上海市2021版高考理综-化学二模考试试卷

第第页上海市2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018·朝阳模拟)下列变化中，未涉及到电子转移的是（）A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色

B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿

C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊

D.H2O2使酸化的KI溶液变黄

2.（2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A.辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯

B.苯和乙炔

C.1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷

D.甲基环己烷和己炔

3.（2分）(2018高二上·衡阳期中)下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A.NaCl

B.K2SO4

C.CaCl2

D.CuSO4

4.（2分）(2016高二下·河南月考)具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A.1s22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s22p2

D.1s22s22p63s23p2

5.（2分）(2015·如东模拟)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（）A.放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+

B.充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

C.充电时，锂极与外电源的负极相连

D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

6.（2分）已知HCl难溶于CCl4．则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）A.​

B.​

C.​

D.​

7.（2分）(2016高二上·临淄期末)25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（）A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO）+c（HCO）+c（OH﹣）C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）二、实验题(共1题；共7分)8.（7分）(2019高三上·汕头期中)利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×10-11，Ksp(BaF2)=1.0×10-6（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为________。（2）滤液的主要成分有________。（填化学式）（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是________（用离子反应方程式表示）。（5）生成BaF2的反应的化学方程式为________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol•L-1的BaCl2溶液和0.22mol•L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________。三、综合题(共3题；共24分)9.（9分）(2019高二上·中山期中)下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）I.这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），非金属性最强的元素是________（填元素符号）。（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。（5）II.下列物质中：①N2②CO2③NH3

④Na2O

⑤Na2O2

⑥NaOH⑦NH4Cl⑧H2O2既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)（6）晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)（7）含有配位键的是________(填序号)（8）非极性分子有________(填序号)10.（7分）(2015高二下·盐城期中)按要求填空：（1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：________（2）2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：________（3）用系统法命名：________（4）CH2=CH﹣C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是________（5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为，的分子式为________，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气________升；该烃的一溴取代物有________种．11.（8分）(2018·房山模拟)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知：（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________。（2）物质B中含有的官能团是________。（3）物质D的结构简式是________。（4）下列说法正确的是________。a．化合物A不能发生取代反应b.乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃c.化合物C能与新制的Cu(OH)2发生反应（5）E＋F→G的化学方程式是________。（6）化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有________种，写出其中两种的同分异构体的结构简式________。①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（7）设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。四、填空题(共1题；共5分)12.（5分）已知在某温度时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。参考答案一、单选题(共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二