鲁科版（2019）必修第一册《2.2电解质》练习卷

鲁科版（2019）必修第一册《2.2电解质》练习卷（2）

一、单选题（本大题共20小题，共80.0分）

1.下列反应属于离子反应的是（）

A.锌片放入稀硫酸中B.电和。2反应生成水

C.KMnC）4加热分解制。2D.加热条件下电还原CuO

2.加入一定量的H2sO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）

A.crB.Na+C.NO]D,Ba2+

3.下列反应一定不会产生气体的是（）

A.盐与碱的反应B.氧化物与水的反应

C.酸碱在溶液中的中和反应D.金属与碱溶液的反应

4.下列反应的离子方程式不正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O

C.铝与硫酸铜溶液反应：A1+Cu2+=Al3++Cu

2+

D.氯化钢溶液与稀硫酸反应：SOt+Ba=BaS04I

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.碳酸钙与盐酸反应：COg+2H=C02T+H20

2+

C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+sot=BaS04I

D.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

6.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A.CU(OH)2+HC1；CU(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2so4；Na2cO3+HC1

C.NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH

D.BaCk+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

7.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是()

A.NH［、Mg2+、SO/、Cl-B.Ba2\K+>OFT、NO3

C.Al3+>CU2\SO：-、Cl-D.Na+、Ca2+'C「、HCO3

8.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A.在含有大量AF+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-.SOi-

B.在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、COg、NO]

C.在强酸的溶液中：NHj、Na+、SO/、Cl-

D.在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、CM+、Cl：NO3

9.向某无色溶液中加入BaCk溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）

A.一定有COl-B.一定有Ag+C.一定有SO/D.无法确定

10.某溶液中含有较大量的Q-、CO。、0H-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴

离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NC）3）2溶液②过滤③滴加AgNC>3溶液④滴加Ba（N（）3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

11.某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH：、Mg2+、Fe3+,SO歹、SO厂和中的几种（忽略由

水电离产生的H+、OH、,将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，

设计如下实验.下列说法正确的是（）

A.废水可能含有Na+、K+、Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有CP、SOj-和Mg2+,且c（C「）=0.2mol•IT】

D.废水一定不含SO，、C「、NH，Na+、K+、Fe3+

12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO/及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过

滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2（X）3溶液⑤加过量BaC^溶液。不正确的

操作顺序是（）

A.⑤②④①③B,⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

13.下列叙述中正确的是（）

A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应

C.酸碱中和反应的实质是H+与0H-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-=表

示

D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

14.对溶液中的离子反应有下列说法，其中不正确的是（）

①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加

A.①②④B.③C.②③D.①③④

15.下列离子方程式正确的是（）

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H20

B.铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2T

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+30H-=Fe（OH）3J+3C1-

D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：C02+20H-=C01-+H20

16.下列离子方程式正确的是（）

A.铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+

2+-

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：Ba+OH+H++SOi-=BaS04I+H20

C.稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=CM++H2T

+2+

D.石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

17.在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、SO;HCO3B.CM+、K+、SO，NOJ

C.Na+、K+、SO/、Cl-D.NH］、K+、Cl->NO3

18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO］、SOi-

B.滴入酚酥试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、CIO-、SOj-

c.儒=ix1012的溶液中：NH，cr,NO.、Al3+

D.加铝粉产生无色无味气体的溶液中：Na+、K+、Cr,HCO3

19.存放在甲、乙两烧杯中的两种溶液，含有大量的CM+、Na+、H+、SO：-、CO打、OHL已知甲

烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是（）

A.Cu2+,H+、SO：-B.Na+、OH-、CO1~

C.COg、OH，SO：-D.Na+、H+、SOi-

20.有BaQ和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+完全沉淀；另一份

滴加AgNC)3溶液，使C1-完全沉淀。反应中消耗xmolH2sO,、ymolAgN03»据此得知原混合溶液

中“心+)为()

A,mol•LB.—mol•L

aa

C.mol-L-1D.Umol-L

aa

二、双选题(本大题共1小题，共4.()分)

21.下列各组离子反应可用H++OH—=出0表示的是()

A.氢氧化钢和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠

三、填空题(本大题共1小题，共8.()分)

22.(1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式为：

(3)过氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式为：

(4)实验室制备氢氧化铝——氨水(NE•也0)与硫酸铝反应的化学方程式为：

(5)过氧化钠与水反应的离子方程式：

(6)碳酸钠与过量盐酸反应的离子方程式：

(7)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：

(8)氯化铝与过量氢氧化钠的反应的离子方程式：

(9)氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：

(10)氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：

四、实验题(本大题共1小题，共8.0分)

23.溶液A可能含有Na+、CO/、SO匕Cu2+,Ca2+,C「、H+„为确定其成分，做了如下实验。

(1)观察溶液为无色透明；

(2)取少量溶液与试管中，滴加过量的硝酸锹溶液，有白色沉淀生成；

(3)过滤，将沉淀置于稀硝酸中，沉淀部分溶解。试判断：溶液A中肯定含有的离子是—,肯

定没有的离子是,可能含的离子是o对可能有的离子，合理的检验方法是

答案与解析

1.答案：A

解析：解：A.锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；

B.氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；

C.高镒酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误：

D.不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；

故选：A„

有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答。

本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大。

2.答案：D

解析：

本题考查离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，

注意复分解反应发生的条件，题目难度不大。

离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量减少，以此来解答。

A.C1-与硫酸不反应，氯离子数目不变，故A错误；

B.Na+与硫酸不反应，钠离子数目不变，故B错误；

C.NO］与硫酸不反应，硝酸根离子数目不变，故C错误；

D.Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，钢离子数目减少，故D正确。

故选：D。

3.答案：C

解析：解：A、有的盐和碱反应能够生成气体，如氯化镇与氢氧化钙固体加热反应制取氨气，故A

错误；

B、过氧化钠能够与与水反应生成氧气，所以有的氧化物能够与水反应生成气体，故B错误；

C、酸碱中和反应生成了盐和水，有的不会生成气体，所以C正确；

D、金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故D错误；

故选c.

A、实验室制取氨气利用的是氯化核与氢氧化钙加热；

B、过氧化钠与与水反应生成氧气；

C、酸碱中和反应生成盐和水，一定没有气体生成；

D、金属铝能够与强碱溶液反应生成氢气.

本题考查了离子反应发生的条件，难度不大，可以根据所学的知识通过举例的方法完成本题.

4.答案：C

+2+

解析：解：A.铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,故A正确；

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应，离子方程式：0H-+H+=H2。，故B正确；

C.铝与硫酸铜溶液反应，离子方程式：2A1+3CM+=2A13++3CU,故C错误；

2+

D.氯化钢溶液与稀硫酸反应，离子方程式：SOi-+Ba=BaSO4X,故D正确；

故选：C.

A.二者反应生成氯化亚铁和氢气；

B.二者发生酸碱中和反应，实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；

C.电荷不守恒；

D.二者反应生成硫酸钏和氯化氢.

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客

观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大.

5.答案：D

解析：解：A.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=CM++2Ag,故A错误；

2+

B.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=C02T+H20+Ca,故B错误；

2+

C.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应的离子反应为Cu2++20H-+SOj-4-Ba=BaS04I

+CU(OH)2l,故C错误；

+2+

D.铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H=Fe+H2T,故D正确；

故选D.

A.电荷不守恒；

B.碳酸钙在离子反应中应保留化学式；

C.漏写生成氢氧化铜的离子反应；

D.反应生成硫酸亚铁和氢气.

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法

及电荷守恒即可解答，题目难度中等.

6.答案：C

解析：

本题考查离子方程式的书写，掌握离子方程式书写规则即可解答，难度不大。

A.HC1为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱电解质，应保留化学式，反应的离子方程式分别为

+2+2+

CU(OH)2+2H=Cu+2H2。，Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu+2H2O+2CH3COQ",二者不同，

故A错误；

B.NaHCOs电离出HCO］,Na2cO3电离出COg,反应物不同，离子方程式不同，故B错误；

C.NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH,反应实质相同，可以用同一离子方程式：HCO］+OH-=

-

H20+C01,故C正确；

2+

D.BaC、+H2s。4反应的离子方程式为：Ba+SOi-=BaS04,后者反应的离子方程式为Ba?++

+

20H-+2H4-SOj-=BaS04I+2H2O,不能用同一个离子方程式表示，故D错误。

故选Co

7.答案：A

解析：

本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量

共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题

目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH'溶液的颜色，如

无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色离子的存在。

无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+,

A.NH，Mg2+、SO；，C「之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量

共存，故A正确；

B.OH-与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.CM+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；

D.HCO］与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选Ao

8.答案：C

解析：解：A.CM+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；

B.COg与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.NH：,Na+、SO歹、Cr之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.在滴加石蕊显蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，CM+与氢氧根离子反应，在溶液

中不能大量共存，故D错误；

故选C.

A.铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；

B.碳酸根离子与氢离子反应；

C.四种离子之间不反应，都不与强酸性溶液中的氢离子反应；

D.在滴加石蕊显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应.

本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共

存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应

的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶

液中是否有大量的H+或OHL溶液的颜色，如无色时可排除CM+、Fe2+、Fe3+.MnO］等有色离子

的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基

础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题

的能力.

9.答案：D

解析：

向某无色溶液中加入Bad2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子

结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钢离子生成硫酸钢白色沉淀，氯化银和硫酸钢都

不溶于酸；

本题考查了离子检验的方法和离子性质应用，干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等。

向某无色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子

结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钢离子生成硫酸领白色沉淀，氯化银和硫酸钢都

不溶于酸；

A、若含有碳酸根离子和钢离子结合生成的碳酸钏沉淀会溶于硝酸，故A错误；

B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合领离子生成

硫酸钢白色沉淀，氯化银和硫酸钢都不溶于酸；故B错误；

C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合银离子生成

硫酸钢白色沉淀，氯化银和硫酸钏都不溶于酸；故C错误；

D、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故D正确；

故选：D。

10.答案：B

解析：

本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钢溶液，

用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂

只能与一种离子反应，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

Cl，CO'、OH-都和AgNC)3反应，CO歹、都和Mg(NC)3)2溶液反应:只有CO歹和Ba(NC)3)2溶液

反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO歹、再检验0H1最后检验C「，故选B。

11.答案：D

解析：解：分成3份，甲加入溟水，滨水不褪色，说明不含SO"；乙加入酸化的氯化队生成2.33g沉

淀，一定含有SOt，且n(SOj-)=n(BaS04)=高焉=O.Olmol,则至少加入O.OlmolBaCk，溶液

中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl,n(AgCl)==0.02mol=2n(BaCl),说明原溶液不含

LqJ.lg/III\J12

C1-；丙加入氢氧化钠溶液，生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+,不含Fe3+,且n(Mg?+)=若*=

O.Olmol,无气体生成，说明不含NH1,

则可确定n(SOj-)=O.Olmol,n(Mg2+)=O.Olmol,不含SO1、C「、NH，Fe3+,由电荷守恒可知

电荷的物质的量为2n(Mg2+)=2n(SO歹)=0.02mol,溶液呈电中性，则不含Na+、K+,无须再用焰

色反应检验，只有D正确。

故选：D。

分成3份，甲加入溪水，溪水不褪色，说明不含SO歹：乙加入酸化的氯化钢，生成2.33g沉淀，一定

含有sot,且n(SO广)=n(BaS04)=4焉=O.Olmol,则至少加入O.OlmolBaQ?，溶液中加入硝

酸银溶液生成沉淀为AgCl,n(AgCl)-14^o|=0.02mol=2n(BaCl2),说明原溶液不含C「；丙

加入氢氧化钠溶液,生成0.58g白色沉淀，说明含有Mg2+,不含Fe3+,且n(Mg2+)=/*=O.Olmol,

无气体生成，说明不含NH3结合电荷守恒确定是否存在Na+、K+,以此解答该题.

本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检

验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

12.答案：D

解析：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过

量的钢离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就

可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，

顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。

故选：D。

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SOj-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先

加过量的氯化根除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的领离子。

本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影

响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分

离。

13.答案：B

解析：

本题考查了离子反应以及氧化还原反应的判断，明确离子反应的条件和实质以及氧化还原反应的相

关概念是解题关键，题目难度不大。

A.在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离

子反应方程式中写化学式，故A错误；

B.氧气和臭氧之间的转化属于非氧化还原反应，故B正确；

C.酸碱中和反应的离子方程式H++OH-=表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如

NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OFT=出0表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水

中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH-=H2。表示，故C错误；

D.复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误。

故选Bo

14.答案：A

解析：解：①离子反应中可能存在元素的化合价变化，如氯气和氯化亚铁的反应，属于氧化还原反

应，故①错误；

②复分解反应是离子反应，但有些离子反应不是复分解反应，如金属与酸发生的置换反应，故②错

误；

③金属与酸的反应为离子反应，则可能为置换反应，故③正确：

④离子反应中，弱电解质、水均为分子，如氯气和水的反应生成HC1O、HC1,可能有分子参加，故

④错误；

故选：Ao

①有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；

②置换反应可为离子反应；

③金属与酸的置换反应为离子反应；

④氯气与水反应中有分子参加。

本题考查氧化还原反应及离子反应，为高考常见题型，把握四种基本反应及氧化还原反应、离子反

应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类法，题目难度不大。

15.答案:A

解析：

本题考查了离子方程式书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离

子反应遵循客观事实，电荷守恒规律，题目难度不大。

+

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应，离子方程式：H+OH-=H2O,故A正确；

+3+

B.铝与稀盐酸反应，离子方程式：2A1+6H=2A1+3H2T,故B错误；

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3J,故C错误；

D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应，离子方程式：CO2+OH-=HCO3,故D错误。

故选Ao

16.答案：D

解析：解：A.铁片插入氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误；

2++

B.稀硫酸与氢氧化钏溶液混合，离子方程式：Ba+20H-+2H+SO^=BaS04X+2H2O,故B

错误；

C.稀盐酸与铜不反应，故C错误；

+2+

D.石灰石投入稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H=Ca+H20+C02故D正确；

故选：D。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常

用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保

留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

17.答案：C

解析：解：A.碱性条件下HCO］不能大量共存，故A错误；

B.C/+为蓝色，与无色溶液不符，且碱性条件下不能大量共存，故B错误；

C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；

D.碱性条件下NH*不能大量共存，故D错误.

故选C.

强碱性溶液含大量的氢氧根离子离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧

化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答.

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复

分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大.

18.答案：C

解析：解：A.pH=1的溶液呈酸性，Fe2+>NO］在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大

量共存，故A错误；

B.滴入酚醐试液显红色的溶液呈碱性，Fe3+与CIO,OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B

错误：

C.该溶液呈酸性：NH：,Cl->NO］、A13+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，

故c正确；

D.加铝粉产生无色无味气体的溶液呈酸性或强碱性，HCO］与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不

能大量共存，故D错误；

故选：Co

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的

一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所

隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的颜色，如无色

时可排除（2/+、Fe2+、Fe3+、MnO］等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、

“加入铝粉产生氢气”等：试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础

知识解决实际问题的能力。

19.答案：B

解析：

本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分，明确溶液为蓝色是解答的突破口，然后利用离子

之间的反应及溶液为电中性来解答即可。

甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有CM+,因Cu2+能分别为CO^、OH-结合生成沉淀，贝IJCO歹、

0H一一定在乙烧杯中，又H+、0H-结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则

乙中的阳离子为Na+,由此答题。

A.乙中含有Na+、OH，CO"甲中含有CM+、H+、SO乙,故A错误；

B.乙中含有Na+、OH，CO厂,故B正确;

C.乙中不含有SO^,故C错误；

D.乙中不含有H+、S01-,故D错误。

故选B。

20.答案：A

解析:

本题考查物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质

的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。

Ba"和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba?+完全沉淀，消耗xnwlH2sO4,

贝IJ：

2-2+

S04+Ba=BaS04I

xmolxmol

另一份滴加AgNC)3溶液，使C「完全沉淀，反应中消耗ymolAgN()3，则：

Ag++Cl-=AgClI

ymolymol

c(Cl_)=ytn°*=—mol/L,

''0.5aLa'

溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b,由电荷守恒可知，

b+§mol/LX2=§mol/L,

解得b=三竺mol/L,故选A。

21.答案：CD

解析：

本题考查离子方程式书写判断，理解H++0H-=可以表示的反应是强酸(或者强酸酸式盐)与强

碱反应，且生成物无气体和沉淀的反应，据此解题，难度不大。

A.氢氧化钢和硫酸，反应后有硫酸钢沉淀生成，不符合，故A错误；

B.氢氧化铁是难溶性弱碱，不能拆写成离子形式，故B错误；

C.硝酸和氢氧化钠反应符合要求，故C正确；

D.硫酸氢钠和氢氧化钠反应离子反应方程式符合要求，故D正确。

故选CD。

22.答案：(1)2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2?

⑵3Fe+AH>O(g)壁尸W力+4H2

(3)2Na2O2+2C02=2Na2cO3+02

(4)A12(SO4)3+6NH3-H20=2A1(OH)31+3(NH4)2S04

+

(5)2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02T

+

(6)C01-+2H=C02T+H20

(7)A12O3+20H'=2A1O2+H20

(8)A13++40H-=A10W+2H2。

+3+

(9)A1(OH)3+3H=Al+3H2O

(10)A1(OH)3+OH'=AIOJ+2H2O

解析：

本题