山西省晋中市太谷县第二中学学高二化学下学期期中试题解析

PAGE1PAGE1太谷二中2014级2015—2016学年第二学期期中考试化学试题（本试卷满分100分，考试时间100分钟）第Ⅰ卷客观题（50分）可能用到的相对原子质量K39H1O16C12一．选择题（每题只有一个选项正确，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同2.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的氢化物的电子式为D．其电子排布图为3．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的第一电离能小于y的第一电离能C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的电负性大于y的电负性4.下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物5.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是()A.3－甲基戊烷B.2－甲基戊烷C.2－乙基丁烷D.3－乙基丁烷6.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B.HCl C.Cl2 D.F28．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNHeq\o\al(＋,4)sp3正四面体形正四面体形10.关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低11.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA12.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子13．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是()14．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键15.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()A．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—EQCH2OHB．OHC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl))—eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))C．HOOC—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—eq\O\AL(C—,\S\UP11(∣),\S\UP22(Cl),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))eq\O\AL(C—Cl,\S\UP11(∣),\S\UP22(H),\S\DO11(∣),\S\DO22(Br))D．EQCH3—eq\O\AL(CH—,\S\DO11(∣),\S\DO22(CH3))eq\O\AL(C－CH3,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH3),\S\DO11(∣),\S\DO40())16.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为()A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰317.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()18.下列各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数Ba2+19、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法正确的是()Ba2+A.该晶体为分子晶体。B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个20.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④第Ⅱ卷主观题（50分）二、非选择题（共50分）21.(14分)(1)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。(3)与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式)。

(4)的沸点比高，原因是。(5)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用杂化，H3O＋的空间构型是。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为。22.(11分)(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。①写出基态Cu原子的核外电子排布式______。②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为，反应的离子方程式为。④已知NF3与NH3的立体结构相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是(填“a”或“b”)，理由是。23.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出字母O代表元素的外围电子排布。（2）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。（3）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲甲乙丙若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①i单质晶体中原子的堆积方式为晶胞中i原子的配位数为_______，一个晶胞中i原子的数目为__；②该晶体的密度为_______（用字母表示）。24．(11分)（1）写出下列基团的名称：—C═C—─CH2CH3或─C2H5─OH─CHO─COOH（2）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。①A的分子式为________。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______________，反应类型是________。性条件下反应的化学方程式：____________________。④一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式________。⑤在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________。

太谷二中2014级2015－2016学年第二学期期中考试化学参考答案15BBDDA610ABDDA1115CBBAC1620CDCDD21．（14分）（两原因为2分，其余每空1分）（1）Al，Cl；4S24P3，第四周期ⅤA，P区(2)O—H键、氢键、范德华力(3)N2CN-(4)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(5)sp3三角锥形H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力较小22.（共11分）：(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②③先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2+2NH4+）Cu(OH)2+4NH3·H2O==Cu(NH3）42++4H2O+2 OH-④F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋