湖南省岳阳市化学高一上学期模拟试卷与参考答案

湖南省岳阳市化学高一上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、物质性质的比较，不正确的是()A.金属性：Al>C.碱性：KOHA．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性：NaB．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClC．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K>NaD．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S综上所述，选A。2、下列关于物质的性质或用途说法正确的是()A.二氧化硅能与水反应制备硅酸B.浓硫酸可用于干燥SO2、C.氯气通入热的烧碱溶液中可以得到NaCD.FeCl答案：B解析：A.二氧化硅是一种酸性氧化物，但它不溶于水，也不与水反应，因此不能通过二氧化硅与水反应来制备硅酸。硅酸通常是通过可溶性硅酸盐与酸反应制得的，如硅酸钠与盐酸反应。故A错误；B.浓硫酸是一种强酸，具有很强的吸水性，且不与二氧化硫（SO2）和二氧化碳（C.氯气通入热的烧碱溶液中，主要发生的是歧化反应，即氯气中的氯元素一部分被氧化，一部分被还原。在这个反应中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（ND.FeCl3、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIB.除短周期外，其他周期均有18种元素C.元素周期表共七个横行代表七个周期，第一、二、三周期为短周期D.ⅠA答案：C解析：A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIIIB.元素周期表第三周期有8种元素，其它周期（除第一周期外）均为18种元素，故B错误；C.元素周期表有7个横行，即有7个周期，第一、二、三周期元素原子的电子层数小于或等于3，为短周期，故C正确；D.ⅠA故选C。4、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠钾合金通常状况下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂B.氧化钠是淡黄色固体，和酸反应只生成盐和水C.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多答案：ACD解析：A.钠钾合金的熔点低于其组分金属的熔点，因此通常状况下呈液态。由于其具有良好的导热性，所以可用作原子反应堆的导热剂，故A正确；B.氧化钠是白色的固体，而不是淡黄色。它与酸反应时，会生成对应的盐和水，但此描述中“淡黄色固体”是错误的，故B错误；C.过氧化钠是淡黄色的固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D.碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，这使得它成为发酵粉的主要成分之一。同时，碳酸氢钠也能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，降低胃酸的酸度，因此也可用于治疗胃酸过多，故D正确。5、下列物质中，含有共价键的离子化合物是()A.NaOHB.H2OC.CaCl2D.N2答案：A解析：本题主要考查化学键及化合物的类型，掌握化学键的形成及判断的一般规律是解答此类题的关键。A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；B．水分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．氮气分子中两个氮原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；综上所述，正确答案为A。6、下列变化属于化学变化的是()A.石油分馏B.海水晒盐C.煤的干馏D.酒精挥发答案：C解析：A选项：石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B选项：海水晒盐是利用阳光和风力使海水中的水分蒸发，使氯化钠结晶出来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C选项：煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D选项：酒精挥发是液态酒精变为气态酒精的过程，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。综上所述，正确答案是C。7、下列说法中正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族B.原子最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C.质子数相同的微粒一定是同一种元素D.周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素答案：D解析：A选项：虽然大多数主族元素的最外层电子数与其族序数相同，但最外层电子数为2的元素不一定位于周期表第ⅡA族。例如，氦（HB选项：原子最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子。它还可以是其他微粒，如钠离子（Na+）或氟离子（C选项：质子数相同的微粒不一定是同一种元素。例如，水分子（H2O）和氖原子（D选项：周期表中第ⅢB族到第Ⅱ8、在下列各组物质中，互为同分异构体的是()A.C2H6和C3C.CH3CH2C答案：D解析：A选项：C2H6和C3H8的分子式不同，分别为B选项：C3H6C选项：CH3CH2CHD选项：CH3CH2OH是乙醇，C9、下列关于苯的说法中，正确的是()A.苯的分子式为C6B.苯分子中6个碳碳键完全相同，是一种碳碳双键C.苯能与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷D.苯的间二氯代物有3种

本题主要考查苯的结构与性质。A选项：苯的分子式为C6B选项：苯分子中的6个碳碳键是完全相同的，这是苯分子结构的一个特点。但是，这并不意味着这些键是碳碳双键。实际上，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，这种键既具有碳碳单键的稳定性，又具有碳碳双键的一定程度的活泼性。因此B选项错误。C选项：苯能与氢气在一定条件下（如催化剂存在并加热）发生加成反应，生成环己烷。这是苯的一个重要化学性质，也是工业上制备环己烷的一种方法。因此C选项正确。D选项：苯分子中的氢原子被氯原子取代后，可以形成多种氯代物。其中，苯的间二氯代物只有一种，因为无论哪两个氢原子被氯原子取代，只要它们位于苯环上相对的位置（即间位），那么形成的氯代物就是同一种物质。因此D选项错误。综上所述，正确答案是C。10、下列说法正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是描述微观粒子的集合体的一个物理量C.摩尔是物质的质量的单位D.物质的量的符号为n_mol答案：B解析：A.物质的量是一个基本的物理量，它用于描述微观粒子（如分子、原子、离子等）的集合体，而物质的质量是描述物体所含物质的多少，两者是不同的物理量，故A错误；B.物质的量是一个基本物理量，它的单位是摩尔，它用于描述微观粒子的集合体，如1molC.摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，物质的质量的单位通常是克、千克等，故C错误；D.物质的量的符号为n，摩尔是其单位，符号为mo综上所述，正确选项是B。11、下列说法正确的是()A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钨等金属从它们的盐溶液中置换出来B.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，氮化镁是离子化合物C.过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应都能生成碱D.铝制品在日常生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼的金属

本题主要考查了钠、镁、铝、过氧化钠等物质的性质以及应用。A选项，钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。但是，当钠与盐溶液反应时，它首先会与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气，而不是直接与盐中的金属离子发生置换反应。因此，钠无法从钛、锆、铌、钨等金属的盐溶液中置换出这些金属，故A错误。B选项，镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应生成氧化镁，还可能与空气中的氮气反应生成氮化镁。氮化镁是由镁离子和氮离子通过离子键结合而成的化合物，因此是离子化合物，故B正确。C选项，过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，这是正确的。但是，红热的铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，而不是碱。因此，C选项的说法是错误的。D选项，铝是一种非常活泼的金属，它在自然界中通常以化合态存在。然而，由于铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止铝进一步与空气中的氧气或水反应，从而保护内部的铝不被腐蚀。因此，铝制品在日常生活中被广泛应用，但这并不意味着铝是一种不活泼的金属，故D错误。综上所述，正确答案是B。12、下列说法中正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是一个基本物理量C.摩尔是物质的质量的单位D.摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量答案：B解析：A选项，物质的量是一个用于描述微观粒子（如原子、分子、离子等）集合体的物理量，它的单位是摩尔，而物质的质量是描述物体所含物质的多少，其单位是克等，二者不是同一物理量，故A错误；B选项，根据国际单位制，物质的量是七个基本物理量之一，用于描述微观粒子的多少，故B正确；C选项，摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，故C错误；D选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位不同，摩尔质量的单位是g/综上所述，正确答案是B。13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化剂与还原剂不可能是同一物质B.氧化剂在反应中被氧化C.氧化还原反应中一定有电子的转移D.还原剂在反应中发生还原反应答案：C解析：A.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质。例如，在氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，而不是被氧化，故B错误；C.氧化还原反应的本质是电子的转移，即存在电子的得失或偏移，故C正确；D.还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，而不是还原反应，故D错误。综上所述，正确答案为C。14、下列说法中正确的是()A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩C.浓硫酸可用于干燥H2、SO2、Cl2、NH3等气体D.氯气有毒，因此不能用于杀菌消毒答案：B解析：A.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，它在水中会生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，因此漂白粉常用于自来水的杀菌消毒。而明矾是硫酸铝钾，它在水溶液中铝离子会水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，从而净化水，所以明矾常用于自来水的净化，但二者的作用原理是不同的，故A错误；B.焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，节日燃放的焰火就是利用了某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故B正确；C.浓硫酸是一种酸性、高沸点、难挥发的酸，具有吸水性，因此常用作干燥剂。但是，浓硫酸具有强氧化性，能与具有还原性的物质发生氧化还原反应，如氨气具有还原性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D.氯气有毒，但是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌的细胞结构，从而达到杀菌消毒的效果，所以氯气可以用于自来水的杀菌消毒，故D错误。15、下列说法正确的是()A.在101kPaB.酸碱中和反应生成1mC.反应热就是反应中放出的热量D.化学反应中的能量变化，除热能外，还可以是光能、电能等答案：D解析：A.燃烧热是指在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意生成物为稳定氧化物，如B.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molC.反应热是化学反应过程中放出或吸收的能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之吸热，故C错误；D.化学反应中的能量变化形式多样，如热能、光能、电能等，故D正确。综上所述，正确选项为D。16、下列有关实验的说法中，正确的是()A.将某气体通入溴水中，溴水褪色，该气体一定是乙烯B.除去苯中的苯酚，可加入溴水后过滤C.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、乙醇和己烯D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中答案：C解析：A．溴水褪色，说明该气体具有还原性，但不一定是乙烯，如二氧化硫气体也具有还原性，通入溴水中也会使其褪色，故A错误；B．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚，但三溴苯酚和溴都能与苯互溶，无法用过滤的方法分离，应加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠和苯不互溶，然后分液即可，故B错误；C．乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色；己烯中含有碳碳双键，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色；而苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，无明显现象，故可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和己烯，故C正确；D．制备乙酸乙酯时，应先加入乙醇，再加入浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸，浓硫酸的密度比水大，且稀释时会放出大量的热，如先加入乙酸，会导致酸液飞溅，故D错误；故选C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：以硫铁矿（主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄）为原料制备LiFePO₄的过程中，有一个步骤是“酸浸”。已知几种金属离子沉淀的pH值如下表所示：金属氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)₃2.34.1Fe(OH)₂7.59.7Al(OH)₃4.05.2“酸浸”过程中，需要适当加热以提高反应速率，但也要控制反应条件以避免某些不利后果。请分析并回答以下问题：在“酸浸”步骤中，为什么需要适当加热？为了确保Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，而Fe²⁺不被沉淀，应如何控制溶液的pH值？答案：在“酸浸”步骤中，需要适当加热的原因是为了提高反应速率。加热可以增加反应物分子的运动速度，使它们更容易相互碰撞并发生化学反应，从而加快反应进程。为了确保Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀，同时避免Fe²⁺被沉淀，应控制溶液的pH值在4.1到7.5之间。根据表格数据，当pH值大于4.1时，Fe³⁺开始沉淀并能在pH值达到4.1时完全沉淀；同时，Al³⁺也在pH值大于4.0时开始沉淀，并在pH值达到5.2时基本完全沉淀。而Fe²⁺在pH值达到7.5时才开始沉淀，因此在pH值介于4.1和7.5之间时，可以确保Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀而Fe²⁺不被沉淀。解析：加热在化学反应中通常能增加反应速率，因为加热提供了更多的能量，使得反应物分子更容易达到活化能并发生有效碰撞。在“酸浸”步骤中，加热可以加速硫铁矿与酸的反应，使金属离子更快地溶出。溶液的pH值是控制金属离子沉淀的关键因素。根据表格数据，Fe³⁺和Al³⁺在较低的pH值下就能开始沉淀并完全沉淀，而Fe²⁺则需要更高的pH值才能沉淀。因此，通过调节溶液的pH值在4.1到7.5之间，可以确保Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀的同时避免Fe²⁺的沉淀。这样既去除了杂质离子，又保留了目标产物中的Fe²⁺。第二题题目：配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪些操作或判断是正确的？（多选）A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B.向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低答案：B解析：A选项：容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是固定的。因此，它不能直接用于溶解固体或稀释浓溶液，因为这会引入额外的溶剂，导致溶液的体积不准确。所以A选项错误。B选项：在向容量瓶转移液体时，为了防止液体溅出并尽可能将溶质转移到容量瓶中，我们通常使用玻璃棒进行引流。在这个过程中，玻璃棒是可以接触容量瓶内壁的，只要确保不触碰刻度线即可。所以B选项正确。C选项：在配制溶液时，为了确保溶质的完全转移，我们需要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液也转移到容量瓶中。如果省略这一步骤，将会导致溶质损失，从而使得溶液的浓度偏低。所以C选项错误。D选项：在定容时，如果俯视刻度线，将会导致加入的溶剂量偏少，从而使得溶液的体积偏小。根据物质的量浓度的定义（c=n/V），当溶质的物质的量（n）不变而溶液的体积（V）减小时，溶液的浓度（c）将会偏大。所以D选项错误。综上所述，只有B选项是正确的。第三题题目：过氧化钙（CaO₂）是一种重要的化学试剂，在工农业生产中有广泛应用。请回答以下关于过氧化钙的问题：过氧化钙遇水具有放氧的特性，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式。实验室中制备过氧化钙的一种方法是：将CaCl₂溶液与H₂O₂混合，在搅拌下通入氨气进行反应