陕西省宝鸡市高考理综-化学二模试卷

第第页陕西省宝鸡市高考理综-化学二模试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018高一下·天水期末)下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水（）A.CuSO4•5H2O

B.无水硫酸铜

C.金属钠

D.浓硫酸

2.（2分）(2019高一上·北京月考)偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述错误的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

C.1mol偏二甲肼中共含有12mol原子

D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

3.（2分）(2018高二下·西城期末)下列液态有机物中，密度比水大的是（）A.四氯化碳

B.苯

C.乙醇

D.植物油

4.（2分）(2018高二下·巨鹿期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（）A.仍相同

B.醋酸溶液的大

C.盐酸的大

D.无法判断

5.（2分）(2016高一下·温州期末)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是（）A.铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－D.每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体6.（2分）下列元素中，非金属性最强的是（）A.S

B.Mg

C.P

D.Cl

7.（2分）(2018高三下·温州开学考)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4

HC2O4－+H+

Ka1；

HC2O4－C2O42－+H+

Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A.常温下，Ka1：Ka2=1000B.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液C.pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大二、实验题(共1题；共6分)8.（6分）(2018·衡阳模拟)金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(

摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。III.关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。回答下列问题:（1）步骤I中“操作A”为________；装置丙中导管口水封的目的主要是________。（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为________。（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________；生成红棕色晶体的离子反应方程式________。（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂________(填序号)。①乙醚

②蒸馏水(煮沸冷却)

③无水乙醇

④盐酸（5）一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):气态产物→________→a(填接口字母序号)

。（6）已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2

位有效数字)。三、综合题(共2题；共10分)9.（4分）(2020·海淀模拟)过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l)

△H=-13.7KJ/mol（1）市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是________。（2）利用上述反应制备7609CH3CO3H，放出的热量为________kJ。（3）取质量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=________g／h（用含m的代数式表示）。②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是________。（写出2条）。（4）SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是________10.（6分）(2020高一下·菏泽期中)利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。一同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：①负极的材料是________，发生的电极反应为________；正极发生的电极反应为________。②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是________。四、填空题(共1题；共6分)11.（6分）(2016高二下·黑龙江期中)A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．（1）它们的元素符号分别为：A________；B________；C________；（2）BC2是由________键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子．（3）画出C原子的核外电子排布图________．（4）A2C和BC2的空间构形分别是________和________．五、推断题(共1题；共7分)12.（7分）(2016高二下·大连期中)有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成：（1）请写出：有机物的名称：A________，B________（2）化学方程式：A+D→E________，B+G→F________．（3）X反应的类型及条件：类型________，条件________．（4）E和F的相互关系属________（多选扣分）．①同系物

②同分异构体

③同一种物质

④同一类物质．参考答案一、单