。答案B2．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展的经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是()。A．采用压缩天然气代替燃油B．加快化石燃料的开采与使用，提高人们的生活水平C．利用硅材料制成光伏发电装置发电D．利用太阳能、风能等，减少化石燃料的使用解析化石燃料是不可再生资源，且加速开采与使用会加剧温室效应，破坏环境，B项错误。答案B3．下列因果关系不正确的是()。选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2气体大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮解析温室气体CO2主要来自工业排放，相反植树造林可以缓解温室效应；硫的氧化物和氮的氧化物是导致酸雨的主要因素；汽车尾气排放出的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要因素；N、P两种元素都是营养元素，排入水体中会使微生物大量繁殖，造成水体缺氧，从而引起赤潮。答案A4．化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()。A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的解析氢氧化钠具有腐蚀性，不能作为食品添加剂，况且也不能使焙制出的糕点疏松多孔，发酵粉中含有碳酸氢钠，A项错；碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B项错；矿物资源开采后不能再生，应该合理开采，保证社会可持续发展，C项错；氯气溶解于水生成次氯酸，能杀菌、消毒，而硫酸亚铁溶解于水与Cl2反应可生成Fe3＋，水解生成的Fe(OH)3胶体能够聚沉水体中的悬浮物，D项正确。答案D5．(·青岛模拟)绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()。A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸反应制取H2后的废液倒入下水道后再清洗玻璃仪器解析用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，会放出有害气体SO2，品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2尾气，A项错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成大气污染，B项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C项正确；锌与稀硫酸反应制取氢气后的废液倒入下水道会污染环境，D项错误。答案C6．年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列做法符合这一主题的是()。①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③在含硫的煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①②④解析①太阳能、风能和氢能等能源是清洁能源；②不宜大量开采地下水；③加入生石灰可减少二氧化硫的产生；④苯、甲苯等有机物有挥发性、毒性，易对环境产生污染；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可避免“白色污染”。答案B7．(·南昌统考)下列有关叙述不正确的是()。A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风能发电，可以获取清洁能源C．大量排放SO2、氮氧化物或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体解析大量排放CO2会导致温室效应，但不会导致酸雨的形成。答案C8．“镁合金自行车样品已通过国家检测，近期即可面市。”中国工程院院士、淄博宏泰防腐有限公司名誉董事长侯保荣介绍，随着现代产业发展，钢铁、铜、铅、锌、铝等材料受制于资源瓶颈，具有替代作用的镁合金不仅广泛应用于航空航天、火车、豪华游艇、计算机、通讯等领域，还被视为极具商用和民用价值的工业新材料。你认为下列说法不正确的是()。A．因镁合金具有质量轻的特点，使其在交通运输、航空航天工业上具有巨大的应用前景B．镁粉、铝粉和其他原料混合可制成烟花，在节日的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等烟花在夜空飞舞C．镁合金的硬度很小D．镁合金可以作结构材料解析由于镁合金密度小，所以具有广阔的应用前景，A正确；在达到一定的温度时，镁会燃烧，燃烧时会发出非常强烈的光亮，利用镁的这一特点可以和其他材料混合制成烟花，B正确；镁合金的硬度很大，可以用作结构材料，C错误、D正确。答案C化学驿站：做选择题的小技巧做选择题时，先考虑每个选项，当排除了一个选项后，就在该选项字母上画叉。通过这样的方法，可以有效防止你重新考虑那些心里早已排除的选项。你将节约宝贵的时间。题型二化学常用计量的理解和综合应用有关化学常用计量的考查，涉及的知识面广，灵活性强，区分度高，是高考命题的热点，常以选择题的形式出现。试题通常以常见的某种物质或某种表达方式为背景来考查有关概念和原理，如氧化还原反应中转移的电子数目，溶液中的离子数目，一些物质中共价键的数目，常见物质的聚集状态，单一或混合气体物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量的换算，以及平衡体系中微粒数目的求算等。【示例2】(·广东理综，9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NHeq\o\al(＋,4)C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子解析A项，8gO2含有的电子数为eq\f(8g,32g·mol－1)×16NA＝4NA，正确。B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1L0.1mol·L－1的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的数目远小于NA个。C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1molNa完全被氧化生成Na2O2，应转移NA个电子，错误。答案A该题型的解答一般采用逐项分析法，结合物质的性质或结构特点，理清与“物质的量”相关的基本概念，掌握与物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的相关计算，并注意题目设置的陷阱，排除干扰因素，逐一分析每个选项，从而正确回答。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．下列说法正确的是()。A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NAB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiOeq\o\al(2－,3)D．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为eq\f(a,11.2)NA解析A项，标准状况下乙醇是液体，故错误；B项，含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，浓硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于NA，错误；C项，SiOeq\o\al(2－,3)会发生水解，故1L0.1mol·L－1硅酸钠溶液中含有的SiOeq\o\al(2－,3)少于NA个，错误。答案D2．(·杭州调研)绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子，如氢有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列说法中正确的是()。A．3Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为24B．18g2Heq\o\al(16,2)O含有的质子数为6.02×1024C．由不同核素组成的水分子，摩尔质量有18种D．1Heq\o\al(18,2)O和2Heq\o\al(16,2)O是同种物质，含有的中子数、质子数均相等解析3Heq\o\al(18,2)O的摩尔质量为24g·mol－1；18g2Heq\o\al(16,2)O的物质的量为0.9mol，含有的质子数为9×6.02×1023；水分子摩尔质量最小的是1Heq\o\al(16,2)O(18g·mol－1)，最大的是3Heq\o\al(18,2)O(24g·mol－1)，共计7种。答案D3．(·江苏三校联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NAB．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NAC．42g丙烯中含有的共价键数目为9NAD．两份均为2.7g的铝样品分别与100mL浓度均为2mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA解析1mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误。B选选中未指明溶液的体积，无法计算OH－的数目，B错误。丙烯的结构式为CHHCHCHHH，故C正确。2.7g铝与100mL2mol·L－1的盐酸反应时，盐酸的量不足，转移电子数为0.2NA，故D错误。答案C4．(·安徽名校四次联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的eq\f(1,4))、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()。A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶2解析假设密闭容器体积为4V，则反应前空气体积为V，H2、O2的混合气体的体积为3V，根据反应后活塞停留于容器的中央可知参加反应的H2、O2体积为2V，则剩余H2或O2的量为原来的eq\f(1,3)。通过计算可求得H2、O2的体积之比为7∶2或4∶5。答案D5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．98g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NAB．相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC．33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NOeq\o\al(－,3)数为NAD．32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子解析选项A，98g的H2SO4和H3PO4，其物质的量均为1mol，故含有的氧原子数均为4NA，A项正确。选项B，没有告诉体积和物质的量浓度无法求溶质物质的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶质外，还含有大量的水，故相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数无法计算，B项错。选项C，没有指明为标准状况下，C项错。选项D，Cu与S反应生成Cu2S，32gCu失去0.5mol电子，D项错。答案A6．阿伏加德常数约为6.02×1023mol，下列说法中正确的是()。A．4.2g丙烯(CH3CH=CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为0.3×6.02×1023B．4.48LN2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2×22×6.02×1023C．1molHCl和NH3的混合气体所含分子数为6.02×1023D．100mL1mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－数目为0.1×6.02×1023解析A项，丙烯和乙烯的最简式都为CH2，所以n(C)＝n(CH2)＝eq\f(4.2g,14g·mol－1)＝0.3mol，正确；B项，没有标明“标准状况”，不能用“22.4L·mol－1”计量，错误；C项，氯化氢和氨气相遇会发生化合反应生成氯化铵固体，错误；D项，醋酸是弱电解质，部分电离，错误。答案A7．(·广西三市联考)阿伏加德罗常数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是()。A．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAB．28g氮气和4g氦气所含的原子数目相等，均为NA个C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA，小于0.2NAD．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1molH2，则转移电子的数目为NA解析A项，P4O6的分子结构为，其结构中只含有单键，1mol该分子中含有的共价键数目是12NA，故A正确；28g氮气含有的原子数目为2NA，4g氦气所含的原子数为NA，故B错误；C项，Na2S和Na2O2的相对分子质量相同，相同质量的Na2S和Na2O2的物质的量相同，相同物质的量的Na2S和Na2O2含有相同的阴离子数，7.8g混合物含有的阴离子数为0.1NA，故C错误；D项，Fe和水蒸气反应生成1molH2时转移电子的数目为2NA，故D错误。答案A8．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()。A.eq\f(ma,2VM)mol·L－1B.eq\f(ma,100VM)mol·L－1C.eq\f(20ma,2VM)mol·L－1D.eq\f(ma,50VM)mol·L－1解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(eq\f(V×c×M,2a%)＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝eq\f(ma,50VM)。答案D化学驿站：解题口诀微观粒子要确定，宏观微观靠n连；各量要以n为心，正确运用公式算。题型三特定条件下离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写及正误判断类问题考查的知识面广，可涉及元素及其化合物、氧化还原反应、盐类水解等知识，既能考查考生运用化学用语的准确程度和熟练程度，又能考查考生对元素化合物性质和反应规律等知识掌握的准确程度，因此一直是高考考查的重点和热点。该类题型考查的方式往往以典型的反应为载体，考查考生对离子方程式书写规则的理解。从考查内容上看一般有两个特点：(1)所考查的化学反应多数为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式拆分不合理、没有配平、电荷不守恒、产物不合理和漏掉部分反应等；(2)所涉及的化学反应类型主要以在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应为主。【示例3】(·江苏化学，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，NaOH少量，则OH－计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。答案D在判断离子方程式的正误时，第一步要确定是否符合客观事实(要关注反应条件、反应物用量等特定要求)。第二步要熟悉常见物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则，确定能否用离子符号表示。第三步要确定是否配平，若是复分解型离子反应，其逻辑关系是：电荷守恒、原子守恒；若是氧化还原型离子反应，其逻辑关系是：电子守恒、电荷守恒、原子守恒。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(·郑州二调)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()。A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确；B项中NH3夺取了H3O＋中的H＋，正确；C项只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，但不能说明盐酸是强酸，错误；CH3COO－发生了水解，说明CH3COOH是弱酸，D项正确。答案C2．(·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是()。A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)解析铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故C错误。答案D3．(·南京二模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A．碳酸钠的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O解析A项，COeq\o\al(2－,3)应分步水解，不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。答案D4．(·南昌一模)类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()。已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋C稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O续表DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析A项，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项中，忽视NHeq\o\al(＋,4)也参与离子反应，正确的离子方程式为：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。答案C5．下列离子方程式书写正确的是()。A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O解析澄清石灰水过量，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，A项错误；HI是强酸，应写成离子形式，同时Fe3＋能氧化I－，B项错误；CH3COONH4是强电解质，应该写成离子形式，D项错误。答案C6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()。A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O解析A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。答案D7．向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是()。A．OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OC．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．Ca2＋＋3OH－＋3HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋3H2O＋2COeq\o\al(2－,3)解析因溶液中存在Ca2＋，故不可能生成COeq\o\al(2－,3)，而应生成CaCO3沉淀。答案A8．下列离子方程式书写正确的是()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－解析选项A，Fe3O4与HNO3会发生氧化还原反应，A项正确。选项B，食醋的有效成分为乙酸，应该写成分子式形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。选项C中得失电子和电荷均不守恒，正确的离子方程式应为4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。选项D，电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。答案A化学驿站：解题口诀三个“守恒”要牢记，该拆分时就拆分。少量足量要注意，判断正误不迷惑。写、拆、删、查四步曲，正确书写不出错。题型四氧化还原反应的规律与应用氧化还原反应涉及知识面广，可与元素化合物、离子共存、电化学、化学实验等知识紧密结合，是中学化学学习的一条主线，是高考命题的重点。最为常见的命题角度为以某个新型氧化还原反应为载体考查氧化还原反应的本质、几组概念的辨析、氧化还原反应的规律及其应用、电子转移数目的判断、物质氧化性和还原性强弱的判断、化学(离子)方程式的配平及相关计算等。另外，氧化还原反应在生产生活中的应用，特别是与能源、环境、健康社会可持续发展相结合的新型题，通常以典型物质或社会实际问题为载体，考查学生综合分析与应用能力。【示例4】(·上海化学，16)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2＋＋bBr－＋cCl2=dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()。A．243226B．021012C．201202D．222214解析根据题意，氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－故Cl2应先氧化Fe2＋，再氧化Br－，则B项错误。答案B解答氧化还原规律及应用题目应注意以下三点要求1．抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。2．理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。3．做到三个会：会标电子转移的方向和数目；会配平氧化还原反应方程式及进行有关计算；会应用氧化还原反应的相关规律综合分析问题。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(·南京调研)向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋。下列说法不正确的是()。A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性比较：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol解析由于S2Oeq\o\al(2－,8)的氧化性大于MnOeq\o\al(－,4)的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2Oeq\o\al(2－,8)氧化为Cl2。答案C2．下列说法正确的是()。A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子D．将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol解析Na→Na2O中被氧化的元素为钠元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素为氧元素，A项错误；Na2O和Na2O2中钠的化合价均为＋1价，1mol金属钠转化为Na2O或Na2O2转移的电子都是1mol，B项正确；C项氯气不足量，完全反应后转移2mol电子，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1mol。答案B3．有如下变化：Aeq\o(→,\s\up7(＋ne－))An－ΔH1<0，Beq\o(→,\s\up7(＋ne－))Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是()。A．氧化性：A＜BB．还原性：An－＜Bn－C．稳定性：B＜AD．稳定性：An－＜Bn－解析ΔH＜0，说明为放热反应，ΔH1＜ΔH2，说明前者反应放出的热量比后者多，故A的氧化性强于B的，A、C不正确；还原性An－<Bn－，B正确；稳定性An－>Bn－，D错误。答案B4．锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高温))KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是()。A．KOH和KCl中均含有共价键B．MnO2在反应中被还原C．K2MnO4的氧化性大于KClO3D．该反应中，每生成3molK2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023解析KCl中不含共价键，A项错误；MnO2在反应中被氧化，B项错误；KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，C项错误。答案D5．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<SCN－<I－。下列说法不正确的是()。A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应解析阴离子的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，故对应分子的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能将Br－氧化，D错误。答案D6．(·大连双基测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是()。A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子解析根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。答案B7．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________Ｋ(未配平)，下列说法错误的是()。A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)解析根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为28∶3，故C错误。答案C8．(·长沙二联)LiAlH4eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Li＋[AlHHHH]－))、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()。A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂解析LiAlH4、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，LiH与D2O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3g·mol－1，故A项错误，C项正确；1molLiAlH4在125℃完全分解，Al化合价降低，转移3mol电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，LiAlH4是该反应的还原剂，D项正确。答案A化学驿站失升氧化还原剂，得降还原氧化剂，两条主线要分清，先定两剂与两物，再平电子和原子，计算关键用守恒。题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断有关物质结构与元素周期律的题型，综合性强、知识容量大，是高考热点之一，特别是“位—构—性”三者关系的考查更是重中之重。该类题目通常以元素推断为背景多角度、多层次灵活考查原子或离子的结构、元素性质的变化规律、微粒间的作用力，有关化学用语的规范应用，元素的单质及其化合物的性质和反应规律等知识内容。【示例5】(·浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()。XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O；Z为Si；W为S；Q为Cl。A项中S与O的结构相似，也可形成Na2S2等；B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；C项，根据元素周期律，Q得电子能力比W强；D项氧元素有O2和O3两种同素异形体。答案A从“位—构—性”三角关系中的一点突破，注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和规律，是解答元素推断题的主要线索和方法。如果是从元素在周期表中的位置开始设问的题目，解题的关键是必须熟悉元素周期表的结构，根据题目中所给信息“摆”元素的相对位置，进而根据元素周期律进行推断。如果是从原子结构开始设问的题目，解题的关键是必须抓住原子的结构特征，进而推断元素的性质及其在周期表中的位置。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则()。A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。答案C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是()。A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。答案D甲乙丙丁戊3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()。A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。答案C4．某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是()。A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐解析本题可采用假设、讨论法。①若n＝1，则最外层电子数为3，不符合实际，错误；②若n＝2，最外层电子数为5，应为氮元素；③若n＝3，则根据题意推出为氯元素。答案A5．(·皖北联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()。XYWA.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D．Q的非金属性弱于W的非金属性解析由W的单质颜色知其为硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，A错误；根据元素周期律知B正确；HCl不能与氧气反应，C错误；Cl的非金属性强于S的非金属性，D错误。答案B6．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()。A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用解析若组成甲、乙的元素位于同一周期，则甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正确。若组成甲、乙的元素位于同一主族，则甲、乙可以是S和O2，戊是亚硫酸，B正确。若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，甲应是钠，则丙可以是Na2O，也可以是Na2O2，C错。生成白烟是挥发性酸和NH3反应的特征现象，结合所含的电子数目可确定丙为HCl，乙可能是Cl2，符合题意。答案C7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水解析根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。因要组成有机化合物必须含有碳、氢元素，因此A选项正确。答案A8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是()。A．原子半径W>Z>Y>XB．0.1mol·L－1F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol·L－1D溶液中阴离子总的物质的量C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数0.1NAD．Z元素的最高正价为＋6解析由0.1mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)，则D为一元强碱，而E为单质，则可推出D为NaOH，A、B分别为Na2O2和H2O中的一种，再结合B、C反应也可得到单质E，最后可确定A、B、C、D、E、F分别为H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3。可知，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na四种元素。原子半径：Na>C>O>H，A项错误；Z(氧)元素没有＋6价，D项错误；0.1molNa2O2与足量CO2完全反应，转移0.1mol电子，C正确；溶液中COeq\o\al(2－,3)发生水解，阴离子数目增加，但B选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故B选项错误。答案C化学驿站物质推断题，结构要清晰；位构性一体，心中要牢记；表中多元素，运用周期律；摆出相对位，轻松就破题。题型六盖斯定律的应用与热化学方程式的书写和判断此类题目的考查点主要有热化学方程式的书写与正误判断，盖斯定律的应用，特别是借助盖斯定律来书写热化学方程式以及计算反应热，更是近几年的出题热点，由于能源问题已成为社会热点，与热化学方程式有关的能源方面的问题，也将成为今后命题的重要角度。【示例6】(·海南化学，5)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()。A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析对题干三个已知热化学方程式分别标为①、②、③，由②×5＋③×12－①×2即可得所求反应，所以ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。答案A解答该类题型的关键有以下几点1．掌握相关概念的内涵和外延明确它们的区别和联系。2．认识热化学方程式与一般化学方程式的不同，清楚书写热化学方程式的要求和注意事项。3．理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键——合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量QkJ，则下列热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－QkJ·mol－1C.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋eq\f(Q,2)kJ·mol－1D．HBr(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Br2(g)ΔH＝＋eq\f(Q,2)kJ·mol－1解析要注意ΔH的“＋”、“－”号及ΔH和化学计量数的关系。答案D2．(·石家庄联考)下列说法或表示方法正确的是()。A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1，在密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，充分反应后放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH>0解析反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项A错误。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反应，在密闭容器中1molSO2和0.5molO2不可能完全反应，放出的热量小于49.15kJ，故选项C错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，ΔH<0，故选项D错误。答案B3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJ·mol－1C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ解析A项，ΔH＝＋431kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－243kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1>0，错误；B项，断裂H—Cl键要吸热，则生成H—Cl键时要放热，错误；D项，反应热单位为“kJ·mol－1”，错误。答案C4．(·豫东名校联考)下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是()。①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析①中生成液态水放出的热量多，但ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒压条件下反应进行的程度大，放出的热量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。答案A5．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析将题给热化学方程式依次标记为①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，选项A正确。答案A6．下列反应中符合下图图像的是()。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)解析根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。答案B7．(·唐山一模)已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，eq\f(1,2)H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列说法正确的是()。A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项错；浓硫酸溶于水放热，故含eq\f(1,2)molH2SO4的浓H2SO4与1molNaOH反应时，放出的热量大于57.3kJ，但是ΔH为负值，所以ΔH1>ΔH2，B项正确，C项、D项错。答案B8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2生成N2，则下列说法中正确的是()。A．该过程吸收的热量为86.7kJB．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12LC．转移的电子数为0.8NAD．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－114kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1解析根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1，为放热反应，A项错误；B项计算错误，应需要标准状况下2.24LCH4；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水，由所给条件不能计算，故D项错误。答案C化学驿站吸热放热对正负，标好状态定系数，按照目标变形式，盖斯定律用处大。题型七电化学理论的分析及应用原电池、电解池的工作原理及其应用是电化学理论的主要内容，该理论是氧化还原反应原理的具体应用和延伸，是历年高考的重点内容。电化学理论在高考中的主要命题角度有新型化学电源工作原理的分析、电解池原理的分析及其应用、可充电电池充放电过程的分析以及金属的腐蚀与防护等。主要考查电池中电极的判断、电极反应式和电池反应方程式的书写。离子的移动方向，溶液pH的变化，电子转移及有关物质变化量的计算等。该题型一般难度较大，区分度较高，能够综合考查学生分析问题的能力。【示例7】(·安徽理综，10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl­KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是()。A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析正极应得到电子发生还原反应，A错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，B错误；每转移0.1mol电子，根据转移电子守恒，应生成0.05molPb，质量为10.35g，C错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D正确。答案D根据原电池或电解池工作原理，准确判断电极，正确书写电极反应式，这是解答电化学问题的核心。分析问题的思路可按下图模式进行。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是()。A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高解析正极为电极b，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，负极CO失电子，需要与O2－结合，故O2－由电极b向电极a移动，B项错误。答案B2．(·温州二模)甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是()。A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜解析由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗标准状况下5.6L氧气时，转移1mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜，D项错误。答案D3．(·盐城调研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是()。A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2D．图中的b>a解析Pt(Ⅰ)电极表面发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，所以Pt(Ⅰ)电极为电解池的阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极；Pt(Ⅱ)电极表面发生的电极反应为HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=3H＋＋SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)＋H2O－2e－=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H2SO4溶液的浓度增大，所以b＞a，故A项不正确。答案A4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是()。A．放电时，LixC6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2解析由电池放电时的反应看出LixC6中C的化合价升高，发生氧化反应，Li1－xCoO2中Li化合价降低，发生还原反应，A、D项正确；充电时将电池的负极与外接电源的负极相连，C项正确；充电时，阳离子由阳极(右边电极)移向阴极(左边电极)，B项错误。答案B5．(·洛阳模拟)如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有关说法正确的是()。A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应B．在电池放电过程中溶液的pH增大C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH－向正极区移动D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大解析由于二次电池在放电和充电时的条件不同，因此两极反应不可能互为可逆反应，A错。分析电池反应可知，该电池的介质应是碱性的，在放电过程中水的量在减少，因此溶液的碱性增强，B正确。当K与N相接时，相当于原电池，能量由化学能转化为电能，溶液中的阴离子应向负极区移动，C错。当K与M连接时，相当于电解装置，电极反应式分别为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，2Ag＋2OH－－2e－=Ag2O＋H2O，因此a极为负极，阳极附近溶液的pH减小，D错。答案B6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是()。A．电池工作时，MnO2失去电子B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)解析A项，二氧化锰中锰元素化合价从＋4变为＋3，故MnO2得电子，不正确；B项，碱性电池中二氧化锰不是电极材料，故电子由锌经外电路流向正极材料，不是二氧化锰；C项，氢氧化钾溶液是电解质溶液，既可以参与导电，也可以防止锌生成氧化物而影响电流大小，故不正确。答案D7．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是()。A．该电池Mg作负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L解析镁作负极，失电子，发生氧化反应，A错；电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即由镁电极流向碳电极，C错；由于没有说明O2所处的状态，所以无法计算O2的体积，D错。答案B8．(·太原联考)固体电解质通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体，RbAg4I5晶体就是一种重要的固体电解质，其中发生迁移的物质全是Ag＋。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势的变化可以得知O2的含量。在气体传感器的工作过程中，下列变化肯定没有发生的是()。A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbIB．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgIC．Ag－e－=Ag＋D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2解析该装置工作时属于原电池，负极是银电极，银失去电子变成Ag＋，C正确；O2在透过聚四氟乙烯薄膜时可能会有部分O2与AlI3反应，部分I－被氧化成I2，D正确；生成的单质碘遇到Ag＋(移向正极)又得到电子转化为AgI，B正确；Rb＋不会迁移到正极上，A错误。答案A化学驿站一个口诀两规律，轻松学通电化学；阳负升失要氧化，阴正降得要还原。电解异性相吸引，原电池同性相恋。电子移动路线定，负极流出正极入。规律1：阳极或负极是活性金属时，金属一定会参加反应；阴极或正极是活性金属，金属一定不会参与反应。规律2：氧气参与反应时，通入氧气的电极一定是正极。题型八化学反应速率和化学平衡的分析与判断化学反应速率和化学平衡类选择题是高考的热点，多以图像或图表为信息载体考查对相关基本概念的理解，外界条件对化学反应速率和化学平衡移动方向的分析与判断，有关化学反应速率，化学平衡常数和反应物转化率的相关计算等。另外，化学反应速率和化学平衡理论在社会生产、日常生活、科学研究中的应用也是高考的重要命题视角。该类题型一般难度较大、综合性强、区分度较高，能够综合考查学生的分析和处理问题的能力。【示例8】(·安徽理综，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()。选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。答案A有关化学反应速率、化学平衡的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图表，想原理，巧整合”四步法解答。第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。通关演练(建议完成时间：20分钟)1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()。A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析由于该反应是反应前后体积不变的反应，增加压强，平衡不移动，CO转化率不变，A项错误；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，B