高三化学月考试卷

PAGEPAGE82011～2012学年度第一学期南京市天印高级中学高三年级第一次月评价高三化学试卷命卷：王新文注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请将答案填写在答题纸的指定栏目内，否则无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24K—39S—32Pb—207一、单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项最切合题意。1．下面的能级表示中正确的是()。A．1pB．2dC．3fD．4s2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()。A．金属元素B．ⅠA族元素C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类3．下列表达方式错误的是（）。A．CO2的分子球棍模型示意图：B．甲烷的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成：C4．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4•nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）。A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体5．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()。A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl6．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）。A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。7．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）。A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：Li＞Na＞K＞Rb8．能够用键的强度解释的是（）。A．N2的化学性质比O2稳定B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D．稀有气体很难发生化学反应9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）。A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+10．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）。A．KCl>NaCl>BaO>CaO C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl11．图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是（）。图1图1图2原子序数A．图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图2可能表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系12．甲醛，分子式CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）。A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4］2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为［Cu(NH3)4］2+不会与乙醇发生反应D．在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）。A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是电能转化为化学能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）。16．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（）。A．Til3C14B．Ti14C13C．Ti4C5D．TiC三、实验题：共24分。17．（16分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。18．（8分）如图A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为________极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________________。四、填空题：共48分。19．（10分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）E元素原子的简化电子排布式是；D元素原子的外围电子排布式是；（2）A2B2的电子式是。（3）由A、B、D三种元素组成的某种化合物能杀菌、消毒，则它的结构式为。其中B元素的杂化方式为。20．（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：放电充电Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放电充电请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。21．（14分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZn(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有种。(2)试比较：第一电离能I1(Cr)I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；(3)CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO与N2互为等电子体，则CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填一种化学式）；(4)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有（填序号）。A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为。(5)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断紫色晶体的化学式为。22．(共12分)元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有种。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的晶体类型是（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为，写出工业上冶炼h的化学方程式。（4）分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。写出甲、乙反应的离子方程式。班级班级姓名学号考场座位号高三化学试卷答卷纸题号一二三四总分得分选择题答案：共48分。题号12345678答案题号910111213141516答案三、实验题：共24分。17：（1）（2）（3）（4）（5）18：（1）（2）（3）四、填空题：共48分。19：（1）（2）（3）20：（1）（2）21：⑴⑵(3)(4)①②(5)22：（1）