贵州省贵阳附中2024届高三化学试题第一次模拟试题含解析

贵州省贵阳附中2024届高三化学试题第一次模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJmo「）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项

中不正砸的是

A.由图可知，MgF2（s）+B31）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ-mo「

B.MgL与Bn反应的AHvO

C.电解MgB。制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

2、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B,苯C.重晶石D.硝酸钱

3、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知13在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：心+2ne+2nLi*

4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2

A.K+、OH、cr>SO4'

B.H+、N*AF+、NO3

22

C.Na+、S\Cl\SO4'

D.Na+、C6H5O\CH3coO-、HCO3

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21-+员02=12+20『

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用NazSzOs溶液吸收水中的Ck：4Cl2+S203-+5H20=10H+2S04_+8Cl

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量C02：2A102+C02+3H20=2Al(OH)31+C03

6、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证NH3极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•L」硫酸2mL，加水稀释至20mL，配制ImolI/1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

7、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展、

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

9、用如图所示装置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NCh,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O=

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置III的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

10、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以Kith为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()

4Mlf

光伏电斌产

博KOH«HIO,

峰KOH昌■HIO1

IR罐

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KKh溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O-4e-=ChT+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

11、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，钳丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液

C.配制浓H2s。4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

2+2+

12、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

AH<0»下列说法正确的是（）

1---------M

NH,I______

Cu(NOJ,溶液

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

13、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有

相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

14、下列离子方程式不F确的是

+

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO?+Cr+2H

B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用浓H2sO4溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

15、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4个峰

中所有原子处于同一平面上

有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnCh溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

16、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是（）

A.AhO3+2NaOH^2NaAlO2+H2O

B.2Al+2H2O+2NaOH^2NaAlO2+3H2t

C.2AI+3Hg（NO3）2-2A1（NO3）3+3Hg

D.4A1+3O2-2ALO3

17、干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

18、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCl、MgCL、AlCb、NH4a四种溶液

C.用酸性KM11O4溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去Ch中混有的HC1

19、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiCh纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀钳构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

和4・化

8tj<

-0---------

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：l3+2e=3r

C.电池总反应是：2R++3r=Ij+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

20、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H

+-12

+HO2,Ka=2.4xl0）o下列说法错误的是（）

负载

去离子水覆盖催化剂

覆盖催化剂

电极b

电极AIII/

X多

孔

膜

固

体-。2

电

离

解

子

质

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4moie-

D.b极上的电极反应为th+H2O+2e-=H(h-+OH-

21、NA代表阿伏加德罗常数的值。48(«粒子(41^2+)含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

22、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.R与HOCH2coOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一漠代物有4种

二、非选择题(共84分)

23、(14分)重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

HCHO—①新制Cu(OH)J

|化合物X卜

0H-：=H10O;"LE1^LSJ

浓比S0±M

云~•

C41H36。8

HCHO

OH-

I化合物YI

I化合物z

p4n«iICH-11

利・•-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

JI

CH，OH/O—CH]

RCHO-I.RCTi|-H9

CHQH

/O-CH?\/的-。\

iiiN的结构简式是：CH：=CH-CHCH-CHCCH-CH=CH-CH-CH2

=、0-%/'叫-。/

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与molH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______,合成路线流程图示例如下:

CH=CHCHCHBr猴0”溶液.CH3cH20H.

22催化剂，江32△

24、(12分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题:

(l)c中官能团的名称是»

(2)E生成F的反应类型是o

(3)E的结构简式为_______________________________

（4）B生成C的化学方程式为

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1：1）的有机物有种。

ofyo的合成路线

⑹设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备

।।

CH,CH3

25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肥为原料制备碘化

钠。已知：水合股具有还原性。回答下列问题：

⑴水合脚的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内C16与C1O3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为__。

②制备水合朋时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合脚还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOlj溶液水合IWN出“HiO

/T4l—j还L|—*结晶-懊化衲固体

♦

Nj

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3-，该过程的离子方程式为

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol-LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2Ch+l2=Na2s4（）6+2NaI）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为o

26、（10分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCd有

关物质的性质如下：

（氯苯）（二氯苯）

c6H5aC6H4cLFeCl3FeCk

不溶于C6H5。、C6H4a2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/℃-4553易升华

沸点/℃132173

⑴用田还原无水FeCb制取FeCb。有关装置如下:

①H2还原无水FeCb制取FeCb的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为o

⑵利用反应2FeCb+C6H5Cl-2FeCL+C6HKL+HClt,制取无水FeCb并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是。

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是,回收滤液中C6H5C1的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为=

④为了减少实验误差，在制取无水FeCL过程中应采取的措施有：(写出一点即可)。

27、(12分)钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取(CLCOO)

2Co(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为o

②由烧瓶中的溶液制取干燥的C0CI2FH2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCL・4HzO在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2CO,并利用下列装置检验(CH3C00)2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCk溶液能被CO还原为Pdo

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCh溶液的是装置______(填“E”或"F”)0

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是o

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为o

28、(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)含少量FezCh］为原料

制备钛的工艺流程如图所示。

⑴步骤②、③、④中，均需进行的操作是(填操作名称)。

⑵滤液1中钛元素以TiC)2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的

影响如图所示.据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为(填范围)。.

浸

出

率

亲

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:o

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在______(填“阳极”或“阴极”)生成,

(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

⑸以绿机为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：

稍过量的

绿矶溶液FcCO,沉闷~~T洗涤|~~，干燥卜f|一烧|―►[产品]

NHxHCOj

①绿矶溶液中离子浓度由大到小的顺序为O

2+5

②FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c(Fe)=1.0X10-mol•L“。所得FeCO3中(填“含”或“不

含”)有Fe(OH)2o已知：｛Ksp[Fe(OH)2]=4.9X1017)

29、(10分)苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：

(g)^(Qr^(g)+H2(g)AH=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为V正=kjEP乙笨，V逆=1^P电烯P氢气，其中kRk逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组

分分压。

⑴同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是o

⑵在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径:

C02（g）

a=；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O,C02+C=2C0O新工艺的特点有

__________(填序号)。

a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO2在反应体系中作催化剂

⑶在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是

o测得容器总压(P总)和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H2O)=kPa,平衡

常数Kp=_kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的,=_________

V逆

010203040506070

t/min

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ・moL,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【题目详解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmoF,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ-mo「，故A正确；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应，Mgh与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成漠化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgB。制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBoVMgCLVMgFz,故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

2、C

【解题分析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸钱是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

3、B

【解题分析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne-C,H^-+2nLi+

正极的电极反应式为：13~+25=3「。

【题目详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li,由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成匚使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

H++2nLi++2ne-故D错误；答案：Bo

【题目点拨】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

4、B

【解题分析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选;

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选;

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选;

D.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5。反应，不能大量共存，故D不选;

故选B。

5、C

【解题分析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2r+H2O2+2H+=l2+2H2O,选项A错误；

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOf+4H2。，选项B错误；

22

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb,反应的离子方程式为：4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,选项C正确;

D.向NaAICh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项D错误。

答案选C。

6、A

【解题分析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确;

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁,

故D错误；

故答案为A。

【题目点拨】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

7、A

【解题分析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiO2fH20,所以应为

K2O-4AhO3-8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

8、C

【解题分析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSO4晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CEO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：30/X2XNA=2NA,

故C正确；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol,0.5mol乙烯中氢原子为2mol,0.5mol丙烯中氢原子

为3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

9、C

【解题分析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi1"的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于Nth气体不能再CC14中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入Nth的量，C正确；

D.若制备的Nth中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

10、B

【解题分析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过Cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

B.N室为阳极室,与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,M极电极反应式为2H2O+2e-=H2T+2OH-,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有。2为O.lmol,转移电子0.4mol,

为平衡电荷，KKh溶液中0.4moIK+透过ab膜进入阴极室，0.4molK)3-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO3--2e-+H2O=K)4-+2H+,导致制备的HKh不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HKh等杂质，故D正确；

故答案选B。

11、B

【解题分析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2so4,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：Bo

12、D

【解题分析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【题目详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3^[CU(NH3)4]A77<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+△8<(),右端为原电池正极，电极反应Cip++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.2molx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正确；

故答案选D。

13、B

【解题分析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X，Y+具有相同的电子层结构，则X为氟(F),Y为钠(Na)；

Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯(C1)。

【题目详解】

A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na>Cl>C>F,A错误；

B.非金属性F>C1>C,所以简单氢化物的稳定性X>Z>W,B正确；

C.非金属性C<CL则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z,C错误；

D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF,前者含共价键、后者含离子键，D错误。

故选B。

14、C

【解题分析】

A.SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：

-2-+

SO2+H2O+CIO=SO4+cr+2H,故A正确；

B.在稀氨水中通入过量CO2,反应生成NH4HCO3,离子方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正确；

C.因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用浓H2s04溶解FeS固体，不能生成Fe?+和H2S,故C错误;

D.氢氧化钢溶液与等物质的量的稀H2s04混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+

2H2O,故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成

物不可能为Fe2+和H2S,所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、

检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。

15、B

【解题分析】

CH3

IH

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为H3C-C—C2’-Cf，有三种不同环境的氢原子，故1H-NMR上有3个峰，故A

CH3

错误；

B.乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙快中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

C.J°H的不饱和度为%如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高镒酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故D错误;

正确答案是B»

【题目点拨】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

16、B

【解题分析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为AbO3+2NaOH=2NaAK)2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2AI+3Hg(N(h)2=2Al(NO3)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2A12O3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：Bo

17、A

【解题分析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

18、C

【解题分析】

A、NO2和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

+2+

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2,HP2MnO4"+5H2C2O4+6H=2Mn+lOCOz?+8H2O,故正确；

D、CI2+H2O^^HC1+HC1O,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

19、C

【解题分析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TKh电极为电池负极，发生氧化反应，Re=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：L+2e-3「，总反应为：2R+3I=N+2R+,据此回答。

【题目详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TKh电极为电池负极，发生氧化反应R-b=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：l3+2e-3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「一D+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

20、C

【解题分析】

A.a极发生H2-2「=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2mole-,故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH，故D正确；

故选C。

21、B

【解题分析】

4g

A.4ga粒子dHe2+）的物质的量为丁;=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个《He?+含有2个质子，4ga粒子dHe2+）的物质的量为一-=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个“He?+含有2个中子，ga粒子（4m2+）的物质的量为「7=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

D/He2+中没有电子，故D错误;

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

22、A

【解题分析】

_NH,

/

A.分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOClhCOOH分子中所含官能团为羟基、竣基，

/0

IIO

二者所含官能团不完全相同，故A错误；

B.分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基，故B正确；

C.该分子中含有醇羟基和竣基，能发生中和反应，也属于取代反应；含有苯环，能与氢气发生加成反应，故C正确;

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故选Ao

二、非选择题（共84分）

COOCH,

23、羟基、醛基酯化反应O-cHzCHQCH2=CHCHOuoaiL510H3