2024-2025学年湖北省武汉市江汉区常青第一校初三第一次月考-化学试题试卷含解析

2024-2025学年湖北省武汉市江汉区常青第一校初三第一次月考-化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。从图中所获信息不正确的是A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为AlCl3C．0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应 D．100—140s，压强减小是因为温度降低2．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的3．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A．曲线②表示CO含量的变化B．空气中氧气含量不足有利于CO生成C．两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半D．蜡烛熄灭时，容器内氧气未耗尽4．下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2(CO)点燃BFe(Cu)加硫酸铜溶液CNaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸DCaO(CaCO3)加水A．A B．B C．C D．D5．下列叙述正确的是（）A．用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症B．人体的头发主要成分是蛋白质，容易受酸性溶液侵蚀C．用碳酸钙作牙膏的摩擦剂D．用pH试纸测定某地雨水的pH为0，此雨水为酸雨6．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．反应后原子个数增加B．反应生成两种化合物C．该反应属于置换反应D．参加反应的物质分子个数比为1：17．下列反应的化学方程式书写错误的是（）A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO38．下列各组叙述中，有错误的是()A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D．氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下9．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%10．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（）A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOHD．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：p点的含义是­­___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算：钾、铬、氧三种元素的质量比_____（要求填最简整比）．铬元素的质量分数_____（结果保留到0.1%）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：溶液温度/℃2030405060剩余固体质量/g38.424.26.100（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为_____（结果保留到0.1%）温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。A变大B变小C不变D无法判断将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。a升温b降温c加适量硝酸钾d加适量水e恒温蒸发水某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。A将硝酸钾研碎B用热水溶解C多加一些水D用玻璃棒搅拌14．水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识。如图是自来水厂净水过程示意图：自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______。A沉淀B过滤C煮沸D蒸馏E吸附小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用______，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是______。许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是______。“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请举一例节约用水的做法：______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．“碱石灰”是指CaO和NaOH固体的混合物，它在空气中久置会变质．某实验小组为探究一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程，请你参与探究过程：使碱石灰样品充分溶解后再进行操作二，操作二的名称是___．根据实验现象判断固体A中一定含有___．溶液B溶质的探究．[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性[猜想]溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和___．[设计方案并进行实验]为了探究哪个猜想正确，同学们设计如下方案步骤并进行实验：Ⅰ、取少量溶液B于试管中，向其中加入___，溶液不浑浊，证明猜想④不成立．Ⅱ、另取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，有同学认为溶液B中的溶质一定含有NaOH，但是立即有同学反对，他的理由是___．为进一步确认溶液B中溶质的成分，他做了如下实验，请填写实验报告：实验目的实验步骤实验现象实验结论检验溶液B中溶质的存在①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加酚酞试液①___②___猜想___正确16．小明发现实验室有一瓶氢氧化钠固体试剂露置在空气中，为检验该氢氧化钠固体试剂是否发生变质，某兴趣小组的同学对该氢氧化钠固体试剂的成分进行探究。[提出猜想]猜想①：没有变质，该样品中只含NaOH；猜想②：部分变质，该样品中含有_____。猜想③：完全变质，该样品中只含Na2CO3。[实验探究]为确定该固体试剂的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入_____。有白色沉淀产生该反应的化学方程式为_____。（2）静置，向上层清液中滴加几滴_____。_____。证明猜想②成立[反思与交流]敞口放置的化学试剂容易变质，实验室中，装碱性化学试剂的试剂瓶要用_____塞密封。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。故选B。2、A【解析】

电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。【详解】A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；B、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。3、C【解析】

A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线②从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。4、C【解析】

除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。5、C【解析】

A、小苏打是碳酸氢钠，故A错误；B、人体的头发主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液侵蚀，故B错误；C、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体健康造成危害，故C正确；D、雨水的pH不可能为0，故D错误。故选C。6、B【解析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。故选B。化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物。7、A【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。8、A【解析】A、钙元素属于常量元素，维生素不能为人体提供能量，错误；B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸，正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸可以测定“可乐”的酸碱度，正确；D、氢能源是易燃易爆的气体，大量应用需解决能耗、储运等问题；由于水的比热大，用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。故选A。9、B【解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。10、D【解析】试题分析：A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸钠、碳酸钾，盐酸会转化成氯化钙，盐酸会与碳酸钠、碳酸钾反应，碳酸钠、碳酸钾会与氯化钙反应，故A正确；B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱，丁可能是氯化铜，所以乙、丙中有一个是氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铜反应，故B正确；C、若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正确；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氢氧化钠，乙和丙中至少有一个可能为酸，故D错误．故选D考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。【解析】试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、39:52:5635.4%【解析】

本题主要考察化学式中的相关计算【详解】解：（1）钾、铬、氧三种元素的质量比=（2×39）：（2×52）：（7×16）=39:52:56（2）铬元素的质量分数=×100%≈35.4熟练掌握化学式中某元素的质量分数计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、31.6g饱和31.4%CbceABD【解析】

（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；（2）由数据可知，30℃时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：×100%=31.4%；故填：饱和；31.4%；（3）由表格数据可知，50℃和60℃时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。14、ABE肥皂水煮沸防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂洗衣水用来拖地后再冲厕所【解析】

（1）根据自来水厂生产自来水时常用的净水方法进行分析判断。（2）区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，根据日常生活软化硬水的方法进行解答。（3）根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析解答。（4）根据节约用水的方法进行分析解答。【详解】解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。生活中常用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度。（3）在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水是为了防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂。（4）节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等。故答案为（1）ABE；（2）肥皂水；煮沸；（3）防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂；（4）刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等。本题难度不大，掌握自来水厂净化水的方法、硬水和软水的区分与转化方法、节约用水的方法等是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、过滤碳酸钙(CaCO3)NaOH碳酸钠溶液碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色的酚酞试液变成红色有白色沉淀生成溶液由无色变为红色③【解析】

(1)为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离液体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；(2)碳酸钙不溶于水以