2.3-2影响化学平衡的因素

影响化学平衡状态的因素第二课时旧的化学平衡原平衡被破坏条件改变一定时间新的化学平衡(1)当V正＞

V逆时，化学平衡向正方向移动。(2)当V正<V逆时，化学平衡向逆方向移动。(3)当V正=V逆时，平衡不移动。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。实验探究1(P26实验2－5)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黄色编号步骤K2Cr2O7溶液12滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。一、浓度对化学平衡的影响（P26）实验探究2(P27实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤1步骤2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。A、浓度对化学平衡的影响可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度减小B浓度增大C浓度减小C浓度结论V正增大

V逆不变V正>V逆正增大V正减小

V逆不变V正<V逆逆减小V正不变

V逆增大V正<V逆逆减小V正不变

V逆减小V正>V逆正增大增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动

减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动改变条件平衡移动方向增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行(1)条件的变化对化学平衡的影响增大反应物浓度速率-时间关系图：图像分析:vtV正V逆V正′V逆′浓度变化的v-t图象vV正V逆vt(A)V正V逆t(B)tV正V逆v(C)V正V逆tv(D)反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小注意②对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。①只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他反应物的转化率提高。2SO2+O2

2SO3催化剂△练习题1：当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示为：

血红蛋白－O2+CO血红蛋白－CO+O2

运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施?

可逆反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动的是？

①增大H2O(g)浓度

②加入更多的C(S)

③增加H2浓度练习题2二、压强对化学平衡的影响N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据：解释：说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→v正>v逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4（1）使用对象：（2）结论：其它条件不变，增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。有气体参加且反应前后气体总体积（或总物质的量）发生改变的反应体系。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d改变条件平衡移动方向增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行(1)增大压强向着气体体积缩小的方向移动减小压强向着气体体积增大的方向移动(2)V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强（3）速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？压强引起平衡移动的相关图象⑴当m+n＞p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)①增大压强②减小压强对于反应mA+nBpC+qD+Q⑵当

m+n＜p+q时：Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)③增大压强④减小压强Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)t(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数，V’正=V’逆，平衡不移动。t2练习1：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移动不移动恒温下,反应aX(g)

bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

练习2：A三、温度对化学平衡的影响：

2NO2N2O4△H=-57KJ/mol（红棕色）（无色）热水冷水

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。2.结论:3.原因分析:其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.即吸热反应对温度的变化更敏感！！！1.现象：升高温度，颜色加深，降低温度，颜色变浅。V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2N2O4温度对化学平衡的影响：改变条件平衡移动方向增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行(1)增大压强向着气体体积缩小的方向移动减小压强向着气体体积增大的方向移动(2)（3）升高温度向着吸热反应方向移动降低温度向着放热反应方向移动四、催化剂对化学平衡的影响：催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。V（molL-1S-1）V正=V逆t1t(s)0V’正=V’逆可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠

V逆。平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠

V逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。练习

在800℃时，可逆反应

CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)

达到平衡状