高中高一年级化学寒假练习题

2019高中高一年级化学寒假练习题

化学一词，假设单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高一年

级化学寒假练习题，希望你喜欢。

第一卷(选择题，共48分)

一、选择题(每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)

1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中焰色反

响知识有关。以下有关焰色反响说法中正确的选项是()

A.做焰色反响实验时，应用H2s04清洗箱丝

B.焰色反响是单质特有的性质

C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D.NaCl与Na2s04灼烧时火焰颜色均为黄色

解析清洗钠丝应用盐酸清洗，A项错;焰色反响是元素的性质，B项错；

观察钾的焰色时，应透过蓝色钻玻璃才能观察到紫色火焰，C项错;NaCl、

Na2s04都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色小项正确。

答案D

2.铁与铁合金是生活中常见的材料，以下说法正确的选项是()

A.铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响

B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反响

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反响，A项错；加热时铁与水蒸气反

响生成Fe304和H2,B项正确；不锈钢中还含有碳元素，C项错；合金的硬

度和强度比纯金属的高，D项错。

答案B

3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-

B.A13+、Fe2+、Cl-、S02-4

C.K+、Na+、Cl-、HCO-3

D.Na+、Ca2+、NO-3、0H-

解析A项中Fe3+与SCN-不共存;C项中HCO-3与H+不共存;D项中Ca2+与

OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+与OH-不共存。

答案B

4.以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()

A.CC14不可燃，故少量的Na可保存在CC14液体中

B.金属铝既可与酸反响也可与碱反响，故铝是两性金属

C.明矶为金属铝的化合物，可用作净水剂

D.纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强

解析钠的密度小于CC14，浮在液面上，不能隔绝空气；两性物质与酸或

碱反响只生成盐和水，故铝不是两性金属；明矶溶于水后，形成氢氧化铝

胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂；纯铁比生铁耐腐蚀。

答案C

5.以下各组物质相互作用，生成物不随反响条件或反响物的用量变化而

变化的是()

A.Na和02B.Na2c03和HC1

C.A1C13和NaOHD.NaOH和NaHC03

解析Na和02反响，常温时生成Na20,加热时生成Na202；Na0H与A1C13

反响,NaOH少量时生成A1(OH)3和NaCl,NaOH过量生成NaA102、NaCl

和水;NaHCO3与NaOH反响时,生成Na2CO3和H2O；Na2CO3与HC1反

响,Na2CO3过量时生成NaCl和NaHCO3,HC1过量时生成NaCl、H20和C02。

答案D

6.能正确表示以下反响的离子方程式是()

A.将铁粉参加稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2

B,将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O

C,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3=二二Fe3++2H2O+NO

D.将铜屑参加Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

解析铁与稀硫酸反响生成Fe2+,A项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有

Fe2+、Fe3+生成，其离子方程式为Fe304+8H+==2Fe3++Fe2++4H20田项

不正确;C项中离子方程式电荷不守恒，故C项不正确。

答案D

7,室温时，向四份各1L0.01molL-1的HC1溶液中分别参加0.02mol

下表中的金属，反响完成后再参加0.01mol的另一种金属，在全过程中，

放出气体最多的是()

选项ABCD

第一次参加AlNaZnMg

第二次参加KMgAICu

解析A项中，首先A1与0.01molH+反响生成H20.01g,A1过量0.053

mol,0.01molK再与水反响生成H20.01g,KOH0.01mol。反响

2A1+2K0H+2H20===2KA102+3H2中，据0.01molKOH计算，又生成H20.03

g,总共生成H20.05g。B项中，0.02molNa与水反响生成H20.02g,幅

与NaOH溶液不反响，故H2总质量最多0.02g0C项中，只有Zn与酸反

响，生成H20.01g,A1与水不反响。D项中，只有Mg与酸反响,生成

H20.01g,Cu与水不反响。

答案A

8.以下物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响的是()

A.CuOB.A1203

C.Mg(0H)2D.FeC13

解析Cu0、Mg(0H)2只与盐酸反响，不与NaOH反响，A1203与盐酸反响生

成A1C13和H20,与足量NaOH反响生成NaA102和H20。FeC13只与NaOH

溶液反响，不与盐酸反响。

答案B

9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，

那么容器中只能有()

A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+

C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe

解析Fe有剩余，能与Fe反响的离子Fe3+、Cu2+不能存在，只有D项符

合。

答案D

10.以下实验不能到达目的的是()

A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

B.A1C13溶液和氨水制备A1(OH)3沉淀

C.用盐酸和AgN03溶液鉴定C1-

D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

解析盐酸中含有ci-,会与AgN03中Ag+反响产生AgCl沉淀，干扰C1-

的检验。

答案C

11.以下各物质中”是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要参

加的试剂，其中所加试剂正确的一组是()

选项ABCD

XFeC12溶液FeC13溶液FeNa2s04溶液

YFeC13CuC12AlNa2C03

ZC12FeNa0H溶液BaC12溶液

解析A项中C12能把FeC12氧化，B项中Fe能把FeC13复原，D项除去

了C02-3和S02-4又引入了C1-,均不合要求。A项中应加适量铁粉田项

中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量C12,D项中应加适量稀H2s04。

答案C

12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推

的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，以下几种类推结

论中错误的选项是0

①钠与水反响生成NaOH和H2；所有金属与水反响都生成碱和H2②氢氧化

铝加热能分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成

金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;钠盐溶液均能使酚酰

变红④钠和硫反响生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫

化物

A.①④B.①③

C.②④D.①②③

解析铁与水蒸气反响生成Fe304和H2，①错；不溶性氢氧化物加热均能

分解生成金属氧化物和水，②正确;NaCl、Na2s04溶液呈中性，参加酚酰

不变红，③错；金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反响生成

FeS，④正确。

答案B

13.以下物质的鉴别方法不正确的选项是()

A.用焰色反响鉴别NaCkKC1和K2S04

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgC12溶液、A1C13溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(0H)3胶体与FeC13溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2C03和NaHC03两种溶液

解析KC1和K2s04的焰色反响均为紫色。

答案A

14.以下说法中错误的选项是()

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na202

B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要

像钠那样的特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故

铁制品往往需要涂保护层

解析Mg、A1可在金属外表形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空

气中的02继续反响，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C

项错。

答案C

15.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反响得11.2L

H2（标准状况），那么原混合物组成中肯定不能为以下的（）

A.Mg、AgB.Fe、Mg

C.Al、ZnD.Mg.Al

解析此题可用平均摩尔电子质量（提供1mole-所需的质量）法求解。15

g金属混合物可提供1mole-,其平均摩尔电子质量为15gmol-loMg.

Al的摩尔电子质量分别为12gmolT、9gmolT,均小于15gmolT,故

D项不可以。

答案D

16.有镁铝合金10.2g,将它溶于500mL4molL-1的盐酸里，假设要使

沉淀质量到达最大值，那么需参加2molL-1氢氧化钠溶液的体积为（）

A.500mLB.900mL

C.1000mLD.1200mL

解析题目中涉及多个化学反响，假设是用化学方程式来列式计算，会十

分繁琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀到达

最大值时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时，溶液

中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。

n（Na0H）=n（HCl）=0.5L4molLT=2mol,

V（NaOH）=2mol2molL-l=lL=1000mL。

答案C

第二卷（非选择题，共52分）

二、非选择题

17.（12分）如下图图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶

液中参加反响物的物质的量，按试题将相应图的字母填入以下空格中，

并写出所发生反响的离子方程式。

(1)表示向饱和A1C13溶液中滴加氨水至过量的是，离子方程式:

(2)表示向饱和A1C13溶液中滴加NaOH至过量的是，离子方程

⑶表示向饱和石灰水中通入C02至过量的是，离子方程式:

(4)表示向MgC12和A1C13的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是

，离子方程式：O

解析此题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反响中各量的关

系，写出离子方程式，再找出其对应的各图。

答案(1)CA13++3NH3H2O===A1(OH)3+3NH+4

(2)BA13++3OH-===A1(OH)3,Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)ACa2++2OH-+CO2==CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO-3

(4)D

Mg2++2OH-二二二Mg(OH)2,A13++3OH-二二二Al(OH)3,Al(OH)3+OH-==A10-2+2

H20

18.(8分)A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体;D的

饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色;B和C反响的产物极易溶于

水得无色溶液E。它们之间转化关系如下图。

(1)写出D和E分别与A反响的离子方程式：

D+A：；

E+A：o

⑵写出在F中参加NaOH并在空气中放置所发生的反响的化学方程式:

解析根据D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，可知D为

FeC13，再根据A、B状态知A为Fe,B为C12；再根据D+A—F,知F为FeC12；

从而可推知：C为H2西为盐酸。

答案(l)2Fe3++Fe==3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2

(2)FeC12+2NaOH===Fe(OH)2+2NaCl

4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

19.(6分)铝土矿(主要成分为A1203，还有少量杂质，假设杂质不与①中

所加试剂反响)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反响：

⑵写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通C02的原因是:

⑶假设第①步参加的是盐酸，那么发生反响的离子方程式为

答案(1)A1203+20H-===2A10-2+H20

(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量C02不溶解，能使NaA102中的

铝元素全部转化为A1(OH)3

(3)A1203+6H+==2A13++3H20

20.(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲——H2S04乙——NH3H2O丙——△甲

(1)假设甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠

溶液，那么甲是o写出乙一一NH3H20丙转化的离子方程式：

(2)假设乙溶液中参加KSCN溶液，有红色出现，那么甲物质是：

o写出甲----H2s04乙转化的离子反响方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为A1203，乙为A12(S04)3，丙

为Al(0H)3o

(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe203,乙为Fe2(S04)3,丙为

Fe(0H)3o

答案(DA1203A13++3NH3H20===Al(OH)3+3NH+4

(2)Fe203Fe203+6H+===2Fe3++3H20

21.(12分)为测定已局部变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如下图的

实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图

安装好仪器，翻开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：

(1)Q内发生反响生成种气体，其中有个氧化复原反

响。

(2)为测出反响时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭(填

K1K2或K3，下同)，翻开o

⑶当上述反响停止时，将KI、K2、K3处于关闭状态，然后先翻开K2,

再缓缓翻开KI,这时可观察到的现象是o

(4)b中装的固体试剂是，缓缓翻开K1的理由o

(5)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒H中收集ymL气体，那么过

氧化钠的纯度是(上述体积均已折算成标准状况)。

解析变质的Na202中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反

响：

2Na202+2H20==4Na0H+02,H2so4+2NaOH二二二Na2so4+2H20,H2s04+Na2c03

==Na2s04+C02+H20,因而Q内产生02与C02两种气体，其中有一个反响

属于氧化复原反响。测定Na202的纯度，可通过直接测定C02和02的体

积换算求出，问题的焦点在于如何测定C02和02的体积。当把稀硫酸参

加气球前，关闭K1和K2，翻开K3，反响结束时气球膨胀的体积与量筒I

中所接收的水的体积相等，此为C02与02的体积之和；待气球中反响完

全，关闭K3，翻开K2，再缓缓翻开K1,此时气球渐瘪，气体经枯燥管b

进入量筒H,C02被枯燥管中的吸收剂吸收，量筒H中排出水的体积即为

02的体积，由