中考化学复习课件-《溶液》专题复习

——溶液九年级化学专题复习主讲教师：1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3.了解饱和溶液和溶解度的含义。4.能进行溶质质量分数的简单计算。5.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。6.能举例说明结晶现象。7.能说出一些常见的乳化现象。8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。学习任务

概念：

分散到

里，

形成

就是溶液。

特征：

性、

性，属于

。

概念：

叫做溶质。

溶

溶质

状态：

体、

体、

体。

液

组成

概念：

叫做溶剂。

溶剂

是常用的溶剂，

等也可以做溶剂。

质量：

一种或几种物质另一种物质均一、稳定的混合物均一稳定被溶解的物质固液气能溶解其他物质的物质水汽油、酒精混合物溶液质量=

溶质质量+

溶剂质量知识框架1.均一、稳定的物质不一定是溶液，如水。2.溶液不一定是无色的硫酸铜溶液(

)——Cu2+氯化铁溶液(

)——

Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液()——

Fe2+高锰酸钾溶液()——MnO4—注意：蓝色黄色浅绿色紫红色思考：均一、稳定的物质一定是溶液吗？思考：溶液一定是无色的吗？物质溶于水，就是构成物质的分子或离子在水分子的作用下均匀地分散到水分子之间的过程。知识框架溶液中的溶质以分子、离子形式分散，是最稳定的分散体系。还有一类不稳定的分散系，例如：泥水、油水。它们是什么？泥水是悬浊液，油水是乳浊液泥水中的泥是以什么形式分散的呢？油水中油又是以什么形式分散的呢？悬浊液的分散质是固体小颗粒，悬浊液乳浊液知识框架乳浊液的分散质是液体小液滴。知识框架用餐后的餐具会沾有油污，用清水很难洗干净，滴加几滴洗涤剂后，油污很快就被去除了，是因为植物油不溶于水，但能溶于洗涤剂，你认为这种说法正确吗？乳化洗涤剂去油污，属于乳化现象。乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液稳定性增强。思考：汽油去油污，与洗涤剂去油污的原理是不是相同的呢？汽油去油污时，油污被汽油溶解，形成了溶液强调物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化初温溶质末温20℃20℃20℃20℃④氯化钠氢氧化钠、浓硫酸升温降温硝酸铵知识框架1.下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()

（填字母）A.蔗糖

B.汽油

C.面粉D.泥土2.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是(

)A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质C.把食用油放入水中，用力震荡，食用油是溶质D.物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变D典型案例A3.如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是()

A.氢氧化钠固体

B.浓硫酸

C.硝酸铵晶体

D.氯化钠晶体

典型案例左低右高3.如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是()

A.氢氧化钠固体

B.浓硫酸

C.硝酸铵晶体

D.氯化钠晶体

D典型案例左低右高右低左高概念:确定某溶液是否饱和，一定要指明在一定温度下和在一定量的溶剂里。强调在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和(不饱和)溶液。根据溶质是否还能溶解：溶液的分类根据溶质相对多少：饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液知识框架

对比下面4份溶液，用“浓”、“稀”填空①20℃时，100克水溶解36克氯化钠形成饱和溶液，此时溶液是

溶液②20℃时，100克水溶解33克氯化钠形成不饱和溶液，此时溶液是

溶液③20℃时，100克水溶解0.17克氢氧化钙形成饱和溶液，此时溶液是

溶液④20℃时，100克水溶解0.16克氢氧化钙形成不饱和溶液，此时溶液是

溶液浓浓稀稀思考回答

浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系1.饱和溶液不一定是浓溶液！2.不饱和溶液也不一定是稀溶液！3.当一定温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓！知识框架

加溶质、蒸发溶剂、降温

不饱和溶液

饱和溶液

加溶剂、升温氢氧化钙

加溶质、蒸发溶剂、升温

不饱和溶液

饱和溶液

加溶剂、

降温

饱和溶液与不饱和溶液的转化关系知识框架在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。固体物质的溶解度内因：外因：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。定义：四要素：①条件：

②标准：③状态：

④溶解度的单位：一定温度100g溶剂达到饱和

克例如：20℃时NaCl的溶液度为36g。影响固体溶解度的因素：含义：知识框架①溶质、溶剂的性质②温度溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸.a.b.Pa.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3。b.少数物质的溶解度受温度影响很小,如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。（此时为饱和溶液）交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相等。曲线下方的点：表示该温度时此曲线的不饱和溶液曲线：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的趋势。P..P加溶质降温

结晶适用范围：例如：海水晒盐适用范围：例如：从硝酸钾饱和

溶液得到硝酸

钾固体结晶知识框架冷却热饱和溶液蒸发结晶降温结晶思考回答：1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度与

有关。2.喝了冰镇汽水以后，经常会打嗝，这说明气体溶解度与

有关。1.内因：影响气体溶解度的因素气体溶解度2.外因：知识框架压强温度温度压强随温度的升高而减小；随压强的增大而增大溶质和溶剂的性质1.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是(

)A.①②④ B.①③④C.①③⑤ D.①②⑤D典型案例

2.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

。⑵若将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是

。⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g。A>B>CABC0t120t2温度/℃g溶解度4080典型案例70⑷该溶液中溶质的质量分数是多少？溶质质量：20g冷却热饱和溶液（也叫降温结晶）

溶质质量分数=

溶质质量=溶液质量=溶液质量X

溶质质量分数溶质质量溶质质量分数溶质质量——————×100%

溶液质量溶质质量分数

知识框架

2.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

。⑵若将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是

。⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是

g。A>B>CABC0t120t2温度/℃g溶解度40典型案例70⑷该溶液中溶质的质量分数是多少？溶质质量：20g冷却热饱和溶液（也叫降温结晶）

溶质质量分数=

20g70g

40g

×100%=28.6%40g+100g×100%=28.6%固体物质溶解度溶质的质量分数意义温度要求溶剂量的要求溶液是否饱和单位联系溶解度与溶质质量分数

比一比一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量溶液中溶质的质量与温度有关一般与温度无关100g无要求饱和溶液不一定是饱和溶液克（g）用%表示饱和溶液中：溶解度溶质质量分数=——————×100%

溶解度+100g溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①

t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是

。②

A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是

。③

t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是

g。④

t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量

B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。A<B<CC100小于典型案例（2）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100

g，需要氯化钠固体的质量是

g。

10典型案例1.用固体配制溶液：

①步骤：

②仪器：

2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒知识框架配制一定溶质质量分数的溶液托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒装瓶贴签溶解、量取、称量、计算、计算、量取、混匀、装瓶贴签白衬衣如果只用水洗，时间长了会变黄，如果用5%的食盐水洗，就不会变黄了，大家能不能把100克10%的食盐水变成5%的食盐水呢？解决方案：加水解：设加水后的5%的食盐水质量为X5%X=100gX10%加水前溶质质量=加水后溶质质量X=200g所加入水质量为：200g—100g=100g答：加入100g水，可以把100克10%的食盐水变成5%的食盐水典型案例1.某同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是

．(填序号)。③①②④典型案例2.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为

g。②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要

。5玻璃棒典型案例③若用25%氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需25%的氢氧化钠溶液的质量为

g；配制时应选用

mL的量筒量取水（填“10”或“50”）．2050解：设加水前的25%氢氧化钠溶液质量为X25%X=50gX10%X=20g所加入水质量为：50g—20g=30g答：需25%的氢氧化钠溶液的质量为20g；应选用50mL的量筒取水

。

水体积为：30g÷

1g/cm3=30mL1cm3=1mL故应选用50mL的量筒取水典型案例溶液组成溶质分类饱和溶液不饱和溶液加溶质蒸发溶剂降温加溶剂升温溶解度定义（四要素，缺一不可）溶液组成的表示方法溶质的质量分数概念结晶蒸发结晶冷却热的饱和溶液（有关的计算）溶剂影响因素溶解度曲线知识框架1.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是(

)A.蔗糖

B.氯化钠

C.酒精

D.花生油D配套练习2.下列有关溶液的说法不正确的是()

A.溶液都是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体

C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓

D.冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出

C3.炎热的夏天,小林从5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液。在室温下放置一段时间,发现晶体消失了,得到b溶液。则下列说法错误的是(

)A.5℃时，a溶液一定是饱和溶液B.室温下，b溶液一定是不饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大D.b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液配套练习B4.下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是

（填字母）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液AD配套练习5.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其溶液中溶质的质量分数变大C.30℃时，向20g甲固体中加入50g水，充分搅拌后得到70g溶液D.甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲配套练习D6.下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。①60℃时，氯化钠的溶解度_____硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）②20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

（结果保留至0.1%）③向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量

（填“增大”“不变”或“减小”）温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.339.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08＜26.5%减小配套练习饱和溶液中：溶解度溶质质量分数=——————